Программа курса химии для 8 -9 классов общеобразовательных учреждений (стр. 1 )

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 8 -9 КЛАССОВ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучают основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6 -9 классов, где дети знакомятся с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс с кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Содержание тем 8 класса:

Атомы химических элементов (строение атома, образование изотопов, нахождение атомной и молекулярной массы, типы химической связи и т. д.) Простые вещества (металлы, неметаллы, их свойства, количество вещества и т. д.) Соединение химических элементов (степень окисления, составление формул бинарных соединений, оксиды, основания, кислоты, соли, смеси) Изменения, происходящие с вещами (физические и химические явления, расчеты по химическим уравнениям, химические реакции) Практикум №1. Простейшие операции с веществами. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (растворы, растворимость, электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований, окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена) Практикум №2. Свойства растворов электролитов

Содержание тем 9 класса:

Металлы (химические и физические свойства, сплавы и коррозия металлов, щелочные, щелочноземельные, алюминий, железо) Практикум №1. Свойства металлов и их соединения Неметаллы (характеристика, водород, галогены, сера, азот, фосфор, углерод, кремний) Практикум №2. Свойства неметаллов и их свойства Органические соединения (молекулярные и структурные формулы, классы органических соединений) Обобщение знаний по химии за курс основной школы. с

Данная программа реализована в учебниках: Габриелян . 8 класс. – М.: Дрофа, 2005; Габриелян . 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ ДЛЯКЛАССОВ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ (БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа базового курса химииклассов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

Курс рассчитан на 1 -2 часа в неделю. Программа позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет в советской и российской школе. Представляет курс, освобожденный от излишне сложного материала, включает материал, связанный с повседневной жизнью, а также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.

Межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяет на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира.

Курс четко делится на две части: органическую химию и общую химию.

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании – зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость учебного материала.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типа химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 2 часа в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ 10 КЛАССА:

1. Теория строения органических соединений (валентность, основные положения строения органических соединений)

2. Углеводороды и их природные источники (алканы, алкены, алкины, алкадиены, бензол, нефть)

3. Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники (спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, эфиры, спирты, углеводы)

4. Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе (амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты)

5. Биологически активные органические соединения (ферменты, витамины, гормоны, лекарства)

6. Искусственные и синтетические полимеры (представители, получение, применение)

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ 11 КЛАССА:

1. Строение атома и периодический закон (сведения о строении атома)

2. Строение вещества (типы химических связей, полимеры, дисперсные системы)

3. Химические реакции (аллотропные видоизменения, изомеры, скорость химической реакции, обратимые и необратимые реакции, электролиты и неэлектролиты, гидролиз, окислительно-восстановительные реакции)

4. Вещества и их свойства (металлы, неметаллы, кислоты органические и неорганические, основания органические и неорганические, соли, генетические связи)

Данная программа реализована в учебниках: Габриелян . 10 кл. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2005; 11 кл. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2005.

ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

8 класс

Учащиеся должны знать:

Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.

Учащиеся должны уметь:

Применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислително-восстаноительный процесс, химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций; химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

Разъяснить смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения

реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений;

Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий

ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

9 класс.

Учащиеся должны знать:

Положение металлов и неметаллов в периодической системе ; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия, железа; галогенов; серы, азота, фосфора, углерода и кремния, качественные реакции на важнейшее катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

А) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

Б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов(щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изучения теории;

В) распознавать важнейшие катионы и анионы;

Г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.

9 КЛАСС

Учащиеся должны знать:

А) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

Б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

В) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

А) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами и практическим использованием веществ;

Б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных и органических веществ, их генетическую связь;

В) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

8 класс

Дата	№ урока	Тема урока	Тип урока	Цель	Дополнения	Домашнее зада
		ВВЕДЕНИЕ
	1	Предмет химии. Вещества. Превращения веществ.	Лекция-беседа. Эксперимент.	Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления о веществе и химическом элементе	ИКТ	П.1, с. 5-10, читать. №4,6.
	2	Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.	Самостоятельная работа. Лекция.	Формирование понятий о химических и физических явлениях. Химических реакциях. Роль химии в жизни человека		Сообщения об ученых. П 2-3. с. 19 №4
	3	Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов .	Фронтальный опрос. Лекция. Хим. диктант.	Знакомство с таблицей Менделеева. Понятия о знаках химических элементов.		П.4,учить химические элементы. №1.
	4	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.	Самостоятельная работа. Проверочная работа. Лекция.	Дать представления о химических формулах, коэффициентах и индексах, научить рассчитывать массы.		П.5. №3,6,7.
		ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
	5	Основные сведения о строении атомов. Демонстрация моделей атомов химических элементов.	Тест 1-2 вариант. Лекция. Фронт. опрос.	Формирование знаний о составе атома и атомного ядра, понятия протон, нейтрон, электрон.	Таблица «Строение атома».	П.6. №1,3,5.
	6	Изотопы	Лекция-беседа.	Представление о изотопе, понятие химический элемент.		П.7. №1,2,6.
	7	Строение электронных оболочек атомов.	Лекция. Работа с учебником. Самостоятельная работа.	Представление об электронной оболочке и энергетических уровнях…	Таблица «Строение атома»	П.8. №1,2.
	8	Ионная связь.	Монологические ответы. Самостоят. работа.	Понятие о металличности и неметалличности атомов, представление о ионной связи.	Таблица «Типы химических связей».	П.9. № 1,2.
	9	Ковалентная химическая неполярная химическая связь	Лекция.	Понятие о ковалентной связи, научить записывать схемы образования связи, понятие кратности связи.	- « -	П.10. № 2,4,5,6
	10	Ковалентная химическая полярная связь	лекция	Понятие о полярной связи, электроотрицательности, составление схем.	Таблица электроотрицательности	П.11
	11	Металлическая химическая связь.	Фронтальный опрос. Лекция-беседа.	Представление о металлической связи, единая связь химической связи.	Модели атомов металлов.	П.12. №2, учить термины.
	12	Подготовка к контрольной работе по по темам: «Введение», «Атомы химических элементов».	Парная работа.	Повторение, обобщение, закрепление знаний по теме, решение типовых задач.
	13	Контрольная работа № 1 «Введение», «Атомы химических элементов»	Варианты 1-2.
		ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
	14	Простые вещества – металлы и неметаллы	Лекция. Фронтальная беседа.. самост. работа.	Знакомство с физическими свойствами, понятие аллотропии	Демонстрация опытов.	П, Таблица 3 (учебник), №3.
	15	Количество вещества. Решение задач..	Лекция. Самост. работ работа с учебником..	Понятия о количестве вещества, единицы измерения, постоянная Авогадро.	Таблица формул.	П.15, №1,2,3.
	16	Молярный объем газов. Решение задач.	Парная работа. Моноопрос.	Понятие о молярном объеме газов, научить производить расчеты.	ИКТ.	П.16. №2,4,5.
	17	Решение задач. Подготовка к контрольной работе.		Решение типовых заданий.
	18	Контрольная работа № 2 «Простые вещества»	Вариант 1-2.	Контроль знаний, умений Навыков.
	19	Урок – упражнение.		Проверка и закрепление ЗУН
		ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
	20	Степень окисления.	Лекция-беседа. Самост. работа.	Понятие степени окисления, научить рассчитывать степени окисления и составлять химические формулы по с. о., представление о номенклатуре.	Таблица «Степени окисления».	П.17. №2,4,6.
	21	Основные классы неорганических соединений. Л. р. № 1 «Знакомство с образцами веществ разных классов»	Парная работа.	Показать значение классов неорганических соединений.	Лабораторное оборудование. Демонстрация опыта.	Оформить работу в тетради.
	22	Оксиды.	Лекция. Фронтальный опрос.	Понятие об оксидах, закрепить знания о номенклатуре для бинарных соединений.	Демонстрация коллекции оксидов.	П.18, №1,4.
	23	Основания.	Лекция. Эксперимент.	Знакомство с основаниями, рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру.	Коллекция оснований, таблица растворимости.	П.19. Таблица 4,№3,5,6.
	24	Кислоты.	Лекция-беседа. Эксперимент. Демонстрация.	Понятие о кислотах, рассмотреть состав, названия и классификацию кислот, знакомство с важнейшими неорганическими кислотами.	Коллекция кислот.	П.20. № 2,3,5.
	25	Соли.	Работа с учебником.. лекция. Самост. работа.	Понятие о солях, рассмотреть состав и название солей, определить с. о. элементов.	Коллекция солей.	П.21. Таблица 5, № 1,2.
Ё	26	Соли.	Самостоятельная работа. Варианты 1-3.	Проверить ЗУН по классам соединений, познакомить с представителями солей.	Раздаточный материал «Соли». Демонстрация опытов.	П.21. № 3.
	27	Кристаллические решётки. Закон постоянства состава веществ. Демонстрация моделей кристаллических решёток.	Лекция-беседа. Работа с учебником.	Понятие о кристаллическом и аморфном состоянии веществ, представление о законе постоянства состава веществ.	Модели кристаллических решеток.	П.22. № 6.
	28	Чистые вещества и смеси. Л. р№2 «Способы разделения смеси».	Фронтальный опрос. Лекция-беседа. Парная работа.	Понятие о чистом веществе и смеси. Знакомство со способами разделения смесей.	Смеси веществ.	П.23. Оформить работу в тетради.
	29	Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).	Монологический опрос. Индивидуальная работа.	Понятия массовой и объёмной долей, научить производить расчёты.		П.24. № 2,5,6.
	30	Решение расчётных задач. Урок - упражнение.	Индивидуальная работа самостоятельная работа.	Понятие о массовой доле, закрепить ЗУН по решению задач		П.24. Решить задачи в тетради.
		ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ.
	31	Физические явления в химии. Л. р Р. №3 «Испарение воды и спирта»	Самостоятельная работа. Лекция. Работа с учебником.	Знакомство со способами разделения смесей. Применение способов в быту.	Демонстрация опыта	П.25. № 3,4. Оформить работу в тетради.
	32	Химические явления. Закон сохранения массы веществ. Демонстрация химических и физических явлений.	Лекция-беседа. эксперимент.	Признаки и условия протекания химических реакций, понятия об зкзо-и эндотермических реакциях.	Демонстрация опытов.	П 26. № 1,6.
	33	Уравнения химических реакций	Работа с учебником. Эксперимент.	Представление о химическом уравнении, понятие о реакциях разложения, соединения и замещения.	ИКТ	П.27. № 1,3,4.
	34	Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Л. р.№4 «Окисление меди», №5 «Помутнение известковой воды». №6 «Получение углекислого газа», №7 «Замещение меди».	Лекция-беседа. Эксперимент		Демонстрация опытов	П.29-32. Оформить работу в тетради, с.155 №1, с.159 № 2, с. 164 № 2.
	35	Расчеты по химическим уравнениям.	Самостоятельная работа. Индивидуальная работа.	Научить производить расчеты по уравнениям химических реакций.		П.28
	36	Подготовка к контрольной работе		Закрепить ЗУН
	37	Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами».	Варианты 1-2.	Проверка ЗУН
		ТЕМА 5. ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВАМИ (ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ)
	38	Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Наблюдение за горящей свечёй.
	39	Анализ почвы и воды.
	40	Признаки химических реакций
	41	Поучение водорода и определение его свойств
	42	Получение и свойства кислорода
	43	Приготовление раствора сахара и расчет массовой доли в растворе.
		ТЕМА 6. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИТЕ.
	44	Скорость химической реакции. Л. Л. р.№8,9,11,12,13 «Реакции кислот и щелочей, солей, кислотных и основных оксидов»	Лекция. Работа с учебником.	Понятие о скорости химической реакции. Единицы измерения. Понятия: молярная концентрация, гомо - и гетерогенные реакции.		П.29
	45	Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.	Фронтальный опрос.. лекция-беседа.	Рассмотреть влияние на скорость реакции факторов.		П.30
	46	Катализаторы.	Комбинированный урок.(биология)	Понятие о катализаторе и катализе, ферментах.		П.31
	47	Необратимые и обратимые реакции	Индивидуальная и самостоятельная работа.	Понятие обратимые и необратимые реакции. УН по составлению уравнений реакций.		П.32
	48	Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле-Шателье	Моноопрос. Работа с учебником.	Понятие химическое равновесие, рассмотреть условия его смещения		П.33
	49	Урок-упражнение. Закрепление пройденного материала.	Работа по вариантам.	Закрепить ЗУН
		ТЕМА 7. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
	50	Растворение.	Лекция-беседа. Работа с учебником.	Знакомство с растворением и растворами, как физико-химическими явлениями		П.34
	51	Растворимость веществ в воде	Фронтальный опрос. . лекция.	Зависимость растворимости твердых веществ от температуры. Дать классификацию растворов.		П.34
	52	Электролитическая диссоциация	Лекция. Парная работа. Самостоятельная работа.	Понятие электролиты и неэлектролиты, степень диссоциации. Рассмотреть механизм диссоциации		П.35
	53	Основные положения теории электролитической диссоциации	Лекция-беседа. Фронтальный опрос.	Сформулировать основные положения теории. Обобщить сведения о ионах.		П.36
	54	Ионные уравнения	Самостоятельная работа 1-2 вариант.	Научить составлять ионные уравнения		П.37
	55	Основные классы неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты, их классификация и свойства	Лекция. Парная работа. Работа с учебником.	Понятие кислоты, как электролиты, Рассмотреть классификацию кислот.		П.38
	56	Химические свойства кислот	Самостоятельная работа. Лекция. Эксперимент.	Закрепление. Научить пользоваться рядом активности металлов		П.38
	57	Основания, их классификация и свойства.	Фронтальный опрос. Лекция-беседа. Эксперимент.	Рассмотреть классификацию по разным признакам. Представить химические свойства в свете ТЭД		П. 39
	58	Оксиды, их классификация и свойства	Работа с учебником. с. самостоятельная работа.	Обобщить сведения об оксидах, рассмотреть свойства кислотных и основных оксидов		П40
	59	Соли, их классификация и свойства	Фронтальный опрос. . лекция-беседа.	Понятие кислоты, как электролиты. Свойства солей в свете ТЭД		П.41
	60	Химические свойства солей	Работа с учебником. Эксперимент.	Закрепление.		П.41
	61	Генетическая связь между классами веществ	Лекция-беседа. Демонстрация.	Понятие генетическая связь. Рассмотреть генетический ряд металлов и неметаллов.		П.42
	62	Окислительно-восстановительные реакции	Лекция. Работа с учебником. Самостоятельная работа.	Понятие о-в реакции. Научить уравнивать записи ОВР методом электронного баланса		П.43
	63	ОВР. Самостоятельная работа.	Фронтальный опрос. Индивидуальная работа.	Закрепление.
	64	Подготовка к контрольной работе	Парная работа. Тест.	Повторение и закрепление
	65	Контрольная работа за год №4	Варианты 1-2.
		ТЕМА 8. СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ (ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ)
	66	Ионные реакции (№8). Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца (№9).	Парная работа.
	67	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей (№10)	Парная работа.
	68	Решение экспериментальных задач (№11).	Парная работа.
	69,70	Экскурсии

,