Лабораторно-практическое занятие № 2 (6 часов, СРС - 2 часа)
Тема: Свойства оксидов, оснований, амфотерных соединений, гидроксидов, кислот, солей. Составление формул и номенклатура солей
Цель: на основе знаний о свойствах классов неорганических веществ уметь проводить химические реакции, подтверждающие их свойства и способы полу - чения.
Задачи: Знать
- классификацию, номенклатуру, способы получения, физические и хими - ческие свойства оксидов, гидроксидов, оснований, кислот и солей; связь между классами неорганических соединений.
Уметь
- составлять формулы солей; подтверждать химическими реакциями свойства основных и кислотных ок - сидов, кислот и оснований.
Вопросы и задания
Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один их которых кисло - род, называются Сложные вещества, состоящие их атомов водорода и кислотных остатков, называются Сложные вещества, состоящие их атомов металлов и гидроксогрупп, называются Сложные вещества, состоящие их атомов металлов и кислотных остатков, называются Выберите кислотный оксид:
а) SО3; б) Аl2О3 ; в) К2О
Выберите амфотерное основание:а) NаОН; б) КОН; в) Са(ОН)2 ; г) Zn(ОН)2.
Выберите из перечисленных веществ кислоту:а) NаОН; б) NаСl; в) SО2 ; г ) НСl
10 . В растворах кислот метилоранж становится
В растворах щелочей метилоранж становится Указать главные отличительные признаки кислотных, основных и амфо - терных оксидов. Доказать уравнениями химических реакций.
кислотный оксид + вода:
основный оксид + вода:
амфотерный оксид + вода:
Написать формулы высших оксидов для элементов V – VII групп перио - дической системы и показать изменение их свойств (увеличе - ние, уменьшение) в зависимости от строения атома элемента.Формула высшего оксида | ||
V группа | VI группа | VII группа |
Кислотные свойства | ||
Основные свойства |
Напишите и дайте названия орто - и метакислот элементов II и IV периодов.
II период | IV период | ||
Формула | Название | Формула | Название |
Ортокислоты | |||
Метакислоты | |||
Напишите уравнения реакций, при помощи которых, исходя из простых веществ: натрия, серы, кислорода и водорода, можно получить три соли и три кислоты.
Соль: 1)
2)
3)
Кислота: 1)
2)
3)
Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими ве - ществами, взятыми попарно: оксид кальция, оксид фосфора (V), хлороводород - ная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), сульфид калия.
твором борной кислоты Н ВО. После нейтрализации щелочи снова промыть
3 3
обожженные участки холодной водой. Напишите уравнения реакций нейтрали-
зации NаОН.
химическое название | Ядовитые |
питьевая сода | Nа СО 2 3 |
мел, мрамор, известняк | СаСО 3 |
поташ | К СО 2 3 |
сулема | НgСl 2 |
калийная селитра | КNО 3 |
каломель | НgСl |
ляпис | АgNО 3 |
поваренная соль | NаСl |
Распределите отдельно следующие соли и приведите их названия.
основные соли | средние соли | кислые соли | кристаллогидраты | двойные соли |
СuSО ∙5Н О NаНСО К SО
4 2 3 2 4
Nа СО ∙10Н О Сu (ОН) СО NН NО
2 3 2 2 2 3 4 3
КАl(SО ) СаСО3 ZnS
ВаСl
СаОСl
Мg(ОН)Сl
КНS Nа НРО
Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить механизм следующих превращений:
Zn→ К2ZnО2
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
S → Н2SО3
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
NН3→ НNО3
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа
Приборы: фарфоровая чашка, пробиркодержатель, пробирки, чашка Петри, стеклянные стаканы, спиртовка, спички.
Реактивы: индикатор, сера, цинк, железо, оксид меди, соляная кислота (2н.), серная кислота, раствор сульфата меди.
Опыт 1. Получение серной кислоты
В фарфоровый тигель для сжигания поместить 2-3 микрошпателя порош - ка серы, укрепить в пробиркодержателе. Под тягой серу нагреть над пламенем спиртовки до воспламенения серы.
Наблюдения:
Что образовалось?
Уравнение реакции:
Внести тигель в стакан с 10 мл воды и закрыть стеклом чашки Петри. Встря - хивая стаканчик, добиться растворения газа. После этого определить реакцию среды, используя индикатор.
Окраска индикатора:
Среда реакции полученного раствора:
Уравнение реакции:
Получили вещество:
Опыт 2. Получение основной соли и гидроксида меди (II)
В фарфоровую чашку поместить 2-3 гр порошка оксида меди (II), прибавить 3-5 мл разбавленной серной кислоты и подогреть до кипения.
Что получили:
Уравнение реакции:
Горячий раствор отфильтровать от избытка оксида меди (II) в фарфоровую
чашку и упарить до образования кристаллов сульфата меди СuSO ∙ 5H O. Рас-
творить кристаллогидрат полученной соли в 5 мл воды. Раствор разлить в две пробирки и постепенно приливать раствор NаОН:
В 1-ю пробирку до начала помутнения осадка (основная соль).
Уравнение реакции:
Во 2-ю пробирку до образования густого осадка (гидроксид меди (II). Уравнение реакции:
Нагреть обе пробирки. Какова окраска раствора?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
