Общая и неорганическая химия (стр. 1 )

Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Салаватский индустриальный колледж»

оБЩАЯ И НЕОрГанИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

и задания для выполнения КОНТРОЛЬНЫх работ для студентов, обучающихся по заочной форме специальности

240134 Переработка нефти и газа

2012 г.

Рассмотрена

на заседании цикловой..комиссии

механико-технологических дисциплин

протокол № __ от ____________

Методические указания составлены в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта по специальности среднего профессионального образования 240134 Переработка нефти и газа

Председатель цикловой комиссии

__________

Утверждаю

Заместитель директора по

учебной работе

__________

«____» _________________

Заместитель директора по

учебной работе

__________

«____» _________________

Автор: , преподаватель высшей категории ГБОУ СПО «Салаватский индустриальный колледж»

Рецензент:

, преподаватель высшей категории ГБОУ СПО «Салаватский индустриальный колледж»

СОДЕРЖАНИЕ

	стр.
1.  1. Введение	4
2. Рабочая программа учебной дисциплины	6
3. Методические указания по изучению учебного материала	15
4. Задания для выполнения контрольной работы 5. Список вопросов к экзамену	19 25

3

1. Введение

Методические указания и контрольные задания составлены в соответствии с с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта по специальности среднего профессионального образования 240134 Переработка нефти и газа.

Учебная дисциплина «Общая и неорганическая химия» входит в математический и общий естественнонаучный цикл, устанавливающей базовые знания для освоения специальных дисциплин.

Дисциплина «Общая и неорганическая химия» предусматривает изучение основных законов, способов получения и свойств классов неорганических соединений, практического применения неорганических веществ в народном хозяйстве, овладеть техникой химических расчетов.

В результате освоения учебной дисциплины студент должен

уметь:

·  проводить химический анализ органических веществ и оценивать его результаты. давать характеристику химических элементов в соответствии с их положением в периодической системе;

·  использовать лабораторную посуду и оборудование;

·  находить молекулярную формулу вещества;

·  применять на практике правила безопасной работы в химической лаборатории;

·  применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности;

·  проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

·  составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

·  составлять электронно-ионный баланс окислительно-восстановительных процессов.

В результате освоения учебной дисциплины студент должен

знать:

·  гидролиз солей, электролиз расплавов и растворов (солей и щелочей);

·  диссоциацию электролитов в водных растворах, сильные и слабые электролиты;

·  классификацию химических реакций и закономерности их проведения;

·  обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, смещение химического равновесия под действием различных факторов;

·  общую характеристику химических элементов в связи с их положением в периодической системе;

·  окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

·  основные понятия и законы химии;

·  основы электрохимии;

периодический закон и периодическую систему химических элементов , закономерности изменения химических свойств

·  элементов и их соединений по периодам и группам;

·  тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения;

·  типы и свойства химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная);

·  формы существования химических элементов, современные представления о строении атомов;

·  характерные химические свойства неорганических веществ различных классов;

Программа рассчитана на 96 часов (в том числе 20 часов лабораторных работ и практических занятий) для базового уровня среднего профессионального образования.

Усвоение программного материала дисциплины складывается из

а) самостоятельного изучения учебного материала по рекомендуемой

литературе;

б) выполнения одной домашней контрольной работы;

в) выполнения лабораторных работ и практических занятий.

Основным методом изучения программного материала является самостоятельная работа студента – заочника по рекомендуемой литературе в соответствии с методическими указаниями.

Установочные занятия проводятся перед началом изучения дисциплины с целью ознакомления студентов с его содержанием и методикой изучения.

Обзорные лекции и лабораторно-практические занятия проводятся в период лабораторно – экзаменационной сессии с целью систематизировать, расширить и закрепить полученные знания и ответить на возникшие у студентов вопросы.

По дисциплине «Общая и неорганическая химия» выполняется одна домашняя контрольная работа, а в период сессии проводятся лабораторно-практические занятия с последующей сдачей экзамена.

2. Рабочая программа учебной дисциплины

2.1. паспорт РАБОЧЕй ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Общая и неорганическая химия

2.1.1. Область применения рабочей программы

Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по специальности СПО 240134 Переработка нефти и газа.

Рабочая программа учебной дисциплины может быть использована в дополнительном профессиональном образовании (в программах повышения квалификации и переподготовки) и профессиональной подготовке по рабочим профессиям.

2.1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в математический и общий естественнонаучный цикл.

Основные положения дисциплины должны быть использованы в дальнейшем при изучении  дисциплин и модулей профессионального цикла.

2.1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

уметь:

·  давать характеристику химических элементов в соответствии с их положением в периодической системе;

·  использовать лабораторную посуду и оборудование;

·  находить молекулярную формулу вещества;

·  применять на практике правила безопасной работы в химической лаборатории;

·  применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности;

·  проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

·  составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

·  составлять электронно-ионный баланс окислительно-восстановительных процессов.

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

знать:

·  гидролиз солей, электролиз расплавов и растворов (солей и щелочей);

·  диссоциацию электролитов в водных растворах, сильные и слабые электролиты;

·  классификацию химических реакций и закономерности их проведения;

·  обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, смещение химического равновесия под действием различных факторов;

·  общую характеристику химических элементов в связи с их положением в периодической системе;

·  окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

·  основные понятия и законы химии;

·  основы электрохимии;

периодический закон и периодическую систему химических элементов , закономерности изменения химических свойств

·  элементов и их соединений по периодам и группам;

·  тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения;

·  типы и свойства химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная);

·  формы существования химических элементов, современные представления о строении атомов;

·  характерные химические свойства неорганических веществ различных классов;

2.1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины: Общая и неорганическая химия

максимальной учебной нагрузки студента 96 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 64 часа;

лабораторно-практические занятия 20 часов

самостоятельной работы обучающегося 32 часа.

2.2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	96
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	64
в том числе:
лабораторные работы	8
практические занятия	12
Самостоятельная работа студента (всего)	32
в том числе:
самоподготовка (самостоятельное изучение тем учебников, учебных пособий)	4
решение задач	10
составление уравнений реакций, отражающих генетическую связь между классами органических соединений	8
оформление отчётов по результатам лабораторных работ и подготовка к их защите	10
Итоговая промежуточная аттестация в форме экзамена

2.2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины ___Общая и неорганическая химия_______

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся	Объем часов	Уровень освоения
1	2	3	4
Раздел 1. Общая химия		52
Тема 1.1. Основные химические понятия и законы	Сущность атомно-молекулярного учения. Представления о строении вещества. Химические элементы. Атомы, молекулы, ионы. Валентность атомов химических элементов. Химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества. Моль. Расчёты по химическим уравнениям. Состав, названия и характерные свойства оксидов, оснований, кислот, солей.	6	2
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 1.1. Генетическая связь между классами неорганических соединений	4
Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов	Строение атома. Заряд ядра, порядковый номер и масса атома. Расположение электронов в атомах по энергетическим уровням. Главное квантовое число. Понятие о s-; p-;d-; f-электронных облаках. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. Распределение электронов в атомах первых четырёх периодов. Валентные электроны. Представление о s-; p-;d-; f-элементах. Значение периодического закона для понимания научной картины мира.	2	1
Практическое занятие 1. Составление схем электронного строения атомов, определение положения элемента в периодической системе (период, группа), его характера, свойств.	2
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 1.2. Оформление отчёта	4
Тема 1.3. Химическая связь. Строение вещества.	Условия образования химической связи. Атомная (ковалентная) связь, способы её образования. Длина и энергия связи. Понятие электроотрицательности химических элементов. Неполярная и полярная атомная связь. Образование частичных зарядов на атомах. Ионная связь, её образование. Заряды ионов. Понятие степени окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Кристаллическая решётка веществ с различным типом химической связи, зависимость свойств веществ от типа решётки.	2	1
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 1.3.	2
Тема 1.4. Химическая кинетика и химическое равновесие.	Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакций. Тепловой эффект химической реакции. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условие его смещения.	2	2
Лабораторная работа 1 Изучение факторов, влияющих на химическое равновесие	2
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 1.4.	2

1	2	3	4
Тема 1.5. Химические реакции в водных растворах. Электролитическая диссоциация.	1	Механизмы растворения в воде веществ с ионной и полярной атомной связью. Тепловые явления при растворении. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Диссоциации кислот, щелочей, солей. Свойства ионов. Реакции ионного обмена в водных растворах, условия их необратимости.	4	1
2	Гидролиз солей.	2	2
3	Химические свойства кислот, оснований, солей в свете представлений об электролитической диссоциации веществ в окислительно-восстановительных процессах. Реакции, идущие без изменения и с изменением степеней окисления химических элементов.	2	2
4	Электролиз растворов и расплавов солей.	2
Лабораторная работа 2 Реакции обмена в водных растворах электролитов.	2
Практическое занятие 2 Составление уравнений реакций обмена в молекулярной и ионной формах.	2
Практическое занятие 3 Расстановка коэффициентов в схемах окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.	2
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 1.5. Способы получения кислых и основных солей, их номенклатура, диссоциация, перевод в средние соли. Оформление отчёта	8
Раздел 2. Неорганическая химия		44
Тема 2.1. Металлы	1	Положение металлов в периодической системе химических элементов , строение их атомов. Металлы - простые вещества с металлическим типом связи, их общие физические свойства. Характерные химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов, понятие о твёрдых растворах и интерметаллических соединениях.	4	2
2	Краткая характеристика металлов главных подгрупп первой и второй группы, их химические свойства. Оксиды и гидроксиды металлов, их свойства. Временная и постоянная жёсткость воды, способы её устранения. Общая характеристика металлов главной подгруппы третьей группы. Алюминий, его химические свойства. Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность. Применение алюминия и его сплавов в современной технике. Получение алюминия в промышленности.	4	2
3	Медь, хром, марганец, железо и другие представители металлов побочных подгрупп. Особенности строения атомов, химические свойства. Оксиды, гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли металлов. Применение металлов, их сплавов и химических соединений.	4	2
4	Химическая и электрохимическая коррозия. Коррозия металлов - причина и следствие загрязнения окружающей среды. Защита металлов.	2	2
1	2	3	4
	Лабораторная работа 3 Свойства металлов главных подгрупп и их соединений.	2
Лабораторная работа 4 Свойства соединений металлов побочных подгрупп.	2
Практическое занятие 4 Решение расчётных задач по уравнениям реакций	2
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 2.1. Промышленное получение чугуна и стали. Оформление отчёта	6
Тема 2.2. Неметаллы	1	Общая характеристика злементов седьмой группы главной подгруппы. Получение галогенов, их свойства. Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты и их соли. Кислородсодержащие соединения галогенов. Применение галогенов и их соединений. Применение галогенов и их соединений.	4	1
2	Общая характеристика злементов шестой группы главной подгруппы. Сера в природе. Получение серы. Свойства серы и её соединений.	2	2
3	Общая характеристика злементов пятой группы главной подгруппы. Азот, аммиак, кослородсодержащие соединения азота. Азотная кислота и её соли. Получение и свойства фосфора. Соединения фосфора с водородом. Кислородсодержащие соединения фосфора.	4	2
Практическое занятие 5 Генетичесчкая связь между классами неорганических соединений	2
Практическое занятие 6 Решение расчётных задач	2
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 2.2. Оформление отчёта.	4
Всего:	96

Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения: