Образовательная программа по курсу химии, 8 – 11 кл., уч. год (стр. 4 )

11 класс. Общая химия. 34 часа (1 час в неделю)

Дата	№	Тема	Измерители
		Тема 1. Строение атома и периодический закон . 3 ч
	1-2	Основные сведения о строении атома	Протоны, нейтроны, электроны. Орбиталь, S, p –орбитали. Уметь писать заполнение электронных оболочек элементов IV иV периодов.
	3	Периодический закон в свете учения о строении атома. Лаб. р.1.Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек	Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны.
		Тема 2. Строение вещества. 14 ч
	1 (4)	Ионная химическая связь Лаб. р.2. Моделирование кристаллических решеток ионного типа	Катион, анион. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки.
	2-3(5-6)	Ковалентная химическая связь	Электроотрицательность. Полярность связи. Диполь. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки
	4 (7)	Металлическая химическая связь Водородная связь	Особенности строения атомов металлов Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь
	5 (8)	Полимеры. Лаб. р.3.Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон	Пластмассы :термопласты и реактопласты. Волокна: природные и химические
	6(9)	Газообразное состояние вещества	Молярный объем газов. Газовые смеси (воздух, природный газ). Загрязнение атмосферы (SO2, NO2)
	7 (10)	Практическая работа 1. Получение водорода и опыты с ним.	Уметь выполнять эксперимент, отчет
	8 (11)	Практическая работа 2. Получение кислорода, этилена и опыты с ними.	Уметь выполнять эксперимент, отчет
		Практическая работа3. Получение углекислого газа, аммиака и опыты с ними.	Уметь выполнять эксперимент, отчет
	9 (12)	Жидкое состояние вещества Лаб. р.4-5.Испытание воды на жесткость. Ознакомление с минеральными водами	Вода. Минеральные воды. Жесткость воды. Жидкие кристаллы.
	10 (13)	Твердое состояние вещества	Аморфность вещества
	11 (14)	Дисперсные системы Лаб. р. 6.Ознакомление с дисперсными системами	Эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели и золи
	12	Состав вещества и смесей	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Расчеты с понятием «доля»: 1)массовая – доля элемента в соединении; 2)доля компонента в смеси – доля примесей; 3)объемная доля; 4) доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
	14 (17)	Контрольная работа № 1. Строение вещества
		Тема 3. Химические реакции. 8 ч
	1 (18)	Классификации реакций Лаб. р 7.Реакция замещения :Fe+ CuSO4 Zn+HCl Лаб. р.8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды Лаб. р.9 Разложение H2O2 с помощью MnO2	Аллотропия, изомерия. Реакции соединения, разложения, обмена, замещения, ОВР, эндо-и экзотермические, обратимые и необратимые
	2 (19)	Обратимость химических реакций	Химическое равновесие, правила смещения его. Научные основы производства на примере синтеза аммиака (серной кислоты)
	3 (20)	Роль воды в химической реакции Лаб. р. 10. Химические свойства воды	Истинные растворы. Электролиты и неэлектролиты. Реакция гидратации.
		Гидролиз органических и неорганических соединений Лаб. р.11. Различные случаи гидролиза.	Уметь составлять уравнения гидролиза солей, сложных эфиров
	6 (23)	Окислительно-восстановительные реакции Лаб. р.12. Химический хамелеон- Na2SO3 + KMnO4 в нейтральной среде Na2SO3 + KMnO4 в кислой среде Na2SO3 + KMnO4 в щелочной среде	Степень окисления. Определение с. о. по формуле. Восстановление, восстановитель Окисление, окислитель
	7 (24)	Электролиз	Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия.
	8 (25)	Контрольная работа № 2. Химические реакции
		Тема 4. Вещества и их свойства. 9 ч
	1 (26)	Металлы	Уметь составлять реакции : Ме + Cl, +S, + O2, + кислота, + соль Щелочные и щелочноземельные МЕ + H2O Фенол + Na, этанол + Na
		Коррозия металлов	Химическая и электрохимическая коррозия. Защита от коррозии. Уметь предсказать процесс коррозии металла
	3 (28)	Неметаллы	Галогены + Ме, + Н2, .Реакции немеет с более электроотрицательными немеет и окислителями
	4 (29)	Кислоты органические и неорганические Лаб. работы: 13) к-та + индикаторы 14)) соляная, уксуная кислота + металлы 15)соляная, уксусная кислота + основания 16)соляная, уксусная кислота + соли	Общие свойства кислот и особые - азотной и концентрированной серной кислот
	5 (30)	Основания неорганические и органические Лаб. р.17. Получение и свойства нерастворимых оснований	Реакции : основания + кислоты, +кислотные оксиды, + соли. Разложение нерастворимых оснований.
	6 (31)	Соли. Лаб. р.18. Ознакомление с образцами солей	Знать представителей и значение солей : хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); Гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); Гидроксокарбонат меди – малахит (основная соль)
	7 (32)	Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений	Генетический ряд металла Генетический ряд неметалла Особенности генетического ряда в органической химии
	8 (33)	Практическая работа № 4.Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений	Качественные реакции на хлорид-, сульфат-,карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа +2 и+3. Качественные реакции на глицерин, фенол, альдегиды, белки.
	9 (34)	Итоговая контрольная работа