Методические указания и задания для выполнения контрольных работ для студентов, обучающихся по заочной форме специальности (стр. 1 )

Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Салаватский индустриальный колледж»

аналитиЧЕСКАЯ ХИМИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

и задания для выполнения КОНТРОЛЬНЫх работ для студентов, обучающихся по заочной форме специальности

240134 Переработка нефти и газа

2012 г.

Рассмотрена

на заседании цикловой..комиссии

механико-технологических дисциплин

протокол № __ от ____________

Методические указания составлены в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта по специальности среднего профессионального образования 240134 Переработка нефти и газа

Председатель цикловой комиссии

__________

Утверждаю

Заместитель директора по

учебной работе

__________

«____» _________________

Заместитель директора по

учебной работе

__________

«____» _________________

Автор: , преподаватель высшей категории ГБОУ СПО «Салаватский индустриальный колледж»

Рецензент:

, преподаватель первой категории ГБОУ СПО «Салаватский индустриальный колледж»

СОДЕРЖАНИЕ

	стр.
1.  1. Введение	4
2. Рабочая программа учебной дисциплины	6
3. Методические указания по изучению учебного материала	14
4. Задания для выполнения контрольной работы 5. Список вопросов к экзамену	25 33

1. Введение

Методические указания и контрольные задания составлены в соответствии с с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта по специальности среднего профессионального образования 240134 Переработка нефти и газа.

Учебная дисциплина «Аналитическая химия» входит в профессиональный цикл, устанавливающей базовые знания для освоения специальных дисциплин.

Дисциплина «Аналитическая химия» предусматривает изучение методов исследования химического состава веществ или их смесей, обучение типовым методам анализа, применяемым в заводских условиях.

В результате освоения учебной дисциплины студент должен

уметь:

·  описывать механизм химических реакций количественного и качественного анализа
;

·  обосновывать выбор методики анализа, реактивов и химической аппаратуры по конкретному заданию;

·  готовить растворы заданной концентрации;

·  проводить количественный и качественный анализ с соблюдением правил техники безопасности;

·  анализировать смеси катионов и анионов;

·  контролировать и оценивать протекание химических процессов;

·  проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

·  производить расчеты результатов анализа и оценивать достоверность результатов.

знать:

·  агрегатные состояния вещества;

·  аналитическую классификацию ионов;

·  аппаратуру и технику выполнения анализов;

·  значение химического анализа, методы качественного и количественного анализа химических соединений;

·  периодичность свойств элементов;

·  способы выражения концентрации веществ;

·  теоретические основы методов анализа;

·  теоретические основы химических и физико-химических процессов;

·  технику выполнения анализов;

·  типы ошибок в анализе;

·  устройство основного лабораторного оборудования и правила его эксплуатации.

Программа рассчитана на 158 часов (в том числе 98 часов лабораторных работ и практических занятий) для базового уровня среднего профессионального образования.

Усвоение программного материала дисциплины складывается из

а) самостоятельного изучения учебного материала по рекомендуемой

литературе;

б) выполнения одной домашней контрольной работы;

в) выполнения лабораторных работ и практических занятий.

Основным методом изучения программного материала является самостоятельная работа студента – заочника по рекомендуемой литературе в соответствии с методическими указаниями.

Установочные занятия проводятся перед началом изучения дисциплины с целью ознакомления студентов с его содержанием и методикой изучения.

Обзорные лекции и лабораторно-практические занятия проводятся в период лабораторно – экзаменационной сессии с целью систематизировать, расширить и закрепить полученные знания и ответить на возникшие у студентов вопросы.

По дисциплине «Аналитическая химия» выполняется одна домашняя контрольная работа, а в период сессии проводятся лабораторно-практические занятия с последующей сдачей экзамена.

2. Рабочая программа учебной дисциплины

2.1. паспорт РАБОЧЕй ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Аналитическая химия

2.1.1. Область применения рабочей программы

Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по специальности СПО 240134 Переработка нефти и газа.

Рабочая программа учебной дисциплины может быть использована в дополнительном профессиональном образовании (в программах повышения квалификации и переподготовки) и профессиональной подготовке по рабочим профессиям.

2.1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в профессиональный цикл.

Изучение данной дисциплины базируется на следующих дисциплинах:

математика, физика, химия, общая и неорганическая химия.

Основные положения дисциплины должны быть использованы в дальнейшем при изучении  дисциплин и модулей профессионального цикла.

2.1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

уметь:

·  описывать механизм химических реакций количественного и качественного анализа;

·  обосновывать выбор методики анализа, реактивов и химической аппаратуры по конкретному заданию;

·  готовить растворы заданной концентрации;

·  проводить количественный и качественный анализ с соблюдением правил техники безопасности;

·  анализировать смеси катионов и анионов;

·  контролировать и оценивать протекание химических процессов;

·  проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

·  производить расчеты результатов анализа и оценивать достоверность результатов.

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

знать:

·  агрегатные состояния вещества;

·  аналитическую классификацию ионов;

·  аппаратуру и технику выполнения анализов;

·  значение химического анализа, методы качественного и количественного анализа химических соединений;

·  периодичность свойств элементов;

·  способы выражения концентрации веществ;

·  теоретические основы методов анализа;

·  теоретические основы химических и физико-химических процессов;

·  технику выполнения анализов;

·  типы ошибок в анализе;

·  устройство основного лабораторного оборудования и правила его эксплуатации.

2.1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины: Аналитическая химия

максимальной учебной нагрузки студента 158 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 105 часов;

лабораторно-практические занятия 98 часов

самостоятельной работы обучающегося 53 часа.

2.2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	158
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	105
в том числе:
лабораторные работы	84
практические занятия	14
Самостоятельная работа студента (всего)	53
в том числе:
самоподготовка (самостоятельное изучение тем учебников, учебных пособий)	15
решение задач	10
оформление отчётов по результатам лабораторных работ и подготовка к их защите	28
Итоговая промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачёта

2.2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Аналитическая химия

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся	Объем часов	Уровень освоения
1	2	3	4
Раздел 1. Качественный химический анализ веществ		39
Введение	Предмет и задачи аналитической химии. Связь аналитической химии с другими наукамим. Значение аналитического контроля технологических процессов.	1
Тема 1.1. классификация катионов и анионов	Сущность качественного химического анализа веществ. Качественные реакции и требования к ним. Методы выполнения качественных реакций. Общие и частные аналитические реакции. Реакции обнаружения и разделения ионов. Понятие о дробном и систематическом методах качественного анализа. Классификация катионов и анионов на аналитические группы.	2	1
	Практическое занятие 1 Составление уравнений реакций разделения смесей ионов при действии групповых реактивов	2
	Лабораторная работа 1 Качественные реакции на катионы первой аналитической группы	2
	Лабораторная работа 2 Качественные реакции на катионы второй аналитической группы	2
	Лабораторная работа 3 Качественные реакции на катионы третьей аналитической группы	2
	Лабораторная работа 4 Анализ смеси катионов второй аналитической группы	2
	Лабораторная работа 5 Анализ смеси катионов первой и третьей аналитических групп	2
	Лабораторная работа 6 Качественные реакции на катионы четвёртой аналитической группы	2
	Лабораторная работа 7 Анализ смеси катионов четвёртой группы	2
	Лабораторная работа 8 Качественные реакции на катионы пятой аналитической группы	2
	Лабораторная работа 9 Анализ смеси катионов пятой группы	2
	Лабораторная работа 10 Качественные реакции на анионы первой аналитической группы	2
	Лабораторная работа 11 Качественные реакции на анионы второй и третьей аналитических групп	2
	Лабораторная работа 12 Анализ сухого вещества	4
	Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 1.1. Оформление отчёта.	8
Раздел 2. Методы количественного химического анализа веществ		96
Тема 2.1. Техника подготовки к проведению анализа	Лабораторная работа 3. Приготовление моющих средств. Мытьё и сушка посуды. Перекристаллизация исследуемого вещества.	4
Самостоятельная работа студента Методы разделения и очистки веществ от примесей. Выполнение домашних заданий по теме 2.1. Оформление отчёта.	4
1	2	3	4
Тема 2.2. Гравиметрический (весовой) метод анализа	Сущность гравиметрического (весового) анализа. Равновесие в насыщенных растворах. Понятие о произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков; растворимость осадков; влияние различных факторов на растворимость осадков; требования к осадкам в гравиметрии. Методы гравиметрического анализа. Вычисление результатов по данным гравиметрического анализа.	2	2
Лабораторная работа 13 Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария	4
Лабораторная работа 14 Определение бария в кристаллогидрате хлорида бария	8
Практическое занятие 2 Расчёт результатов гравиметрического анализа. Вычисление погрешности анализа	2
Практическое занятие 3 Расчёт растворимости и произведения растворимости	2
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 2.2. Оформление отчёта.	8
Тема 2.3. Титриметрический анализ	Сущность титриметрического анализа; классификация методов; основные понятия и термины: титрование, стандартный раствор, первичный стандарт, стандартизация, точка эквивалентности, конечная точка титрования. Требования к реакциям; измерение объемов растворов; методы установления точки эквивалентности. Способы приготовления растворов с точной концентрацией.	2	2
Практическое занятие 4 Расчёты по приготовлению растворов, определению их точной концентрации. Пересчёт концентраций	2
Самостоятельная работа студента Сстандарт-титры (фиксаналы). Оформление отчёта.	4
Тема 2.3.1. Метод кислотно-основного титрования	Лабораторная работа 15 Приготовление и стандартизация соляной кислоты	4
Лабораторная работа 16 Определение количества щёлочи в контрольном растворе	2
Лабораторная работа 17 Контрольный анализ карбоната натрия	4
Практическое занятие 5 Расчёты результатов анализа по данным титрования	2
Самостоятельная работа студента Перекристаллизация буры. Выполнение домашних заданий по теме 1.1. Оформление отчёта теме. Решение задач	4
Тема 2.3.2. Метод оксидиметрии	Практическое занятие 6 Составление уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций. Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей. Расчёты результатов анализа	2
Лабораторная работа 18 Стандартизация раствора перманганата калия Стандартизация раствора перманганата калия	4
Лабораторная работа 19 Перманганатометрическое определение железа (II) в соли Мора	2
Лабораторная работа 20 Стандартизация раствора тиосульфата натрия	4
Лабораторная работа 21 Анализ сульфита натрия	2
Самостоятельная работа студента Решение задач по теме: Перманганатометрия. Иодометрия. Оформление отчёта.	6
Тема 2.3.3. Метод комплексонометрии	Лабораторная работа 22 Приготовление и стандартизация комплексона-3. Определение общей жёсткости воды	2
Лабораторная работа 23 Определение содержания магния в контрольном растворе	2

1	2	3	4
	Практическое занятие 7 Составление уравнений реакций образования и диссоциации комплексных соединений и ионов. Расчёты по приготовлению растворов, определению их точной концентрации. Расчёты результатов.	2
Самостоятельная работа студента Приготовление стандартного раствора трилона Б. Приготовление стандартного раствора индикатора эриохрома чёрного Т и аммиачной буферной смеси. Оформление отчёта.	4
Тема 2.3.4. Метод осаждения	Лобораторная работа 24 Определение хлорид-ионов в растворе (питьевой воде)	2
Самостоятельная работа студента Характеристика методов осаждения и их классификация; стандартные растворы и индикаторы в методах осаждения; практическое использование методов. Оформление отчёта	6
Раздел 3. Физико-химические методы анализа веществ		23
Тема 3.1. Фотометрические методы анализа. Колориметрия	Лабораторная работа 25 Определение меди в растворе методом калибровочного графика	4
Самостоятельная работа студента Методы сравнения интенсивности окраски раствора. Оформление отчёта	4
Тема 3.2. Рефрактометрия	Лабораторная работа 26 Определение состава бинарной смеси.	4
Лабораторная работа 27 Идентификация органических веществ.	2
Самостоятельная работа студента Рефракция; показатель преломления; зависимость показателя преломления от различных факторов; измерение показателя преломления; типы рефрактометров. Оформление отчёта	2
Тема 3.3. Потенциометрия	Лабораторная работа 28 Настройка рН-метров по буферным растворам. Определение рН-растворов на рН-метре	2
Лабораторная работа 29 Определение количества кислоты в растворе методом потенциометрического титрования	2
Самостоятельная работа студента Сущность потенциометрического метода и области его применения: электроды сравнения, индикаторные электроды для метода кислотно-основного титрования; методы потенциометрии, кривые потенциометрического титрования, потенциометры. Оформление отчёта	3
Всего:	158

Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения: