Баллы | Полная запись | Сокращенная запись |
88-100 | Отлично | отл. |
74-87 | Хорошо | хор. |
61-73 | Удовлетворительно | удовл. |
0-60 | Неудовлетворительно | неуд. |
61-100 | зачтено |
Примерные тестовые задания для домашнего выполнения (конкретные тексты задания выдаются студентам через систему ИИАС и на бумажном носителе):
Домашнее задание. (пример 1) Обязательное задание. Решение задачи должно быть прозрачным с необходимыми пояснениями и со всеми промежуточными расчетами. Задачи решать в системе СИ.
1) В сосуде объемом V смешали газы (количество газов в смеси в килограммах указано в таблице). Вычислить мольные доли, парциальные давления каждого газа и общее давление газовой смеси.
|
|
Вариант 1 | Вариант 2 | Вариант 3 |
При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Определите эквивалентную массу металла. | Определите эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г. Металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г. сульфида | На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу кислоты. |
Органическая жидкость массой 0,1437 г превращается в пар, объем которого равен 22,9 см3 при температуре 26 оС и давлении 744 мм. рт. ст. Чему равен молекулярный вес жидкости? | Газ массой 30,3 г заполнил сосуд вместимостью 15 л при температуре 18 °С. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Рассчитайте молярную массу газа. | В баллоне вместимостью 50 л находится аргон под давлением 1000 мм. рт. ст. при температуре 45°С. Определите массу газа в баллоне |
В соединении азота с углеродом массовая доля углерода 46,15 %. Плотность его паров по воздуху 1,79. Выведите истинную формулу вещества. | При сгорании углеводорода массой 8,4 г образовалось 26,4 г углекислого газа. Плотность пара углеводорода по водороду 42. Найдите молекулярную формулу вещества. | Соединение содержит углерод (ω (C) = 54,5 %), кислород (ω (О) = 36,34 %) и водород. Это соединение массой 0,39 г при 27 °С и давлении 1 атмосфера имеет объем 220 мл. Найдите молекулярную формулу соединения. |
Домашнее задание (пример 2) (обязательное задание). ОБЯЗАТЕЛЬНО ПРАВИЛЬНО УКАЗЫВАТЬ РАЗМЕРНОСТЬ (БУДУ СНИЖАТЬ ОЦЕНКУ НА 0,25 БАЛЛА ЗА КАЖДУЮ ЗАДАЧУ) Решение задачи должно быть прозрачным с необходимыми пояснениями и со всеми промежуточными расчетами. Решение типичных задач по данным вопросам приведено: «Задачи и упражнения по общей химии» и других пособиях.
1) Приведены следующие реакции (коэффициенты не расставлены и если не указано агрегатное состояние, то вещество является газообразным):
Предполагая, что кинетика данных реакций подчиняется уравнению Вант-Гоффа определить:
1) Температурный коэффициент скорости химической реакции.
На основании уравнения Аррениуса и значений констант скоростей реакции при 2-х температурах определить:
2) Энергию активации,
3) Константу скорости химической реакции при температуре T3,
4) Записать выражения для скорости прямой и обратной химической реакции через закон действующих масс
5) Во сколько раз изменится скорость прямой химической реакции, если увеличить давление в 2 раза
6) Во сколько раз изменится скорость обратной химической реакции, если уменьшить давление в 3 раза
N | Студент | Реакция | T1, K | k1 | T2, K | k2 | T3, K |
1 | CH2ClCOOH+H2O=CH2OHCOOH+HCl | 353,2 | 2,22·10-05 | 403,2 | 0,00237 | 423,2 | |
2 | CH3CO2C2H5+NaOH(т)=CH3CO2Na(т)+C2H5OH | 282,6 | 2,307 | 318,1 | 21,65 | 343,2 | |
3 | CH3CO2CH3+H2O=CH3CO2H+CH3OH | 298,2 | 6,53·10-04 | 308,2 | 1,66·10-03 | 313,2 | |
4 | H2+Br2=HBr | 550,7 | 0,0159 | 524,6 | 0,0026 | 568,2 |
Домашнее задание (пример 1) (обязательное задание). Решение задачи должно быть прозрачным с необходимыми пояснениями и со всеми промежуточными расчетами. Для решения необходимо воспользоваться термодинамическими таблицами (см. Краткий справочник физико-химических величин – есть в библиотеке). Пользоваться готовыми формулами пересчета концентрации ЗАПРЕЩАЕТСЯ.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
