Химия (стр. 7 )

Ответ: бутины или бутадиены C4H6

2. Написать уравнения реакций к следующей цепочке превращений:

C2H5OH→C2H4→C2H4Cl2 →C2H2→CH3CHO→C3H7OH

Вариант №22

1. При пропускании смеси этана и ацетилена через склянку с бромной водой масс содержимого склянки увеличилась на 1,3 г, а при полном сжигании такой же массы смеси выделилось 14 л CO2 (н. у.). Определить состав исходной смеси и её объём.

Ответ: Vcм =7 л; φ этана = 0,84; φ ацетилена = 0,16

2. Написать уравнения реакций к следующей цепочке превращений:

C2H5OH+ Zn(CH3)2→CH3COCH2CH3→C4H10

Вариант №23

1. Сколько г кислоты можно получить из спирта на полное сжигание 2,73 г которого затрачено 6,545 г кислорода, а выход кислоты 75%?

Ответ: 2,525 г пропионовой кислоты

2. Написать уравнения реакций к следующей цепочке превращений:

CO→CH4→C2H2→CH3CHO +MgJCH3→? + O→ CH3COCH3

Вариант №24

1. При сплавлении 9,6 г натриевой соли карбоновой кислоты с NaOHыделилось 2,24 л (н. у.) газа. Определить, соль какой кислоты была взята для опыта.

Ответ: пропианат натрия

2. Написать уравнения реакций к следующей цепочке превращений:

CH4→CH3Br→C2H6→C2H5Br→C4H10→C4H8→C4H7Cl

Вариант № 25

1. 5,8 г кислородсодержащего вещества реагирует с гидразином, образуя соединение, которое под действием едкой щёлочи распадается на два газа. Объём смеси газов составил 4,48 л (н. у.). Написать возможные изомеры исходного вещества.

Ответ: ацетон или пропаналь

2. Написать уравнения реакций к следующей цепочке превращений:

СH3COC2H5 +MgJCH3 →?→CO→CH3OH→HCHO→HCOOH

1.8 Учебно-методическое обеспечение дисциплины.

8.1 Рекомендуемая литература.

Модуль 1 «Общ химия»

ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Глинка и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, . Глинка химия. Л.: Химия, 1973 – 2006. Некрасов общей химии, т. 1-2. - М.: Химия, 1973. Общая химия. М.: Мир, 1974. Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- Мурманск, 2004.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Абкин и упражнения по общей химии. - М.: Высшая школа, 1988. Гольбрайх задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, 1984. , Дракин вещества. - М.: Высшая школа, 1976. Современная общая химия. Т. 1-3. - М: Мир, 1975. Общая химия. - М: Мир, 1969. Николаев химия. - М.: Просвещение, 1970. , Курьянова материал по общей химии. - М.: Просвеще­ние, 1997. , , 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями. – М: Илекса, 2004. Химия (справочник). Пер. с немецк./Под ред. и . - М.: Химия, 198с. Хомченко задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, 1989.

Модуль 2 «Неорганическая химия»

ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Ахметов и неорганическая химия: учебник для химико-технол. Спец. Вузов.- 4-е изд., - М.: Высшая школа, 2001.-743с. С, и др. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии.- М.: Академия,1999.-360с. Глинка химия.- Л.: Химия, 1973. Курс неорганической химии. - М.: Мир,1972. , , Неорганическая химия.- Ленинград: Химия, 1981. Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- М.: МГПУ, 2004.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Глинка и упражнения по общей химии.- Ленинград: Химия, 1988. Гольбрайх задач и упражнений по химии.- М.: Высшая школа, 1984. , Дракин вещества.- М.: Высшая школа, 1976. Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии.- М.: Мир, 19с. Николаев химия.- М.: Просвещение, 1970. , Цветков химия.- Высшая школа, 19с. Химия: Справочник /Под ред. , .- М.: Химия, 198с.

Модуль 3 «Аналитическая химия»

ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Лурье по аналитической химии. – М.: Химия, 1971. , Мень химия. Качественный анализ катионов и анионов. Мурманск: МГПИ, 2001. , Мень в растворах электролитов. Мурманск: МГПИ, 2000. Пономарев химия. Книги 1 и 2. – М.: Химия, 1982. Харитонов химия. Книги 1 и 2. – М.: Химия, 2001.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Алексеев анализ. – М.: Химия, 1972. Алексеев качественного химического полумикроанализа. – М.: Химия, 1979. Алексеева анионов. Методические указания. - СПб.: СПХФА, 1995. Задачник по аналитической химии. – М.: Химия, 1993. Крешков аналитической химии. Книги 1,2,3. – М.: Химия, 1976. , , и др. Качественный химический анализ катионов: Методические указания. - СПб.: СПХФА, 1998.

Модуль 4 «Органическая химия»

ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА

И. и др. Практикум по органической химии. - М.: Высшая школа, 2001. Артёменко химия. - М.: Высшая школа, 2000. Грандберг химия. - М.: Дрофа, 2001. Грандберг работы и семинарские занятия по органической химии. - М.: Дрофа, 2001. Приложение к учебному пособию «Цепочки превращений и примеры синтезов по органической химии».- Мурманск: МГПИ, 2001. – 31 с. Цепочки превращений и примеры синтезов по органической химии.- Мурманск: МГПИ, 2001. – 50 с. Органическая химия. - М.: Мир,1974. – 1132 с. Нейланд химия. - М.: Высшая школа, 19с. , Несмеянов органической химии. - М.: Мир,1974. - Т.1,2. Шабаров химия. - М.: Химия, 1994. - Т.1,2.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА

Углубленный курс органической химии.- М.: Химия, 1981.-Т.1,2. Общая органическая химия. Под ред. Д. Бартона и Д. Оллиса. Пер. с англ. В двенадцати томах. - М.: Химия, . Органикум. Под ред. . Пер с нем. М.: Мир. -1992. - Т. 1,2. Механизмы химических реакций. - М.: Химия, 19с. Механизмы реакций в органической химии. - М.: Химия, 199с,

1.9 МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

1.9.1 Перечень используемых технических средств:

Лабораторная посуда: пробирки, мерные цилиндры, колбы конические, круглодонные, химические стаканы, воронки, водяная баня, плитка, пипетки, тигли, предметные стекла.

Лабораторное оборудование: спиртовки, лабораторные штативы, штативы для пробирок, планшетки для капельных реакций, подносы, зажимы-пробиркодержатели, шпатели - ложечки, подставки для реактивов, приборы для получения газов, прибор для измерения скорости химических реакций.

Наборы химических реактивов (неорганическая химия): металлы и неметаллы, кислоты, основания, хлориды, сульфаты, карбонаты, нитраты, фосфаты, кислые соли, индикаторы.

Наборы химических реактивов реактивы для количественного и качественного анализа (определение анионов и катионов).

1. 9.2 Перечень используемых пособий:

«Основные понятия химии» (комплект фолий с сопроводительным текстом)/Под ред , . М.: Росучприбор, 2004.

«Органические соединения» (комплект фолий с сопроводительным текстом)/Под ред , . М.: Росучприбор, 2004.

Периодическая система химических элементов .

Ряд активности металлов.

Таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде».

Таблица «Плотность растворов щелочей и кислот».

Таблица «Относительная электроотрицательность атомов элементов».

Плакаты.

Видеофильмы.

1.10 Примерные зачетные тестовые задания.

Вводный тест

Вариант 1

1.Моль — это единица.

а) массы вещества б) объема вещества в) количества вещества

2. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?

а) W = m (в-ва)/m (р-ра)

б) СМ = ν/V

в) m=V×ρ

г) m (р-ра) = m (в-ва)+m (H2O)

3. Относительная плотность газа по водороду равна 14. Что это за газ?

а) О2 б) N2 в) CO2 г) CH4

4.По какой формуле можно рассчитать объем образующегося в ходе реакции газа при нестандартных условиях?

а) υ = V/Vm

б) ρ = m/V

в) PV= υ RT

г) Cm = υ/V

5.Определите положение элемента в периодичес­кой системе , если валентная электронная структура атома элемента 3s23p4 .Элемент находится

а) в 3-м периоде, в 4-й группе;

б) в 3-м периоде, в 6-й группе;

в) в 6-м периоде, в 3-й группе;

г) в 4-м периоде, в 6-й группе;

6. Атомы какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: …4s24p5?

а) 35Br б) 7 N в) 33 As г) 23V

7. Какая из приведенных электронных конфигу­раций соответствует атому марганца?

а) 1s22s22p63s23 p63d54s1

в) 1s22s22p63s23 p63d54s2

г) 1s22s22p63s23p63d14s24p2

8.Как изменяются металлические свойства эле­ментов в IV периоде?

а) увеличиваются в) уменьшаются г) не изменяются

9.Укажитe степень окисления водорода в соединениях СаН2, NaAlH4.

а) -1 б) 0 в) +1 г) +2

10.Тип и кратность связи в молекуле азота

а) ковалентная неполярная, кратность связи 2;

б) ковалентная полярная, кратность связи 3;

в) ионная;

г) ковалентная неполярная, кратность связи 3;

11.Как изменяется полярность связей в ряду молекул?

H2O → H2S → H2Se → H2Te

а) не изменяется

б) увеличивается

в) уменьшается

12. Гидроксид натрия взаимодействует с раство­ром

а) с азотной кислотой

б) с гидроксидом калия

в) с водой

г) с сульфатом железа (II)

13. При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой?

а) Na2SO4 и KCl

б) Na2SO4 и Ba(NO3)2

в) Ca(NO3)2и (NH4)2CO3

г) NaCl и KBr

14.Какая кислота может образоваться при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой?

а) H3PO2 б) HPO2 в) H3PO3 г) HPO3

15. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы VI?

а) NaCl б) Na2O в) HNO3 г) Ca(OH)2

16.С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?

а) H2O б) KOH в) H2SO4 г) Al2(SO4)3

17. Укажите гидроксид, способный диссоциировать по типу кислоты:

а) Cr(OH)3, б) Mg(OH)2, в) CuОН, г) Cu(OH)2:

18. C какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?

а) Zn б) Hg в) Fe г) Ag

19. Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными:

а) Fe2O3 + HCl

б) FeCl3 + H2S

в) Fe + HCl

г) SO2 + NaOH.

20. Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (II)»?

а) Fe(HCO3)3 б) Fe(HCO3)2 в) FeOHCO3 г) (FeOH)2CO3

21. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?

а) K2SO3

б) Sn(NO3)2∙20H2O

в) PbOH

г) BaS ∙ 6 H2O

22. Сколько граммов растворенного вещества содержит в 50 г раствора с массовой долей ω% вещества = 10%?

а) 10 г б) 20 г в) 5 г)50 г

23. Как изменится скорость прямой реакции в системе: 2SO2 + О2 → 2SO3, ΔН = -192 кДж,

если при T = const увеличить давление в три раза?

а) увеличится в 3 раза;

б) не изменится;

в) увеличится в 27 раз;

г) уменьшится в 27 раз.

24.Что является признаком равновесия системы?

а) ΔG > 0; б) ΔН ̊ < 0; в) P = const, T = const; г) ΔG° = 0.

25.Как сместить вправо равновесие в системе: СаСО3 → СаО + СО2 - Q?

а) увеличить давление;

б) повысить температуру;

в) повысить концентрацию СаСОз;

г) повысить концентрацию СО2?

Вариант 2

1. В каких единицах измеряется молярный объем газа?

а) моль б) л/моль в) г/моль г) безразмерная величина

2.По какой формуле можно рассчитать массовую долю вещества в растворе?

а) W = m (в-ва)/m (р-ра) б) СМ = ν/V в) m=V×ρ г) m (р-ра) = m (в-ва)+m (H2O)

3.Относительная плотность газа по водороду равна 8,5. Какой это газ?

а) СО б) Сl2 в) NH3 г) O2

4.По какой формуле можно рассчитать объем образующегося в ходе реакции газа при стандартных условиях?

а) υ = V/Vm б) ρ = m/V в) PV= υ RT г) Cm = υ/V

5. Определите положение элемента в периодичес­кой системе , если валентная электронная структура атома элемента 4s24p5 .Элемент находится

а) в 3-м периоде, в 4-й группе;

б) в 3-м периоде, в 6-й группе;

в) в 6-м периоде, в 3-й группе;

г) в 4-м периоде, в 7-й группе;

6. Определите положение элемента в периодичес­кой системе , если валентная структура атома элемента 4s24p3 .

Элемент на­ходится

а) в 3-м периоде, в 4-й группе

б) в 4-м периоде, в 5-й группе

в) в 4-м периоде, в 3-й группе

г) в 3-м периоде, в 5-й группе

7. Какая из приведенных электронных конфигу­раций соответствует атому железа?

а) 1s22s22p63s23 p63d54s1

б) 1s22s22p63s23p63d14s24p2

в) 1s22s22p63s23 p63d64s2

8.У какого элемента слабее выражены неметаллические свойства?

а) F б) Сl в) Br г) I

9.Чему равна степень окисления фосфора в соединении Mg3P2?

а) +3 б) +2 в) -3 г) -2

10. Связь между двумя атомами, образованная двумя обобществленными парами электронов, называется

а)ионным взаимодействием

б) электровалентной связью

в)ковалентной связью

г)семиполярной связью

11. Как изменяется полярность связей в ряду молекул?

PH3 → H2S → HCl

а) не изменяется б) увеличивается в) уменьшается

12. Гидроксид цинка не взаимодействует

1) с азотной кислотой 2) с гидроксидом калия 3) с соляной кислотой 4) с сульфатом меди (II)

13.При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой?

а) Na2SO4 и KCl

б) K2SO4 и BaCl2

в) Na2SO4 и NH4Cl

г) CH3COONa и Сu(NO3)2

14. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?

а) H3PO4 б) H4P2O7 в) HPO3 г) H3PO3

15. С какими из следующих веществ может взаимодействовать соляная кислота?

а) H2O б) BaO в) HNO3 г) BaSO4

16. C какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?

а) Hg б) Zn в) Au г) Fe

17. При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации?

а) Fe2O3 + HCl

б) Fe(OH)3 + HCl

в) FeCl3 + HSCN

г) Fe + HCl

18. Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (III)»?

а) Fe(HCO3)3 б) Fe(HCO3)2 в) FeOHCO3 г) (FeOH)2CO3

19. Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными:

а) Al2O3 + HCl

б) AlCl3 + H2SO4

в) Al + H2S

г) СO2 + КOH.

20. Какие из следующих веществ растворяются в воде?

а) AgNO3 б) NaOH в) CuS г) AlPO4

21. Температура замерзания морской воды

а) выше, чем температура замерзания чистой воды;

2) ниже, чем температура замерзания чистой воды;

4) равна температуре замерзания чистой воды;

22. Сколько граммов растворенного вещества содержит в 70 г раствора с массовой долей ω% веществава = 10%?

а) 10 г б) 20 г в) 7 г)70 г

23. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции в стандартных условиях:

а) ΔН° > 0, ΔS° < 0; б) ΔН° < 0, ΔS° > 0; в) ΔН° = 0, ΔS° < 0; г) ΔН° > 0, ΔS° = 0.

24. Почему при синтезе аммиака повышают температуру процесса?

а) для смещения равновесия вправо;

б) для повышения скорости реакции;

в) для снижения энергии активации;

г) для увеличения выхода продукта.

25. Куда сместится равновесие в системе:

С (тв.) + Н2О → Н2 + СО2 , ΔН = 131,4 кДж при повышении давления?

а) равновесие не изменится; б) сместится вправо;

в) сместится влево; г) это зависит от теплового эффекта.

Ключ к правильным ответам

№ вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

Вариант 1

в

б

б

в

б

а

г

б

а

г

б

а, г

б

г

бг

бв

а

бг

в

б

бг

в

в

вб

в

Вариант 2

б

а

в

а

г

г

в

г

в

в

б

г

б

в

б

ав

б

а

в

аб

г

в

а

в

в

по 1 баллу за правильный ответ Менее 12 баллов – «2» 13-16 баллов – «3» 17-20 баллов – «4» 21 балл и более – «5»

Модуль 1-2. «Общая и неорганическая химия»

Вариант 1.

Укажитe степень окисления водорода в соединениях СаН2, КН, NaAlH4.

а) -1, б) 0, в) +1, г) +2.

В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции в стандартных условиях, если принять | ΔН° | >> | T ΔS°| :

а) ΔН° > 0, ΔS° < 0; б) ΔН° < 0, ΔS° > 0; в) ΔН° = 0, ΔS° < 0; г) ΔН° > 0, ΔS° = 0.

Как сместится равновесие в системе при повышении температуры:

2SO2 + О2 → 2SO3, ΔН = -192кДж

а) сместится вправо; б) не нарушится; в) равновесие в газовых системах зависит только от давления; г) сместится влево.

Укажите гидроксид, способный диссоциировать по типу кислоты:

1) Cr(OH)3, 2) Mg(OH)2, 3) CuОН, 4) Cu(OH)2:

а) 3, б) 4, в) 1, г) 2.

Вариант 2.

Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными:

а) Fe2O3 + HCl ; б) FeCl3 + H2S ; в) Fe + HCl ; г) SO2 + NaOH.

Для реакции димеризации: 2 NO2 = N2O4

ΔН = -58,03 кДж/моль и ΔS = -176,52 Дж/моль К.

При какой температуре К наиболее вероятна димеризация?

а) 373; б) 273; в) 473; г) 263.

Как сместится равновесие в системе при повышении давления:

N2 + 3Н2 → 2NH3 ΔН = -92кДж.

а) сместится влево; б) сместится вправо;

в) давление не влияет на равновесие, т. к. в данном случае Н < 0;

г) возрастет скорость реакции.

В каком из 10%-ых растворов содержится наибольшее число растворенных молекул:

1) HNO3; 2) КNО3; 3) НСl; 4) NaCl.

а) 3; б) 1; в) 4; г) 2.

Вариант 3.

Какое соединение (или ноны) хром образуется при восстановлении Сг2О72- в щелочном растворе:

а) CrO42- ; б) [Cr(OH)4]-; в) Cr(OH)3 ; г) Сг3+.

Определите теплоту образования сероводорода по уравнениям:

H2S + 3/2 О2 = H2O + SO2 ; ΔН =-518,59 кДж;

S + О2 = SO2 ; ΔН = -296,90 кДж;

Н2 + 1/2 О2 = Н2О; ΔН = -241,84 кДж.

а) -20,15; б) -64,18; в) -1057,3; г) 1101,31.

Как изменится скорость прямой реакции в системе:

2SO2 + О2 → 2SO3, ΔН = -192 кДж,

если при T = const увеличить давление в три раза?

а) увеличится в 3 раза; б) не изменится;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

У какого раствора наибольший рН:

1) [H+] = 10-7 моль/л; 2) [ОН-] = 5,10-8; 3) [ОН-] = 10-4; 4) [ОН-] = 5,10-10.

а) 2; б) 1; в) 4; г) 3.

Вариант 4.

Укажите ионы, способные проявлять только окислительную функцию:

а) СrО2- ; б) NO ; в) AsO33- ; г) Н+.

Определите ΔН и ΔG для процесса:

Мg + СО2 = СО + МgО, пользуясь справочными данными.

а) -318,24 и 311,7; б) 318,24 и -311,7;

в) -318,24 и -311,7; г) 318,24 и 311,7.

Куда сместится равновесие в системе: FeO + СО → Fе + СО2 + Q,

если увеличить концентрации исходных веществ:

а) не изменится, б) сместится вправо;

в) это зависит от знака Q; г) сместится влево.

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0,1 н раствора серной кислоты, предназначенного для реакции нейтрализации:

а) 9,8; б) 4,9; в) 9,6; г) 4,8.

Вариант 5.

Какие продукты образуются при восстановлении перманганата калия в сильнощелочной среде:

а) МnО(ОН)2; б) Мn2+; в) MnO2; г) MnO42-.

Возможно ли при стандартных условиях разложение нитрата аммония по уравнению: NH4NO3 → N2O +2H2O.

Ответ подтвердите расчетом, пользуясь справочными данными.

а) да; -169,9; б) нет, +169,9; в) да, + 169,9; г) нет, -169,9.

Почему при синтезе аммиака повышают температуру процесса?

а) для смещения равновесия вправо; б) для повышения скорости реакции;

в) для снижения энергии активации; г) для увеличения выхода продукта.

Какой объем нормального раствора можно приготовить из 1 кг 63%-ой HNO3:

а) 5 л; б) 15 л; в) 10 л; г) 25л.

Вариант 6.

В каком случае происходит процесс окисления:

а) Р →Н РО2; б) КМnО4 → MnО2;

в) НNО3 → NO2; д) Сl2О → КС1.

При образовании 2.69·10־² кг хлорида меди (II) из простых веществ выделяется 41.17 кДж теплоты. Найти энтальпию образования хлорида меди (II).

а) -857,7; б) 205,9; в) 857,9; г) -205,9.

Как сместится равновесие в системе:

3 NO2 + Н2О → 3 HNO3 + NO - 138 кДж,

если повысить температуру на 10̊С?

а) сместится вправо; б) не изменится, но скорость возрастет в 2 раза;

в) сместится влево; г) не изменится, но скорость возрастет в γ раз.

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0.5 н Na2CO3?

а) 106; б) 26.5; в) 84; г) 53.

Вариант 7.

Какое вещество образуется при реакции:

Fe + H2SO4 (разбавл.)

а) H2S; б) Н2; в) SO2; г) S.

Сколько кДж тепла выделится при сгорании 0.1 кг метанола?

а) 679,48; б) 2271; в) 2123,0; г) 726,6.

Как повлияет увеличение давления на равновесие в системе:

3NO2 + H2О → 3HNO3 + NO - 138 кДж

а) сместится влево;

б) не нарушится;

в) возрастет только скорость процесса;