Учебно-методический комплекс по дисциплине химия (стр. 5 )

Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4
Рассчитайте, при какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 100 мл раствора 7 г глицерина С3Н8О3, составит 1750 кПа.	Вычислите осмотическое давление 25% раствора сахара при 15˚С (плотность раствора=1,105 г/см3 ).	Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25 0С было равно 2,47 кПа.	Рассчитайте осмотическое давление раствора, если к 100 мл 0,5 М/л водного раствора сахарозы C12H22O11 добавлено 300 мл воды при 25 0С.
Давление пара воды над раствором, содержащим 0,05 моль вещества в воде массой 90 г, равно 52,47 кПа при 34 °С. Чему равно давление пара воды над чистой водой при этой температуре?	Анилин C6H5NH2 массой 3,1 г растворен в эфире массой 40,2 г. Давление пара эфира полученного раствора равно 813,9 кПа, а давление пара чистого эфира при той же температуре составляет 863,8 кПа. Рассчитайте молекулярную массу эфира.	Каким будет давление пара воды над раствором при 65 °С, если он содержит сахарозу массой 13,68 г в воде массой 90,00 г, а давление водяного пара при той же температуре равно 25,0 кПа?	Давление водяного пара при 70 °С равно 31,173 кПа. Найдите понижение давления пара воды над раствором глюкозы с массовой долей 11,86 %.
Раствор, содержащий 5,4 г вещества-неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,78 °С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.	Сколько г этилового спирта следует растворить в воде массой 250 г, чтобы температу ра замерзания понизилась на один градус?	Рассчитайте, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы C6H12O6.	Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86 оС, тогда как чистый эфир кипит при 35,60 оС. Определите молекулярную массу растворенного вещества. Эбуллиоскопическая постоянная диэтилового эфира = 1.824 (град*кг)/моль
Рассчитайте криоскопическую постоянную для: воды Т(зам) = 0 °C	Рассчитайте эбулиоскопическую постоянную для: этилового спирта Т(кип) = 78.4 °C	Рассчитайте эбулиоскопическую постоянную для: метиловый спирт Т(кип) = 64,7 °C	Рассчитайте эбулиоскопическую постоянную для: бензола Т(кип) = 80,1 °C
Сколько миллилитров 0,5 М раствора H2SO4 можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?	Вычислите нормальную концентрацию следующего раствора: 49 %-ного раствора Н3РО4 (ρ = 1,33)	Вычислите нормальную концентрацию следующего раствора: 6,91 %-ного раствора Ва(ОН)2 (ρ = 1,04)	Вычислите нормальную концентрацию следующего раствора: 61,4 %-ного раствора MgSO4 (ρ = 1,31)

Примеры проверочных заданий, выдаваемых в начале занятия на 10-15 мин.

Проверочное задание (пример 1)

1) (4 балла) Запишите математическое выражение для Первого закона термодинамики для изобарного процесса. Запишите математическое выражение для Первого закона термодинамики для изохорного процесса.

Покажите, как основании I закона термодинамики вводится понятие об энтальпия. Размерность энтальпии в системе СИ. Внутренняя энергия выражает энергозапас термодинамической системы в изобарных или изохорных условиях? Энтальпия выражает энергозапас термодинамической системы в изобарных или изохорных условиях?

Что общее и в чем отличие понятий внутренняя энергия и энтальпия?

2) (2 балла) Напишите формулу сернистой кислоты и рассчитайте его эквивалентную массу

3) (4 балла) Газ кислород в количестве 70 г находится при 20 град. С и давлении 380 мм. рт. ст. Определить Q, A, DU при изохорном расширении до давления 3 атм. Считать данный газ идеальным газом.

Проверочное задание (пример 2)

1) (4 балла) Как трактуется понятие температура замерзания на основании закона Рауля? Привести определение понятия криоскопия. Запишите основное уравнение криоскопии. Поясните значение переменных в записанном уравнении. Приведите определение, что такое криоскопическая постоянная (физический смысл криоскопической постоянной) ? Размерность криоскопической постоянной. Как можно рассчитать величину криоскопической постоянной? Поясните значение переменных в приведенной формуле. Приведите (выведите) формулу, позволяющую рассчитать молярную массу растворенного вещества на основании криоскопических данных.

(5 баллов) Приведите полное словесное описание причин, объясняющих возникновения явления криоскопия (нарисовать соответствующую диаграмму состояния и используя закон Рауля, выполнить необходимые построения для объяснения).

2) (1 балл) Как называется концентрация раствора, если формулировка дается следующим образом: Количество моль растворенного вещества отнесенное к одному килограмму растворителя?

Данная контрольно-оценочная технология обеспечивает оценку уровня освоения профессиональных компетенций.

8 УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

ДИСЦИПЛИНЫ

Основная литература

Глинка, химия : [учеб. пособие для вузов]. - М. : Интеграл-Пресс, 2003 Глинка, и упражнения по общей химии : учеб. пособие для вузов рек. МО СССР. - М. : Интеграл-Пресс, 2006 Коровин, химия : учеб. для вузов рек. МО РФ. - М. : Высш. шк., 2007 Неорганическая химия : учеб. для вузов рек. МО РФ по спец."Химия" : в 3 т. . Т.1 . Физико-химические основы неорганической химии. - М. : Академия, 2004 Шрайвер, Д., Неорганическая химия : [учебник]: в 2 - х т. . Т. 1. - М. : Мир, 2004

Дополнительная литература

Ахметов и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 19с. Современное естествознание : Энцикл.:В 10т. . Т.6 . Общая химия. - М. : Изд. Дом"МАГИСТР-ПРЕСС", 2000 Химия : Общая химия. CD-Rom. - М. : Магнамедиа, 2001

·  , Вербюк химия. Ижевск 2004 г.

Болдырев и коллоидная химия. М. Высшая школа. 1974 г. , , Юстратов химия - Изд. 3-е, стер. - СПб.: Лань, 20с.: ил. Глинка, химия : [учеб. пособие для вузов]. - М. : любой год издания Глинка, и упражнения по общей химии : учеб. пособие для вузов рек. МО СССР. - М. : любой год издания  

Интернет-ресурсы

Наименование разработки в электронной форме	Ссылка на информационный ресурс	Технология	Доступность
, , Шевельков . ред. д. х.н., проф. Вопросы базового уровня к коллоквиумам по неорганической химии. Часть I.	http://www. chem. *****/rus/teaching/colloquium_inorg/quest_base_1.pdf	Электронный ресурс	Неогра-ниченный доступ
Третьяков Ю. Д., Шевельков А. В., Гудилин химия Лекции для студентов 1-го курса.	http://www. chem. *****/rus/teaching/thermo/welcome. html	Электронный ресурс	Неогра-ниченный доступ
Химия для физиков	http://www. chem. *****/rus/teaching/fizfak/welcome. html	Электронный ресурс	Неогра-ниченный доступ
Курс общей и неорганической химии. Учебные видеоматериалы	http://www. chem. *****/rus/teaching/zagorskii2/video/welcome. html	Электронный ресурс	Неогра-ниченный доступ
Лекции по общей и неорганической химии	http://www. chem. *****/rus/teaching/general/welcome. html	Электронный ресурс	Неогра-ниченный доступ

Электронно-библиотечные системы:

1.  Сайт химического факультета МГУ – http://www.chem.msu.su

2.  Издательство ЛАНЬ - http://www.lanbook.com/

3.  Научная электронная библиотека http://*****/defaultx. asp

4.  Библиотека УдГУ http://lib. *****

5.  Национальная библиотека Удмуртской Республики http://unatlib. *****/

Периодические научные издания

1)  Журнал Химия и жизнь

2)  Вестник Московского госуниверситета. Серия Химия

Методические рекомендации преподавателю

Лекции. Методика чтения лекций

Лекции являются одним из основных методов обучения по дисциплине, которые должны решать следующие задачи:

·  изложить важнейший материал программы курса, освещающий основные моменты;

·  развить у студентов потребность к самостоятельной работе над учебной и научной литературой.

Главной задачей каждой лекции является раскрытие сущности темы и анализ ее главных положений. Рекомендуется на первой лекции довести до внимания студентов структуру курса и его разделы, а в дальнейшем указывать начало каждого раздела, суть и его задачи, а, закончив изложение, подводить итог по этому разделу, чтобы связать его со следующим.

Содержание лекций

Содержание лекций определяется рабочей программой курса. Крайне желательно, чтобы каждая лекция охватывала и исчерпывала определенную тему курса и представляла собой логически вполне законченную работу. Лучше сократить тему, но не допускать перерыва ее в таком месте, когда основная идея еще полностью не раскрыта.

Методика проведения лабораторных занятий

Целями проведения лабораторных работ являются:

·  установление связей теории с практикой в форме экспериментального подтверждения положений теории;

·  обучение студентов умению анализировать полученные результаты;

·  контроль самостоятельной работы студентов по освоению курса;

·  обучение навыкам профессиональной деятельности

Цели лабораторного практикума достигаются наилучшим образом в том случае, если выполнению эксперимента предшествует определенная подготовительная внеаудиторная работа. Поэтому преподаватель обязан довести до всех студентов график выполнения лабораторных работ с тем, чтобы они могли заниматься целенаправленной домашней подготовкой.

Перед началом очередного занятия преподаватель должен удостовериться в готовности студентов к выполнению лабораторной работы путем короткого собеседования и проверки наличия у студентов заготовленных протоколов проведения работы.

Методические рекомендации для студентов

Успешное освоение дисциплины предполагает активное, творческое участие студента путем планомерной, повседневной работы.

Общие рекомендации

Изучение дисциплины следует начинать с проработки рабочей программы, особое внимание, уделяя целям и задачам, структуре и содержанию курса.

Работа с конспектом лекций

Просмотрите конспект сразу после занятий, отметьте материал конспекта лекций, который вызывает затруднения для понимания. Попытайтесь найти ответы на затруднительные вопросы, используя рекомендуемую литературу. Если самостоятельно не удалось разобраться в материале, сформулируйте вопросы и обратитесь за помощью к преподавателю на консультации или ближайшей лекции.

Регулярно отводите время для повторения пройденного материала, проверяя свои знания, умения и навыки по контрольным вопросам.

Выполнение лабораторных работ

На занятии получите у преподавателя график выполнения лабораторных работ. Обзаведитесь всем необходимым методическим обеспечением.

Перед посещением лаборатории изучите теорию вопроса, предполагаемого к исследованию, ознакомьтесь с руководством по соответствующей работе и подготовьте протокол проведения работы, в который занесите:

·  название работы;

·  заготовки таблиц для заполнения экспериментальными данными наблюдений;

·  уравнения химических реакций превращений, которые будут осуществлены при выполнении эксперимента;

·  расчетные формулы.

Оформление отчетов должно проводиться после окончания работы в лаборатории или в другом отведенном под занятия месте.

Для подготовки к защите отчета следует проанализировать экспериментальные результаты, сопоставить их с известными теоретическими положениями или справочными данными, обобщить результаты исследований в виде выводов по работе, подготовить ответы на вопросы, приводимые в методических указаниях к выполнению лабораторных работ.

9. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

№ п/п	Наименование оборудования	Кол-во	Примечание (сведения о наличии, необходимости обновления, приобретения
1	Мультимедийный комплект (ноутбук + проектор + экран)	1	Необходимо обновить