Справочные материалы по химии (стр. 5 )

http://ru. wikipedia. org/wiki/Таблица_стандартных_электродных_потенциалов

Номенклатура кислот
Кислота	Кислотный остаток
HAlO2 – метаалюминиевая	AlO2– – метаалюминат-ион
H3AlO3 – ортоалюминиевая	AlO33– – ортоалюминат-ион
HAsO2 – метамышьяковистая	AsO4– – метаарсенит-ион
HAsO3 – метамышьяковая	AsO3– – метаарсенат-ион
H3AsO3 – ортомышьяковистая	AsO33– – арсенат-ион
H3AsO4 – мышьяковая	AsO43– – арсенат-ион
HBO2 – метаборная	BO2– – метаборат-ион
H3BO3 – ортоборная	BO33– – ортоборат-ион
H2B4O7 – тетраборная	B4O72– – тетраборат-ион
HBiO3 –	BiO3– – висмутат-ион
HBr – бромоводородная	Br–– бромид-ион
HBrO – бромноватистая	BrO–– гипобромит-ион
HBrО2 –	BrО2–– бромит-ион
HBrО3 – бромноватая	BrО3–– бромат-ион
HBrО4 – бромная	BrО4–– пербромат-ион
H2C2O4 – щавелевая	C2O42– – оксалат-ион
H2СO3 – угольная	СO32– – карбонат-ион
HCN – синильная	CN– – цианид-ион
HСlO – хлорноватистая	ClO–– гипохлорит-ион
HСlO2 – хлористая	ClO2– – хлорит-ион
HСlO3 – хлорноватая	ClO3– – хлорат-ион
HСlO4 – хлорная	ClO4– – перхлорат-ион
HСlО – хлорноватистая	ClО– – гипохлорит-ион
HСl – соляная	Cl– – хлорид-ион
HCrO2 – метахромистая	CrO2–– метахромит-ион
H2CrO4 – хромовая	CrO42– – хромат-ион
H2Cr2O7 – двухромовая	Cr2O72– – бихромат-ион
HF – плавиковая	F– – фторид-ион
H2FeO4 –	FeO42– – феррат-ион
H2GeO3 – германиевая	GeO32– – германат-ион
HI – иодоводородная	I– – иодид-ион
HIО – иодноватистая	IO– – гипоиодит-ион
HIO3 – иодноватая	IO3– – иодат-ион
HIO4 – метаиодная	IO4– – метапериодат-ион
H5IO6 – ортоиодная	IO6 5– – ортопериодат-ион
HMnO4 – марганцовая	MnO4– – перманганат-ион
H2MnO4 – марганцовистая	MnO42– – манганат-ион
H2MоO4 – молибденовая	MоO42– – молибдат-ион
HN3 – азотисто-водородная	N3– – азид-ион
HNO2 – азотистая	NO2– – нитрит-ион
HNO3 – азотная	NO3– – нитрат-ион
H2N2O2 – азотноватистая	N2O22– – гипонитрит-ион
H3PO2 – фосфорноватистая	PO23– – гипофосфит-ион
H3PO3 – фосфористая	PO33– –фосфит-ион
HPO3 – метафосфорная	PO3– – метафосфат-ион
H3PO4 – ортофосфорная	PO43– – ортофосфат-ион
H4P2O7 – дофосфорная	P2O74– – дифосфат-ион
Н(РН2O2) – фосфиновая	РН2O2– – фосфинат-ион
Н2(РНO3) – фосфоновая	РНO32– – фосфонат-ион
HReO4 –	ReO4– – перренат-ион
H2ReO4 –	ReO42– – ренат-ион
SO2∙nH2O – полигидрат SO2	SO32– – сульфит-ион
H2S – сероводородная	S2– – сульфид-ион
HSCN – роданистоводородная	SСN– – роданид-ион
H2SO3 – сернистая	SO32– – сульфит-ион
H2SO4 – серная	SO42– – сульфат-ион
H2S2O3 – тиосерная	S2O32– – тиосульфат-ион
H2SnO6 – политионовая	SnO62– – политионат-ион
H2SnO6(О2)– пероксодисерная	SnO6(О2)2– – пероксодисульфат-ион
H2 (SO3S) – тиосерная	SO3S2– – тиосульфат-ион
H2S2O7 – пиросерная	S2O72– – пиросульфат-ион
H2S2O8 – пероксодвусерная	S2O82– – пероксодисульфат-ион
H2Sе – селеноводород	Sе2– – селенид-ион
H2SеO3 – селенистая	SеO32– – селенит-ион
H2SеO4 – селеновая	SеO42– – селенат-ион
H2Sе2O7 – диселеновая	Sе2O72– – диселенат-ион
H2SiO3 – метакремниевая	SiO32– – метасиликат-ион
H4SiO4 – ортокремниевая	SiO44– – ортосиликат-ион
H6Si2O7 –	Si2O76– – дисиликат-ион
HTcO4 – технециевая	ТсO4– – пертехнетат-ион
H2ТеO3 – теллуристая	ТеO32– – теллурит-ион
H2ТеO4 – метателлуровая	ТеO42– – метателлурат-ион
H6ТеO6 – ортотеллуровая	ТеO66– – ортотеллурат-ион
HVO3 – ванадиевая	VO3– – ванадат-ион
H3VO4 –	VO43– – ортованадат-ион
Н2WO4 – вольфрамовая	WO42– – вольфрамат-ион
H2ZnO2 – цинковая	ZnO22– – цинкат-ион
НСООН – муравьиная	НСОО– – формиат-ион
CH3COOH – уксусная	CH3COO– – ацетат-ион
C17H35COOH – стеариновая	C17H35COO– – стеарат-ион

Электропроводность слабых электролитов

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Процесс диссоциации электролита, в общем виде:

АК ↔ А– + К+.

Согласно электролитической теории электролитов (П. Дабай) сильные электролиты в разбавленных растворах нацело диссоциируют на ионы, например:

H2SО4 ↔ 2 Н+ + SО42–.

NaOH ↔ Na+ + OH–

Согласно теории Аррениуса, диссоциация электролитов – процесс обратимый, поэтому в растворах электролитов наблюдается равновесие между ионами и недиссоциированными молекулами.

Степенью диссоциации (α) –это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n1, моль), к общему числу молекул растворенного вещества (n0, моль).

.

Если степень диссоциации электролита при его концентрации 0,1 моль/л превышает 30 %, то электролиты называются сильными. Для слабых электролитов α < 3 %. Все остальные являются электролитами средней силы.

Сила кислот и гидроксидов связана с их степенью диссоциации: чем больше степень диссоциации, тем сильнее соответствующая кислота или щелочь.

Степень и константа диссоциации некоторых кислот в их децинормальных растворах (0,1 н.) при 18 °С

Название кислоты	Формула	α, %	Кд
Азотная	HNO3	92	-
Соляная	НС1	91	-
Бромоводородная	НВг	90	-
Иодоводородная	HI	90	-
Серная	H2SO4	58	-
Фосфорная	Н3РО4	27	К1 = 7,5∙10-3, K2 = 6,2∙10-8, K3=2,2∙10-13
Сернистая	H2SO3	20	K1 = 1,7∙10-2, K2 = 6,2∙10-8 АГ2=6,2-10-8
Фтороводородная	HF	8,5	K =7,2 ∙10-4
Азотистая	HNO2	6,4	K = 4 ∙10-4
Муравьиная	HCOOH	4,2	К = 1,76∙10-4
Уксусная	СНзСООН	1,3	К = 1,75∙10-5
Угольная	H2CO3	0,17	К1 = 4,3∙10-7, K2 = 5,6∙10-11
Сероводородная	H2S	0,07	К1 = 5,7∙10-8, K2 = 1,2∙10-15
Хлорноватистая	HClO	0,05	К = 3,0∙10-8
Циановодородная	HCN	0,009	К = 7,2∙10-10
Борная	Н3ВO3	0,007	К1 = 5,8∙10-10 K2 = 1,8∙10-13 K3=1,6∙10-14

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Так, диссоциацию ортофосфорной кислоты можно представить уравнениями: