Константы диссоциации электролитов
В таблице приведены термодинамические константы диссоциации кислот и оснований при 25оС по ступеням, например:
H3BO3 ↔ Н+ + H2BO3- К1 = 
H2BO3 -↔ Н+ + HBO32- К2 = 
HBO3 2-↔ Н+ + BO33- К3 = 
или для оснований:
Ве(ОН)2 ↔ ВеОН+ + ОН - К1 = 
ВеОН+ ↔ Ве2+ + ОН - К2 = 
,
где [H+], [OH-] и т. д. - молярные концентрации ионов или молекул.
Название | Формула | К1 | К2 | К3 |
Кислоты | ||||
Азотистая Борная (орто) Бромноватая Бромноватистая Валериановая Ванадиевая (орто) Вольфрамовая Дихромовая Иодноватая Иодноватистая Кремневая (орто) Марганцовистая | HNO2 H3BO3 HBrO3 HBrO CH3(CH2)3COOH H3VO4 H2WO4 H2Cr2O7 HIO3 HIO H4SiO4 H2MnO4 | 6,9·10-4 7,1·10-10 2,0·10-1 2,2·10-9 1,4·10-5 1,8·10-4 6,3·10-3 1,7·10-1 2,3·10-11 1,3·10-10 10-1 | 1,8·10-13 3,2·10-10 2,0·10-4 2,3·10-2 1,6·10-12 7,1·10-11 | 1,6·10-14 4,0·10-15 2,0·10-14 |
Название | Формула | К1 | К2 | К3 |
Масляная Молибденовая Муравьиная Мышьяковая Пропионовая Селенистая Селенистоводородная Селеновая Серная Сернистая Сероводородная Синильная Теллуристая Теллуристоводородная Тиосерная Угольная Уксусная Фосфористая Фосфорная (орто) Фтористоводородная Хлористая Хлорноватистая Хромовая Щавелевая | CH3(CH2)2COOH H2MoO4 HCOOH H3AsO4 CH3CH2COOH H2SeO3 H2Se H2SeO4 H2SO4 H2SO3 H2S HCN H2TeO3 H2Te H2S2O3 H2CO3 CH3COOH H3PO3 H3PO4 HF HClO2 HClO H2CrO4 H2C2O4 | 1,5·10-5 2,9·10-3 1,8·10-4 5,6·10-3 1,3·10-5 1,8·10-3 1,3·10-4 1,4·10-2 1,0·10-7 5,0·10-10 2,7·10-3 2,3·10-3 2,5·10-1 4,5·10-7 1,7·10-5 3,1·10-2 7,1·10-3 6,2·10-4 1,1·10-2 3,0·10-8 1,6·10-1 5,6·10-2 | 1,4·10-4 1,7·10-7 3,2·10-9 1,0·10-11 1,2·10-2 1,15·10-2 6,2·10-8 2,5·10-13 1,8·10-8 6,9·10-13 1,9·10-2 4,8·10-11 1,6·10-7 6,2·10-8 3,2·10-7 5,4·10-5 | 3,0·10-12 5,0·10-13 |
Основания | ||||
Алюминия гидроксид Аммония гидроксид Бериллия гидроксид Висмута гидроксид Железа (II)гидроксид Железа (III)гидроксид Кадмия гидроксид Кобальта гидроксид Магния гидроксид Марганца гидроксид Меди гидроксид Никеля гидроксид Олова гидроксид Ртути (II)гидроксид Свинца гидроксид Серебра гидроксид Хрома (III)гидроксид Цинка гидроксид | Al(OH)3 NH4OH Be(OH)2 Bi(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Co(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Hg(OH)2 Pb(OH)2 AgOH Cr(OH)3 Zn(OH)2 | 1,8·10-5 3,0·10-7 6,2·10-5 3,2·10-10 2,4·10-3 1,6·10-5 6,6·10-8 2,6·10-4 9,8·10-10 3,9·10-12 9,6·10-4 5,0·10-3 1,3·10-5 | 3,3·10-8 4,0·10-4 2,8·10-6 5,0·10-10 1,5·10-7 4,0·10-5 2,5·10-3 1,2·10-4 1,0·10-6 1,1·10-5 1,2·10-12 5·10-11 3,0·10-8 2·10-8 4,9·10-7 | 1·10-9 4,0·10-13 1,3·10-12 7,9·10-11 |
Таблица 13
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
В таблице приведены значения константы нестойкости полной диссоциации комплексных ионов указанного химического состава, например:
[Cd(NH3)4]2+ ↔ Cd2+ + 4 NH3
Кн = 
Все данные приведены для температур 20 – 30 оС
Константы нестойкости комплексных ионов являются обратными величинами констант устойчивости.
Типы комплексов | Формула | Кн |
Аммиачные | [Cd(NH3)4]2+ [Co(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]2+ [Hg(NH3)2]2+ [Zn(NH3)4]2+ | 2,8·10-7 8,5·10-6 9,3·10-13 3,2·10-18 2,0·10-9 |
Гидроксокомплексы | [Al(OH)4]- [Bi(OH)4]- [Cr(OH)4]- [Sn(OH)6]2- [Zn(OH)4]2- | 1,0·10-33 6,3·10-36 1,2·10-30 1,0·10-63 2,0·10-18 |
Галогенидные | [AlF6]3- [BeF4]2- [SnF6]2- [HgBr4]2- [BiI6]3- [HgI4]2- | 2,1·10-21 4,1·10-14 1,0·10-25 1,0·10-21 7,9·10-20 1,5·10-30 |
Цианидные | [Сd(CN)4]2- [Сo(CN)6]4- [Сo(CN)6]3- [Сu(CN)4]3- [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- [Hg(CN)6]4- [Ni(CN)4]2- [Zn(CN)4]2- | 7,8·10-18 8,1·10-20 1,0·10-64 5,0·10-31 1,3·10-37 1,3·10-44 1,1·10-39 1,0·10-31 2,4·10-20 |
Таблица 15
Произведения растворимости малорастворимых веществ
Произведение растворимости (ПР) вещества KtmAnn, распадающегося на ионы по уравнению: KtmAnn ↔ mKt + nAn, равно ПР = CKtm. CAnn, где СKt – концентрация катиона Kt (моль/л), а САn – концентрация аниона An (моль/л). Например, диссоциация Ag2S протекает по уравнению Ag2S ↔ 2Ag+ + S2- , соответственно выражение произведения растворимости для этого вещества имеет следующий вид ПР = С2Ag+ . CS2-
Формула вещества | ПР | Формула вещества | ПР |
AgBr AgBrO3 AgCN Ag2CO3 Ag2CrO4 AgCl AgI AgIO3 AgNO2 AgOH Ag3PO4 Ag2S Al(OH)3 AlPO4 BaCrO4 BaF2 BaCO3 Ba3(PO4)2 BaSO4 BiPO4 Bi2S3 CaCO3 CaF2 Ca3(PO4)2 CaSO4 CdCO3 Cd(OH)2 CdS CoCO3 Co(OH)2 CoS Cu(OH)2 CuS CuCO3 Cr(OH)3 CrPO4 Fe(OH)2 FeCO3 | 5, 5, 1, 1, 1, 1, 8, 3, 6, 1, 1, 2, 5, 1, 1, 4, 1, 1, 3, 4, 2, 2, 1, 2, 7, 1, 2, 6, 2, 6, 3, | Fe(OH)3 FePO4 FeS HgS Li3PO4 MgCO3 MgF2 Mg(OH)2 Mg3(PO4)2 MnCO3 Mn(OH)2 MnS NiCO3 Ni(OH)2 NiS PbBr2 PbCO3 PbCl2 PbCrO4 PbF2 PbI2 Pb(IO3)2 Pb(OH)2 PbS PbSO4 Pb3(PO4)3 Sn(OH)2 SnS SnI2 SrCO3 SrCrO4 SrF2 SrSO4 Sr3(PO4)2 ZnCO3 Zn(OH)2 Zn3(PO4)2 ZnS | 6, 1, 1, 3, 2, 6, 1, 1, 2, 1, 9, 7, 1, 1, 2, 1, 2, 2, 1, 7, 6, 2, 8, 1, 3, 2, 3, 1, 1, 9, 1, |
Таблица 16
Произведение растворимости ПР малорастворимых электролитов при Т=293 К
Электролит | ПР | Электролит | ПР | Электролит | ПР |
AgBr | 5,0 × 10-13 | Cd(OH)2 | 4,3 × 10-15 | MgF2 | 6,4 × 10-9 |
Ag2CrO4 | 1,2 × 10-12 | CoCO3 | 1,5 × 10-10 | Mg(OH)2 | 6,8 × 10-12 |
Ag2Cr2O7 | 2,0 × 10-7 | Co(OH)2 | 1,6 × 10-15 | Mg(OH)2CO3 | < 6,8 × 10-12 |
AgI | 8,5 × 10-17 | Cr(OH)2 | 1,0 × 10-17 | Mg3(PO4)2 | 3,9 × 10-26 |
AgOH | 1,6 × 10-8 | CuCN | 3,2 × 10-20 | MnCO3 | 4,9 × 10-11 |
BaCrO4 | 1,1 × 10-10 | CuOH | 1,0 × 10-14 | Mn(OH)2 | 2,3 × 10-13 |
BaSO4 | 1,8 × 10-10 | Cu(OH)2 | 5,6 × 10-20 | NiCO3 | 1,3 × 10-7 |
Ba(OH)2 | 5,0 × 10-3 | CuS | 1,4 × 10-36 | Ni(OH)2 | 1,6 × 10-14 |
CaCO3 | 4,4 × 10-9 | FeCO3 | 2,9 × 10-11 | PbCl2 | 1,7 × 10-5 |
CaC2O4 | 2,3 × 10-9 | Fe(OH)2 | 7,9 × 10-16 | PbCrO4 | 2,8 × 10-13 |
CaHPO4 | 2,2 × 10-7 | FeO(OH) | 2,2 × 10-42 | Pb(OH)2 | 5,5 × 10-16 |
Ca(H2PO4)2 | 1,0 × 10-3 | Fe(OH)3 | 6,3 × 10-38 | PbSO4 | 1,7 × 10-8 |
Ca3(PO4)2 | 1,0 × 10-25 | FePO4 | 1,3 × 10-22 | SnI2 | 8,3 × 10-6 |
Ca(OH)2 | 6,3 × 10-6 | HgS | 1,4 × 10-45 | Sr(OH)2 | 3,2 × 10-4 |
CaSO4 | 3,7 × 10-5 | LiOH | 4,0 × 10-2 | ZnCO3 | 5,3 × 10-11 |
CdCO3 | 2,5 × 10-14 | MgCO3 | 7,9 × 10-6 | Sn(OH)2 | 3,1 × 10-15 |
Таблица 17
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
