Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8-х классов (стр. 3 )

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и

лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая

колбы, спички.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием

а) Устройство лабораторного штатива

б) Приёмы работы со спиртовкой

Держатель фитиля;

2, 4. Резервуар для спирта;

3. Фитиль;

5. Колпачок.

Практическая работа №2

Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности:

Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края. Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см. Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа №3

Анализ почвы и воды

Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.

Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло,

спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой. Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить. В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Опыт №1. Механический анализ почвы.

В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.

Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).

Несколько капель этого раствора с помощью стеклянной палочки поместите на предметное стекло и подержите его над пламенем спиртовки (т/б) до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.

Возьмите универсальную индикаторную бумагу, нанесите на неё стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.

Опыт №3. Определение прозрачности воды.

Практическая работа №4 Признаки химических реакций

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) , растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:

Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху. Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Работаете по инструкции, приведённой в учебнике.

Практическая работа №5

Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

Оборудование и реактивы. Цилиндр мерный на 100 мл, колба коническая, весы с разновесами, палочка стеклянная с резиновым наконечником, калькулятор; сахар (кусочки), вода дистиллированная. Порядок работы Задания Наблюдения. Выводы

Отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл. Два кусочка сахара взвесьте на лабораторных весах, затем поместите их в колбу с водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения

Рассчитайте массовую долю сахара в растворе. Необходимые данные у вас есть: масса сахара, объем воды. Плотность воды примите равной 1 г/мл. Формулы для расчета:

(сах.) = m(сах.)/m(р-ра),

m(р-ра) = m(сах.) + m(H2O),

m(H2O) = V(H2O)•(H2O)

Молярная масса М вещества равна сумме атомных масс элементов в формуле, а размерность [М] – г/моль Рассчитайте молярную массу сахара, если известно, что сахароза имеет формулу С12Н22О11

Число Авогадро

NA = 6,02•1023 молекул/моль Рассчитайте, сколько молекул сахара содержится в полученном растворе.

(сах.) = m(сах.)/M(сах.),

N(мол. сах.) = NA•(сах.)

Практическая работа №6 Ионные реакции

Цель: познакомиться с качественными реакциями на сульфат – и хлорид – ионы.

Оборудование: растворы сульфата натрия и сульфата калия, хлорида бария, хлорида натрия, нитрата

серебра, сульфата магния, карбоната аммония, пробирки.

Инструкция по технике безопасности:

Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой. Все нитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра ( ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения. Аммиак, который будет выделяться при взаимодействии солей аммония со щелочами, очень хорошо растворим в воде, а значит и во влаге слизистой оболочки глаз. Может наступить их раздражение. Если это случилось – промыть глаза водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:

Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.

Опыт №1. Обнаружение сульфат – ионов SО42-

Опыт выполнять по инструкции в учебнике

Опыт №2. Обнаружение хлорид – ионов Сl-

Опыт выполнять по инструкции в учебнике.

Опыт №3. Распознавание веществ.

Даны вещества: хлорид бария, сульфат магния, карбонат аммония. Воспользовавшись таблицей 12, определите, с помощью каких ионов можно распознать следующие ионы: хлорид – ион, ион бария, сульфат – ион, карбонат – ион, ион аммония.

Практическая работа №7

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Цель: выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Оборудование: пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата алюминия, гидроксида натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот.

Инструкция по технике безопасности:

Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху. Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От щелочей возможна полная потеря зрения.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:

Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.

Опыт №1. Условие первое – выпадение осадка.

Опыт выполняется по инструкции в учебнике.

Опыт №2. Условие второе – выделение газа.

Для опыта используется только карбонат натрия и раствор азотной кислоты.

Опыт №3. Условие третье – образование воды как побочного продукта.

Опыт выполняется по инструкции в учебнике.

Практическая работа №8

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Цель работы: повторить свойства и некоторые способы получения оксидов, кислот, оснований и солей; совершенствовать навыки проведения химического эксперимента.

Оборудование: пробирки, гранулы цинка, железная стружка, оксид кальция, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата железа (II), хлорида меди (II), карбоната натрия, фенолфталеина

I.  Реакции, характеризующие свойства кислот.

1.  Берем три сухие чистые пробирки.

2.  В каждую из них наливаем 2-3 мл раствора соляной кислоты HCl.

3.  ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!

4.  В первую – добавляем несколько гранул цинка.

5.  Наблюдаем выделение пузырьков газа.

6.  Делаем вывод: кислоты реагируют с металлом.

7.  Во вторую пробирку ложечкой добавляем оксид кальция CaO.

8.  Наблюдаем растворение оксида кальция с образованием воды – реакция идет.

9.  Делаем вывод: кислоты реагируют с основными оксидами.

10.  В третью пробирку добавляем раствор нитрата серебра AgNO3.

11.  Наблюдаем выпадение белого осадка.

12.  Делаем вывод: кислоты взаимодействуют с раствором данной соли с образованием осадка.

II.  Взаимодействие растворов основания и кислоты.

1.  Берем сухую чистую пробирку.

2.  Наливаем в нее 2-3 мл раствора гидроксида натрия NaOH.

3.  ТБ: со щелочью обращаемся аккуратно!

4.  Добавляем в нее 1-2 капли раствора фенолфталеина.

5.  Отмечаем изменение цвета раствора - стал малиновым.

6.  Делаем вывод – раствор имеет щелочную среду.

7.  Добавляем в пробирку раствор соляной кислоты HCl до обесцвечивания.

8.  ТБ: с кислотой обращаемся аккуратно!

9.  Делаем вывод: раствор стал нейтральным, то есть образуется вода – малодиссоциирующее вещество.

10.  Делаем вывод: основания и кислоты взаимодействуют между собой.

III.  Свойства солей.

1.  Берем 3 сухие чистые пробирки.

2.  Наливаем в первую 2-3 мл раствора сульфата железа (II) FeSO4.

3.  Добавляем в пробирку 2-3 мл гидроксида натрия NaOH.

4.  ТБ: Со щелочью обращаемся аккуратно!

5.  Наблюдаем выпадение осадка гидроксида железа (II) Fe(OH)2 белого цвета.

6.  Во вторую пробирку наливаем 3-4 мл хлорида меди (II) CuCl2.

7.  Добавляем к нему железные опилки с помощью ложечки.

8.  Наблюдаем выделение меди красного цвета.

9.  В третью пробирку нальем 2-3 мл карбоната натрия Na2CO3.

10.  Добавим к нему раствор сульфата железа (II) FeSO4.

11.  Наблюдаем выпадение осадка.

12.  Делаем выводы: растворы солей взаимодействуют с растворами щелочей и солей с образованием осадка, а также с металлами, стоящими в ряду напряжения левее вытесняемого металла.

Практическая работа №9

Решение экспериментальных задач

Цель: познакомиться с качественными реакциями на сульфат – и хлорид – ионы.

Оборудование: растворы сульфата натрия и сульфата калия, хлорида бария, хлорида натрия, нитрата серебра, сульфата магния, карбоната аммония, пробирки.

Инструкция по технике безопасности:

7.  Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

8.  Все нитраты оказывают сжигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Нитрат серебра ( ляпис) разлагается под действием солнечного света. При попадании на кожу вызывает её потемнение.

9.  Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

10.  Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.

11.  Щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. От них возможна полная потеря зрения.

12.  Аммиак, который будет выделяться при взаимодействии солей аммония со щелочами, очень хорошо растворим в воде, а значит и во влаге слизистой оболочки глаз. Может наступить их раздражение. Если это случилось – промыть глаза водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:

Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.

Опыт №1. Обнаружение сульфат – ионов SО42-

Опыт выполнять по инструкции в учебнике

Опыт №2. Обнаружение хлорид – ионов Сl-

Опыт выполнять по инструкции в учебнике.

Опыт №3. Распознавание веществ.

Даны вещества: хлорид бария, сульфат магния, карбонат аммония. Воспользовавшись таблицей 12, определите, с помощью каких ионов можно распознать следующие ионы: хлорид – ион, ион бария, сульфат – ион, карбонат – ион, ион аммония.

Учебно-методические средства обучения.

Оборудование к практическим работам.

Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием»

Плакаты « Приемы обращения с лабораторным штативом», «Спиртовка», «Инструкция по технике безопасности», лабораторный штатив, пробирка, фарфоровая чашка, спички спиртовка, зажим пробирочный, химический стакан с водой.

Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание».

Предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»

Две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»

Штатив с пробирками, шпатель, спиртовка, спички, растворы: серной кислоты, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор(мел), раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) , растворы сульфата натрия и хлорида бария, сульфата натрия, сульфата меди (II), гидроксида калия, медная проволока.

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

Сахар, весы с гирями, химический стакан, стеклянная палочка, воронка, коническая колба на 250 мл, мерный цилиндр, дистиллированная вода. Плакат «Приготовление растворов заданной концентрации»

Практическая работа № 6 « Ионные уравнения»

Пробирки, штатив, растворы сульфата натрия и сульфата калия, хлорида бария, хлорида натрия, нитрата серебра, сульфата магния, карбоната аммония, пробирки.

Практическая работа № 7 «Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца».

Пробирки, ручной держатель, спиртовка, пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата алюминия, гидроксида натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот.

Практическая работа № 8 «Свойства оксидов, кислот, оснований, солей».

Пробирки, ручной держатель, спиртовка, пробирки, гранулы цинка, железная стружка, оксид кальция, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, сульфата железа (II), хлорида меди (II), карбоната натрия, фенолфталеина

Практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач».

Пробирки, ручной держатель, спиртовка, стеклянная палочка растворы сульфата натрия и сульфата калия, хлорида бария, хлорида натрия, нитрата серебра, сульфата магния, карбоната аммония, пробирки.

Оборудование кабинета химии

№	Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения	Необходимое количество	Примечания
Основная школа
1.	Книгопечатная продукция
1)	Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, – М.: Дрофа, 2011 г, .	Д
2)	Учебники по химии (базовый уровень) Для 8 класса Для 9 класса	Р Р
3)	Сборник задач по химии	Р
4)	Энциклопедия по химии	П
2.	Печатные пособия
1)	Комплект портретов ученых-химиков	Д	Постоянная экспозиция
2)	Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов », «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов»,).	Д
3)	Серия инструктивных таблиц по химии	Д	Сменная экспозиция
4)	Серия таблиц по неорганической химии	Д
3.	Технические средства обучения (средства ИКТ)
1)	Компьютер, мультимедийный проектор, интерактивная доска.	Д
4.	Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента
4.1.	Общего назначения
1)	Нагревательные приборы (спиртовка)	р
2)	Доска для сушки посуды	Д
4.2.	Демонстрационные
1)	Столик подъемный	Д
2)	Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21	Д
3)	Штатив металлический ШЛБ	Д
4)	Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)	Д
5.	Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии
1)	Весы	Р
2)	Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента	Р
3)	Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)	Р
4)	,Cпиртовки (50 мл)	Р
5)	Прибор для получения газов	Д
6)	Штатив лабораторный химический ШЛХ	Д
6.	Натуральные объекты коллекции
1)	Алюминий	Р
2)	Каменный уголь и продукты его переработки	Р
3)	Металлы	Р
4)	Минералы и горные породы	Р
5)	Нефть и важнейшие продукты ее переработки	Д
6)	Пластмассы	Д

Для характеристики количественных показателей используются следующие символические обозначения

Д – демонстрационные пособия, приобретаются в одном экземпляре.

Р – раздаточное оборудование, приобретается – 1 экземпляр на 2-х учащихся в основной и старшей школе при базовом изучении предмета.

Некоторые пособия используются учащимся поочередно. Они обозначены буквой П.

Количество учебного оборудования (Д – 1 экз; Р – от 12 – 15) приводится в рекомендациях в расчете на один учебный

ПЕРЕЧЕНЬ ЛИТЕРАТУРЫ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

Основная литература

1.  Габриелян . 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009г.

2.  Габриелян книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.: «Блик плюс»,2000г.

3.  Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия.8»/ , ёзкин, и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

4.  , Смирнова химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2000.

5.  , , Толкунов эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

Методическая литература

Внеклассная работа по химии. Методические рекомендации. Составители: , . Воронеж,1996.

Исследовательская деятельность учащихся по химии: методическое пособие .- М.:Глобус,(Уроки мастерства).

Предметные недели химии в школе. Авторы - составители , и др. – Волгоград: Учитель, 2007.

Дидактическая литература

, Самойлова химию в 8 классе. Дидактическое пособие. – М.: «Блик и Ко» 2000.

, Деглина решение задач по химии 9 класс. Дидактическое пособие. – М.: «Сиринъ-према», 2006.

Пособие-репетитор химия для поступающих в ВУЗы / Под редакцией – Р-Д.: «Феникс», 2000.

Тесты по химии. 8-9 кл.: Учебно-методическое пособие. , Л. С Гузей, .-М.:Дрофа, 1999.

Ерохин по химии для 8-11 классов. / Составитель – Волгоград «Учитель», 2002.

Ковалевская . 8 кл. В таблицах и схемах. М.: « Издат - Школа 21 век», 2003г.

. 600 тестов по химии (с пояснениями).9 класс.- М.: « Издат-Школа 2000».

, Еремин. задач по химии с решениями. 8-11 кл.- М.: Издательский дом « ОНИКС 21 век», 2003г.

Рыбников материал по химии. 9 класс.- М.: АРКТИ, 2000г.

Пак при изучении химии.-М.: Гуманитарное изд. центр ВЛАДОС,2000.

, , Кумачев на уроках химии.- Мн.: Изд. Красико - Принт», 1996.

Аликберова химия: задачи и истории. - М.: Дрофа, 2008.

Химия в таблицах. 8-11 кл.: Справочное пособие. Автор-составитель . - М.: Дрофа, 2001.

, Горшкова материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000.

Литература для подготовки к ГИА

ГИА-2010: экзамен в новой форме: 9-й кл.: Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной итоговой аттестации в новой форме. Авт.- сост. , .- М.: АСТ: Астрель, 2010.

, . Химия. 9класс. Контрольные работы в Новой формате. М.: « Интеллект - Центр»,2011.- с.128