Общая и неорганическая химия (стр. 3 )

Основные химические понятия и законы

1. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

1.1 SO2 1.2 Fe2O3

2. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

2.1 СO2 2.2 P2O5

3. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

3.1 СаO 3.2 Н2O

4. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

4.1 СuO 4.2 N2O5

5. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

5.1 SO3 5.2 P2O5

6. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

6.1 СH4 6.2 H2O

7. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

7.1 SiH4 7.2 NH3

8. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

8.1 HCl 8.2 H2SO4

9. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

9.1 H3PO4 9.2 HBr

10. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

10.1 СH4 10.2 H2СO3

11. Вычислите массовую долю серы (в %) в соединениях:

11.1 H2SO4 11.2 H2S

12. Вычислите массовую долю серы (в %) в соединениях:

12.1 Na2SO4 12.2 Na2S

13. Вычислите массовую долю углерода (в %) в соединениях:

13.1 СH4 13.2 H2СO3

14. Вычислите массовую долю углерода (в %) в соединениях:

14.1 СаСO3 14.2. Na2СO3

15. Вычислите массовую долю азота (в %) в соединениях:

15.1 NH3 15.2 N2O5

Периодический закон и периодическая система химических элементов

16. Как изменяются металлические свойства элементов в группе? Почему?

17. Как изменяются металлические свойства элементов в периоде? Почему?

18. Как изменяются неметаллические свойства элементов в группе? Почему?

19. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периоде? Почему?

20. Составьте электронные формулы атомов элементов и схемы заполнения

электронами их орбиталей для элементов с порядковыми номерами: 6, 25, 28.

21. Назовите элементы, имеющие следующие электронные формулы:

21.1 1S2 2S2 2p6 3S2 3p5 3d0

21.2. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 3d0 4S1

21.3. 1S2 2S2 2p5

Химическая связь. Строение вещества.

22. Определить тип связи между атомами в молекулах:

22.1 K2S 22.2 N2 22.3 H2O 22.4 Al

23. Определить тип связи между атомами в молекулах

23.1. NaBr 23.2. Cl2 23.3. HF 23.4. Cu

Химические реакции в водных растворах. Электролитическая диссоциация

24. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

24.1. Cu + H2SO4 ® CuSO4 + SO2 + H2O

24.2. KMnO4 + NaI + H2SO4 ® MnSO4 + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

25. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

25.1 C + HNO3 ® CO2 + NO + H2O

25.2. K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

26. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

26.1 P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO

26.2. KCrO2 + KOH + Br2 ® KBr + K2CrO4 + H2O

27. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

27.1 S + H2SO4 ® SO2 + H2O

27.2. KMnO4 + Na2S + H2SO4 ® S + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

28. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

28.1 NaBr + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O + SO2

28.2. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

29. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

29.1 NaI + H2SO4 ® Na2SO4 + H2S + I2 + H2O

29.2. KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + NaNO3 + H2O

30. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

30.1. Zn + H2SO4 ® Zn SO4 + H2S + H2O

30.2. KMnO4 + NaBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

31. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

31.1. BaCl2 + H2SO4 31.2. NaОН + HCl

31.3. K2SO3 + HNO3

32. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

32.1. CuSO4 + NaOH 32.2. NaOH + H2SO4

32.3. K2СO3 + HNO3

33. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

33.1. FeCl3 + KOH 31.2. KOH + H3PO4

33.3. Na2CO3 + HCl

34. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

34.1. ZnCl2 + KOH 34.2. КОН + HCl

34.3. NH4Cl + NaOH

35. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

35.1. AgNO3 + KCl 35.2. KOH + H2SO4

35.3. Na2S + HCl

36. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

36.1. NH4Cl + КOH 36.2. KOH + H2SO4

36.3. AlCl3 + NaOH

37. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

37.1. AlCl3 + КOH 37.2. NaОН + H3PO4

37.3. K2SO3 + HCl

38. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

38.1. BaCl2 + Na2SO4 38.2. NaОН + HCl

38.3. K2SO3 + H2SO4

39.. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнен

39.1. СaCl2 + H2SO4 39.2. NaОН + HNO3

39.3. Na2CO3 + HNO3

40. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

40.1. FeCl2 + KOH 40.2. КОН + HNO3

40.3. K2SO3 + H2SO4

41. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

41.1. BaCl2 + К2SO4 41.2. NaОН + HCl

41.3. Na2S + HNO3

42. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

42.1. BaCl2 + H2SO4 42.2. NaОН + H3PO4

42.3. К2S + HCl

43. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

43.1. CaCl2 + Na2CO3 43.2. NaОН + H2SO4

43.3. (NH4)2SO4 + NaOH

44. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

44.1. Pb(NO3)2 + KCl 44.2. Ba(ОН)2 + H NO3

44.3. K2SO3 + HNO3

45. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

45.1. Pb(NO3)2 + H2SO4 45.2. NaОН + HCl

45.3. K2S + HNO3

46. Какой объём оксида углерода (ІV) можно получить при полном разложении карбоната кальция массой 20г?

47. Какой объём водорода выделиться при полном растворении алюминия массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?

48 Какой объём водорода выделиться при полном растворении цинка массой 13г в избытке соляной кислоты?

49. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления магния массой 19,6?

50. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления кальция массой 16 г?

51. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления магния массой 19,6г?

52. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления меди массой 19,2 г?

53. Какой объём водорода выделиться при полном растворении магния массой 9,6г в избытке соляной кислоты?

54. Какую массу хлорида натрия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид натрия массой 8г, избытком соляной кислоты?

55. Какую массу сульфата натрия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид натрия массой 12г, избытком серной кислоты?

56. Какую массу хлорида калия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид калия массой 16,8г, избытком соляной кислоты?

57. Какую массу сульфата калия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид калия массой 33,6г, избытком серной кислоты?

58. Какую массу сульфата бария можно получить при взаимодействии раствора, содержащего 41,6г хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия?

59. Какую массу гидроксида меди (ІІ) можно получить при взаимодействии раствора,

содержащего 32г сульфата меди (ІІ) с избытком раствора гидроксида натрия?

60. Какую массу сульфата бария можно получить при взаимодействии раствора, содержащего 62,4г хлорида бария с избытком раствора серной кислоты?

Металлы.

61. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Cu ® CuO ® CuCl2 ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuO

62. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

CaO ® Ca(OH)2 ® CaCl2 ®Ca(NO3)2 ® CaSO4

63. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Ca ®CaO ® Ca(OH)2 ®Ca(NO3)2 ® Ca3(PO4)2

64. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Zn ® ZnO ® ZnSO4 ® Zn(OH)2 ® ZnCl2

65. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

MgO ® Mg(OH)2 ® MgCl2 ®Mg (NO3)2 ® MgS

66. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Ba ®BaO ® Ba(OH)2 ®Ba(NO3)2 ® BaSO4

67. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Al® Al2O3 ® AlCl3 ® Al(NO3)3 ® Al(OH)3 ® Al2(SO4)3

68. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Na ® NaOH ® NaCl ®NaNO3

Na3[Al(OH)3]

69. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Cr ® Cr2O3 ® CrCl3 ® Cr (NO3)3 ® Cr(OH)3 ® Cr2O3

Неметаллы

70. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

P ® P2O5 ® H3PO4 ® Na3PO4 ® Ca3(PO4)2

71. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

C ® CO2 ® Na2CO3 ® CaCO3 ® CO2

72. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4® Na2SO4

73. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

C ® CO2 ® Na2CO3 ® NaHCO3 ® CO2

74. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

N2 ® NO ® NO2 ® НNO3 ® NаNO3

75. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

S ® Н2S ® SO2 ® Nа2SO3® SO2

5. Список вопросов к экзамену

1. Закон сохранения массы веществ

2. Оксиды. Их классификация, строение и свойства

3. Гидроксиды. Их классификация, строение и свойства

4. Кислоты. Их классификация, строение и свойства

5. Соли. Их классификация, строение и свойства

6. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете

теории строения атома

7.  Условие образования химической связи. Основные типы химической связи.

8.  Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость

реакции

9.  Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и

условие его смещения

10.  Основные положения теории электролитической диссоциации

11.  Диссоциации кислот, щелочей, солей

12.  Реакции обмена в водных растворах электролитов

13.  Гидролиз солей

14.  Реакции окисления-восстановления

15.  Электролиз растворов и расплавов солей

16.  Положение металлов в периодической системе. Общие физические и химические

свойства металлов

17.  Общие способы получения металлов

18.  Краткая характеристика металлов главной подгруппы первой группы, и их

соединений

19.  Краткая характеристика металлов главной подгруппы второй группы, и их

соединений

20.  Краткая характеристика металлов главной подгруппы третьей группы, и их

соединений

21.  Временная и постоянная жёсткость воды, способы её устранения.

22.  Алюминий, его химические свойства. Оксид и гидроксид алюминия, их

амфотерность

23.  Медь. Особенности строения атома, химические свойства. Оксиды, гидроксиды

меди, зависимость их свойств от степени окисления элемента.

24. Важнейшие соли меди.

25.  Хром. Особенности строения атома, химические свойства. Оксиды, гидроксиды

хрома, зависимость их свойств от степени окисления элемента.

26. Важнейшие соли хрома

27.  Марганец. Особенности строения атома, химические свойства. Оксиды, гидроксиды марганца, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли марганца

28.  Железо. Особенности строения атома, химические свойства. Оксиды, гидроксиды

железа, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли железа

29.  Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии

30.  Общая характеристика элементов седьмой группы главной подгруппы. Свойства

галогенов

31.  Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты и их соли.

32.  Кислородсодержащие соединения галогенов. Применение галогенов и их соединений.

33.  Общая характеристика злементов шестой группы главной подгруппы.

34.  Сера в природе. Получение серы. Свойства серы и её соединений.

35.  Общая характеристика злементов пятой группы главной подгруппы

36.  Азот, аммиак, кослородсодержащие соединения азота. Азотная кислота и её соли.

37.  Получение и свойства фосфора. Соединения фосфора с водородом. Кислородсодержащие соединения фосфора.

38.  Генетичесчкая связь между классами неорганических соединений