Справочный материал по дисциплинам «Химия» и «Коррозия металлов» для студентов 1-го курса всех специальностей и форм обучения (стр. 6 )

Плотности и концентрации растворов

Процентная концентрация раствора азотной кислоты HNO3	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора серной кислоты H2SO4	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора соляной кислоты HCl	Плотность, г/см3
5 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100	1,025 1,055 1,115 1,18 1,245 1,31 1,365 1,415 1,45 1,48 1,513	5 10 20 30 40 50 60 70 80 90 96	1,035 1,065 1,14 1,22 1,3 1,395 1,495 1,605 1,725 1,815 1,835	5 10 15 20 25 30 35 40	1,025 1,045 1,075 1,1 1,125 1,15 1,175 1,198

Процентная концентрация раствора фосфорной кислоты H3PO4	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора хлорной кислоты HclO4	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора уксусной кислоты СН3СООН	Плотность, г/см3
5 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100	1,025 1,055 1,115 1,18 1,255 1,335 1,42 1,52 1,63 1,745 1,87	5 10 20 30 40 50 55 60 65 70	1,03 1,06 1,13 1,21 1,3 1,41 1,47 1,54 1,61 1,675	4,6 11,7 15,4 19 31 40 53 61 77-79 100	1,005 1,015 1,02 1,025 1,04 1,05 1,06 1,065 1,07 1,05

Процентная концентрация раствора едкого кали КОН	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора едкого натра NaOH	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора карбоната натрия Na2CO3	Плотность, г/см3
5,66 10 15 20 25 30 35 40 45 50 52	1,05 1,09 1,14 1,185 1,24 1,29 1,34 1,4 1,45 1,51 1,535	4,65 10 15 20 25 30 35 40 45 50,5	1,05 1,11 1,165 1,22 1,275 1,33 1,38 1,43 1,48 1,53	3 5 10 15	1,03 1,05 1,105 1,16

Процентная концентрация раствора AgNO3	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора AlCl3	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора Al2(SO4)3	Плотность, г/см3
4 6 8 10 20	1,032 1,05 1,069 1,088 1,199	4 6 8 10 20	1,034 1,052 1,071 1,09	4 6 8 10 20	1,04 1,061 1,083 1,105 1,226

Процентная концентрация раствора BaCl2	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора CaCl2	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора CuSO4	Плотность, г/см3
4 6 8 10 20	1,034 1,052 1,072 1,092 1,203	4 6 8 10 20	1,031 1,048 1,065 1,83 1,177	4 6 8 10 20	1,04 1,062 1,084 1,107

Процентная концентрация раствора FeCl3	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора FeSO4	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора К2СО3	Плотность, г/см3
4 6 8 10 20	1,032 1,049 1,067 1,085 1,182	4 6 8 10 20	1,037 1,057 1,078 1,1 1,213	4 6 8 10 20	1,034 !,052 1,071 1,09 1,189

Процентная концентрация раствора KCl	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора K2SO4	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора MgSO4	Плотность, г/см3
4 6 8 10 20	1,023 1,036 1,05 1,063 1,132	4 6 8 10 20	1,031 1,047 1,064 1,081	4 6 8 10 20	1,039 1,06 1,081 1,103 1,219

Процентная концентрация раствора KМnO4	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора NH4Cl	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора NaCl	Плотность, г/см3
4 6 8 10 20	1,027 1,041	4 6 8 10 20	1,01 1,016 1,022 1,028 1,056	4 6 8 10 20	1,026 1,041 1,055 1,07 1,147

Процентная концентрация раствора Na2SO4	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора Pb(NO3)2	Плотность, г/см3	Процентная концентрация раствора ZnSO4	Плотность, г/см3
4 6 8 10 20	1,034 1,053 1,072 1,091	4 6 8 10 20	1,034 1,052 1,072 1,091 1,203	4 6 8 10 20	1,04 1,062 1,084 1,107 1,232

Таблица 18

Средние ионные коэффициенты активности g± некоторых сильных электролитов

в водных растворах различной моляльной концентрации Сm при 298 К

Сm, моль/(кг Н2О)	Средний ионный коэффициенты активности g± электролита
AgNH3	CuSО4	Pb(NO3)2	NiSО4	CdSО4	ZnSО4
0,001	-	0,74	0,88	-	0,726	0,700
0,005	0,925	0,573	0,76	-	0,505	0,477
0,01	0,897	0,438	0,69	-	0,399	0,387
0,02	0,860	0,317	0,60	-	0,307	0,298
0,05	0,793	0,217	0,46	-	0,206	0,202
0,1	0,734	0,154	0,37	0,150	0,150	0,150
0,2	0,657	0,104	0,27	0,105	0,102	0,104
0,5	0,536	0,062	0,17	0,063	0,061	0,063
1,0	0,429	0,043	0,11	0,042	0,041	0,043

Таблица 19

ОВ полуреакции и стандартные электродные потенциалы в водных растворах

Приведены важнейшие окислительно-восстановительные переходы в водных растворах в виде полуреакций. Значения стандартных электродных потенциалов (Е0) представлены по отношению к стандартному водородному электроду, условно принятому равным нулю. Сильные электролиты, как обычно, указываются в виде ионов (катионов или анионов), слабые в виде молек кПа) в вольтах.