Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8-х классов (стр. 2 )

Основное содержание программы

Введение (6 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные понятия химии: химия, химический элемент, химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакий; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, , .

уметь:

- называть структуру периодической таблицы химических элементов ,

- определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия.

- характеризовать химические явления

- объяснять черты химических реакций

- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества и массовой доли по формуле.

Атомы химических элементов (13 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер, физический смысл таблицы химических элементов .

уметь:

- называть формулировки периодического закона ( и современную)

- определять валентность, строение электронных оболочек.

- характеризовать химический элемент по его положению в таблице химических элементов

- объяснять свойства на основе положения элемента в таблице химических элементов

Демонстрации моделей атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов .

Простые вещества (9 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Неметаллы.

уметь:

- называть форулы для вычисления количесва вещества

- определять способность атомов к образованию аллотропии.

- характеризовать Общие физические свойства металлов.

- объяснять решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».

Демонстрации получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые неметаллы и металлы количеством 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Соединения химических элементов (16 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: степень окисления. Бинарные соединения. Основные классы неорганических соединений, их строение, состав, химические свойства и способы получения. Аморфные и кристаллические вещества.

уметь:

- называть класс неорганических соединений, тип кристаллической решетки.

- определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество, молекулярное и немолекулярное строение, среду реакции.

- характеризовать свойства классов неорганических соединений.

- объяснять действие закона постоянства вещества.

- проводить самостоятельный поиск признаков физических свойств веществ.

Демонстрации образцов оксидов, кислот, оснований, солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты:

1.  знакомство с образцами веществ разных классов.

2.  разделение смесей.

Изменения, просиходящие с веществами (13 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: признаки химических реакций, закон сохранения массы вещества, понятие о скорости химических реакций, понятие о катализаторе, химическое равновесие.

уметь:

- называть вещество и его свойства.

- определять типы химических реакций

- характеризовать смещение химического равновесия, факторы, влияющие на скорость химической реакции, тип химической реакции.

- объяснять признаки химических реакций.

- проводить самостоятельный

Демонстрации:

1.  примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка йода, растворение перманганата калия, диффузий душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

2.  примеры химических явлений: горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди, растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды.

Лабораторные опыты:

1.  сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

2.  окисление в пламени горелки меди.

3.  помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

4.  получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

5.  замещение в растворе хлорида меди железом.

Практикум №1. простейшие операции с веществом (5 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

- проводить самостоятельный поиск явлений сопровождающих химические реакции.

Практические работы:

1.  правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.  наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание.

3.  анализ почвы и воды.

4.  признаки химических реакций,

5.  приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные положения теории электролитической диссоциации; признаки реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями; виды концентраций и формулы для их расчета.

уметь:

- определять реакции ионного обмена, их признаки.

- характеризовать свойства растворов электролитов; генетическую связь основных классов неорганических соединений.

- объяснять свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

- проводить самостоятельный

Демонстрации испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди. Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты:

1.  реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)

2.  реакции характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия),

3.  получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди.

4.  реакции характерные для растворов солей (например, хлорида меди).

5.  реакции характерные для основных оксидов (например, оксида кальция),

6.  реакции характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практикум №2. Свойства расворов электролитов (4 часа)

В результате изучения темы учащийся должен

- проводить самостоятельный химический эксперимент по изучению свойств веществ.

Практические работы:

1.  ионные реакции,

2.  условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца,

3.  свойства кислот, оснований, оксидов и солей,

4.  решение экспериментальных задач.

Портретная галерея великих химиков (6 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные понятия и законы, теории химии и ученых их открывших.

уметь:

- называть авторов различных законов химии, даты их жизни и основные события жизнедеятельности.

Учебные экскурсии (1 час)

Экскурсии:

аптека

Резервное время 3 часа

Формы и средства контроля

Структурный элемент Рабочей программы «Формы и средства контроля» включает систему контролирующих материалов (контрольные и практические работы) для оценки освоения школьниками планируемого содержания. Тексты контрольных и практических работ прилагаются.

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»

Вариант - 1 1.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: Cu(OH)2, Na2SO4, CO2 2.Укажите положение фтора в Периодической системе . Рассчитайте состав атома, составьте его электронную схему и электронную формулу. 3. Определите тип связи в веществах CaCl2, Cl2, H2S. Изобразите схемы образования связей. 4. Рассчитайте массовые доли элементов в веществе N2O5

Вариант - 2 1.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: Fe(OH)3 , CuSO4, AlCl3. 2.Укажите положение натрия в Периодической системе . Рассчитайте состав атома, составьте его электронную схему и электронную формулу. 3. Определите тип связи в веществах РCl3, О2, Li 2S. Изобразите схемы образования связей. 4. Рассчитайте массовые доли элементов в веществе Al2S3

Ответы к контрольной работе № 1

Вариант - 1 1. Mr (Cu(OH)2)= 98; Mr (Na2SO4) = 142; Mr (CO2) = 44 2. F: порядковый номер – 9, период – II, VII группа, главная подгруппа, заряд ядра +9, протонов - 9, нейтронов – 10, электронов - 9, электронная формула 1S 2S 2P 3. CaCl2- ионная связь, Cl2 – ковалентная неполярная, H2S – ковалентная полярная. Изобразите схемы образования связей. 4. w(N) = 25,9 % , w(O) = 74,1 %

Вариант - 2 1. Mr (Fe(OH)3) = 107, Mr( CuSO4) = 160, Mr(AlCl3) = 133,5. 2. Na: порядковый номер – 11, период - III, I группа, главная подгруппа, заряд ядра +11, протонов - 11, нейтронов – 12, электронов – 11; электронная формула 1S 2S 2P 3S. 3. РCl3 – ковалентная полярная, О2 – ковалентная неполярная, Li 2S – ионная связь. 4. w(Al) = 36 %, w(S) = 64 %

«Самостоятельная работа № 1 по теме «Молярная масса. Молярный объём. Постоянная Авогадро»

1 вариант 1. Какой объем при н. у. занимает 15· 1023молекул азота? 2. Какую массу имеет 11,2 л (н. у.) угарного газа СО? 3. Какой объем занимает при н. у. 8 кг кислорода?

Вариант 2 1.Масса образца аммиака NH3 равна 3,4г. Вычислите количество вещества аммиака и число молекул аммиака в образце. 2.Какой объем при нормальных условиях займут 0,5кг водорода? 3.Порция алюминия содержит 9 ·1023 атомов. Какому количеству вещества это соответствует?

Самостоятельная работа № 2 «Расчеты, связанные с использованием понятия «доля» Уровень I

1. Определите массу соли, содержащейся в 150 г раствора с массовой долей соли 15%. Сколько воды содержится в растворе? 2. Определите массовые доли всех элементов в карбонате кальция. 3. Какой объем кислорода может быть получен из 50 л воздуха?

1. Какие массы соли и воды потребуются для приготовления 200 г 6% раствора? 2. Определите массовые доли всех элементов в сульфате меди. 3. Какой объем азота может быть получен из 12 л воздуха?

Самостоятельная работа № 2 «Расчеты, связанные с использованием понятия «доля» Уровень II

Вариант 1 1. Вычислите массу воды, которую надо добавить к 200 г 15- процентного раствора соли, чтобы получить 3- процентный раствор. 2. Определите массовые доли всех элементов в сульфате алюминия. 3. Какой объем кислорода может быть получен из 5 м3 воздуха? Вычислите массу кислорода, содержащегося в этом объеме воздуха.

Вариант 2. 1. В 200г 10- процентного раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г твердой щелочи. Какой стала массовая доля щелочи в полученном растворе? 2. Определите массовые доли всех элементов в сульфате кальция. 3. Какой объем азота может быть получен из 12 м3 воздуха? Вычислите массу азота, содержащегося в этом объеме воздуха.

Контрольная работа № 2

по теме «Простые вещества. Соединения химических элементов»

Вариант -1 1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: NaOH, Cu2O, CO2, HNO3, Fe2(SO4)3, CuCl2, Zn(OH)2, H3PO4. 2. Определите степени окисления элементов для веществ с формулами H2SO3, Al(OH)3, Ca(NO2)2 3. Составьте формулы веществ по названиям: а) оксид серы (IV), б) хлорид магния, в) оксид алюминия, г) нитрат меди (II), д) гидроксид железа (III), е) фосфат кальция, ж) силикат калия. 4.Задача. Вычислите объем (н. у.) оксида серы (IV) массой 128 г. Сколько молекул оксида серы(IV) содержится в этом объеме?

Вариант -2 1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте им названия: Na2O, CuSO4, HNO2, K3PO4, Cr(OH)3, SO3, HF, Mg(OH)2 2. Определите степени окисления элементов для веществ с формулами H2SO4, Fe(OH)3, Al2(SO4)3. 3. Составьте формулы веществ по названиям: а) оксид кремния, б) нитрат железа (III), в) силикат кальция, г) хлорид алюминия, д) оксид калия, е) гидроксид марганца (II), ж) нитрит магния. 4. Задача. Рассчитайте количество атомов в медной проволоке массой 32 г.

Контрольная работа № 3 (I уровень)

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант - 1 1. Составьте химические уравнения по схемам, укажите тип реакции: А) оксид магния + оксид углерода(IV) = карбонат магния. Б) гидроксид натрия + фосфорная кислота = фосфат натрия + вода В) карбонат кальция = оксид кальция + оксид углерода(IV) Г) кальций + соляная кислота = хлорид кальция + водород. 2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций: А) Zn + H2SO4 =….. б) Ca(OH)2 + HNO3 = …… д) CaO + P2O5 = В) Al + O2 = …….. г) Cu(OH)2 = …….. e) CuO + HNO3 = 3. Задача. Магний массой 12 г прореагировал с серной кислотой. Вычислите количество вещества и объем выделившегося водорода(н. у.)	Вариант - 2 1. Составьте химические уравнения по схемам, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты: А) оксид натрия + вода = гидроксид натрия Б) гидроксид магния + соляная кислота = хлорид магния + вода В) карбонат магния = оксид магния + оксид углерода(IV) Г) алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород. 2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций: А) NaOH + H2SO4 = …….. б) P + O2 = ……… д) CuO + SO3 = В) Mg + HCl = ……….. г) Al(OH)3 = …….. e) Fe(OH)3 + HNO2 = 3. Задача. Серу массой 160 г сожгли в кислороде. Вычислите количество вещества и объем полученного оксида серы(IV)
Ответы к заданиям контрольной работы № 3
Вариант 1 1.А) CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O(реакция обмена) Б) 3NaOH+ H3PO4= Na3PO4 + 3H2O (реакция обмена) В) CaCO3= CaO + CO2 (реакция разложения) Г) Ca + 2HCl= CaCl2 + H­2 (реакция замещения) 2. А) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2, В) 4Al + 3O2 = 2Al2O3, Б) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O, Г) Cu(OH)2 = CuO + H2O Д) 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2, Е) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 3. Задача. Ответ: V(H2) =11,2 л	Вариант - 2 1.А)Na2O + H2O = 2NaOH (реакция соединения) Б) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (реакция обмена) В) MgCO3 = MgO + CO2(реакция разложения) Г) 2 Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(реакция замещения) 2. А) 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O, Б) 4P + 5O2 = 2 P2O5; В) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2, Г) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O; Д) CuO + SO3 = CuSO4; Е) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O 3 Задача. Ответ: n(SO2) = 5 моль, V(SO2) = 112 л

Контрольная работа № 3 (II уровень)

по теме «Изменения, происходящие с веществами»

В - 1 (уровень - II) 1. Составьте химические уравнения по схемам, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты: А) оксид фосфора(V) + оксид кальция = фосфат кальция Б) гидроксид кальция + азотная кислота = нитрат кальция + вода В) алюминий + соляная кислота = хлорид алюминия + водород Г) гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода. Д) оксид кальция + вода = гидроксид кальция. 2. Допишите уравнения реакций, вставьте пропущенные вещества, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций: А) Al(OH)3 +… = Al2(SO4)3+...; б) K2О + Р2О5 =…; д) Al + … =….+ H2; В) Cu(OH)2 = ……..; г) Са + O2 = …; е) СаО + HNO3 =…. 3. Задача. Рассчитайте количество вещества и объем водорода (н. у.), который получается при взаимодействии магния с 20- процентным раствором серной кислоты массой 245 г	В - 2 (уровень - II) 1. Составьте химические уравнения по схемам, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты: А) оксид углерода(IV) + оксид кальция = карбонат кальция Б) гидроксид калия + азотная кислота = нитрат калия + вода В) алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород Г) гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода. Д) оксид серы (VI) + вода = серная кислота 2. Допишите уравнения реакций, вставьте пропущенные вещества, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций: А) Al(OH)3 + HNO3 = …; б) K2О + SO3 = …; д) H2SO4 +… = ….+ H2; В) Al(OH)3 = …….. ; г) Са + F2 = ……; е) Al2O3 + H2SO4 =…..; 3. Задача. Рассчитайте количество вещества и объем выделившегося водорода (н. у.), если алюминий реагирует с 10- процентным раствором соляной кислоты массой 365 г.
Ответы к заданиям контрольной работы № 3 (II уровень)
Вариант 1 2. А) 2Al(OH)3 + 3 H2SO4= Al2(SO4)3+6 H2O; Б) 3K2О + Р2О5 =2 K3PO4 В) Cu(OH)2 = CuO + H2O, Г) 2Са + O2 = 2CaO Д) 2Al +3 H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2; Е) СаО + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + 2 H2O 3. Ответ в задаче: n(H2) =0,5моль, V(H2) =11,2 л	Вариант - 2. 2. А) Al(OH)3 + 3HNO3 =Al(NO3)3 + 3 H2O; Б) K2О + SO3 =K2SO4 В) 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3 H2O, Г) Са + F2 = CaF2, Д) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2; Е) Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O; 3. Ответ в задаче: n(H2) = 0,5 моль, V(H2) = 11,2 л

Контрольная работа № 4

По теме «Растворение. Растворы» (I уровень)

по теме «Растворение. Растворы» (II уровень)

Вариант -1. 1.Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей, дайте им названия: NaOH, HNO3, CaO, H2SO4, SO2, Fe2(SO4)3, AlCl3, Cu(OH)2.Для электролитов напишите уравнения электролитической диссоциации. 2. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения : СuO + HCl =…… BaCl2 + FeSO4 ==……. Ca(OH)2 + HNO3 ==……… 3.Запишите молекулярные уравнения переходов: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → AgCl 4.Задача. Вычислите количество вещества и объем водорода(н. у.), полученного при взаимодействии цинка со 100г 36,5-процентного раствора соляной кислоты.

Вариант -2. 1.Напишите уравнения диссоциации электролитов: хлорида меди (II), сульфата алюминия, фосфорной кислоты, гидроксида калия, серной кислоты, нитрата магния. 2. Допишите уравнения реакций, составьте полные и сокращенные ионные уравнения: MgO + H2SO4 == Fe2(SO4)3 +KOH ==………. Al(OH)3 + HCl == 3. Запишите молекулярные уравнения переходов: S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2 4. Задача. Вычислите количество вещества и массу сульфата магния, полученного при взаимодействии магния с 200г 9,8 - процентного раствора серной кислоты.

Контрольная работа № 5 «Итоговая»

Итоговое тестирование Вариант 1 Часть А А1.Электронная конфигурация 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 соответствует частице: 1) Na, 2) S, 3) O, 4) K А2. В веществе CaCl2 связь: 1) ионная, 3) ковалентная неполярная, 2) ковалентная полярная 4) металлическая. А3.Относительная молекулярная масса CuSO4 равна: 1)165,,, 4)160 А4. Какой объем займет аммиак NH3 массой 34 г? 1) 22,4 л, 2) 33,6 л, 3) 4,48 л, 4) 44,8 л А5. Массовая доля элемента серы в сернистой кислоте равна: 1) 50%; 2) 31,6%; 3) 39%; 4)20% А6. Гидроксиду железа (III) соответствует оксид: 1) FeO, 2) Fe2O3, 3) Fe3O4, 4) FeO3 А7. С каким из перечисленных веществ не будет реагировать соляная кислота? 1) цинк, 2) оксид меди(II), 3) ртуть, 4) гидроксид натрия А8. Окислительно-восстановительной является реакция: 1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2) Al2O3 +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2O 3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 4) Al(NO3)3 + 3KOH= Al(OH)3 + 3KNO3 Часть В В 1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) Ca (NO3)2 + Ag Cl А. Ca + HCl 2) Ca Cl2 + H2O Б. Ca(NO3)2 + Na2 CO3 3) Ca Cl2 + H2 В. Ca Cl2 + AgNO3 4) CaCO3 + NaNO3 Ответ:____________ В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления серы в нем ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) 1) -2 Б) 2) +4 В) 3) +2 4) +6 Часть С С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mg → MgO →MgSO4 → Mg(OH)2 ­Для последнего превращения составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. С 2.Рассчитайте, какой объем водорода выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой?

Итоговое тестирование Вариант-2 Часть А 1.Электронная конфигурация 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 соответствует частице: 1) Nе, 2) Cl, 3) O, 4) Р 2. В веществе H2O связь: 1) ионная, 3) ковалентная полярная, 2) ковалентная неполярная, 4) металлическая. 3.Относительная молекулярная масса Fe2O3 равна: 1)165,,, 4)160 4. Вычислите массу углекислого газа СО2 , занимающего объем 4,48 л: 1) 22,4 г,г, 3) 8,8 г,г 5. Массовая доля элемента азота в азотной кислоте равна: 1) 35,9%; 2) 40%; 3) 78%; 4) 22,2% 6. Гидроксиду железа (II) соответствует оксид: 1) FeO, 2) Fe2O3, 3) Fe3O4, 4) FeO3 7. С каким из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота? 1) магний, 2) оксид серы (IV), 3) ртуть, 4)свинец. 8. Окислительно-восстановительной является реакция: 1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2) Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 4) Fe(NO3)3 + 3KOH= Fe(OH)3 + 3KNO3 Часть В В 1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) Zn(OH)2 + NaNO3 А. Zn + HCl 2) Zn Cl2 + H2O Б. Zn(NO3)2 + NaOH 3) Zn Cl2 + H2 В. ZnSO4 + BaCl2 4) ZnCl2 + BaSO4 Ответ:____________ В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления азота в нем ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) HNO3 1) -2 Б) NO2 2) +4 В) NaNO2 3) +3 4) +5 Часть С С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 ­Для последнего превращения составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. C2 Рассчитайте, какая масса оксида меди (II) получится при сгорании в кислороде 12,8 г меди?

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии ЧАСТЬ 1 За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в том числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов. № Ответ № ответ А1 2 А5 3 А2 1 А6 2 А3 4 А7 3 А4 4 А8 1 ЧАСТЬ 2 Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число). За полный правильный ответ в заданиях В1–В2 ставится 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов. № Ответ В1 А-3, Б-4, В-1 В3 А-4, Б-1, В -2 Часть 3. За выполнение заданий ставится: С1 – от 0 до 3баллов; С2 – от 0 до 3 баллов. 1)  2Mg + O2 = 2MgO 2)  MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 3)  MgSO4 + KOH = Mg(OH)2 + K2SO4 За каждое правильно написанное уравнение ставится 1 бал С2. Ответ: 2,24 л 1) Составлено уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2) Рассчитана масса и количество вещества цинка, вступившего в реакцию n (Zn) = m/M, n(Zn)= 6,5г : 65г/моль = 0,1моль 3) Определены количество вещества и объем выделившегося водорода по уравнению реакции n ( Zn) = n( H2 ) = 0,1моль V( H2) = n ( H2) • Vm = 0,1• 22,4 = 2,24 (л)

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии ЧАСТЬ 1 За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в том числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов. № Ответ № ответ А1 2 А5 4 А2 3 А6 1 А3 4 А7 1 А4 3 А8 1 ЧАСТЬ 2 Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число). За полный правильный ответ в заданиях В1–В2 ставится 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов. № Ответ В1 А-3, Б-1, В-4 В3 А-4, Б-2, В -3 Часть 3. За выполнение заданий ставится: С1 – от 0 до 3баллов; С2 – от 0 до 3 баллов. 4)  Са + О2 = СаО 5)  СаO + H2О = Са(ОН)2 6)  Са(ОН)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O За каждое правильно написанное уравнение ставится 1 бал С2. Ответ: 16 г 1) Составлено уравнение реакции: 2 Cu + O2 = 2CuO 2) Рассчитана масса и количество вещества меди, вступившей в реакцию n (Cu) = m/M, n(Zn)= 12,8г : 64г/моль = 0,2моль 3) Определены количество вещества и масса оксида меди по уравнению реакции n ( Cu) = n( CuO ) = 0,2моль m( CuO) = n ( CuO) • M(CuO) = 0,2• 80 = 16 (г)

Практическая работа №1