МОУ «Синеутесовская средняя общеобразовательная школа»
Томского района
«Утверждаю»
……………..
Директор школы
ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ПО КУРСУ ХИМИИ
8 – 11 кл
уч. год
Составитель программы:
учитель высшей категории
Рассмотрено и согласовано на заседании
……………………………………………..
Протокол № от 2010 г
Руководитель: / /
Пояснительная записка
Программа по химии составлена на основе программы для 8- 11 классов общеобразовательных учреждений. Автор программы построил курс изучения химии на основе концентрического подхода, где весь теоретический материал рассматривается на первом году обучения (8 класс), глубоко изучается фактический материал на основе укрупнения дидактических единиц. В 9 классе продолжается изучение химии элементов и водится краткий курс органической химии. В 10 классе изучаются важнейшие органические соединения. В 11 классе обобщаются и углубляются знания по общей химии.
В представленной (модифицированной) программе сохраняется логика изучения материала. Изменения касаются последовательности изучения вопросов и времени на их изучение (в пределах выделенного лимита времени) и химического эксперимента: увеличено число лабораторных и практических работ – это позволяет сделать небольшая наполняемость классов.
Программа рассчитана на 68 часов в основнойклассычаса в неделю);- базовый уровень.
В старшей школе классы) программа рассчитана на 34 часа ( 1 час в неделю); -базовый уровень
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе
Программа под редакцией для общеобразовательных учреждений М, Дрофа,2008г.
Автор учебника : Дрофа, 2008г
Количество часов в году: 68
Дата | № | Тема | Измерители |
|
Вещество -6 час |
| |||
1 | Введение. Предмет химии. Вещество. Лаб. р.1. Описание вещества | Описание физических свойств вещества Различение понятий «тело» и «вещество» |
| |
2. | Практическая работа 1. Техника безопасности. Химическая посуда | Правила техники безопасности |
| |
3 | Превращения веществ Лаб. р.2. физические и химические явления | Различение понятий «физическое явление» и «химическое явление» .Химическая реакция. |
| |
4 | Химический алфавит. Знаки химических элементов | Знать знаки 10 элементов, различать металлы и неметаллы |
| |
5 | Периодическая система химических элементов. | Малые и большие периоды, группы и подгруппы. «Координаты элементов»: As, Ta, Pm. Md, Zn, Ca |
| |
6 | Химическая формула. Индекс Относительная молекулярная масса. Закон постоянства состава | Умение читать формулу. Умение по русскому тексту составить формулу вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле |
| |
| ||||
Атомы химических элементов -10 час |
| |||
1(7) | Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер | Определять число протонов, нейтронов, электронов в атомах и «адреса» атомов |
| |
2(8) | Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов – (изобары). Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов | Определить число протонов, нейтронов и электронов в изотопах: 35Cl 37Cl 40K 39 K |
| |
3(9) | Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов № 1-20 | Составлять схемы строения электронных оболочек элементов № 1-20 |
| |
4(10) | Периодическая система и строение атома | Изменение свойств металлов и неметаллов в периодах и группах |
| |
5(11) | Ионы. Ионная связь | Узнавать ионную связь, писать схемы образования ионной связи |
| |
6(12) | Ковалентная неполярная связь | Писать схемы образования ковалентной неполярной связи для двухатомных молекул : H2 , O2 , F2 , Cl2 , N2 |
| |
7(13) | Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь | Записывать схемы образования молекул бинарных соединений – неметаллов |
| |
8(14) | Металлическая связь | Записывать схемы образования металлической связи |
| |
9(15) | Систематизация и обобщение знаний об элементах –металлах и неметаллах, о видах химической связи Лаб. р.3. изготовление моделей молекул с разным видом химической связи |
| ||
10(16) | Контрольная работа № 1. атомы химических элементов |
| ||
Простые вещества 7 час |
| |||
| ||||
1(17) | Классификация веществ. Простые вещества – металлы. Такие разные металлы Лаб. р 4. коллекция «Металлы» | Физические свойства металлов. Аллотропия. «Адрес» металла в периодической системе | ||
2(18) | Простые вещества - неметаллы | 22 – из 110, Аллотропия, найти «Адрес», М r для O2 ,O3 | ||
3(19) | Количество вещества | Формулы нахождения количества вещества. Моль. Число Авогадро | ||
4(20) | Молярная масса вещества | Вычисления по формулам | ||
5(21) | Молярный объем газообразных веществ | Расчеты с использованием понятий «Моль, молярная масса, молярный объем» | ||
6(22) | Упражнения по расчетам, обобщение знаний. | |||
7(23) | Контрольная работа № 2 Простые вещества | |||
Cоединения химических элементов -12 час | ||||
1(24) | Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды | Номенклатура бинарных соединений. Находить ст. ок по формуле и названию соединения и составление формул по названию с использованием понятия ст окисления | ||
2(25) | Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения Лаб р. 5. образцы оксидов | Определение оксидов. Расчеты с использованием формул оксидов | ||
3(26) | Основания. лаб. р. 6 окраска индикаторов в щелочной среде | Определение оснований (гидроксидов) Расчеты с использованием формул оснований | ||
4(27) | Кислоты Лаб. р.7. Окраска индикаторов в кислой среде | Состав, названия и классификация кислот | ||
5(28) | Соли – как производные кислот и оснований Лаб. р. 8. Образцы солей | Состав и название солей Расчеты с использованием формул солей | ||
6(29) | Урок - упражнение | Умения составлять, узнавать формулы классов неорганических соединений | ||
7(30) | Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток | Связь между типом кристаллической решетки и типом химической связи | ||
8(31) | Чистые вещества и смеси | Однородные и неоднородные смеси | ||
9(32) | Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли | Научиться выделять чистое вещество | ||
10-11 (33-34) | Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доли примеси. Расчеты, связанные с понятием «доля» | Решать задачи с применением формул: w= m в-ва/ m раствора w= m в-ва/ m смеси y = Vв-ва/ Vсмеси | ||
12(35) | Контрольная работа № 3. Классы химических соединений. Расчеты по химическим формулам | |||
Изменения, происходящие с веществами -9 час | ||||
1(36) | Физические явления | Перегонка (дистилляция) , кристаллизация (выпаривание),фильтрование, отстаивание | ||
2(37) | Химические реакции Практическая раб.№ 3.Признаки химических реакций | Признаки и условия протекания хим реакций. Экзо –и эндотермические реакции | ||
3(38) | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения | Индексы и коэффициенты | ||
4(39) | Практическая раб.№ 4. Типы химических реакций | Реакции: соединения, разложения, обмена, замещения | ||
5 (40) | Урок-упражнение | Прогнозировать продукты реакции Переходы:S→SO2 →H2SO3 P→P2O5→H3PO4 Ca→CaO→Ca(OH)2 | ||
6-7 (41-42) | Расчеты по химическим уравнениям | Расчеты с использований понятий «моль, молярная масса, молярный объем, доля, %» | ||
8(43) | Обобщение и систематизация знаний по теме | |||
9(44) | Контрольная работа № 4. Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям | |||
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов -20 час | ||||
1(45) | Растворение как физико-химический процесс Лаб. р.9. растворение безводной CuSO4 | Пользоваться таблицей растворимости | ||
2(46) | Электролитическая диссоциация | Электролиты, неэлектролиты. Химическая связь. Классификация электролитов | ||
3(47) | Основные положения ТЭД | 6 положений ТЭД. Правила диссоциации кислот, солей, щелочей | ||
4(48) | Ионные уравнения реакций Лаб. р. 10. Реакции, идущие до конца | Запись полного и сокращенного ионного уравнения | ||
5-6 (49-50) | Кислоты в свете ТЭД Лаб. р.11. Свойства кислот на примере соляной и серной | На основе свойств кислот уметь писать краткие ионные уравнения по молекулярным и наоборот | ||
7-8 (51-52) | Основания в свете ТЭД Лаб. р.12. Реакции щелочей и нерастворимых основан. | На основе свойств оснований уметь писать краткие ионные уравнения по молекулярным и наоборот | ||
9-10 (53-54) | Соли в свете ТЭД Лаб. р.13. Свойства солей | На основе свойств солей уметь писать краткие ионные уравнения по молекулярным и наоборот | ||
11(55) | Оксиды Лаб. р.14. свойства оксидов на примере CaO , CO2 | Классификация оксидов и их свойства | ||
12(56) | Генетическая связь между классами неорганических соединений | Генетические ряды металлов и неметаллов | ||
13(57) | Обобщение и систематизация знаний по теме | |||
14(58) | Контрольная работа № 5 Теория электролитической диссоциации | |||
15-16 (59-60) | Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции | Степени окисления простых и сложных веществ | ||
17-18 (61-62) | Упражнения в составлении ОВР | Уравнивать ОВР методом электронного баланса | ||
19(63) | Свойства изученных классов веществ в свете ОВР | |||
20(64) | Обобщение знаний по ОВР | |||
1-2 (65-66) | Практическая работа № 5– 6 Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов | Знать качественные реакции на катионы и анионы | ||
3(67) | Итоговая контрольная работа | |||
4(68) | Портретная галерея великих химиков |
Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
