Справочные материалы по химии (стр. 4 )

Взаимодействия кислот с металлами
Кислота	Концентрация	Металлы (в порядке уменьшения активности)*
активные Me Li-Al Е0 < –0,4В	средне активные Al-Pb	мало активные Me Pb-H2-Ag Е0 > 0
Соляная НСl	разб.	Соль + H2	Соль + H2	–
конц.	Соль + H2	Соль + H2	–
Серная H2SO4	разб.	Соль + H2	Соль + H2	–
конц.	Соль+H2S+H2O	Соль+S+H2O	Соль+SO2+H2O
Азотная HNO3	разб.	Соль+NH4NO3+H2O	Соль+N2+H2O	Соль+NO+H2O
конц.	Соль+NО2+H2O	Соль+NO2+H2O	Соль+NO2+H2O
Фосфорная H3PО4	разб.	Соль + H2	Соль + H2	–
* – электрохимический ряд напряжений металлов Концентрированная азотная и серная кислоты обладают способностью пассивировать отдельные металлы (Ti, Al, Cr, Be, Mo, Bi, Co, Fe, Mg, Nb). При пассивации на поверхности металлов образуется защитная плёнка оксида, предотвращающая воздействие на них кислот.
Химически активными металлами считаются металлы с электродными потенциалами Е0 < –0,4В, а химически малоактивными с Е0 > 0. Между указанными металлами находятся металлы средней активности. Значения электродных потенциалов. Условия прохождения реакции: >, реакция возможна.

	Концентрированная	Разбавленная
H2SO4		Взаимодействие металлов с соляной (НСl), уксусной и разбавленной серной кислотами:
HNO3
MeOH

Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей

Металлы, оксиды которых обладают амфотерными свойствами, взаимодействуют в водными растворами щелочей, образуя гидроксокомплексы. В этих реакциях окислителем является вода, из которой восстанавливается водород:

2Н2О + 2ē = Н2 +2ОН - Е0 = +0,83В

Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных электродов в щелочной среде

Полуреакция	Е0, В	Полуреакция	Е0, В
Cr + 6OH- → [Cr(OH)6]3-+ 3ē	-0,17	Sn + 3OH-(хол.) → [Sn(OH)3]- + 2ē	-0,9
Pb + 3OH- → [Pb(OH)3]- + 2ē	-0,52	Sn + 6OH-(гор.) → [Sn(OH)6]2- + 4ē	-0,93
Al + 4OH- → [Al(OH)4]- + 3ē	-2,34	Zn + 4OH- → [Zn(OH)4]2-+ 2ē	-1,26
Be + 4OH- → [Be(OH)4]2-+ 2ē	-2,52	Ge + 6OH- → [Ge(OH)6]2- + 4ē	-0,97

Стандартные электродные потенциалы простых веществ

Полуреакция	Е0, В	Полуреакция	Е0, В
Li → Li+ + ē	-3,045	Cr → Cr3+ + 3ē	-0,74
K → K+ + ē	-2,925	Ga → Ga3+ + 3ē	-0,53
Rb → Rb+ + ē	-2,925	Fe → Fe2+ + 2ē	-0,44
Ra → Ra2+ + 2ē	-2,92	Eu → Eu3+ + 3ē	-0,43
Ba → Ba2+ + 2ē	-2,90	Cd → Cd2+ + 2ē	-0,403
Sr → Sr2+ + 2ē	-2,89	In → In3+ + 3ē	-0,342
Ca → Ca2+ + 2ē	-2,87	Tl → Tl + + ē	-0,336
Na → Na+ + ē	-2,714	Co → Co2+ + 2ē	-0,277
La → La3+ + 3ē	-2,52	Ni → Ni2+ + 2ē	-0,25
Ce → Ce3+ + 3ē	-2,48	Mo → Mo3+ + 3ē	-0,2
Nd → Nd3+ + 3ē	-2,44	Sn → Sn2+ + 2ē	-0,136
Sm → Sm3+ + 3ē	-2,41	Pb → Pb2+ + 2ē	-0,126
Cd → Cd3+ + 3ē	-2,40	D2 → 2D+ + 2ē	-0,003
Mg → Mg2+ + 2ē	-2,37	H2 → 2H+ + 2ē	±0,00
Y → Y3+ + 3ē	-2,37	Cu → Cu2+ + 2ē	+0,337
Lu → Lu3+ + 3ē	-2,25	Cu → Cu+ + ē	+0,521
Sc → Sc3+ + 3ē	-2,08	I2 (тверд.) + 2ē → 2I -	+0,536
Pu → Pu3+ + 3ē	-2,07	2Hg → Hg22+ + 2ē	+0,789
Th → Th3+ + 3ē	-1,09	Ag → Ag+ + ē	+0,799
Np → Np3+ + 3ē	-1,86	Rh → Rh3+ + 3ē	+0,8
Be → Be2+ + 2ē	-1,85	Pd → Pd2+ + 2ē	+0,987
Hf → Hf4+ + 4ē	-1,70	Br2 (жидк.) + 2ē → 2Br-	+1,065
Al → Al3+ + 3ē	-1,66	Pt → Pt2+ + 2ē	+1,2
Zr → Zr4+ + 4ē	-1,63	Cl2 (газ) + 2ē → 2Cl-	+1,359
Mn → Mn2+ + 2ē	-1,18	Au → Au3+ + 3ē	+1,50
Nb → Nb3+ + 3ē	-1,1	Au → Au+ + ē	+1,68
Zn → Zn2+ + 2ē	-0,763	F2 (газ) + 2ē → 2F-	+2,65