Справочные материалы по химии (стр. 7 )

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Е0 в водных растворах при 25 0С по отношению к нормальному водородному электроду

Элемент	Окисленная форма	+nē	Восстановленная форма	,B
N	+	6ē		+0,275
+ 6H+	6ē		+0,057
	8ē		+0,87
	1ē		+0,76
	3ē		+0,96
	1ē		+1,04
	1ē		–0,46
	2ē		+0,84
Al		3ē		–1,66
	3ē		–2,35
	3ē		–1,4
	3ē		–2,07
	3ē		–1,26
Ba	Ba2+	2ē		–2,91
B		3ē		–0,17
	3ē		–0,87
	3ē		–1,04
Be		2ē		–1,85
	2ē		–2,62
Br		2ē	2Br–	+1,06
Bi		2ē		+1,84
	3ē		+0,22
H		2ē		0,00
Fe		2ē		–0,44
	1ē		+0,77
	1ē		–0,56
Sn		2ē		–0,14
	2ē		–0,91
	2ē		–0,82
I		2ē		+0,54
	10ē		+1,19
Cd		2ē		–0,40
K		1ē		–2,93
Ca		2ē		–2,87
O		4ē		+0,41
	2ē		+0,68
	4ē		+1,23
	2ē		+0,88
	2ē		+1,78
Co		2ē		–0,28
	1ē		+1,08
	1ē		+0,17
Li		1ē		–3,04
Mg		2ē		–2,36
Mn		2ē		–1,18
	2ē		–0,73
	1ē		+0,56
	3ē		+0,59
MnO + 8H+	5ē		+1,51
MnO2 + 4H+	2ē		+1,23
MnO + 4H+	3ē		+2,26
Cu	Cu2+	2ē	Cu0	+0,34
Cu+1	1ē	Cu0	+0,52
Na		1ē		–2,71
Ni		2ē		–0,25
	1ē		–0,12
Hg		2ē		+0,85
Pb		2ē		–0,12
	2ē		+1,45
	2ē		+1,69
	2ē		–0,54
S		2ē		+0,93
		2ē	H2S	–0,18
		8ē	S2– + 4H2O	+0,15
		2ē	S2–	–0,48
		2ē	H2SO3 + H2O	+0,17
		8ē	H2S + 4H2O	+0,30
		6ē	S0 + 4H2O	+0,36
		4ē	S0 + 3H2O	+0,44
		2ē	2SO	+2,01
		4ē	S0 + 2H2O	+0,45
Ag		1ē		+0,78
F		2ē		+2,87
Cl	ClO + 3H2O	6ē	Cl– + 6OH–	+0,63
Cl2	2ē	2Cl–	+1,36
Cl2 + 2H+	2ē	2HCl	+0,99
ClO– + H2O	2ē	Cl– + 2OH–	+0,89
HClO + H+	2ē	Cl– + H2O	+1,49
ClO + 2H+	2ē	ClO + H2O	+1,19
2ClO– + 2H2O	2ē	Cl2 + 4OH–	+0,40
2ClO + 12H+	10ē	Cl2 + 6H2O	+1,47
ClO + 6H+	6ē	Cl– + 3H2O	+1,45
P		5ē	P0 + 4H2O	–0,41
Cr	Cr3+	3ē	Cr0	–0,74
Cr2O +14H+	6ē	2Cr3+ + 4H2O	+1,56
CrO + 8H+	3ē	Cr3+ + 4H2O	+1,48
[Cr(OH)4]–	3ē	Cr0 + 4OH–	+1,20
CrO + 2H2O	3ē	CrO + 4OH–	–0,17
Zn	Zn2+	2ē	Zn0	–0,76
[Zn(OH)4]2–	2ē	Zn0 + 4OH–	–1,22

Не расписываются на ионы:

оксиды в т. ч. H2O, осадки (таблица растворимости), слабодиссоциирующие соединения: H2S; HNO2, H2SO3 → SO2 + H2O, H2CO3 → CO2 + H2O, NH4OH → NH3 + H2O; CH3COOH; HMnO4 H2SiO3, H3PO4