Общая и неорганическая химия (стр. 2 )

1 - ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2 - репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством);

3 – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач).

2.3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины

2.3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химических дисциплин; лаборатории общей химии.

Оборудование учебного кабинета: посадочные места по количеству обучающихся, рабочее место преподавателя, Периодическая таблица , таблицы строения неорганических веществ, механизма растворения веществ в воде, прибор для опытов с электрическим током, справочник физико-химических величин

Технические средства обучения: мультимедиа-проектор, ноутбук, колонки, набор цифровых образовательных ресурсов по дисциплине (презентации к лекциям, видеоопыты, анимационные схемы и модели химических процессов)

Оборудование лаборатории и рабочих мест лаборатории:

доска для сушки лабораторной посуды, вытяжной шкаф, столы лабораторные, штативы для пробирок, набор вспомогательных принадлежностей для хозяйственной деятельности и техники безопасности. Приборы: весы технические электронные, плитка электрическая с закрытой спиралью, шкаф сушильный. Комплекты: химической посуды и реактивов для выполнения лабораторных опытов.

2.3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

1.  Ахметов и неорганическая химия. М.; 2008.

2.  Вольхин химия. Основной курс. СПб, М, Краснодар.; 2008.

3.  , Юстратов . СПб, М, Краснодар.; 2008.

4.  Глинка химия. М.; 2007.

5. , Остроумов : учебник для студентов средних

профессиональных учебных заведений - М. 2007.

Дополнительные источники:

1.  Вольхин химия. Избранные главы. СПб, М, Краснодар.; 2008.

2.  Коржуков и неорганическая химия. М.; 2008.

3.  Коровин химия. М.;2009.

Интернет-ресурсы

1.  Портал фундаментального химического образования

http://www. *****

2.  Каталог образовательных Интернет-ресурсов http://www. *****

3.  Мир химии http://chem. *****

4.  Электронная библиотека по химии и технике http://*****

2.4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

умение: ·  давать характеристику химических элементов в соответствии с их положением в периодической системе; ·  использовать лабораторную посуду и оборудование; ·  находить молекулярную формулу вещества; ·  применять на практике правила безопасной работы в химической лаборатории; ·  применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности; ·  проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений; ·  составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции; ·  составлять электронно-ионный баланс окислительно-восстановительных процессов. знание: ·  гидролиз солей, электролиз расплавов и растворов (солей и щелочей); ·  диссоциацию электролитов в водных растворах, сильные и слабые электролиты; ·  классификацию химических реакций и закономерности их проведения; ·  обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, смещение химического равновесия под действием различных факторов; ·  общую характеристику химических элементов в связи с их положением в периодической системе; ·  окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена; ·  основные понятия и законы химии; ·  основы электрохимии; ·  периодический закон и периодическую систему химических элементов , закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам; ·  тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения; ·  типы и свойства химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная); ·  формы существования химических элементов, современные представления о строении атомов; ·  характерные химические свойства неорганических веществ различных классов.

Письменная проверочная работа Выполнение химического эксперимента на лабораторных работах Письменная проверочная работа Выполнение химического эксперимента на лабораторных работах Письменная проверочная работа Выполнение химического эксперимента на лабораторных работах Письменная самостоятельная работа Письменная самостоятельная работа Стандартизированный контроль Стандартизированный контроль Письменная самостоятельная работа Стандартизированный контроль Письменная проверочная работа Письменная проверочная работа Письменная проверочная работа Письменная проверочная работа Стандартизированный контроль Стандартизированный контроль Письменная проверочная работа Устный опрос Письменная проверочная работа

3. Методические указания по изучению учебного материала

по теме 1.1. Основные химические понятия и законы

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на закон постоянства состава вещества, особенности состава, названия и характерные свойства неорганических соединений, на расчёты по химическим уравнениям.

Вопросы для самоконтроля

1.  Какие вещества называются оксидами?

2.  На какие классы делятся оксиды?

3.  Какие оксиды называются основными?

4.  Какие оксиды называются кислотными?

5.  Какие химические свойства характерны для оксидов?

6.  Какие вещества называются основаниями?

7.  На какие классы делятся основания по растворимости в воде?

8.  Какие химические свойства характерны для оснований?

9.  Какие вещества называются кислотами?

10.  На какие классы можно разделить кислоты: по составу?

по числу атомов водорода в молекуле?

11.  Какие химические свойства характерны для оснований?

12.  Какие вещества называются солями?

13.  На какие классы делятся соли по составу?

14. Какие химические свойства характерны для солей?

Литература [ 1 ], с.3-11

Методические указания по теме 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на структуру периодической таблицы, зависимость свойств химических элементов от положения в периодической системе, электронную конфигурацию атомов, атомные орбитали, квантовые числа и их характеристику, Принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского.

Вопросы для самоконтроля

1.  Дать формулировку периодического закона.

2.  Что называется периодом?

3.  Какие периоды называются малыми?

4.  Какие периоды называются большими?

5.  Что называется группой?

6.  На какие подгруппы делится группа?

7.  Какая подгруппа называется главной?

8.  Какая подгруппа называется побочной?

9.  Физический смысл порядкового номера, номера группы, периода?

10.  Чему равно число энергетических подуровней на каждом уровне?

11.  Как обозначаются подуровни?

12.  Сколько квантовых ячеек находится на s-, p-, d-, f - подуровнях?

13.  Сколько электронов максимально может находиться на s-, p-, d-, f - подуровнях?

Литература [ 5 ], с.11- 22

Методические указания по теме 1.3. Химическая связь. Строение вещества

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на условия образования образования химической связи, виды химической связи, зависимость свойств веществ от химической связи.

Вопросы для самоконтроля

1.  Какая связь называется ковалентной?

2.  Между атомами каких элементов образуется ковалентная связь?

3.  Что называется ковалентной неполярной связью?

4.  Что называется ковалентной полярной связью?

5.  Что называется ионной связью?

6.  Что называется ионом?

7.  Между атомами каких элементов образуется ионная связь?

8.  Какая связь называется металлической?

9.  Какая связь называется водородной?

10.  Что называется валентностью?

11. Определить тип химической связи: Br2, KCl, F2, (NH3)n, Cu, MgO, HBr,

Литература [ 5 ], с. 24 – 53

Методические указания по теме 1.4. Химическая кинетика и химическое равновесие.

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на понятие о скорости химической реакции, факторах, влияющих на скорость реакции, тепловой эффект химической реакции, обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие и условие его смещения.

Вопросы для самоконтроля

1. Что называются химической кинетикой?

2. Чем определяется средняя скорость химической реакции?

3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

4. Что называются химическим равновесием?

5. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

Литература [ 5 ], с.137 – 142

Методические указания по теме 1.5. Химические реакции в водных растворах. Электролитическая диссоциация.

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на механизм растворения в воде веществ с ионной и полярной атомной связью, электролитическую диссоциацию кислот, щелочей, солей, реакции обмена в водных растворах электролитов, гидролиз солей, электролиз растворов и расплавов солей.

Вопросы для самоконтроля

1.  Что называется элетолитами?

2.  Что называется неэлетолитами?

3.  Что называется элетолитической диссоциацией?

4.  Прикаких условиях реакции ионного обмена идут до конца?

5.Дописать уравнения реакций в молекулярных и ионных формах:

Ba(OH)2 + HCl ® Na2CO3 + H2SO4 ® CaCl2 + AgNO3 ®

5.  Что называется гидролизом солей солей?

6.  Какие соли подвергаются гидролизу?

Литература [ 1 ], с.59 – 65

Методические указания по теме 2.1. Металлы

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на положение металлов в периодической системе химических элементов ,

строение их атомов, зависимость свойств металлов и их соединений от положения в периодический системе. На общие способы получения металлов, коррозию металлов.

Вопросы для самоконтроля

1. Что называется металлами?

2. Каково положение металлов в периодической системе?

3. Как изменяются металлические свойства элементов в периоде с увеличением

порядкового номера?

4. Как изменяются металлические свойства элементов в группе в пределах одной и той

же подгруппы с увеличением порядкового номера?

5. Охарактеризовать физические свойства металлов.

6. Почему металлы обладают общими физическими свойствами?

Литература [ 5 ], с. 164 – 172

Методические указания по теме 2.4. Неметаллы

При изучении данной темы необходимо обратить внимание на положение неметаллов в периодической системе химических элементов ,

строение их атомов, зависимость свойств неметаллов и их соединений от положения в периодический системе. На способы получения неметаллов, применение неметаллов и их соединений в народном хозяйстве.

Вопросы для самоконтроля

1. Какова общая формула алкинов?

2. Какова особенность в строении молекул алкинов?

3. Напишите структурные формулы изомеров алкинов состава С5Н8

и назовите их по рациональной и современной международной

номенклатуре.

4. Напишите структурные формулы нескольких гомологов ацетилена.

5. Какие общие свойства у алкенов и алкинов? Чем они обусловлены? На

пишите соответствующие уравнения реакций.

6. При каких условиях, и каким способом можно из метана получить

ацетилен?

Литература [ 5 ], с.174 – 181

4. Задания для выполнения контрольной работы

Указание по выбору варианта и определение вопросов и заданий для контрольной работы

Выбор вопросов и заданий к контрольной работе определяется по фамилии, имени и отчеству студента, которые записываются в виде таблички, где номер буквы в ФИО определяет номер задачи, а буква, по нижеприведенной таблице, номер вопроса.

Если фамилии студентов одинаковые, то отсчёт номеров вопросов у одного из них, того кто имеет больший порядковый номер в журнале, производится в обратном порядке.

Например:

С	И	Д	О	Р	О	В
1	2	3	4	5
9	19	33	52	68

Таблица выбора вариантов для контрольной работы №1

ФИО	Номера вопросов
1	2	3	4	5
А, Б	1	16	31	46	61
В, Г	2	17	32	47	62
Д, Е,Ё	3	18	33	48	63
Ж, З,И	4	19	34	49	64
Й, К	5	20	35	50	65
Л, М	6	21	36	51	66
Н, О	7	22	37	52	67
П, Р	8	23	38	53	68
С, Т	9	24	39	54	69
У, Ф	10	30	40	55	70
Х, Ц	11	25	41	56	71
Ч, Ш	12	26	42	57	72
Щ, Ы	13	27	43	58	73
Ь, Ъ,Э	14	28	44	59	74
Ю, Я	15	29	45	60	75