Справочный материал по дисциплинам «Химия» и «Коррозия металлов» для студентов 1-го курса всех специальностей и форм обучения (стр. 8 )

Электрохимический ряд напряжений металлов

Приводятся стандартные электродные потенциалы (Е0) металлов и неметаллов в водных растворах. Числовые значения электродных потенциалов определены при 250 С по отношению к числовому значению потенциала стандартного водородного электрода (0 В). Элементы расположены в порядке уменьшения восстановительной и увеличения окислительной способности.

Электродная реакция	Е0, В	Электродная реакция	Е0, В
Li+ + ē → Li K+ + ē → K Cs+ + ē → Cs Rb+ + ē → Rb Ra2+ + 2ē → Ra Ba2+ + 2ē → Ba Sr2+ + 2ē → Sr Ca2+ + 2 ē → Ca Na+ + ē → Na La3+ + 3 ē → La Ce3+ + 3 ē → Ce Nd3+ + 3 ē → Nd Sm3+ + 3 ē → Sm Gd3+ + 3 ē → Gd Mg2+ + 2 ē → Mg Y3+ + 3 ē → Y Er3+ + 3 ē → Er Sc3+ + 3 ē → Sc Pu3+ + 3 ē → Pu Th4+ + 4 ē → Th Np3+ + 3 ē → Np Be2+ + 2 ē → Be U3+ + 3 ē → U Ti2+ + 2ē → Ti Hf4+ + 4ē → Hf Al3++ 3ē → Al Zr4+ + 4 ē → Zr Mn2+ + 2 ē →Mn Ti2+ + 2 ē →Ti V2+ + 2 ē → V Nb3+ + 3 ē → Nb Zn2+ + 2 ē → Zn Cr3+ + 3 ē → Cr Ga3+ + 3 ē →Ga Fe2+ + 2 ē → Fe Eu3+ + 3 ē → Eu Cd2+ + 2 ē → Cd	-3,045 -2,925 -3,02 -2,925 -2,92 -2,90 -2,89 -2,87 -2,714 -2,52 -2,48 -2,44 -2,41 -2,40 -2,37 -2,37 -2,30 -2,08 -2,07 -1,90 -1,86 -1,85 -1,80 -1,75 -1,70 -1,66 -1,63 -1,19 -1,18 -1,18 -1,1 -0,763 -0,74 -0,53 -0,44 -0,43 -0,403	In3+ + 3 ē → In Tl+ + ē → Tl Co2+ + 2 ē → Co Ni2+ + 2 ē → Ni Mo3+ + 3 ē → Mo Sn2+ + 2 ē → Sn Pb2+ + 2 ē → Pb Fe3+ + 3 ē → Fe 2H+ + ē → H2 Bi3+ + 3 ē → Bi Sb3+ + 3 ē → Sb As3+ + 3 ē → As Re3+ + 3 ē → Re Cu2+ + 2 ē → Cu Ru3+ + 3 ē → Ru Cu+ + ē → Cu J2 + 2 ē → 2J- Po3+ + 3 ē → Po Po2+ + 2 ē → Po Os2+ + 2 ē → Os Tl3+ + 3 ē → Tl Hg2+ + 2 ē → Hg Ag+ + ē → Ag Rh3+ + 3 ē → Rh Pd2+ + 2 ē → Pd Ir3+ + 3 ē → Ir Br2(c) + 2 ē → 2Br- Pt2+ + 2 ē → Pt Cl2(газ) + 2 ē → 2Cl- Au3+ + 3 ē → Au Au+ + ē → Au F2(газ) + 2 ē → 2F В щелочных растворах: Te + 2 ē → Te2- Se + 2 ē → Se2- O2 + 4 ē → 2O2- S + 2 ē →S2-	-0,342 -0,336 -0,277 -0,250 -0,2 -0,136 -0,126 -0,4 0,000 0,215 0,24 0,30 0,30 0,337 0,450 0,512 0,536 0,56 0,65 0,70 0,71 0,789 0,799 0,80 0,987 1,00 1,065 1,2 1,359 1,50 1,68 2,65 -1,14 -,092 -0,56 -0,48

Таблица 21

Характеристики некоторых типов гальванических элементов

Тип элемента	Система	Уравнение токообразующей реакции	ЭДС, В
Свинцово-кадмиевый	PbO2|H2SO4|Cd	Cd+2 H2SO4+ PbO2 = CdSO4 + PbSO4 + 2H2O	2,2
Марганцево-магниевый	MnO2|MgBr2|Mg	Mg+H2O+ 2MnO2 = Mn2O3 + Mg(OH)2	2,0
Серебряно-цинковый	Ag2O|KOH|Zn	Zn+2KOH+ Ag2O = 2Ag + K2ZnO2 +H2O	1,85
Марганцево-цинковый	MnO2|NH4Cl|Zn	Zn+2NH4Cl+ MnO2 = [Zn(NH3)2]Cl2 + Mn2O3	1,5-1,8
Окисно-ртутный	HgO|KOH|Zn	Zn+2KOH+ HgO = Hg + K2ZnO2 +H2O	1,34
Медно-окисный	Cu|NaOH|Zn	Zn+2 NaOH + CuO = Cu + Na2ZnO2 +H2O	1,34

Таблица 22

Характеристики некоторых типов аккумуляторов

Тип элемента	Система	Уравнение токообразующей реакции	ЭДС, В
Свинцовый	PbO2|H2SO4|Pb	Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O	2,10
Серебряно-цинковый	Ag2O|KOH|Zn	Zn+2KOH+ Ag2O = 2Ag + K2ZnO2 +H2O	1,85
Серебряно-кадмиевый	Ag2O|KOH|Cd	2Cd + 2Ag2O + H2O = 4Ag + CdO + Cd(OH)2	1,50
Никель-цинковый	NiOOH|KOH|Zn	Zn+ NiOOH + 2H2O = 2Ni(OH)2 + Zn(OH)2	1,70
Железо-никелевый	NiOOH|KOH|Fe	Fe+ NiOOH + 2H2O = 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2	1,40
Никель-кадмиевый	NiOOH|KOH|Cd	Cd+ NiOOH + 2H2O = 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2	1,36

Таблица 23

Температура плавления Тпл и окраска некоторых солей

Соль	Тпл, °С	Окраска	Соль	Тпл, °С	Окраска
LiF	845,1	Белая	RbI2	402	Желтая
LiCl	610	Белая	SbF3	287	Белая
NaF	997	Белая	SbCl3	72,3	Белая
NaCl	800,8	Белая	AgCl	455	Белая
NaBr	755	Белая	AgBr	432	Светло-желтая
NaI	661	Белая	CoF2	1127	Розово-красная
KF	857	Белая	CoCl2	740	Голубая
KCl	770	Белая	NiF2	1160	Желто-зеленая
KBr	734	Белая	NiCl2	1009	Желто-коричневая
KI	681	Белая	AlCl3	192,6	Белая
BeF2	803	Белая	GaCl3	77,8	Белая
BeCl2	550	Светло-зеленая	CdCl3	568,5	Белая
CaF2	1419	Белая	HgCl2	280	Белая
CaCl2	782	Белая	ScCl3	967	Белая
RbCl2	501	Белая	Ycl3	721	Белая

Таблица 24

Минимальные перенапряжения водорода и кислорода

на некоторых электродах при наименьшей плотности тока

Материал электрода	Перенапряжение, В	Материал электрода	Перенапряжение, В
водорода	кислорода	водорода	кислорода
Pt (чернь)	0	+0,25	Fe	-0,17	+0,24
Pd	0	+0,42	Cu	-0,19	+0,25
Au	-0,02	+0,52	Cd	-0,39	+0,42
Pt	-0,08	+0,44	Pb	-0,40	+0,30
Ag	-0,10	+0,40	Zn	-0,48	-
Ni	-0,14	+0,12	Hg	-0,57	-
C (графит)	-0,14	-	Co	-	+0,13

Таблица 25