Stöchiometrie und chemische Berechnungen: Ein detaillierter Überblick über den Lehrplan und Unterrichtseinheiten

№ Unterricht
Datum
Name des Abschnitts, Gesamtstundenanzahl Thema der Stunde
Unterrichtsart
Arten und Form der Kontrolle
Ausrüstung und digitale Unterrichtsmittel
Hausaufgabe (nach Niveaustufen)

Stöchiometrie. Quantitative Beziehungen in der Chemie (12 h)

1
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
September
Berechnungen anhand chemischer Formeln – Bestimmung des Massenanteils eines Elements in einer Verbindung. Ableitung der Formel einer Verbindung. Mol – Einheit der Stoffmenge.
Anwendungsstunde
Selbstständige Arbeit

&3, S. 16 Ü. 1‑5
2
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
September
Avogadros Gesetz. Molvolumen idealer Gase. Absolute und relative Dichte von Gasen.
Anwendungsstunde
Selbstständige Arbeit

&1,2,6,8, S. 8 Ü. 2‑6, S. 13 Ü. 4,5,6,7, S. 27 Ü. 7,8, S. 30 Ü. 2,4
3,4
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
September
Berechnung von Masse, Volumen und Stoffmenge bei gegebener Masse, Volumen oder Stoffmenge eines Reaktanten oder Produkts.
Anwendungsstunde
Selbstständige Arbeit

&9, S. 19‑20 Ü. 1‑13
5,6
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
September
Berechnungen der volumetrischen Verhältnisse von Gasen in Reaktionen.
Einführungsstunde
Arbeit mit Karteikarten

&8, S. 27 Ü. 3,7,8
7,8
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
September
Berechnungen zu Reaktionsgleichungen, wenn eine der Substanzen im Mangel ist.
Einführungsstunde
Arbeit mit Karteikarten

&9, S. 38‑39 Ü. 2‑7
9,10
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Oktober
Berechnung der Masse eines Produkts aus der Masse eines Edukts, das einen bestimmten Verunreinigungsanteil enthält.
Einführungsstunde
Arbeit mit Karteikarten

&9, S. 38‑39 Ü. 8‑14
11
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Oktober
Ausbeute chemischer Reaktionen. Bestimmung der Ausbeute.
Einführungsstunde
Arbeit mit Karteikarten

&9, S. 38‑39 Ü. 10‑14
12
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Oktober
Klassenarbeit Nr. 1
Wissensüberprüfungsstunde
Kontrollarbeit

Chemische Reaktionen (15 h)

1
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Oktober
TDS. Elektrolyten und Nicht-Elektrolyten.
Einführungsstunde
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
&11, S. 52 Ü. 4,5
2
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Oktober
Dissoziation von Säuren, Salzen und Basen.
Einführungsstunde
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
&12, S. 58 Ü. 4‑9,14
3
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Oktober
Starke und schwache Elektrolyten. Dissoziationsgrad.
Einführungsstunde
Elektrolysegerät, Elektrolyten­set
&13, S. 63 Ü. 2,3
4
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Oktober
Hydroxonium-Ion. Donor-Akzeptor-Mechanismus der Ausbildung der kovalenten Bindung.
Einführungsstunde
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
S. 54‑55
5,6
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
November
Ionen­austausch­reaktionen und ihre Bedingungen.
Hydrolyse.
Kombinierte Stunde
Arbeit mit Karteikarten
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
&15,16, S. 75‑76 Ü. 1‑12, S. 80‑81 Ü. 3‑7
7
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
November
Redoxreaktionen. Oxidationszahlen. Oxidations- und Reduktionsprozesse. Typische Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.
Kombinierte Stunde
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
&17,18,19,22, S. 104‑105 Ü. 1‑12
8
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
November
Aufstellung elektronischer Bilanzen.
Kombinierte Stunde
Selbstständige Arbeit

S. 95 Ü. 4, S. 90 Ü. 7
9,10
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
November
Elektrolyse.
Einführungsstunde
Elektrolysegerät, Elektrolyten­set
&20,21, S. 116 Ü. 3,7,8
11
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Dezember
Wärmeeffekt chemischer Reaktionen. Begriff der Reaktionsgeschwindigkeit. Katalysatoren.
Kombinierte Stunde
Tests
Apparat zur Demonstration der Reaktionsgeschwindigkeit
&10, S. 43 Ü. 1‑11
12
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Dezember
Chemisches Gleichgewicht. Umkehrbare Reaktionen. Le-Chatelier-Prinzip und dessen Anwendung in der Chemie.
Kombinierte Stunde
Tests
Apparat zur Demonstration der Reaktionsgeschwindigkeit
&34,49, S. 165 Ü. 2,6,7,8, S. 224 Ü. 6‑10
13
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Dezember
Klassifizierung chemischer Reaktionen nach unterschiedlichen Merkmalen.
Kombinierte Stunde
Tests

Vorlesung
14
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Dezember
PR Nr. 1 „Experimentelle Problemlösung Aufgaben zum Thema „TDS““
Anwendungsstunde
Gruppenarbeit mit Selbst- und Gegenseitiger Kontrolle
Wässrige Lösungen: Kupfersulfat, Natriumhydroxid, Salzsäure, Salze; Zink, Kupfer u. a.

15
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Dezember
Klassenarbeit Nr. 2
Wissensüberprüfungsstunde
Kontrollarbeit

Chemie der Nichtmetalle (20 h)

1
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Dezember
Nichtmetall-Elemente. Besonderheiten der Elektronenkonfiguration, allgemeine Eigenschaften.
Kombinierte Stunde
Gruppenarbeit mit Selbst- und Gegenseitiger Kontrolle
Tabelle „Periodisches System“.
Vorlesung
2
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Dezember
Halogene – Elemente der Hauptgruppe VII.
Einführungsstunde
CD „Chemie­unterricht KiM“
&23,24,25,26,27,28, S. 128 Ü. 4
S. 131 Ü. 3,6,7,9, S. 134 Ü. 7,
S. 138 Ü. 10
3
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Dezember
Chlorwasserstoff. Salzsäure und deren Salze.
Einführungsstunde
CD „Chemie­unterricht KiM“
Lösung von Salzsäure und ihren Salzen, Iodlösung, Stärke
&29,30,31, S. 144‑145 Ü. 4,6,9, S. 148 Ü. 6,7, S. 151 Ü. 9‑13
4
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Januar
Schwefel – Vorkommen in der Natur, Allotropie, physikalische und chemische Eigenschaften. Schwefelwasserstoff. Sulfide. Schwefeldioxid.
Kombinierte Stunde
Chemisches Diktat
CD „Chemie­unterricht KiM“
&32,36,37,38 S. 174 Ü. 3,4, S. 176 Ü. 2,
S. 177 Ü. 8‑10
5
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Januar
Schwefel( VI)-oxid (Schwefelanhydrid) und Schwefelsäure.
Kombinierte Stunde
Chemisches Diktat

&39,40, S. 180 Ü. 2,3,6,7, S. 188 Ü. 8‑11, S. 189 Ü. 16
6
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Januar
Oxidierende Eigenschaften konzentrierter Schwefelsäure.
Kombinierte Stunde
Selbstständige Arbeit
CD „Chemie­unterricht KiM“
Reaktionsgleichungen + Elektronenbilanz
7
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Januar
Herstellung und Anwendung von Schwefelsäure (ohne technologische Darstellung). Qualitative Reaktion auf Sulfationen.
Kombinierte Stunde
Tests
CD „Chemie­unterricht KiM“
S. 185
8
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Januar
PR Nr. 2 „Unterschiede der Eigenschaften verdünnter und konzentrierter Schwefelsäure. Qualitative Reaktion auf Sulfationen.“
Anwendungsstunde
Gruppenarbeit mit Selbst- und Gegenseitiger Kontrolle
Lösungen: Bariumchlorid, Schwefelsäure, Natriumhydroxid, Zink, Kupfer; Indikatorensätze

9
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Februar
Stickstoff – Vorkommen in der Natur, Valenzmöglichkeiten. Stickstoff als einfaches Element.
Kombinierte Stunde
Chemisches Diktat
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
&41,42,43, S. 193 Ü. 3, S. 197 Ü. 4,5
10
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Februar
Ammoniak. Ammoniumsalze. Qualitative Reaktion auf das Ammoniumion.
Kombinierte Stunde
Chemisches Diktat
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
Ammoniaklösung, Ammoniumsalze, Laugenlösung
&44,45,46, S. 202‑203 Ü. 3‑6,9, S. 205 Ü. 6,7, S. 208 Ü. 7,8
11
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Februar
PR Nr. 3 „Herstellung von Ammoniak und Experimente damit“
Anwendungsstunde
Gruppenarbeit mit Selbst- und Gegenseitiger Kontrolle
Ammoniaklösung, Ammoniumsalze, Laugenlösung, Phenolphthalein
Stativ mit Klammer, Becherglas, Papier, Spirituslampe, Streichhölzer, Halter, Glimmspan, 6 Reagenzgläser usw.

12
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Februar
Stickstoffoxide.
Kombinierte Stunde
Chemisches Diktat

&47, S. 211‑212 Ü. 2,6,7,9,10
13
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Februar
Salpetersäure. Nitrate. Stickstoffkreislauf.
Kombinierte Stunde
Selbstständige Arbeit
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
&48, S. 217 Ü. 3,6,7, S. 218 Ü. 12
14
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Februar
Phosphor. Phosphoranhydrid und Phosphorsäure.
Kombinierte Stunde
Tests
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
&50,51,52,53, S. 228 Ü. 2‑5, S. 230‑231 Ü. 3‑6,10, S. 234 Ü. 7
15,16
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Februar
Diamant und Graphit. Adsorption. Kohlenmonoxid. Kohlendioxid, Kohlensäure und deren Salze.
Kombinierte Stunde
Chemisches Diktat
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
&54,55,56‑61, S. 241 Ü. 1, S. 248 Ü. 6,7,9,
S. 255 Ü. 5, S. 260 Ü. 6,7, S. 262 Ü. 4
17
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
März
PR Nr. 4 „Herstellung von Kohlenstoffdioxid ( IV) und Untersuchung seiner Eigenschaften. Erkennung von Karbonaten“
Anwendungsstunde
Gruppenarbeit mit Selbst- und Gegenseitiger Kontrolle
Marmor, Salzsäure, Kalkhydroxidlösung, Lackmus.
Apparat zur Gasentwicklung, Labstativ mit Klammer, Becherglas, Papier, Spirituslampe, Streichhölzer, Halter, Glimmspan, 2 Reagenzgläser.

18
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
März
Silizium. Siliziumdioxid (IV), Kieselsäure und Silikate. Glas. Keramik. Zement und Beton.
Kombinierte Stunde

Demonstrations­set
&62,63,64,65, S. 270 Ü. 1,9,
S. 276 Ü. 10
19
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
März
Chemische Verschmutzung der Umwelt durch Stickstoff- und Schwefeloxide.
Kombinierte Stunde

Vorlesung
20
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
März
Klassenarbeit Nr. 3
Wissensüberprüfungsstunde
Kontrollarbeit

Chemie der Metalle (12 h)

1
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
März
Stellung der Metalle im Periodensystem. Aufbau der Metallatome. Metallische Bindung. Allgemeine Eigenschaften der Metalle.
Kombinierte Stunde
Selbstständige Arbeit
Periodische Tabelle
&75,76, S. 342‑343 Ü. 3,4,9
2
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
März
Methoden der Metallgewinnung. Begriff der Metallurgie. Elektronegativitätsreihe der Metalle.
Kombinierte Stunde
Tests
Reihe der Metallspannungen
&78,79,77, S. 348 – Reihe der EM, S. 347 Ü. 5,
S. 351 Ü. 2,4,5,6,8
3
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
März
Alkalimetalle. Natrium – physikalische Eigenschaften, Reaktion mit Nichtmetallen und Wasser.
Kombinierte Stunde
Chemisches Diktat
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
Vorlesung, Tabelle
4
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
März
Natriumchlorid. Natriumcarbonat und Natriumhydrogencarbonat. Flammenfärbung durch Natriumsalze.
Kombinierte Stunde
Chemisches Diktat
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
Vorlesung, Tabelle. Umwandlungskette
5
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
April
Calcium. Physikalische Eigenschaften, Reaktionen mit Nichtmetallen und Wasser.
Kombinierte Stunde
Chemisches Diktat
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
Vorlesung, Tabelle
Umwandlungskette
6
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
April
Calciumverbindungen. Baustoffe. Flammenfärbung durch Calciumsalze.
Kombinierte Stunde
Chemisches Diktat
Demonstrations­set
Vorlesung, Tabelle
Umwandlungskette
7
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
April
Wasserhärte.
Kombinierte Stunde

Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
Vorlesung, Tabelle
Umwandlungskette

8
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
April
Aluminium. Physikalische und chemische Eigenschaften, Anwendung. Duraluminium.
Kombinierte Stunde
Tests
Demonstrations­set
Vorlesung, Tabelle
Umwandlungskette
9
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
April
Amphoterie von Aluminiumoxid und Aluminiumhydroxid.
Kombinierte Stunde

Vorlesung, Tabelle
Umwandlungskette
10
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
April
Eisen. Physikalische und chemische Eigenschaften (Reaktion mit Sauerstoff, Säuren, Chlor).
Kombinierte Stunde
Tests
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
Vorlesung, Tabelle
Umwandlungskette
11
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
April
Verbindungen von Eisen mit Wertigkeit II und III. Qualitative Reaktionen auf Eisenionen. Gusseisen und Stahl.
Kombinierte Stunde
Tests
Lehrmaterial mit Tabellenwerk;
CD „Chemie­unterricht KiM“
Vorlesung, Tabelle
Umwandlungskette
12
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
April
Klassenarbeit Nr. 4
Wissensüberprüfungsstunde
Kontrollarbeit

Grundlagen der organischen Chemie (7 h)

1
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
April
Vielfalt organischer Verbindungen und ihre Klassifikation.
Einführungsstunde

Präsentation „Natürliche Quellen von Kohlenwasserstoffen“
&66,67, S. 289‑290 Ü. 3,8,10,15
2
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Mai
Kohlenwasserstoffe und ihre praktische Bedeutung.
Einführungsstunde

Präsentation „Alkohole“
&68, S. 300 Ü. 6,5,3
3
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Mai
Natürliche Quellen von Kohlenwasserstoffen. Arten von Kohlenwasserstoffbrennstoffen.
Einführungsstunde

Chemikalien­set
&69
4
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Mai
Ethanol und Essigsäure als Beispiele für sauerstoffhaltige organische Verbindungen.
Kombinierte Stunde

&71,73, S. 319 Tabelle 17
5
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Mai
PR Nr. 5 „Ähnlichkeit der chemischen Eigenschaften organischer und anorganischer Säuren am Beispiel der Essigsäure“
Anwendungsstunde
Gruppenarbeit mit Selbst- und Gegenseitiger Kontrolle

S. 325 Tabelle 18
6
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Mai
Fette. Kohlenhydrate (Glukose, Stärke, Zellulose).
Kombinierte Stunde

&72, S. 323‑325
7
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Mai
Proteine. Chemie und Ernährung. Arzneimittel auf Basis organischer Stoffe.
Kombinierte Stunde

&74

Reserve (2 h)

1,2
9m-
9b-
9s-
9e-
9f-
Mai
Wiederholung und Zusammenfassung der behandelten Themen.
Festigungsstunde
Gruppenarbeit mit Selbst- und Gegenseitiger Kontrolle