Таблица выбора вариантов для контрольной работы №1

ФИО

Номера вопросов

1

2

3

4

5

6

7

А, Б

1

16

31

46

61

76

91

В, Г

2

17

32

47

62

77

92

Д, Е,Ё

3

18

33

48

63

78

93

Ж, З,И

4

19

34

49

64

79

94

Й, К

5

20

35

50

65

80

95

Л, М

6

21

36

51

66

81

96

Н, О

7

22

37

52

67

82

97

П, Р

8

23

38

53

68

83

98

С, Т

9

24

39

54

69

84

99

У, Ф

10

30

40

55

70

85

100

Х, Ц

11

25

41

56

71

86

101

Ч, Ш

12

26

42

57

72

87

102

Щ, Ы

13

27

43

58

73

88

103

Ь, Ъ,Э

14

28

44

59

74

89

104

Ю, Я

15

29

45

60

75

90

105

Качественный химический анализ веществ

1.  Приведите все качественные реакции на катион NH4+.

2.  Приведите все качественные реакции на катион Nа+.

3.  Приведите все качественные реакции на катион К+.

4.  Напишите уравнения реакций осаждения катионов второй аналитической группы из нитратов групповым реактивом в молекулярной и ионной формах.

5.  Напишите уравнения реакций осаждения катионов третьей аналитической группы из нитратов групповым реактивом в молекулярной и ионной формах.

6.  Напишите уравнения реакций осаждения катионов четвёртой аналитической группы из нитратов групповым реактивом в молекулярной и ионной формах.

7.  Напишите уравнения реакций осаждения катионов пятой аналитической группы из нитратов групповым реактивом в молекулярной и ионной формах.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

8.  Приведите все качественные реакции на катион Са2+.

9.  Приведите все качественные реакции на катион Ва2+.

10.  Приведите все качественные реакции на катион Pb2+.

11.  Приведите все качественные реакции на катион Ag+.

12.  Приведите все качественные реакции на катион Mg2+.

13.  Приведите все качественные реакции на катион Fe2+.

14.  Приведите все качественные реакции на катион Zn2+.

15.  Приведите все качественные реакции на катион Mn2+.

Гравиметрический метод

16.  Какую навеску хлорида бария (кристаллогидрата) следует взять для определения в нем бария в виде BaSO4, если осадок получен массой 0,4950 г?

17.  Какую навеску каменного угля, содержащего около 4% серы, надо взять для анализа на содержание серы, если весовая форма ее BaSO4?

18.  Что называется аналитическим множителем? Записать формулы и вычислить аналитические множители при определении:

Mg по Mg2P2O7; Cr2O72- по BaCrO4;

BaCI2·2H2O по BaSO4; CO2 по BaCO3.

19.  Рассчитать навеску известняка для анализа на содержание СО2, если образец содержит около 85% CаСО3.

20.  Какую навеску магнезита следует взять для анализа на содержание СО2 методом прокаливания, если образец состоит из 90% МgCO3 и 10% некарбонатных нелетучих примесей?

21.  Какую навеску мела следует взять для анализа на содержание СаО, если образец содержит около 20% влаги?

22.  Рассчитать навеску сульфида железа, содержащего около 30% S, для определения в нём серы в виде ВаSО4.

23.  Образец гашёной извести содержит около 15% примесей. Какую навеску извести следует взять для определения в ней Са в виде СаО?

24.  Навеска каменного угля массой 2,6248 г после высушивания до постоянной массы стала весить 2,5420 г. Определить массовую долю влаги в образце.

25.  Навеска сухого известняка массой 1,5120 г. после прокаливания до постоянной массы стала весить 0,8470 г. Вычислить массовую долю СаО и СО2 в образце.

26.  При определении содержания кристаллизационной воды в образце хлорида бария получены данные: масса бюкса 25,6874 г, масса бюкса с навеской 27,2594 г, то же после высушивания 27,0269 г. Вычислить массовую долю кристаллизационной воды в образце и сравнить её с теоретической.

27.  Навеска магнезита массой 0,5062 г высушена при 105 0С до постоянной массы 0,5048 г. Высушенный образец прокален, после чего его масса стала 0,2542 г. Определить массовую долю гигроскопичной влаги и СО2 .

28.  Из навески мрамора массой 1,8710г получили осадки: Мg2Р2О7 массой 0,0827г, Fe2O3 массой 0,0342 г и СаSО4 массой 1,9650г. Вычислить массовую долю магния, кальция и железа в образце (в %).

29.  При анализе образца технического хлорида бария получены следующие данные: масса бюкса с навеской 24,9418 г, масса бюкса без навески 24,2982 г, масса пустого тигля 6,2638 г, масса тигля с прокаленным сульфатом бария 6,7376г. Определить массовую долю ВаСl2×Н2О.

30.  Навеска образца каменного угля массой 1,9982 г, после удаления влаги стала весить 1,8612 г. Определить массовую долю гигроскопической воды в угле.

Титриметрический метод

31.  Навеска NaCI (х. ч.) массой 5,9120 г. растворена в мерной колбе на 1. Раствор доведен до метки. Чему равен титр полученного раствора по рабочему веществу?

32.  Сколько граммов NaOH содержится: а) в 10 см3; б) в 250 см3; г) в 100 см3 раствора, титр которого по NaOH 0,004120 г/см3.

33.  Сколько граммов иода содержится в 15,50 см3; б) в 12,54 см3 раствора, титр которого 0,005146 г/см3.

34.  На титрование израсходовано 26,75 см3раствора соляной кислоты, титр которой 0,003782 г/см3. Сколько граммов HCI израсходовано на взаимодействие с определяемым веществом?

35.  Титр раствора NaOH 0,04000 г/см3. Чему равен его титр по КОН?

36.  Титр раствора HCI 0,03647 г/см3. Чему равен его титр по КОН?

37.  Титр раствора AgNO3 0,01702 г/см3. Определить его титр по NaCI?

38.  Титр раствора КСI 0,003756 г/см3. Определить его титр по Ag?

39.  Титр раствора NaOH равен 0,00400 г/см3. Найти титр NaOH поHCI.

40.  Титр раствора H2SO4 равен 0,004672 г/см3. Найти титр H2SO4 по Na2O.

41.  Что такое титр раствора? Вычислить титр растворов H2SO4, NaOH, КОН, если молярная концентрация эквивалента их 0,05 моль/дм3.

42.  Рассчитать титр раствора HCI, H2C2O4, Н2С2О4×2Н2О, если молярная концентрация эквивалента их 0,02 моль/дм3.

43.  Т KMnO4/Fe = 0,002830 г/см3. Какова молярная концентрация эквивалента раствора в реакциях, в которых перманганат калия превращается в MnSO4?

44.  Т КОН = 0,05611 г/см3. Определите молярную концентрацию эквивалента КОН, поправку Т КОН/Н2SO4?

45.  Т КМnO4 = 0,002980 г/см3. Найти молярную концентрацию эквивалента для реакций, в которых перманганат превращается: а) в MnO2; б) в MnSO4.

Метод нейтрализации

46.  К 50,0 см3 раствора H2SO4, молярная концентрация эквивалента которого 0,09840 моль/дм3 прилито 25,15 см3 раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,2050 моль/дм3. Какое вещество и в каком количестве в избытке?

47.  К 2,00 см3 раствора HCI, молярная концентрация эквивалента которого 0,1 моль/дм3 прибавлено 20,00 см3 раствора КОН, молярная концентрация эквивалента которого 0,0800 моль/дм3. Определить молярную концентрацию получившегося раствора КCI.

48.  Молярная концентрация эквивалента КОН = 0.200 моль/дм3. К 50 см3 его прилит раствор HCI объёмом 25 см3, молярная концентрация эквивалента вещества HCI 0,300 моль/дм3. Какую среду имеет полученный раствор?

49.  Смешаны 10 см3 щелочи с С (КОН) = 0,050 моль/дм3 с 5,0 см3 раствора соляной кислоты, молярная концентрация эквивалента которого 0,10 моль/дм3. Определить среду полученного раствора.

50.  К 25 см3 раствора HCI, молярная концентрация эквивалента вещества в котором 0,0987 моль/дм3 прилито 24,50 см3 NaOH, молярная концентрация эквивалента вещества в котором 0,1020 моль/дм3. Какое вещество в избытке и в каком количестве?

51.  Навеска каустической соды, равная 3,0310 г растворена в 500 см3. На титрование

25 см3 этого раствора затрачено 26,80 см3 раствора H2SO4 с К = 0,9813 к 0,1 моль/дм3.

Определить массовую долю NaOH в образце.

52.  Навеска кальцинированной соды массой 10,231 г растворена в колбе на 250 см3. На титрование 10 см3 этого раствора затрачено 11,8 см3 раствора HCI с К = 1,01

к 0,1 моль/дм3. Определить массовую долю кальцинированной соды.

53.  Из 2,0200 г двуводной щавелевой кислоты приготовили 400 см3 раствора. На нейтрализацию 20 см3 его израсходовано 15 см3 раствора NaOH. Рассчитать массовую долю кислоты в растворе.

54.  Рассчитайте массовую долю буры, если на 6,250 г его технического образца расходуется 20,4 см3 раствора HCI, молярная концентрация эквивалента которого 0,212 моль/дм3.

55.  Рассчитайте массовую долю H2SO4 в навеске 1,0215 г, если на титрование ее идет 20 см3 NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0, 1013 моль/дм3.

56.  Какой объём раствора соляной кислоты молярная концентрация эквивалента которого 0,18 моль/дм3, потребуется для нейтрализации г (х. ч.) солей: а) 0,018 г безводного Na2CO3; б) 0,02 г Na2CO3·10H2O.

57.  В мерной колбе емкостью 1 дм3 растворена H2SO4. На титрование 25 см3 раствора ее расходуется 30,45 см3 раствора NaOH c Т NaOH = 0,0042моль/дм3. Сколько граммов H2SO4 содержалось в колбе.

58.  21,5 см3 раствора КОН с титром 0.0283 г/см3титруют 24,5 см3 раствора H2SO4. Найти молярную концентрацию этого раствора.

59.  На титрование 96,3 мг Н2С2О4×2Н2О пошло 23,84 см3 раствора NaOH. Вычислить Т NaOH/Р2О5, если раствор щелочи будет использоваться при определении свободного Р2О5 в суперфосфате титрованием Н3РО4 до NaH2РО4.

60.  Для установления точной концентрации пипеткой отобрали 25,00 см3 раствора NaOH, на титрование которого затратили 23,61 см3 раствора соляной кислоты с титром 0,004023 г/см3. Вычислить: а) титр раствора щелочи; б) его титр по соляной кислоте.

Метод оксидиметрии

61.  Какой должна быть навеска железной проволоки, для установки титра KMnO4, если

К (КMnO4) = 1,2 к 0,05 моль/дм3 и объем колбы 150 см3.

62.  Сколько граммов безводной Н2С2О4 (х. ч.) следует взять для установки титра KMnO4, молярная концентрация эквивалента которого 0,1 моль/дм3, методом отдельных навесок, чтобы на титрование полученного раствора расходовалось около 25 см3 устанавливаемого раствора.

63.  Для установки титра раствора KMnO4 приготовлен раствор из 1,5020 г Н2С2О4×2Н2О в мерной колбе на 250 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется в среднем 23,68 см3 устанавливаемого раствора KMnO4. Определить: а) Т KMnO4; б) Т KMnO4/H2C2O4; в) K KМnO4.

64.  Навеска оксалата натрия (х. ч.) массой 1,2500 г растворена в мерной колбе на 250 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора расходуется 21,20 см3 устанавливаемого раствора KMnO4? Определить: а) С(KMnO4); б) К(KMnO4);

в) Т(KMnO4).

65.  Навеска Н2С2О4×2Н2О (х. ч.) массой 1,2540 г растворена в мерной колбе на 200 см3. На титрование 20,00 см3 этого раствора расходуется 22,40 см3 раствора KMnO4. Найти Т(KMnO4); K(KМnO4); T (KМnO4/FeSO4).

66.  Для установки титра раствора KMnO4 взято 20,00 см3 исходного раствора (NH4)2C2O4×2H2O, у которого Т = 0,07112 г/см3. Раствор разбавлен в мерной колбе до объема 250 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 19,85 см3 раствора KMnO4. Определить К (KMnO4)

67.  Навеска Na2C2O4 массой 1,2640 г растворена в мерной колбе на 200 см3. Сколько миллилитров раствора КMnO4 (К = 0,9864 к 0,1 (моль/дм3) израсходуется на титрование 20,00 см3 полученного раствора оксалата натрия?

68.  Навеска Na2C2O4 массой 1,6260 г растворена в мерной колбе на 250 см3. Какой объем KMnO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,09768 моль/дм3 израсходуется на титрование 25,00 см3 раствора оксалата натрия?

69.  Навеска Н2С2О4×2Н2О массой 0,7564 г растворена в мерной колбе на 250 см3. Сколько миллилитров раствора KMnO4 (T KMnO4 = 0,001616 г/см3) израсходуется на титрование 25 см3 щавелевой кислоты?

70.  В мерной колбе на 200 см3 приготовлен раствора щавелевой кислоты. На 20,00 см3 этого раствора расходуется при титровании 18,25 см3 раствора KMnO4 (T KMnO4 = 0,001616 г/см3). Сколько граммов безводной Н2С2О4 содержалось в растворе?

71.  На титрование раствора (NH4)2C2O4×2H2O расходуется 25,80 см3 раствора KMnO4 (T KMnO4/Fe = 0,005585 г/см3). Сколько граммов раствора (NH4)2C2O4×2H2O в титруемом объеме?

72.  Навеска образца железной руды массой 1,7950 г растворена, восстановлена, раствор разведен в мерной колбе до объема 250 см3. На титрование 20,00 см3 этого раствора расходуется 18,65 см3 раствора KМnO4 (Т = 0,01842 г/см3). Вычислить массовую долю железа в образце.

73.  Навеска образца технического железного купороса массой 15,9900 г растворена в мерной колбе на 500 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовали 26,2 см3 раствора KMnO4 (T = 0,003216 г/см3). Вычислить массовую долю FeSO4×7H2O в образце.

74.  При анализе хлорида железа на содержание FeCI2×4H2O получены следующие значения, навеска 0,2658 г; T KМnO4/FeO = 0,003620 г/см3; расход раствора KMnO4 23,48 cм3.Рассчитать массовую долю FeCI2×4H2O в образце.

75.  Навеска железной руды массой 0,1709 г растворена и восстановлена. Полученный раствор оттитрован раствором KMnO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,0505 моль/дм3. На титрование израсходовано 38,42 см3 KMnO4. Рассчитать массовую долю Fe2O3 в образце.

76.  Какой объём воды нужно добавить к 200 мл3 раствора молярная концентрация эквивалента вещества K2Cr2O7 0,1 моль/дм3 для получения раствора с титром по железу 0,005 г/см3.

77.  Сколько граммов йода (х. ч.) потребуется для приготовления 250 см3 раствора, у которого молярная концентрация эквивалента 0,05 моль/дм3?

78.  Навеска сульфида натрия массой 0,9432 г растворена в мерной колбе на 200 см3. На титрование 20,00 см3 этого раствора расходуется 15,42 см3 рабочего раствора йода (К = 1,2040 к 0,1 моль/дм3). Рассчитать массовую долю Na2S в образце.

79.  Навеска сульфида натрия массой 7,3460 г растворена в мерной колбе на 1000 см3. Полученным раствором оттитровано 20 см раствора йода (С(I2) = 0,0540 моль/дм3). На это израсходовано 23,15 см3 анализируемого раствора. Рассчитать массовую долю Na2SO3 в образце.

80.  Для анализа йода содержащего нерастворимые примеси, взято его 1,6020г и растворено в мерной колбе на 250 см3. На титрование 20 см3 полученного раствора расходуется 15,1 см3 тиосульфата натрия (К = 1,049 к 0,05 моль/дм3). Рассчитать массовую долю йода в образце.

81.  Для анализа йода, содержащего нерастворимые примеси взято его 1,6220 г и растворено в мерной колбе на 250 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора расходуется 19,85 см3 раствора тиосульфата натрия (К = 1,0500

к 0,05 моль/дм3). Рассчитать массовую долю йода в образце.

82.  Навеска сульфида натрия массой 0.0902 г растворена. Полученный раствор оттитрован раствором йода, которого на это расходуется 18,20 см3. Рассчитать массовую долю Na2S в образце, если титр раствора йода равен 0,01320 г/см3.

83.  Для определения содержания Fe2O3 в образце известняка взята навеска массой 1,2290 г. Выделенное из извести железо переведено в раствор, восстановлено и объем доведен до метки в мерной колбе на 250 см3. На титрование 25 см3 этого раствора расходуется 5,26 см3 раствора дихромата калия, титр которого по железу равен 0,0003025 г/см3. Рассчитать массовую долю Fe2O3 в образце.

84.  При определении содержания серы в образце стали получены следующие данные: навеска 3,1640 г, объем раствора йода 5,0 см3. Объем раствора тиосульфата натрия 3,34 см3; К = 1,1740 к 0,03 моль/дм3, молярная концентрация эквивалента тиосульфата натрия 0,0507 моль/дм3. Определить массовую долю серы в образце.

85.  Навеску 0,2213 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до Fe+2 и оттитровали 16,90 см3 раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1120 моль/дм3. Вычислить массовую долю железа в руде.

86.  Навеску 0.15 г известняка растворили в соляной кислоте, затем Са2+ осадили в виде СаС2О4, промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и оттитровали 18,90 см3 раствора KMnO4 с титром по СаСО3 0,00600 г/мл. Рассчитать массовую долю СаСО3 в известняке.

87.  При анализе пробы хлорной извести навеска 3,60 г растерта с водой и разбавлена до 250 см3 в мерной колбе. На титрование 25 см3 этого раствора пошло 36,5 см3 раствора Mn(NO3)2 молярной концентрацией 0,0260 моль/дм3. Рассчитать массовую долю активного хлора в пробе хлорной извести.

88.  При сожжении навески 0,22 г угля сера переведена в SO2, который поглотили раствором крахмала и сразу оттитровали 18,5 см3 раствора йода, концентрация йода установлена с помощью раствора Na2S2O3 молярной концентрацией 0,0110 моль/дм3, причем V (Na2S2O3)/V (I2) = 1,01. Вычислить массовую долю серы в угле.

89.  Из навески 10,00 г сульфида натрия, содержащего примесь тиосульфата, приготовили 500,0 см3 раствора. Для определения Na2S2O3×5H2O отобрали 50,00 см3 исходного раствора и осадили сульфиды в виде ZnS. На титрование фильтрата пошло 11,50 моль/дм3. Вычислить массовую долю Na2S2O3×5H2O в анализируемом образце.

90.  Навеска иодида калия массой 4,3080 г растворена в мерной колбе на 250см3 на титрование 20 см3 этого раствора, после обработки окислителем расходуется

23,16 см3 раствора тиосульфата (Т(Na2S2O3)/K2Cr2O7 = 0,005348 г/см3). Рассчитать

массовую долю KI в образце.

91.  Навеска сульфита натрия 0.3960 г растворена и обработана 50,00 см3 раствора йода, избыток которого потребовал для обратного титрования 25,30 см3 раствора тиосульфата натрия. Т (I2) = 0,01240 г/см3, Т(Na2S2O3×5H2O) = 0,02503 г/см3. Рассчитать массовую долю Na2SO3 в образце.

Комплексонометрия

92.  Сколько граммов трилона Б потребуется для приготовления 200 см3 раствора, которым определяют магний в минерале, содержащем его около 15%. Учесть, что 1 г образца растворен в колбе на 500 см3

93.  Сколько граммов трилона Б потребуется для приготовления 250 см3 раствора, если молярная концентрация эквивалента трилона Б должна быть 0,05 моль/дм3.

94.  На титрование 20,00 см3 раствора, приготовленного из 1,5250 г безводного MgSO4 (х. ч.) в мерной колбе на 500 см3 расходуется 19,55 см3 раствора трилона Б. Определить молярную концентрацию эквивалента трилона Б и титр его по магнию.

95.  Чтобы установить молярную концентрацию эквивалента трилона Б, 1,3250 г высушенного СаСО3 (х. ч.) растворили в мерной колбе на 250 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора (после соответствующей обработки и разбавления) израсходовано 26,47 см3 трилона Б. Определить молярную концентрацию эквивалента трилона Б и титр его по кальцию.

96.  Рассчитать молярную концентрацию и титр по СаО для рабочего рас твора ЭДТА, если при титровании навески 0,1045 г СаСО3 затрачено 21,06 см3 его.

97.  Сколько граммов ЭДТА 2Н2О потребуется для приготовления 500 см3 раствора ЭДТА молярной концентрацией 0,02 моль/дм3.

98.  Рассчитать эквивалентную концентрацию магния (моль/ дм3) обуславливающего жесткость воды, если при титровании 100 мл пробы при рН = 9,7 в присутствии хромогена черного Т до синей окраски затрачено 18,45 см3 раствора комплексона 3 молярной концентрацией 0,05 моль/дм3.

99.  Чему равна молярная концентрация цинка в растворе, если при титровании этого раствора объёмом 20.15см3 в присутствии хромогена черного Т пошло 9,35см3 раствора комплексона - 3 молярной концентрацией 0,05 моль/дм3.

100.  Рассчитать массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора, приготовленного из ее навески массой 0,9003 г, затрачено 19.51 см3 раствора ЭДТА молярной концентрацией 0,1015 моль/дм3.

Физико-химические методы анализа

101.  При фотоколориметрическом определении Fe3+ с сульфосалициловой кислотой из стандартного раствора с содержанием железа 10 мг/см3 приготовили ряд разведений в мерных колбах вместимостью 100 см3, измерили оптическое поглощение и получили следующие данные:

V cм3

1,0

2,0

3,0

4,0

5,0

6,0

D

0,12

0,25

0,37

0,50

0,62

0,75

Рассчитать молярное поглощение окрашенного раствора Fe3+ с сульфасалициловой кислотой, содержащего 4·10-3 г/дм3, если толщина слоя 2 см, а оптическое поглощение 0.56.

102. Определите содержание Fe3+ (в мг/дм3), если оптическое поглощение раствора соли Fe3+ с сульфаниловой кислотой в кювете толщиной 2 см равно 0,44. Оптическое поглощение стандартного раствора, содержащего 2 мг/дм3, равно 0,28.

103.  Определите обменную емкость катионита по СаСI2, если 1,050 г воздушно-сухого катионита в Н-форме с влажностью 0,05% залито 100 см3 раствора CaCI2 концентрацией 0,1 моль/дм3, на титирование 25 см3 фильтрата израсходовано

12,2 см3 раствора NaOH концентрацией 0,1 моль/дм3 NaOH (К=0,985).

104.  Определите обменную емкость катионита по NaCI, если 1,025 г сухого катионита влажностью 0,05% залито 100 см3 NaCI концентрацией 0,1 моль/дм3 (К=1,015).

105.  Определите содержание (в %) пропилового спирта в р-рах, показатели преломления которых равны n1=1,3470; n2=1,3615, а показатели преломления стандартных р-ров пропилового спирта имеют следующие значения:

С %

0

10

20

30

40

nд

1,3330

1,3431

1,3523

1,3591

1,3652

 

5. Список вопросов к экзамену

1.  Что является предметом изучения аналитической химии? Какие разделы имеет аналитическая химия, и что они изучают?

2.  Какие соли называются комплексными, и чем они отличаются от двойных? Константа нестойкости комплекса.

3.  Что такое произведение растворимости? Какой фактор влияет на изменение величины произведения растворимости?

4.  Зависимость образования и растворения осадков от значения произведения растворимости?

5.  Что называется гидролизом и какие соли подвергаются гидролизу? Привести примеры солей. Гидролиз солей в химическом анализе.

6.  Ход анализа смеси катионов первой группы.

7.  Почему катион натрия нельзя открыть в присутствии катиона аммония? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах

8.  Каким реактивом и при каких условиях можно открыть катион натрия? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах

9.  Почему катион калия нельзя открыть в присутствии катиона аммония? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах

10.  Назвать катионы первой группы по кислотно-щелочной классификации. Чем отличается первая группа катионов от остальных групп?

11.  Назвать наиболее распространённые классификации катионов. Какую классификацию катионов мы изучаем? Её сущность

12.  Что такое аналитическая группа и групповой реактив?

13.  Что такое систематический метод анализа?

14.  Что такое дробный метод анализа?

15. Какие реакции называются специфическими? Привести пример.

16.  В каких случаях реакции обмена идут до конца? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах

17.  Закон действия масс

18.  Ход анализа смеси катионов первой и третьей групп

19.  Каким реактивом и при каких условиях можно открыть катион бария? Ответ подтвердить уравнениями реакций.

20.  Каким реактивом и при каких условиях можно открыть катион кальция?

21.  Что называется буферной ёмкостью? Почему в буферных растворах рН меняется незначительно при добавлении небольшого количества кислоты?

22.  Приготовление стандартного раствора тиосульфата натрия

23.  Концентрация растворов. Определение эквивалента в аналитической химии

24.  Что такое буферные растворы? Привести примеры. Почему в буферных растворах рН меняется незначительно при добавлении небольшого количества щелочи?

25.  Приготовление рабочего раствора йода. Для каких определений используется

метод йодометрии?

26.  Химическое равновесие в гомогенных системах

27.  Определение железа в соли Мора.

28.  Перекристаллизация буры

29.  Что такое степень гидролиза? Как изменяется степень гидролиза при увеличении или уменьшении концентрации соли в растворе и повышение температуры?

30.  Приготовление иодида калия

31.  Что такое приготовленный титрованный раствор? Привести примеры

32.  Что такое установленный титрованный раствор? Привести примеры

33.  Формулы титриметрического анализа

34.  Метод нейтрализации. Его сущность

35.  Метод алкалиметрии. Что можно определить этим методом?

36.  Алкалиметрия. Приготовление раствора щелочи. Определение концентрации щелочи рабочим раствором кислоты

37.  Аналитические весы. Правила взвешивания.

38.  Виды титрований. Примеры

39.  Установление концентрации трилона Б

40.  Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария – Ba2 ·2Н2О

41.  Приготовление рабочего раствора перманганата калия

42.  Установление концентрации перманганата калия по щавелевой кислоте – Н2С2О4·2Н2О

43.  Что такое автокатализ? Привести пример. Написать уравнение реакции. Для каких определений используется перманганатометрия?

44.  Метод комплексонометрии. Его сущность. Рабочие растворы в трилонометрии

45.  Индикаторы метода комплексонометрии. Их приготовление

46.  Для каких определений используется трилонометрия?

47.  Понятие о количественном анализе. Методы количественного анализа

48.  Титриметрический (объёмный) метод анализа. Его сущность

49.  Методы титриметрического анализа. Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе

50.  Приготовление раствора из фиксанала

51.  Гравиметрический (весовой) метод анализа.

52.  Методы гравиметрического анализа

53.  Методы оксидиметрии. Сущность перманганатометрии

54.  Метод оксидиметрии. Сущность йодометрии

55.  Что такое точка эквивалентности и как она определяется?

56.  Назвать приготовленный и установленный растворы в методе перманганатометрии. Индикаторs в методе перманганатометрии.

57.  Назвать приготовленный и установленный растворы в методе йодометрии.

58.  Индикатор метода йодометрии. Приготовление индикатора

59.  Индикаторы метода нейтрализации. Химизм действия

60.  Приготовление раствора HCl и её стандартизация по буре.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3