Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8-х классов (стр. 1 )

Пояснительная записка

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8-х классов разработана на основе авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений // Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / .- М.: Дрофа, 2011г., соответствует федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательных учреждениях. Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян . 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008 г.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующей цели:

Развитие понимания у учащихся существования различных форм химического элемента - атомы, изотопы, ионы, простые вещества и важнейших соединений элементов, об их единстве и взаимосвязи, научного видения закономерностей протекания реакций, на основе этого активного участия в химическом эксперименте.

Задачи изучения химии в 8 классе:

·  формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

·  овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·  формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

·  раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

Изменение внесенное в авторскую в программу:

Авторская программа рассчитана на 102ч. в год, 3ч. в неделю, рабочая программа составлена на 105ч. в год, 3ч. в неделю (35 учебных недель) в соответствии с учебным планом школы и годовым календарным графиком г. В программе предусмотрено проведение 5 контрольных работ и 9 практических работ.

Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий:

1.  Габриелян 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений/ - М.: Дрофа, 2008 г.

2.  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / .- М.: Дрофа, 2011г.

3.  Габриелян, О. С. и др. Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 8»/ , , – М. Дрофа, 2007 г

Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. Методическое пособие./ , Н. П., . – М.: Дрофа, 2001г. Габриелян химию в 8 классе. Дидактические материалы./ , – М.: «Блик и Ко», 2000г.- с.224.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета химия на ступени основного общего образования являются:

1. использование для познания окружающего мира различных методов(наблюдения, измерения, опыты, эксперимент );

2. проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;

3. использование для решения познавательных задач различных источников информации;

4. соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни

Тематическое планирование составлено на основе «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» автор М. «Дрофа»-2011г и Государственного общеобразовательного стандарта.

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии в 8 классе обучающийся должен

знать/понимать:

•  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

•  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

•  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

•  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

•  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

•  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

•  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•  распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, кар­бонат-ионы;

•  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•  безопасного обращения с веществами и материалами;

•  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

•  приготовления растворов заданной концентрации.

Контроль уровня обученности

Формы контроля

1.  Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов».

2.  Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов».

3.  Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами».

4. Контрольная работа №4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

4.  Итоговая контрольная работа № 5 по разделу «Неорганическая химия».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться текущие самостоятельные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Учебно-тематический план

(Неорганическая химия 8 класс)

№ п/п	Тема	Количество часов	В том числе:
Уроки	Практические работы	Контрольные работы
1	Введение	6	6
2	Атомы химических элементов	13	12		1
3	Простые вещества	9	9
4	Соединения химических элементов	16	15		1
5	Изменения, происходящие с веществами	13	12		1
6	Практикум №1 Простейшие операции с веществом	5	-	5
7	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	26	24		2
8	Практикум №2 Свойства растворов электролитов	4	-	4
9	Портретная галерея великих химиков	6	6
10 11	Учебные экскурсии Резервное время	1 3	1 3
	Всего:	105	91	9	5

Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Наименование раздела и тем	Часы учебного времени	Плановые сроки прохождения	Демонстрационный эксперимент/лабораторный опыт. Оборудование	Примечание
	Введение	6
1	Вводный инструктаж по технике безопасности. Предмет химии. Вещества. Понятие о химическом элементе.	1		Коллекции изделий-тел из алюминия и стекла. Плакат «Правила ТБ при работе в химическом кабинете», образцы химической посуды.
2	Предмет химии. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.	1
3	Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники химии.	1		Набор портретов ученых-химиков
4	Периодическая система химических элементов Д, И. Менделеева.	1		Периодическая система
5	Знаки химических элементов.	1		Периодическая система
6	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	1		Периодическая система
Атомы химических элементов	13
7	Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.	1		Плакат «Строение атома», Периодическая система
8	Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов.	1		Периодическая система
9	Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. Массовое число атома.	1		Периодическая система
10	Электроны. Строение электронных уровней атомов элементов малых периодов	1		Плакат «Модели атомов некоторых элементов», периодическая система .
11	Периодическая таблица химических элементов и строение атомов.	1		Периодическая система
12	Характеристика химического элемента.	1		Периодическая система
13	Образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.	1		Плакат «Ионная связь»,
14	Ковалентная неполярная химическая связь.	1		Плакат «Ковалентная связь»
15	Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность	1		Плакат «Химическая связь»
16	Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлических кристаллов. Металлическая связь.	1		Образцы металлов
17	Упражнения в составлении схем образования молекул веществ с различным типом связи.	1
18	Обобщение и систематизация знаний. Подготовка к контрольной работе.	1		Периодическая система .
19	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».	1		Периодическая система
Простые вещества	9
20	Простые вещества- металлы. Общие физические свойства металлов.	1		Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K.
21	Простые вещества- неметаллы. Физические свойства неметаллов - простых веществ.	1		Образцы неметаллов
22	Аллотропия.	1
23	Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль.	1		Таблица « Количественные величины в химии»
24	Молярная масса вещества	1		Таблица «Количественные величины в химии»
25	Молярный объем газообразных веществ.	1		Таблица «Количественные величины в химии»
26	Урок – упражнение.	1		Таблица «Количественные величины в химии»
27	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1		Таблица «Количественные величины в химии», «Периодическая система »
28	Самостоятельная работа по темам «Молярная масса. Молярный объём. Постоянная Авогадро»	1		Периодическая система .
Соединения химических элементов	16
29	Степень окисления.	1		Плакаты «Степень окисления», «Бинарные соединения»
30	Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды.	1
31	Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, водородные соединения.	1		Л.О. №1 Образцы оксидов: (P2O5, CO2, SiO2, H2O) HCl и NH3 (газы и растворы).
32	Основания.	1
33	Кислоты.	1		Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. Д. О.: «Изменение окраски индикаторов».
34	Соли как производные кислот и оснований.	1
35	Расчеты по формулам солей. Представители солей.	1
36	Урок-упражнение.	1		Таблица растворимости
37	Аморфные и кристаллические вещества. Молекулярная, атомная, ионная, металлическая кристаллические решетки.	1		Модели кристаллических решеток CO2 и йода. Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, CO2.
38	Чистые вещества и смеси.	1		Различные образцы смесей. Л. О.№2.Способы разделения смесей, в том числе и помощью делительной воронки. Дистилля ция воды. Плакаты «Фильтрова ние», «Выделение веществ из однородных смесей», делительная воронка, вода, масло, коллекция «Нефть».
39	Массовая доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей.	1		Таблица « Количественные величины в химии», алгоритм решения задач на определение массовой и объемной доли.
40	Объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей.	1		Таблица «Количественные величины в химии», алгоритм решения задач на определение массовой и объемной доли.
41	Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω).	1
42	Самостоятельная работа «Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».	1		Таблица «Количественные величины в химии», «Периодическая система »
43	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1
44	Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов. Расчеты по химическим формулам».	1		Периодическая система , таблица растворимости.
Изменения происходящие с веществами	13
45	Физические явления.	1		Л. О.№3.Сравнение скорости испарения вводы и спирта с фильтровальной бумаги;
46	Химические реакции.	1		Л. О.№ 4-5. Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого CO2
47	Признаки и условия протекания химических реакций	1		Л. О.№ 4-5. Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого CO2
48	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	1		Д. О.: Подтверждение закона сохранения массы веществ в результате химической реакции. Л. О.№6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
49	Реакции разложения. Понятие о скорости реакции. Катализаторы. Ферменты.	1
50	Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции.	1		Д. О.: Осуществление переходов: S→SO2→H2SO3 P→P2O5 →H3PO4 Ca→CaO→Ca(OH)2, сера, фосфор, ложечка для сжигания веществ, спиртовка, спички.
51	Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов.	1		Д. О.: взаимодействие щелочных металлов с H2O; взаимодействие Zn и Al с растворами HCl и H2SO4; взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuCl2, AgNO3). Л. О.№7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Растворы HCl, CuSO4, Zn(гранулы), Mg, Fe, Cu, штатив с пробирками. Ряд напряжений металлов.
52	Реакции обмена. Реакции нейтрализации.	1
53	Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.	1
54	Расчеты по химическим уравнениям.	1		Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции. Периодическая система .
55	Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятия «доля».	1		Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции. Периодическая система .
56	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1
57	Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами». Расчеты по химическим уравнениям».	1		Периодическая система , таблица растворимости.
Практикум № 1 «Простейшие операции с веществами»	5
58	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.	1		Плакаты « Приемы обращения с лабораторным штативом», «Спиртовка», «Инструкция по технике безопасности», лабораторный штатив, пробирка, фарфоровая чашка, спички спиртовка, зажим пробирочный, химический стакан с водой.
59	Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание	1		Предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.
60	Анализ почвы и воды.	1		Две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.
61	Признаки химических реакций	1		Штатив с пробирками, шпатель, спиртовка, спички, растворы: серной кислоты, соляной кислоты, сульфата натрия, хлорида бария, сульфата меди (II), гидроксида калия, мел, медная проволока.
62	Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе	1		Сахар, весы с гирями, химический стакан, стеклянная палочка, воронка, коническая колба на 250 мл, мерный цилиндр, дистиллированная вода. Плакат «Приготовление растворов заданной концентрации»
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	26
63	Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах.	1		NH4NO3, стакан с водой, термометр.
64	Насыщенные и ненасыщенные растворы. Кривые растворимости. Значение растворов.	1
65	Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.	1
66	Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	1
67	Основные положения теории электролитической диссоциации.	1
68	Реакции ионного обмена, условия протекания реакций ионного обмена.	1		Пробирки, растворы HCl, AgNO3, MgCl2, мел, HCl, NaOH, пробирки, штатив для пробирок
69	Кислоты. Диссоциация кислот.	1		Л. О. № 8 Химические свойства кислот (на примере HCl и H2SO4)
70	Классификация кислот по различным признакам.	1
71	Свойства кислот в свете ТЭД.	1		Растворы HCl, H2SO4, NaOH, BaCl2, Zn, CuO, фенолфталеин, метилоранж, штатив с пробирками, спиртовка, спички.
72	Реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.	1
73	Основания. Диссоциация оснований.	1		Л. О. № 9-10 Реакции характерные для щелочей и нерастворимых оснований
74	Классификация оснований по различным признакам	1
75	Свойства оснований в свете ТЭД.	1		Растворы NaOH, KOH, CuCl2, ZnSO4, фенолфталеин, штатив с пробирками, спиртовка, спички, подъемный столик, пробиркодержатель.
76	Соли. Диссоциация солей.	1
77	Классификация солей.	1
78	Свойства солей в свете ТЭД.	1		Л. О. №11 Реакции, характерные для растворов солей Штатив с пробирками, растворы солей CuCl2, BaCl2, Na2CO3, HCl, AgNO3, растворы NaOH, H2SO4, железный гвоздь.
79	Обобщение знаний об оксидах, их классификации и химических свойствах.	1		Л. О. №12-13 Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов
80	Свойства кислотных и основных оксидов.	1		Л. О. №12-13 Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов
81	Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.	1		Д. О.: Иллюстрация переходов: а) P→P2O5 →H3PO4→ Ca 3(PO4)2; б)Ca→CaO→Ca(OH)2→ Ca 3(PO4)2 Плакат «Связь между классами неорганических веществ»
82	Контрольная работа № 4 « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	1		Периодическая система , таблица растворимости, ряд напряжений металлов.
83	Окислительно-восстановительные реакции.	1		Д. О.: Взаимодействие Zn с HCl, с S, с CuCl2. Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды
84	Окислители и восстановители.	1
85	Упражнение в составлении окислительно-восстановительных реакций.	1		Периодическая система .
86	Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.	1		Периодическая система Менделеева, таблица растворимости, ряд напряжений металлов.
87	Обобщение и систематизация знаний по теме.	1		Плакаты «Периодическая система », таблица растворимости, ряд напряжений металлов, «Связь между классами неорганических веществ»
88	Контрольная работа № 5 «Итоговая».	1		Периодическая система , таблица растворимости, ряд напряжений металлов.
Практикум № 2 «Свойства растворов электролитов»	4
89	Практическая работа №6 «Ионные реакции»	1		пробирки, штатив, растворы CuSO4, KCl, Al2(SO4)3, Na3PO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3, HCl, H2SO4, фенолфталеин.
90	Практическая работа № 7 «Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца».	1		Пробирки, ручной держатель, спиртовка, индикатор метил-оранж, сера, H2O, Zn, растворы NaOH, H2SO4, BaCl2
91	Практическая работа № 8 «Свойства оксидов, кислот, оснований, солей».	1		Пробирки, ручной держатель, спиртовка, индикатор фенолфтале-ин, равтвор HCl, FeCl3, NaOH
92	Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач».	1		Пробирки, ручной держатель, спиртовка, CuO, растворы H2SO4, NaOH, HCl, МgO, Mg(OH)2, MgCl2, AgNO3, Ba(OH)2
Портретная галерея великих химиков	6
93	Атомно- молекулярная теория	1		Атомы, молекулы
94	Периодический закон и периодическая система	1		ПСХЭ
95	Закон Авогадро.	1		Моль
96	Льюиса	1		Химическая связь
97	Аррениуса	1		Диссоциация веществ
98	Обобщение учебного материала	1
Учебные экскурсии	1
99	Экскурсия в аптеку.	1
100	Урок-повторение по теме «Атомы химических элементов»	1
101	Урок-повторение по теме «Соединения химических элементов»	1
102	Урок-повторение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	1
103	Решение расчетных задач.	1
104	Решение расчетных задач.	1
105	Решение расчетных задач.	1