Примерная программа Наименование дисциплины «Химия» (стр. 3 )

4.1.8. Учебно-методическое и информационное обеспечение

части «Общая, неорганическая и аналитическая химия»

а) основная литература

1.  , Шпак химия. – М.: Дашков и К, 201с.

2.  Ардашников задач по неорганической химии. – М.: Академия, 2008. – 208 с.

3.  Батраков по общей и неорганической химии. – М.: КолосС, 2007. – 464 с.

4.  Васильев химия. В 2-х книгах.- М.:Дрофа,2007. – кн. I 368 с., кн. II 384 с.

5.  , , Кочергина химия: Сборник вопросов, упражнений и задач: Пособие для вузов.- М.: Дрофа, 2006. – 320 с.

6.  Вольхин химия.- СПб.: Лань, 2009.-464 с.

7.  Глинка и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-пресс, 200с.

8.  Глинка химия.- М.: Юрайт,2010. – 886 с.

9.  , Химия элементов.– М.: Бином, 2008.- В 2-х томах 1 том – 600 с., 2 том – 666 с.

10.  Егоров основы неорганической химии: Краткий курс для студентов с/х ВУЗов. – СПб.: Лань, 20с.

11.  Коровин химия.- М.: Высшая школа,20с.

12.  Лидин задания по общей и неорганической химии с решениями и ответами.- М.: Бином,2010. – 230 с.

13.  Неорганическая химия (элементы биогенные и абиогенные): Учебное пособие / Под ред. проф. . – СПб.: Издательство «Лань», 2009. – 320 с.

14.  Неорганическая химия./ Под ред. – М.:Академкнига,200с.

15.  Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учеб. Для мед. спец. вузов / , , .- М.: Высшая школа, 2009 – 560 с.

16.  Современные методы аналитической химии. – М.: Техносфера, 2006. – 520 с.

17.  , Фролов задач и упражнений по общей и неорганической химии. – М.: Дрофа, 2005. – 240 с.

18.  Практикум по аналитической химии и физико-химическим методам анализа: Учеб. пособие / , , . – М.: Высш. шк., 2006. – 208 с.

19.  Угай и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 2007. – 527 с.

20.  , Никитина химия: Учебное пособие.- М.: Высшее образование, 2009. – 370 с.

21.  , Цитович химия: Учебник для с.-х. вузов. – СПб: ИТК ГРАНИТ, 2009. – 464 с.

22.  Цитович аналитической химии.- СПб.: Лань,200с.

б) дополнительная литература

1.  Гаршин химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях.- СПб.: Лань, 200с.

2.  , Маслов задач и упражнений по химии: Учеб. Пособие для студентов. – М.: Астрель, 200с.

3.  , Смарыгин химия. 3-е изд. испр., М.: Дрофа, 2004. – 592 с.

4.  Контрольные задания по курсу общей, неорганической и аналитической химии для студентов заочных факультетов./ , , и др.- М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ, 2009. – 42 с.

5.  Лабораторный практикум по аналитической химии.:Учеб.-методич. пособие./ , , – М.: МГАВМиБ им. , 2000. – 68 с.

6.  Неорганическая химия. Химия элементов. Учеб. для вузов. В 2-х кн. / , , - М.: Химия, 2001. – 1055 с.

7.  Общая и неорганическая химия. Методические указания. Изд. 3-е, перераб. и дополнен./ , , и др.- М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ, 2009. – 57 с.

8.  Общая, неорганическая и аналитическая химия. Учебно-методическое пособие для студентов-заочников./ , , – М.: МГАВМиБ, 200с.

9.  Основы аналитической химии. Практическое руководство. // , , и др.; под ред. – М.: Высшая школа, 2003.

10.  Основы аналитической химии. Практическое руководство: Учеб. Пособие для вузов / Под ред. . – М.: Высш. шк., 2001. – 463 с.

11.  Сборник задач упражнений по аналитической химии: учебное пособие./ , , , и др.- М.: МГАВМиБ, 201с.

12.  Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: учеб.-методич. пособие)./ , ,,- М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ, 20с.

13.  Харитонов химия. В 2-х кн.: Учеб. для вузов. – М.: Высш. шк., 2003.- кнс., кнс.

14.  Химия: учеб.- методич. пособие./ , , , и др.- М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ, 2005. – 185 с.

15.  Физико-химические методы в биологии: методич. указ./ , , и др.- М.: МГАВМиБ, 2002. – 66 с.

в) программное обеспечение Электронный учебник «Открытая химия 2.5»

в) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы

Ресурсы Интернета по химии

Открытый колледж

http://www. *****/chemistry/index/php.

Рубрикон : энциклопедии, словари, справочники

http://www. en. *****/db/msg/7030/sp/3368/2794/2761/

4.1.9. Материально-техническое обеспечение дисциплины:

Стандартные учебные химические лаборатории, лекционная и весовая комнаты, оснащенные наглядными пособиями, установками и приборами, необходимыми для проведения практических занятий (вытяжные шкафы, технические и аналитические весы, термостаты, иономеры, центрифуги и др.)

Оборудование специализированных химических лабораторий: проекционное оборудование, периодические таблицы химических элементов , таблицы растворимости и электрохимический ряда напряжений металлов, классные доски.

4.10. Методические рекомендации по организации изучения дисциплины:

Успешное усвоение материала дисциплины обеспечивается активной учебной деятельностью студентов как во время аудиторных занятий, так и в процессе самостоятельной работы, на которую отводится около 50% всего времени учебной работы. Оба вида учебной деятельности тесно взаимосвязаны.

Наряду с выполнением индивидуальных домашних заданий рекомендуется также проводить проверку самостоятельной работы студентов путем опроса в лаборатории перед началом лабораторной работы и путем проведения контрольных работ. Каждый модуль дисциплины рекомендуется завершать устным коллоквиумом, что способствует успешной психологической подготовке студентов к экзамену.

Текуший контроль знаний студентов осуществляется путём устного собеседования при допуске к выполнению лабораторных работ, защиты отчётов по ним, путем опроса в начале практических занятий и решения задач у доски.

Промежуточный контроль знаний студентов осуществляется путем проведения тестов, включающих вопросы и задания по отработанным разделам.

Итоговый контроль знаний, умений и навыков студентов осуществляется на зачете, который проводится в конце семестра.

Преподавателям рекомендуется регулярно проверять самостоятельную работу студентов, проводить тестирование по разделам 1, 2, 4, 5, 7, 9 и контрольные работы: № 1 по разделам 1-4; №5– 7; № 3 – 8, 9, а также предлагать написание рефератов по разделам 2, 8 и 9. Рекомендуется более углублённое изучение раздела 8 на факультативных занятиях.

4.1.11 Примеры оценочных средств для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации.

I. Базовый уровень (задания средней сложности).

1. Какие элементарные частицы входят в состав ядра атома:

1) протоны, электроны; 2) электроны, нейтроны;

3) протоны, нейтроны; 4) электроны, позитроны.

2. В молекуле какого соединения одновременно существуют ковалентные и ионные связи?

1) сульфат натрия; 2) оксид фосфора (V);

3) хлорметан; 4) нитробензол

3. Химическая связь наиболее прочная в молекуле:

1) фтороводород; 2) хлороводород

3) бромоводород; 4) иодоводород.

4. Порция аммиака массой 12,75 г занимает объем (л., н. у.) равный

1) 8,16 2) 15,9

3) 9,67 4) 16,8

5. Формула водородного соединения с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 - это:

1) ЭН; 2) ЭН2;

3) ЭН3; 4) ЭН4.

6. Чему равно ионное произведение воды.

1) 10-8; 2)10-10;

3) 10-14;

7. Концентрация каких частиц минимальна в водном растворе Н3РО4?

1) Н+; 2) РО43-;

3) Н2РО4-; 4) НРО42-.

8. Рассчитать отношение концентраций слабой кислоты и ее соли (Са : Сs) в буферном растворе, если рН = 1,74 и рКа = 3,74.

1) 2:1;:1;

3) 1:2; 4) 1:100.

9. В 0,5 л раствора содержится 2 моль неэлектролита. Каким осмотическим давлением будет обладать этот раствор при Т = 273 К. (R = 0,082 л×атм/моль×К)

1) 22,4 атм; 2) 11,2 атм;

3) 44,8 атм; 4) 89,5 атм.

10. В 120 г 10 % раствора сульфата магния растворили еще 12 г сульфата магния. Массовая доля сульфата магния в полученном растворе:

1) 20; 2) 15,6;

3) 18,18; 4) 16,2.

11. Что значит раствор глюкозы с массовой долей 0,15?

1) в 100г раствора 15г глюкозы и 100г воды; 2) в 90г раствора 15г глюкозы и 90г воды;

3) в 100г раствор 0,15г глюкозы и 100г воды; 4) в 100г раствора 85г воды и 15г глюкозы.

12. Растворимость газов при увеличении температуры и давления:

1)- увеличивается, уменьшается; 2) - уменьшается, не влияет;

3)- не влияет, увеличивается; 4)-уменьшается, увеличивается.

13. При какой температуре (to C) замерзает 20%-ный раствор глюкозы С6Н12О6?

( К (Н2О) = 1,86º).

1) -2,58; 2)-2,07;

3) -0,2; 4)- 0,75.

14. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НС1О в 0,2 н растворе

(К(НС1О) = 5 ∙ 10-8).

1) 5×10-4 ; 2) 25×10-8;

3) 10-8;

15. Рассчитать тепловой эффект следующей химической реакции:

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) +2Н2О(г)

ΔНº (СН4)(г) = -74,9 кДж/моль; ΔНº (СО2)(г) = -395,4 кДж/моль,

ΔНº (Н2О)(г) = -241,0 кДж/моль.

1) – 561,5 кДж; 2) + 802,5 кДж;

3) +561,5 кДж; 4) – 802,5 кДж.

16. Определить, какая реакция будет протекать самопроизвольно, если:

1) ΔG > 0; 2) ΔG < 0;

3) ΔН = Т ΔS; 4) ΔН > 0; Т ΔS < 0.

17. При каких условиях равновесие в системе N2O4 ⇄ 2NO2, ∆H > 0

сместится влево:

1) повышение давления и повышение температуры;

2) повышение давления и понижение температуры;

3) понижение давления и повышение температуры;

4) понижение давления и понижение температуры.

18. Выражение Кравн для реакции: 4НС1 + О2 ⇄ 2Н2О + С12

1) Кравн = ; 2) Кравн = ;

3) Кравн = ; 4) Кравн = .

19. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от концентрации на примере реакции : 2СО + О2 = СО2

1) V = k·[СО][О2]; 2) V = k·[СО];

3) V = k·[СО]2 ×[О2]; 4) V = [СО]2×[О2].

20. При взаимодействии оксидов натрия и кальция с серной кислотой образуются:

1) Na2SO4 и CaS; 2) Na2SO3 и CaSO4;

3) Na2SO4 и CaSO4; 4) Na2S и CaSO4.

II. Продвинутый уровень (задачи повышенной сложности).

1. Формула водородного соединения с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 - это:

1) ЭН; 2) ЭН2; 3) ЭН3; 4) ЭН4.

2. Общее число электронов в ионе Сr3+ равно:

1) 21; 2) 24; 3) 27;

3. Химическая связь наиболее прочная в молекуле:

1) фтороводород; 2) хлороводород; 3) бромоводород; 4) иодоводород.

4. При действии избытка соляной кислоты на сплав железа с медью выделилось 224 мл газа (н. у.). Вычислить массу сплава, если известно, что железа в нем содержалось 20 %.

1) 2,8 г;г; 3) 0,56 г; 4) 3,4 г.

5. Рассчитать тепловой эффект следующей химической реакции:

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) +2Н2О(г)

ΔНº (СН4)(г) = -74,9 кДж/моль,

ΔНº (СО2)(г) = -395,4 кДж/моль,

ΔНº (Н2О)(г) = -241,0 кДж/моль.

1) 638,4 кДж;,5 кДж;,3 кДж;,3 кДж.

6. Кр для реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, если равновесные концентрации SO2, O2, SO3 равны соответственно 0,5; 0,3; 0,1 моль/л.

1) 0,075; 2) 13,3; 3) 6,67; 4) 0,15.

7. Веществами Х1, Х2, Х3, Х4 в цепочке превращений

+H2O +HCl эл. ток + HNO3 tº

Na → X1 → X2 → X1 → X3 → X4 являются:

1) Na2O, NaCl, NaOH, NaNO3; 2) NaOH, NaCl, NaNO3, Na2O;

3) NaOH, NaClO, NaOH, NaNO3; 4) NaOH, NaCl, NaNO3, NaNO2.

8. При каких условиях равновесие в системе N2O4 2NO2, ∆H > 0

сместится влево:

1) повышение давления и повышение температуры;

2) повышение давления и понижение температуры;

3) понижение давления и повышение температуры;

4) понижение давления и понижение температуры.

9. В системе 2 NO2 2NO + O2 равновесные концентрации веществ (моль/л) равны: [NO2] = 0,12, [NO] = 0,48, [O2] = 0,24. Вычислить константу и исходную концентрацию NO2.

1) 1,92; 0,36; 2) 0,38; 0,06; 3) 3,84; 0,6; 4) 0,19; 0,24.

10. Почему растворы неэлектролитов содержащих 1 моль любого вещества в 1 л, имеют одно и тоже осмотическое давление?

1) зависит от числа молекул воды;

2) зависит от числа ионов в растворе;

3) зависит от числа молекул неэлектролитов;

4) зависит от числа молекул воды и неэлектролитов.

11. В 0,5 л раствора содержится 2 моль неэлектролита. Каким осмотическим давлением будет обладать этот раствор.

1) 22,4 атм; 2) 11,2 атм; 3) 44,8 атм; 4) 89,6 атм.

12. В 120 г 10 % раствора сульфата магния растворили еще 12 г сульфата магния. Массовая доля сульфата магния в полученном растворе.

1) 20; 2) 15,6; 3) 18,18; 4) 16,2.

13. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,1 М растворе.

(К(СН3СООН) = 1,8 ∙ 10-5).

1) 5,5 ∙ 10-3; 2) 5,56 ∙ 10-3; 3) 5,5 ∙ 10-8; 4) 5,56 ∙ 10-8.

14. Чему равно ионное произведение воды.

1) 10-8; 2)10-10;;

15. Степень диссоциации одноосновной кислоты равно 0,4. Какое суммарное число ионов приходится в ее растворе на каждые 100 нераспавшихся молекул (ответ округлите до целых).

1) 111; 2) 67;;

16. Концентрация каких частиц минимально в водном растворе Н2РО4?

1) Н+; 2) РО43-; 3) Н2РО4-; 4) НРО42-.

17. Рассчитать отношение концентраций слабой кислоты и ее соли (Са : Сs) в буферном растворе, ели рН = 1,74 и рКа = 3,74.

1) 2:1;:1; 3) 1:2; 4) 1:100.

18. Найти какой объем будет занимать водород массой 20 г при нормальных условиях.

1) 22,4 л;л;л;л.

19. При определенных условиях и углекислый газ, и оксид кремния (IV) могут взаимодействовать с любым веществом из следующего набора:

1) Н2О, КОН, СаО; 2) Na2CO3, Mg, C;

3) HCl, CaCO3, Ca(OH)2; 4) Na2SiO3, NaOH, O2.

Таблица кодов ответов к тестам по части

«Общая и неорганическая химия».

Базовый уровень (задания средней сложности)	№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
№ ответа	3	4	1	1	1	4	2	3	1	2
	№ вопроса	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
№ ответа	3	3	1	2	1	4	4	3	1	3
Продвинутый уровень ( задания повышенной сложности)	№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
№ ответа	2	1	1	1	3	2	4	2	3	3
№ вопроса	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
№ ответа	4	3	2	3	3	3	2	2	4	2

4.2 Часть «Органическая химия»

4.2.1.  Содержание разделов части «Органическая химия»

№ п/п	Наименование разделов курса	Содержание раздела
1	2	3
1	Теоретические основы органической химии	Предмет органической химии, её связь с биологией, медициной, ветеринарией, сельским хозяйством. Химическая связь в органических соединениях, гибридизация атомов углерода, способы разрыва химической связи (гомолитичекий, гетеролитический). Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединениях, электронные эффекты (мезомерный, индуктивный). Классификация органических реакций по направлению, механизму. Классификация, изомерия и номенклатура органических соединений.
2	Углеводороды	Особенности строения и свойств углеводородов. Гомологический ряд алканов. Нахождение алканов в природе. Способы получения. Химические свойства: реакции радикального замещения, крекинга, окисления. Циклоалканы. Способы получения. Особенности строения и химических свойств. Алкены: способы получения, химические свойства (реакции электрофильного присоединения. окисление алкенов, полимеризация), применение. Алкин:. способы получения, строение, физические и химические свойства. Алкадиены: получение, физические и химические свойства. Изопреноиды и их производные. Арены. Понятие об ароматичности, получение, физические и химические свойства бензола и его гомологов. Ориентирующее влияние заместителей в реакциях бензольного ядра. Понятие о многоядерных аренах с конденсированными и неконденсированными ядрами. Канцерогены. Галогенопроизводные углеводородов, получение и применение.
3. 4. 5.	Кислородосодержащие органические соединения Азотсодержащие органические соединения Биополимеры и их структурные компоненты.	Спирты. Классификация. Методы получения. Физические, химические свойства. Реакции замещения с металлами, галогенидами фосфора, кислотами, спиртами. Окисление. Дегидратация (внутримолекулярная и межмолекулярная). Метанол. Этанол. Использование в медицине и ветеринарии. Многоатомны спирты (этиленгликоль, глицерин, ксилит, сорбит). Получение, химические свойства, применение производных многоатомных спиртов, их биологическая роль (глицераты. нитроглицерин, фосфоглицераты) Непредельные спирты (виниловый, поливиниловый спирты). Простые эфиры. Получение из спиртов и галогенпроизводных. Физические, химические свойства. Окисление. Диэтиловый эфир. Тиолы (меркаптаны). Номенклатура. Распространение в природе. Химические свойства. Фенолы. Классификация, природные источники и методы получения фенолов. Физические, химические свойства с точки зрения взаимного влияния атомов в молекуле фенола (кислотные свойства, реакции замещения в бензольном кольце). Окисление фенолов. Антиоксиданты на основе фенолов. Антисептические свойства фенола, его производных и их применение в зоотехнии, ветеринарии. Многоатомные фенолы: пирокатехин, резорцин, гидрохинон, флороглюцин, пирогаллол. Карбонильные соединения. Строение, получение, физические и химические свойства. Реакции присоединения, замещения в карбонильной группе. Реакции с участием водородного атома в α-положении. Галогенирование. Альдольная и кротоновая конденсации. Полимеризация альдегидов. Окисление альдегидов, кетонов. Сходство и различие свойств альдегидов и котонов. Муравьиный альдегид. Формалин. Параформ. Ацетальдегид. Ацетон. Применение в ветеринарии. Ароматические альдегиды. Бензальдегид. Карбоновые кислоты и их производные. Классификация, строение карбоксильной группы. Одноосновные предельные карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная кислоты, масляная, стеариновая, пальмитиновая кислоты). Методы получения, физические, химические свойства: образование солей, реакция этерификации, взаимодействие с галогенидами фосфора. Образование функциональных производных карбоновых кислот: ангидридов, сложных эфиров, амидов, галогенангидридов. Галогенирование карбоновых кислот. Одноосновные непредельные карбоновые кислоты (акриловая, кротоновая, олеиновая, линолевая, линоленовая, арахидоновая кислоты). Химические свойства, значение, применение, биологическая роль. Двухосновные карбоновые кислоты (щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, адипиновые кислоты, малеиновая и фумаровая кислоты). Практическое применение и биологическая роль. Ароматические кислоты (бензойная, фталевые кислоты). Применение. Сложные эфиры, применение. Гидролиз. Биологическое значение. Амиды кислот (ацетамид, амиды угольной кислоты: карбаминовая кислота, мочевина (карбамид). Получение. Химические свойства: гидролиз, солеобразование, разложение азотистой кислотой, взаимодействие с органическими кислотами, конденсация с формальдегидом. Биурет. Применение мочевины и её производных в животноводстве и ветеринарии. Амины. Классификация. Номенклатура. Изомерия. Нахождение в природе. Методы получения. Физические и химические свойства. Основные свойства. Амины - органические основания. Химические свойства. Диамины: путресцин, кадаверин, их биологическое значение; гексаметилендиамин, синтетические полиамидные волокна. Амины ароматического ряда:анилин Методы получения, физические и химические свойства:солеобразование, алкилирование, ацилирование). Реакция с азотистой кислотой. Замещение в бензольном ядре. Сульфамидные препараты и их значение в медицине и ветеринарии. Углеводы. Распространение в природе, биологическая роль. Классификация. Моносахариды. Альдопентозы (рибоза, дезоксирибоза, ксилоза), альдогексозы (глюкоза, манноза, галактоза), кетогексозы (фруктоза), седогептулоза. Оптическая изомерия. Таутометрия. Открытые и циклические формы. Гликопиранозы, гликофуранозы. Полуацетальный (гликозидный) гидроксил. Мутаротация. Аномеры.. Характерные особенности полуацетального (гликозидного) гидроксила. Гликозиды. Гетерофункциональные свойства моносахаридов (свойства карбонильной группы, свойства спиртов). Альдоновые, сахарные, уроновые кислоты. Фосфорные эфиры моносахаридов. Брожение. Аминосахара. Дисахариды. Классификация. Невосстанавливащие дисахариды: трегалоза, сахароза. Строение, свойства, значение. Восстанавливающие дисахариды: мальтоза, лактоза, целлобиоза. Биологическое значение. Полисахариды. Крахмал, гликоген. Строение, физические и химические свойства. Гидролиз крахмала. Декстрины. Распространение в природе, значение. Целлюлоза (клетчатка). Распространение в природе, строение, физические и химические свойства, значение. Производные клетчатки. Эфиры. Гетерополисахариды: хондроитинсульфат, гепарин, гиалуроновая кислота. Особенности строения. Биологическое значение. Липиды. Классификация липидов. Биологическая роль липидов. Неомыляемые и омыляемые липиды. Простые и сложные липиды. Жиры (триацилглицерины). Распространение в природе. Состав, строение, физические свойства жиров. Аналитическая характеристика жиров: кислотное число, число омыления, иодное число. Химические свойства жиров: гидролиз, галогенирование, гидрирование. Прогоркание жиров, полимеризация масел. Мыла, детергенты. Использование жиров. Воски. Основные компоненты сложных липидов. Строение, свойства, биологическое значение. Фосфолипиды. Стероиды. Аминокислоты. Белки. Аминокислоты. Оптическая изомерия. Номенклатура. Классификация (по строению, пищевой ценности, радикалу). Распространение в природе. Биологическая роль аминокислот и их применение. Методы получения: из галогенокислот, гидролизом белковых веществ (кислотным, ферментативным). Физические свойства. Химические свойства. Амфотерность аминокислот. Реакции карбоксильной группы аминокислот: образование солей, сложных эфиров. Реакции аминогруппы аминокислот: образование солей с кислотами, взаимодействие с азотистой кислотой, формальдегидом,, нингидридом. Применение этих реакций для количественного определения аминокислот. Аминокислоты как структурные элементы пептидов и белков. Гетероциклические соединения. Классификация гетероциклических систем. Пятичленные гетероциклы. Пиррол, имидазол, гистидин. Особенности химических свойств, биологическое значение. Шестичленные гетероциклы: пиридин и его производные (никотиновая кислота, витамины B5 и B6, пиримидин, его окси- и аминопроизводные - урацил, тимин, цитозин. Гетероциклы с конденсированными ядрами. Пурин и его окси - и аминопроизводные. Аденин, гуанин. Гипоксантин, ксантин, мочевая кислота. Биологическое значение гетероциклических соединений как структурных элементов нуклеозидов, нуклеотидов и нуклеиновых кислот.

4.2.2. Разделы части «Органическая химия» и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами