Химия (стр. 8 )

г) сместится вправо

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0,3 н Н3РО4?

а) 9,8; б) 9,5; в) 4,25; г) 4,9.

Вариант 8.

Расставьте коэффициенты в уравнении:

Sb2O5 + НCl → Н3SbCl6 + Cl2 + H2O

и подсчитайте сумму всех коэффициентов.

а) 9; б) 17; в) 26; г) 29.

Вычислить Н (кДж) реакции:

CH3OH + CH3COOH ----> CH3COOCH3 + H2O,

если энтальпии сгорания спирта, кислоты и эфира соответственно равны:

- 1366,91, - 873,79, и – 2254.21 кДж/моль.

а) – 299,4; б) 13,5; в) 299,4; г) -13,5.

Как изменится скорость прямой реакции в системе:

2 SO2 + O2 → 2 SO3, Δ Н = - 192 кДж,

если при Т = const увеличить давление в 2 раза?

а) увеличится в 8 раз; б) уменьшится в 2 раза;

в) уменьшится в 8 раз; г) увеличится в 2 раза.

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0,2 н MgSO4?

а) 24; б) 12; в) 1,204; г) 12,04.

Вариант 9.

Какова степень окисления углерода в соединениях CH3Cl и C2H4:

а) - 2; б) - 4; в) 0; г) + 4.

Какие величины являются функциями состояния процесса:

а) работа расширения;

б) теплота, передаваемая через изменение микросостояния;

в) теплота, передаваемая через изменение макросостояния;

г) внутренняя энергия.

В реакции: А + 2В →2С + 3D равновесная концентрация А равна 1, а исходная - СА =1,1 моль/л. Определить выход продукта D.

а) 1%; б) 10%; в) 10,10%; г) 50%.

Какой объем 0,1- нормального раствора H2SO4 можно приготовить из 70 мл 50%-го раствора этой кислоты (пл. = 1,40 г/мл )?

а) 5,5 л; б) 12 л; в) 10 л; г) 1,2 л.

Вариант 10.

Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным:

а) Fe2O3 + H2SO4; б) Сl2 + КОН;

в) SO2 + NaOH; г) HgO + HNO3;

На основе расчета укажите пару наиболее устойчивых к нагреванию гидроксидов:

а) КОН и Са (ОН)2; б) Са (ОН)2 и Сu (ОН) 2;

в) А1 (ОН)3 и Ca (OH) 22; г) КОН и Сu (ОН) 2.

Как изменится давление в равновесной системе по отношению к первоначальному:

N2 + 3 H2 → 2NH3 Δ H = - 92кДж?

если равновесные концентрации равны:

[ N2 ] = 0,9; [ Н2 ] = 0,6 и [ NH3 ] = 6 моль/л

а) увеличится в 1,8 раза; б) уменьшится в 1,8 раза;

в) уменьшится в 1,4 раза; г) не изменится.

Сколько мл 40%-го раствора H3PO4 (ρ = 1,25 г/мл) требуется для приготовления 400 мл 0,25 М раствора кислоты?

а) 19,6; б) 39,2; в) 40; г) 9.8.

Вариант 11.

Укажите реакции диспропорционирования:

а) 4HNO3 → 4 NO2 + 2Н2O + O2; б) 2 KClO3 → КCl + 3O2;

в) 4 КС1О4 → 3 KClO3 + КС1; г) 2 НС1О → 2 НС1 + О2.

Определите энтальпию образования оксида азота (I), исходя из уравнений:

С + 2 N2O → СО2 + 2 N2; Δ Н° - 556,61 кДж;

C + O2 → CO2; Δ Н° - 393.51 кДж

а) 81,55; б) 326,2; в) 163,1; г) – 81,55.

В каком направлении сместится равновесие в системе:

2SO2 + О2 → 2 SO3, Δ Н = - 192 кДж в результате введения инертного газа при V= const.

а) в обратном; б) в прямом; в) не сместится; г) равновесие не изменится.

Сколько мл 40%-го раствора Н3PO4 (ρ = 1,25 г/мл ) требуется для приготовления 3 л 0,15 н раствора Н3PO4?

а) 14,7; б) 58,4; в) 12,5; г) 29,4.

Вариант 12.

В каком из преобразований происходит процесс окисления:

а) Н2SO3 → H2SO4;

б) Сl2О → НС1;

в) Р2О5 → HPO3;

г) FeSO4 → Fe2(SO4)3.

Вычислить Δ Н°298 и Δ S°298 реакции, пользуясь справочными данными:

НgО + Н2 -----> Нg + Н2О

а,13 и 15,3;

б) + 151,13 и 15,3;

в) – 151,13 и - 64,02;

г) + 151,13 и 64,2.

В каком направлении сместится равновесие в системе:

N2 + 3 H2 → 2NH3, Δ Н = - 92 кДж

в результате введения инертного газа при V= const.

а) не сместится;

б) равновесие не изменится;

в) в прямом;

г) в обратном.

Сколько мл 8н раствора NaOH можно приготовить из 1 кг 42%-го раствора NaOH?

а) 656 мл;

б) 1312;

в) 1288;

г) 644.

Вариант 13.

Какие частицы могут проявлять только восстановительные функции:

а) J־; б) Сг³+; в) Cr2O7²־; г) N2H4;

С помощью справочных данных найдите Δ G°298 для процесса:

3 SiO2 + 4 В → 3 Si + 2 В2О2

и определите, возможен ли этот процесс в стандартных условиях.

а) - 45,7; да;

б) – 97,84; да;

в) 45,7 кДж; нет;

г) 97,84; нет.

При температуре 60°С скорость реакции равна 0,64 моль·с־¹. Какова скорость реакции при 10°С, если температурный коэффициент γ равен 2?

а) 0,02;

б) 20,48;

в) 40,96;

г) 0,01.

Сколько мл 8н раствора NaOH можно приготовить из 1 л 42%-го раствора NaOH (ρ=1,45 г/мл)?

а) 1990; б) 1903; в) 951,5; г) 945.

Вариант 14.

Какие продукты образуются в реакции цинка с очень разбавленной азотной кислотой:

а) NO2;

б) Н2;

в) NH4NO3;

г) NO.

Определить энтальпию превращения S (моноклинной) → S (ромбич.), исходя из следующих циклов:

S (монокл.) + О2 → S О2 + 297,2 кДж;

S (ромбич.) + О2 → S О2 + 296,9 кДж.

а) -594,1;

б) -0,3;

в) 0,3;

г) 594,1.

При повышении температуры растворимость селитры увеличивается. Каков знак изменения энтальпии растворения?

а) ΔН < 0;

б) ΔН = 0;

в) ΔН = 0;

г) ΔН > 0.

Сколько мл 8,5%-го раствора гидросульфита натрия (ρ = 1,08 г/мл ) можно

перевести в сульфат с помощью 400 мл 2,5 н раствора NaOH?

а) 1310; б) 655;

в) 327; г) 565.

Вариант 15.

Какое вещество образуется при растворении углерода в концентрированной азотной кислоте:

а) СО2; б) СО;

в) Н2СО3; г) СН4.

Энтальпия образования оксида алюминия равна -1675 кДж/моль. Сколько теплоты выделится пои образовании 10 г оксида алюминия

а) 39,2; б) 400,3;

в) 1675; г) 164.2.

Как сместить вправо равновесие в системе:

СаСО3 → СаО + СО2 - Q?

а) увеличить давление;

б) повысить температуру;

в) повысить концентрацию СаСОз;

г) повысить концентрацию СО2?

Сколько мл 0.4 н H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н раствора NaOH?

а) 250; б) 1000;

в) 500; г) 575.

Вариант 16.

В уравнении:

КМnО4 + K2S + H2O → МnО2 + S + КОН расставьте коэффициенты и укажите их сумму:

а) 6;

б) 10;

в) 20;

г) 22.

Определить теплоту сгорания метана

а) + 890,31;

б) – 890,31;

в) – 74,88;

г) + 74,88.

Скорость прямой реакции: 2 NO + О2 → 2NO2, ΔН = -114,2 кДж

при концентрации оксида азота (II) 0,6 моль/л и кислорода 0.5 моль/л равна 0,018 моль/(л. мин). Найти константу скорости реакции.

а) 0,1;

б) 0,06;

в) 1,0;

г) 1,2.

Смешаны 3 л 0.1 М Н3РО4 с 2 л 9%-го раствора этой же кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора.

а) 1,554; б) 0,668;

в) 1,337; г) 0,337.

Вариант 17.

Какой металл при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой может восстановить её до NO:

а) Cs; б) Сu;

в) Са; г) A1.

Вычислить тепловой эффект взаимодействия 10־³ м³ водорода (н. у.) с хлором

а) – 1,97; б) – 0,98;

в) – 8,24; г) – 4,12.

Вычислить равновесную концентрацию оксида кислорода в системе:

2 NO + О2 → 2NO2, ΔН = -114,2 кДж, когда оксида азота (II) станет 0,04 моль/л, если начальная концентрация оксида азота (II) составляет 0.06, а кислорода – 0,1 моль/л.

а) 0,09; б) 0,01;

в) 0,04; г) 0,02.

Смешаны 1,2 л 3,5%-го КОН с 1.8 л 2,5%-го раствора NaOH. Плотность обоих растворов ρ = 1,05 г/мл. Вычислить нормальность полученного раствора щелочи.

а) 0,322; б) 1,87;

в) 1,33; г) 0,643.

Вариант 18.

Расставьте коэффициенты в уравнении:

P + J2 + H2O → H3PO3 + HJ

и укажите коэффициент перед веществом, которое восстанавливается

а) 6; б) 3; в) 2; г) 4.

Определить знак изменения энтропии в реакции:

2А2 (г) + В2 → А22В (ж).

Возможно ли протекание этой реакции в стандартных условиях?

а) нет, так как ΔS < 0; б) да, при высокой температуре;

в) да, при низких температурах; г) да, если ΔН < 0, и | ΔH |>| TΔS |

Определить температуру ( ̊С ), при которой давление диссоциации CaCO3 в реакции: CaCО3 → СаО + CO2 - Q составляет 202650 Па.

а) 770; б) 970; в) 870; г) 1070.

250 мл 4 н NaOH смешаны со 150 мл 6 н КОН. Вычислить нормальность полученного раствора. Какой массе КОН соответствует 1 мл полученного раствора?

а) 4,75 н и 0,2665 г; б) 3,75 и 0,2665; в) 4,75 и 0,1337; г) 3,75 и 0,1337.

Вариант 19.

Какова степень окисления кислорода в соединениях К2О2 и СаО2:

а) -1; б) 0; в) -2; г) +2.

В каких случаях возможно протекание химической реакции, если |ΔН| < |T ΔS|:

а) энергия Гиббса увеличивается; б) энтропия уменьшается;

в) энергия Гиббса уменьшается; г) если и ΔН, и ΔS уменьшаются.

Известь растворяется в воде с выделением теплоты. Как влияет повышение температуры на растворимость извести?

а) растворимость повышается; б) не влияет;

в) это зависит от давления; г) растворимость понижается.

Сколько мл 6%-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,03 г/мл следует

прибавить к 400 мл 0,05 н AgNO3 для полного осаждения AgCl?

а) 23,6; б) 11,8; в) 5,9; г) 22,4.

Вариант 20.

Укажите реакции, которые являются окислительно-восстановительными:

а) Fe2O3 + HNO3; б) NO2 + SO2;

в) SO2 + КОН; г) PbO + HCl (конц.)

По справочным данным рассчитайте значения ΔG° реакций соответствующих оксидов металлов с СО2 и определите, какой из карбонатов наиболее устойчив:

а) ВаСО3; б) СаСО3; в) MgCO3; г) ВеСОз.

Куда сместится равновесие в системе: С (тв.) + Н2О -----> Н2 + СО2

ΔН = 131,4 кДж при повышении давления?

а) равновесие не изменится; б) сместится вправо;

в) сместится влево; г) это зависит от теплового эффекта.

К какому объему 0,2 н раствора аммиака следует добавить 20 мл 35%-го раствора NH3 ( ρ = 0,88 г/мл) для получения 0,5 н раствора нашатырного спирта?

а) 23,46; б) 11,73; в) 5,8; г) 12,84.

Вариант 21.

Какие соединения проявляют окислительно-восстановительную двойственность:

а) Li; б) F2; в) О2; г) H2S.

Определить энтальпию образования метанола из реакции:

СН3ОН + 3/2 О2 → СО2 + Н2 О (ж) + 726,64 кДж

а,7; б,7; в) 154,2; г) – 154,4.

Как изменится скорость химической реакции

СН3ОН + 3/2 О2 → СО2 + Н2 О (ж) + 726,64 кДж,

если при увеличении температуры на 30°С константа скорости реакции возрастет в 100 раз?

а) увеличится в 27 раз; б) возрастет в 100 раз;

в) увеличится в 800 раз; г) не изменится.

Вычислить нормальность 60%-ой уксусной кислоты с ρ=1,068.

а) 5,33; б) 6,75; в) 3,67; г) 10,67.

Вариант 22.

В какой из перечисленных реакций образуется осадок темно-бурого цвета:

а) KMnO4 + KJ + H2SO4;

б) КМnO4 + Ва(ОН)2;

в) КМnО4 + KJ + Н2О;

г) MnSO4 + NaOH.

Найти ΔН и ΔS для реакции оксида углерода (II) с водяным паром

а) -2,84 и -76,94; б) +2,84 и +76,94; в) +2,84 и – 76,94; г) -2,84 и + 76,47.

Как сместить вправо равновесие в реакции:

Сl2 + Н2 → 2НС1, ΔН = -175,7 кДж.

а) увеличить давление в системе;

б) снизить давление;

в) увеличить температуру;

г) повысить концентрацию исходных веществ.

Вычислить нормальность 49%-го раствора Н3РО4 с ρ = 1,33 г/мл.

а) 19,95; б) 9,9; в) 18,88; г) 4,95.

Вариант 23.

Какой ион придает раствору оранжевую окраску:

а) Сг³+; б) Сг²+; в) СгО4²־; г) Сг2О7²־.

Вычислить ΔG0 для процесса: Fe2О3 + 3 СО → 2 Fe + 3 СО2.

Возможен ли этот процесс в стандартных условиях?

а) - 31,35; да; б) 31,35; нет; в) - 31,35; нет; г) 31,35; да.

Как изменится скорость прямой реакции Сl2 + Н2 -----> 2 НС1, ΔН = -175,7 кДж, при увеличении давления в 5 раз?

а) не изменится; б) увеличится в 25 раз;

в) увеличится в 5 раз; г) уменьшится в 5 раз.

Вычислить нормальность 36 %-ой HNO3 (ρ = 1,22 г/мл)

а) 3,48; б) 9,66; в) 6,97; г) 4,83.

Вариант 24.

Какой из продуктов образуется при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой:

а) H2; б) Н2; в) SO2; г) S.

Определить тепловой эффект реакции: СаО + СО2 → СаСО3, если при взаимодействии 140 г СаО выделяется 443,06 кДж теплоты.

а) – 1522,4; б) – 739,86; в) – 148,88; г) 148,88.

Равновесие в реакции Сl2 + Н2 → 2 НС1, ΔН = -175,7 кДж, установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: водорода – 0,25, хлора – 0,05, хлороводорода – 0,9 моль/л. Определить исходные концентрации хлора и водорода.

а) 0,5 и 0,7; б) 0,7 и 0,5; в) 0,95 и 1,15; г) 1,15 и 0,95.

Вычислить нормальность 98%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл)

а) 18,4; б) 9,2; в) 4,9; г) 36,8.

Вариант 25.

Какое соединение фосфора образуется в реакции его с азотной кислотой:

Р + HNO3 (конц.)

а)PH3; б) Н3РО4; в) Р2О5; г) Н3РО4.

Вычислить изменение энтальпии перехода С (алмаз) -----> С (графит), исходя

из следующих уравнений:

С (алмаз) + О2 → СО2 + 395,4 кДж:

С (графит) + О2 → СО2 + 393,5 кДж.

а) – 10,5; б) + 1,9; в) – 1,9; г) + 10,5.

Вычислить константу равновесия реакции: РСl5 -----> РСl3 + Сl2 + Q, если при некоторой температуре из 2 моль хлорида фосфора (V), находившегося в закрытом сосуде вместимостью 10 л, разложению подвергаются 1,5 моль.

а) 6,15; б) 0,75; в) 100; г) 0,45.

Вычислить молярность 6,91%-го раствора Ва(ОН) 2 · 8 Н2О (ρ = 1,04 г/мл )

а) 0,228; б) 0,114; в) 0,45б; г) 0,057.

Вариант 26.

Расставьте коэффициенты в уравнении и подсчитайте их сумму:

Вг2 + КОН → KBrO3 + KBr + Н2О

а) 18; б) 9; в) 15; г) 12.

Рассчитать изменение энтальпии при инверсии сахарозы:

С12H22O11 + H2O → 2 C6H12O6.

а) – 302,2; б) 16,78; в) + 302,2; г) – 16,3.

Константа равновесия реакции: СО + Сl2 → СОСl,6 кДж

при некоторой температуре равна 40. Вычислить начальную концентрацию хлора, если в состоянии равновесия концентрация оксида углерода (II) равна 0,2, а фосгена 0,8 моль/л.

а) 0,2; б) 0,8; в) 0,9; г) 0,1.

Вычислить нормальность 61,4 %-го раствора MgSO4 · 7 Н2О (ρ = 1,31 г/мл).

а) 3,26; б) 6,52; в) 2,63; г) 5,26.

Вариант 27.

Какое вещество образуется в результате реакции:

Са + H2SO4 (конц.) →

а) Н2;

б) H2S;

в) S;

г) SO2.

Сколько теплоты выделится при взрыве 1 л гремучего газа (н. у.):

а) 7,19;

б) 8,36;

в) 12,3;

г) 20,14.

Определить парциальное давление (атм.) хлорида фосфора (V) в равновесной газовой смеси: СО + Сl2 → СОСl,6 кДж, если при 523 К и 202650 Па объемная доля хлора в ней составляет 40,7%.

а) 0,74;

б) 0,63;

в) 0,37;

г) 0,81.

Вычислить массовую долю вещества в 10 н серной кислоте (ρ = 1,29)

а) 19,05;

б) 45;

в) 96,3;

г) 38,1.

Вариант 28.

В уравнении реакции

К2Сг2О7 + H2O2 + H2SO4 → Cr2 (SO4)3 + О2 + K2SO4 + Н2О

укажите коэффициент перед восстановителем и расставьте коэффициенты.

а) 5;

б) 7;

в) 3;

г) 10.

Что является признаком равновесия системы?

а) ΔGψ > 0;

б) ΔН ̊ < 0;

в) P = const,

T = const; г) ΔG° = 0.

На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 625 раз при температурном коэффициенте скорости реакции, равном 5.

а) 10; б) 40;

в) 125; г) 25.

Вычислитъ массовую долю вещества в 14,8 н водном растворе аммиака

(ρ = 0,90 г/мл).

а) 27,95; б) 30;

в) 25,5; г) 13,92.

Модуль 3 «Аналитическая химия»

Вариант 1.

1..Определить константу диссоциации кислоты, если в 0,1 М растворе степень ее диссоциации 25%.

а) 8,33 ×10-3; б) 5,2 ×10-3; в) 3,33 × 10-1; г) 5,2 × 10-2.

2..Какова молярность 20%-ой азотной кислоты? (ρ = 1,115 г/мл).

а) 1,72 моль/л; б) 3,54 моль/л; в) 2,48 моль/л; г) 2,04 моль/л.

3. В 0,5 л раствора содержится 4,1 г СН3СОONa. Вычислить рН и степень гидролиза соли.

а) 9,98; h = 6,78 × 10-3%; б) 7,6; h = 1,8%; в) 10,95; h = 7,6 × 10-2%; г) 8,88; h = 7,6 × 10-3%.

4. Вычислить рН раствора, полученного смешением 50 мл 0,1 М раствора КН2РО4 и 25 мл 0,2М К2НРО4.

а) 6,98; б) 7,50; в) 7,20; г) 6,50.

Вариант 2.

1. Вычислить рН раствора, полученного смешением 70 мл 0,2 М КН2Cit и 30 мл 0,1М К2НCit (Cit3- - анион лимонной кислоты).

а) 4,00; б) 5,77; в) 4,09; г) 3,65.

2. Определить Ка, если в 0,01М растворе кислота диссоциирована на 30%.

а) 2,85 × 10-3; б) 1,32 × 10-2; в) 2,85 × 10-2; г) 1,28 × 10-3.

3. Какова молярность серной кислоты, если к 100 мл воды добавили 20 мл Н2SО4 (ρ = 1,835 г/мл)?

а) 0,65М; б) 1,76М; в) 2,56М; г) 1,63М.

4. К 30 мл воды прибавили 5 мл 3М раствора КNO2. Вычислить рН раствора.

а) 8,46; б) 9,53; в) 10,80; г) 8,63.

Вариант 3.

1. Вычислить рН и степень гидролиза соли в 0,05М Na2СО3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 5 раз?

а) 10,67; 5,5%; 11,51; б) 11,51; 6,42%; 11,16;

в) 11,16; 3,34%; 10.67; г) 11,16; 4,42%; 9,78.

2. Вычислить рН раствора, полученного смешением 210 мл 0,1М Na2СО3 и 90 мл 0,М НСl.

а) 10,45; б) 9,88; в) 11,9; г) 9,05.

3. Определить концентрацию раствора уксусной кислоты, если α = 2%.

Ка=1,75 × 10-5.

а) 0,032; б) 0,022; в) 0,044; г) 0,014.

4. В 0,5 л соляной кислоты содержится 0,1 моль НСl. Определить массовую долю кислоты в растворе.

а) 0,245%; б) 0,322%; в) 0,567%; г) 0,728%.

Вариант 4.

1. К 250 мл 10%-ой НNO3 (ρ = 1,054 г/мл) добавили 200 мл 50%-ой азотной кислоты (ρ = 1,310 г/мл). Какова массовая доля кислоты в растворе?

а) 28,32%; б) 22,45%; в) 42,56%; г) 29,94%.

2. К 100 мл 0,2М НСООН прибавили 100 мл 0,2М КОН. Вычислить рН раствора.

а) 7,38; б) 8,98; в) 8,37; г) 8,65.

3. Вычислить рН раствора, полученного смешением 30 мл 0,1М КН2РО4 и 25 мл 0,2М КОН.

а) 11,3; б) 12,2; в) 9,88; г) 8,76.

4. Определить степень диссоциации кислоты в растворе с концентрацией 10-3 моль/л. Ка = 1,75 × 10-4.

а) 0,418; б) 13,2%; в) 1,32; г) 4,18%.

Вариант 5.

1. Определить рН в 0,01 М растворе бензойной кислоты, если Ка = 6,1 × 10-5.

а) рН - 5,3; б) рН - 6,7; в) рН - 4,6; г) рН - 3,1.

2. Сколько мл 96%-ой H2SO4 (ρ = 1,835 г/мл) нужно взять, чтобы приготовить 1 л 0,5М раствора кислоты?

а) 27,81 мл; б) 22,45 мл; в) 14,87 мл; г) 16,34 мл.

3. В 200 мл раствора содержится 0,65 г KCN. Определить рН и степень гидролиза соли.

а) 8,88; h = 7,6 × 10-3%; б) 10,95; h = 1,6%;

в) 8,46; h = 6,8%; г) 9,8; h = 2,7%.

Вычислить рН раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1М Na2СО3 и 15 мл 0,1М NaHCO3.

а) 9,88; б) 8,88; в) 10,63; г) 11,90.

Вариант 6.

1.Вычислить рН раствора, полученного смешением 30 мл 0,2М KH2PO4 и 10 мл 0,1М HCl.

а) 2,82; б) 3,24; в) 5,67; г) 7,20.

2. Определить рН в 0,1М растворе валерьяновой кислоты, если рК = 4,842.

а) 3,80; б) 4,6; в) 3,92; г) 2,92.

3.Сколько мл 30%-ой соляной кислоты (ρ = 1,089 г/мл) надо взять, чтобы приготовить 0,5 л кислоты с плотностью 1,098 г/мл?

а) 234 мл; б) 332 мл; в) 318 мл; г) 255 мл.

4. В 500 мл раствора содержится 2,52 г Na2СО3. Определить рН раствора.

а) 10,87; б) 11,50; в) 10,66; г) 11,23.

Вариант 7.

1. Вычислить рН и степень гидролиза соли в 0,05Na2С2О4. Чему будет равен рН, если раствор разбавить в 10 раз?

а) 10,96; 4,5%; 8,97; б) 8,48; 6,1 × 10-3%; 7,98;

в) 8,66; 7,8 × 10-4%; 9,77; г) 7,67; 8 × 10-2; 11,2.

2. Вычислить рН раствора, полученного смешением 50 мл 0,15М К2НРО4 и 45 мл 0,3М НСl.

а) 2,64; б) 3,97; в) 2,22; г) 4,66.

3. Определить степень диссоциации в 0,1 М растворе уксусной кислоты, если к ней добавили равный объём 0,1М соляной кислоты.

а) 3,5 × 10-2; б) 0,875 × 10-2; в) 2,5 × 10-3; г) 1,75 × 10-2.

4. К 100 мл 0,5М раствора азотной кислоты добавили 100 мл 10%-го раствора этой же кислоты (ρ = 1,054 г/мл). Какова молярность полученного раствора?

а) 1,08М; б) 1,65М; в) 0,55М; г) 0,6М.

Вариант 8.

1. Определить массовую долю Н3РО4, если к 1 л 0,5М раствора добавили 50 мл 25%-го раствора кислоты (ρ = 1,145 г/мл).

а) 6,66%; б) 5,47%; в) 5,86%; г) 7,45%.

2. К 250 мл 0,4М НСl прибавили 250 мл 0,4М NаОН. Вычислить рН и степень гидролиза соли.

а) 10,80; 2%; б) 11,05; 0,9%; в) 8,46; 1,8%; г) 8,95; 2,9%.

3. Вычислить рН раствора, полученного смешением 40 мл 0,2М КН2РО4 и 10 мл 0,2М КОН.

а) 6,72; б) 7,65; в) 9,87; г) 5,64.

4. Определить концентрацию [Н+], [Н2АsО4-], [НАsО42-] в 0,1М растворе мышьяковой кислоты. К1 = 5,89 × 10-3; К2 = 1,05 × 10-7; К3 = 3,89 × 10-13.

а) [Н+] = [Н2АsО4-] = 1,17 × 10-3; [НАsO42-] = 6 × 10-7;

б) [Н+] = [Н2АsО4-] = 1,27 × 10-3; [НАsO42-] = 5 × 10-6;

в) [Н+]= [Н2АsО4-] = 0,17 × 10-2;

г) [Н+]= [Н2АsО4-] = 2,42 × 10-2; [НАsO42-] = 1,05 × 10-7.

Вариант 9.

1.Определить [Н+], [НS-], [S2-] в 0,1М растворе Н2S. рК1 = 6,96; рК2=14.

а) [Н+] = [НS-] = 2 × 10-5; [S2-] = 10-7;

б) [Н+] = [НS-] = 1,05 × 10-4; [S2-] = 10-14;

в) [Н+] = [НS-] = 3 × 10-5; [S2-] = 10-5;

г) [Н+] = [НS-] = 4 × 10-7; [S2-] = 10-21.

2. Смешали 20 мл 10%-ой серной кислоты (ρ =1,066 г/мл) с 50 мл 20%-ой Н2SО4 (ρ = 1,139 г/мл). Какова массовая доля кислоты в растворе?

а) 15,30%; б) 13,54%; в) 17,28%; г) 14,66%.

3. Рассчитать рН раствора, полученного при сливании равных объемов 0,1М Н2С2О4 и 0,2М NаОН. Вычислить степень гидролиза соли.

а) 6,98; 1,92 × 10-4%; б) 9,52; 1 × 10-2%;

в) 10,88; 2,17 × 10-3%; г) 7,77; 0,4%.

4. Рассчитать рН полученного раствора, если к 100 мл 0,0375М СН3СООН прибавили 0,102 г СН3СООNа.

а) 5,44; б) 5,32; в) 3,79; г) 4,27.

Вариант 10.

1. Вычислить рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,2М СН3СООН и 15мл 0,1М СНСООNа.

а) 5,76; б) 5,44; в) 2,78; г) 4,23.

2. Определить рН в 4%-ом растворе анилина. рКв =9,4.

а) 11,88; б) 9,12; в) 10,12; г) 8,57.

3. Смешали 30 мл 20%-ой НNО3 (ρ = 1,115 г/мл) с 30 мл 30%-го раствора НNO3 (ρ = 1,180 г/мл). Какова молярность полученного раствора?

а) 4,57 моль/л; б) 5,04 моль/л; в) 5,56 моль/л; г) 5,48 моль/л.

4.Сколько г СН СООNа нужно добавить к 500 мл воды, чтобы получить раствор с рН = 8,52?

а) 0,56 г; б) 1,12 г; в) 0,078 г; г) 1,22 г.

Модуль 4 «Органическая химия»

Вариант 1

1. Органическая химия – это …

а) химия соединений азота;

б) химия соединений фосфора;

в) химия соединений углерода.

2. Название «уксусная кислота» дано:

а) согласно тривиальной номенклатуре;

б) согласно рациональной номенклатуре;

в) согласно международной номенклатуре IUPAC.

3. Реакция хлорирования этилена относится к следующему типу:

а) замещения;

б) присоединения;

в) полимеризации

4. Как можно назвать данный углеводород:

а) пентан;

б) 2,2-диметилпропан;

в) тетраметилметан?

5. Закончите уравнение реакции: 2СН3Cl + 2Na →…

6. Осуществите превращения: С2H6 → C2H4 → C2H5OH

7. Как можно назвать данный углеводород: СН3 – СН = СН2

а) пропен;

б) пропин;

в) метилэтилен?

8. Закончите уравнение реакции: 3СН º СН …

9. Осуществите превращения:

СН2 = СН2 → CH º CH → CH º C – СН = СН2

10. Как правильно назвать этот углеводород CH2 = CH – CH2 – CH3:

а) бутен-1;

б) бутен-2;

в) бутин-2?

11. Какие углеводороды имеют общую формулу СnH2n-2:

а) алканы;

б) алкены;

в) алкины;

г) диены?

12. Какое соединение получится при гидратации этилена:

а) этенол;

б) этанол;

в) этан?

13. Алкенами называются…

14. Как называются углеводороды, имеющие в молекуле одну тройную связь:

а) алканы;

б) алкены;

в) алкины;

г) диены?

15. Как называется этот радикал:

а) винил; б) пропил; в) изопропил?

16. Как называется это соединение СН2 = СН – СН = СН2:

а) дивинил;

б) дифенил?

в) бутадиен-1,3

17. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

С3Н4 → С3Н6С12 → С3Н6 →C3H8O

18. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

этан → хлорэтан → X → бутадиен-1,3

19.  Напишите уравнения реакций присоединения одного или двух молей брома к одному молю бутадиена - 1,3.

20.  Напишите уравнения реакции, соответствующие следующей схеме:

С2Н4 → С2Н6О → С2Н6 → С4Н8Вг2

21. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

бутин-1 → X → бутин-2

22. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить сле­дующие превращения: метан → X → бензол

23. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

ацетилен → X → 2-хлорбутадиен-1,3

Вариант 2

1. Автором теории химического строения органических соединений является:

а) Жерар;

б) Берцелиус;

в) Бутлеров.

2. Название «этановая кислота» дано:

а) согласно тривиальной номенклатуре;

б) согласно рациональной номенклатуре;

в) согласно международной номенклатуре IUPAC.

3. Реакция хлорирования метана относится к следующему типу:

а) замещения;

б) присоединения;

в) полимеризации.

4. Как можно назвать данный углеводород:

а) бутан;

б) 2-метилпропан;

в) триметилметан?

5. Закончите уравнение реакции: СН2 = СН2 + HCl → …

6. Осуществите превращения:

С2Н4 → C2H6 → C2H5Cl

7. Как можно назвать данный углеводород:

а) изопрен;

б) бутадиол-1,3;

в) 2-метилбутадиен-1,3?

8. Закончите уравнение реакции: СН º СН + Н2О → …

9. Осуществите превращения: СН º СН → СН2 = СН2 → СH2OH – CH2OH

10. Как правильно назвать этот углеводород CH º C – CH2 – CH3:

а) бутин-1;

б) бутен-2;

в) бутин-2?

11. Какие углеводороды имеют общую формулу СnH2n:

а) алканы;

б) алкены;

в) алкины;

г) циклоалканы?

12. . Какое соединение получится при гидратации ацетилена:

а) этенол;

б) этаналь (уксусный альдегид);

в) этан?

13. Алкинами называются…

14. Как называются углеводороды, имеющие в молекуле двойную связь:

а) алканы;

б) алкены;

в) алкины;

г) диены?

15. Как называется этот радикал:

а) винил; б) изопропил; в) трет-бутил?

16. Как называется это соединение :

а) дифенил;

б) дивинил;

в) фенилбензол?

17. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

С2Н4 → С2Н6 → С3Н8 →C3H8O

18. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

этен → хлорэтан → X → бутин-1

19.  Напишите уравнения реакций присоединения одного или двух молей брома к одному молю бутина - 1.

20.  Напишите уравнения реакции, соответствующие следующей схеме:

С2Н4 → С2Н5Cl → С2Н4 → С2Н4Вг2

21. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

бутен-1 → X → бутен-2

22. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить сле­дующие превращения: ацетилен → X → циклогексан

23. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

→X→

Ключ к правильным ответам

Номер вопроса	Ответ	Баллы
вариант 1	вариант 2
1.	в	в	1
2.	а	в	1
3.	б	а	1
4.	б, в	б, в	2
5.	…С2H8 +2NaCl	CH3 – CH2Cl	1
6.	C2H6 C2H4+H2 C2H4 + Н2О С2Н5ОН	C2H4+H2C2H6 C2H6+Cl2® C2H5Cl + HCl	2
7.	а, в	а, в	2
8.	…C6H6	…СН3СНО
9.	С2Н4 С2Н2 + Н2 С2Н2 + С2Н4CHºC –CH=CH2	С2Н2+Н2 С2Н4 С2Н4СН2ОН– СН2ОН	2
10.	а	а	1
11.	б, г	б, г	2
12.	б	б	1
13.	…углеводороды, имеющие в молекуле одну двойную связь.	…углеводороды, имеющие в молекуле одну тройную связь.	1
14.	в	б	1
15.	в	в	1
16.	а, в	а, в	2
17.	С3Н4 + 2HCl ® C3H6Cl2 C3H6Cl2 + Zn ® C3H6 C3H6 + H2O C3H8O	C2H4+H2C2H6 C2H6+Cl2® C2H5Cl + HCl C2H5Сl + CH3Cl + 2Na ® C3H8 + 2NaCl	3
18.	C2H6 + Cl2 ® C2H5Cl + НСl C2H5Cl + КОН(сп. р-р) ® С2Н5ОН + KCl 2C2H5ОН CH2=CH–CH=CH2 + 2H2O	C2H4 + HCl ® C2H5Cl 2C2H5Cl + 2Na ® C4H10 + 2NaCl C4H10 CHºC–CH2–CH3 + 2H2	3
19.	CH2=CH– CH=CH2 + Br2 ® CH2Br– CH=CH– CH2Br или CH2=CH– CH=CH2 + 2Br2 ® CH2Br– CHВr-CHBr– CH2Br	CHºC–CH2–CH3 + Br2® CHBr= CBr– CH2– CH3 или CHºC–CH2–CH3 + 2Br2® CHBr2- CBr2– CH2– CH3	2
20.	C2H4+H2O®C2H6O C2H6OC2H6 C2H6 + Cl2 ® C2H5Cl C2H5Cl + 2Na ® C4H10 + 2NaCl C4H10 + 2Br2®C4H8Br2 + 2HBr	C2H4 + HCl®C2H5Cl C2H5Cl + КОН(сп. р-р) ® С2Н5ОН + KCl C2H5ОНC2H4 + H2O C2H4 + Br2 ® C2H4Br2	4
21.	CHºC–CH2–CH3 + 2HBr ® CH3– CHBr2– CH2–CH3 CH3– CHBr2– CH2–CH3 + 2KOH (сп. р-р) ® CH3- CºC-CH3 + 2KBr	CH2=CH–CH2–CH3 + HBr ® CH3– CH2Br– CH2–CH3 CH3– CH2Br– CH2–CH3 + KOH (сп. р-р) ® CH3- CH=CH-CH3 + KBr	2
22.	2CH4 C2H2+H2 3C2H2C6H6	3C2H2C6H6 C6H6 + 3H2 C6H12	2
23.	СНºСН + С2Н2+Н2 С2Н4 C2H4 + Н2О С2Н5ОН 2C2H5ОН CH2=CH–CH=CH2 + 2H2O CH2=CH–CH=CH2 + Сl2 CH2=CCl–CH=CH2 + НСl	3C6H10 2C6H12 + C6H6 C6H6 + CН3Сl ® C6H5CH3 + HCl	2
		Итого	40
Менее 20 баллов - «2» 21-30 баллов - «3» 31-35 баллов - «4» 36 баллов и более – «5»

1.11 Вопросы к экзамену.