1.7.1 Тематика и планы практических занятий.

Практическое занятие № 1 (2 ч.)

ТЕМА: Водород. Кислород. Галогены.

План:

1.Водород в природе. Получение водорода – лабораторные и промышленные методы.

2. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода.

2. Пероксид водорода. Физические и химические свойства. Применение.

3.Кислород в природе. Характеристика состава воздуха.

4. Получение, физические и химические свойства кислорода. Озон.

5. Галогены, их соединения, состав, свойства.

6. Кислородсодержащие соединения галогенов. Физические и химические свойства.

Вопросы для коллективного обсуждения:

1. Охарактеризуйте способы получения водорода в лаборатории и промышленности.

2. Охарактеризуйте химические свойства водорода.

3. В чем выражается участие кислорода в окислительно-восстановительных реакциях?

4. Почему наблюдается резкое различие в свойст­вах воды и пероксида водорода?

5. Объясните, в каких случаях пероксид водорода может проявлять окислительные и в каких восстано­вительные свойства. Напишите уравнения реакций.

6. Какие вещества называют аллотропными видо­изменениями, какие аллотропные видоизменения кислорода вам известны? Можно ли считать химической реакцией превра­щение одного аллотропного видоизменения в другое?

7. В чем выражается участие кислорода в окислительно-восстановительных реакциях?

8. Охарактеризуйте химические свойства водорода.

9. Перечислите способы получения (лабораторные и промышленные методы) кислорода.

10. Перечислите лабораторные способы получения галогенов, галогеноводородов.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Можно ли хлороводород назвать кислотой? Почему?

11. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NH3

KOH → H2 → KH → H2 → HCl → H2

CH3OH.

12. Закончите уравнения реакций:

F2 + KCl = Cl2 + KI =

F2 + NaBr = Br2 + KI =

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Расчетные задачи:

13. Смесь азота и кислорода имеет относительную плотность по водороду 15,5. Вычислите молярную долю кислорода в смеси.

Задания для самостоятельной работы:

1. Даны вещества H2, O2, Zn, HCl, CuO. Составьте уравнения пяти реакций возможного

взаимодействия этих веществ друг с другом.

2. Какую роль – окислителя или восстановителя – играет H2O2 в следующих реакциях:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

H2O2 + KJ +H2SO4 = K2SO4 + J2 + 2H2O

Составьте уравнения методом электронного баланса.

3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H2O→NaH→ HCl → H2O → СаH2

4. К оксиду серы (IV), массой 3,2 г, добавили кислород, массой 2,4 г. Вычислите

объемную долю оксида серы в полученной газовой смеси.

5. В соляной кислоте растворили магний, массой 6 г, и цинк, массой 6,5 г. Определите

объем водорода, измеренный при н. у., который выделится при этом.

6.При действии избытка воды на сплав натрия и калия массой 0,85 г выделилось 336 мл (н. у.) газа. Сколько атомов натрия приходится в этом сплаве на один атом калия?

7. В твердом остатке, полученном после частичного термического разложения перманганата калия, на два атома марганца приходится семь атомов кислорода. Вычислите массовую долю перманганата калия в этом остатке.

8. Какой минимальный объем водорода нужен для полного восстановления оксида меди (II), полученного при термолизе 37,5 г нитрата меди(II)?

9. Исходя из теплот реакций окисления As2O3 кислородом и озоном:

As2O3 + O2 = As2O5, ΔH° = -271кДж,

3As2O3 + 2О3 = 3As2O5, ΔH° = -1096кДж,

вычислите теплоту образования озона из молекулярного кислорода.

10. Плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Определите плотность этого газа

по водороду и назовите его.

Литература

С, и др. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии.- М.: Академия,1999.-360с. Ахметов и неорганическая химия.- 4-е изд., - М.: Высшая школа, 2001.-743с. Глинка и упражнения по общей химии.- Ленинград: Химия, 1988. Глинка химия.- Л.: Химия, 1973. Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- М.: МГПУ, 2004.

Практическое занятие №2(2 ч.)

ТЕМА: Сера и ее соединения.

1. Сера в природе. Получение серы.

2. Физические и химические свойства серы.

3. Сероводород, получение, физические и химические свойства, применение. Сульфиды. 4. Диоксид серы. Сернистая кислота.

5. Триоксид серы. Серная кислота, получение, свойства, применение.

Вопросы для коллективного обсуждения:

1. Какие аллотропные видоизменения серы вам известны? Охарактеризуйте их строение и свойства.

2. Какие соединения серы могут вести себя в химических ре­акциях как восстановители? Напишите уравнения реакций.

3. Какие соединения серы могут вести себя в реакциях как окислители? Напишите уравнения реакций.

4. Можно ли сероводородную воду назвать сероводородной кислотой? Почему?

5. Почему оксид серы (IV) и сернистая кислота могут про­являть как окислительные, так и восстановительные свойства?

6. Охарактеризуйте химические свойства сернистой кислоты, напишите уравнения соответствующих химических реакций.

7. Охарактеризуйте химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, напишите уравнения соответствующих химических реакций.

8. Какое вещество образуется в результате реакции:

Са + H2SO4 (конц.) →

9. Осуществить превращения:

S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2 → S

Напишите все уравнения реакций в ионной и молекулярной формах, для окислительно-восстановительных реакций составьте ионно-электронный баланс.

Расчетные задачи:

10. Газовая смесь состоит из кислорода (2,24 л) и оксида серы (IV) (3,36 л). Объемы

газов приведены к н. у. Рассчитайте массу смеси.

Задания для самостоятельной работы:

1.Составить структурные (графические) формулы следующих соединений: Na2S2O3, H2S2O7, (NH4)2S2O8, Na2SO5.

2.Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, и подобрать необходимые коэффициенты методами электронного и электронно-ионного баланса.

Аg + H2SO4, конц. →

Аg + H2SO4, разб. →

Mg + H2SO4, конц. →

Mg + H2SO4, разб. →

4. Осуществить превращения:

H2SO4 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl

Напишите все уравнения реакций в ионной и молекулярной формах, для окислительно-восстановительных реакций составьте ионно-электронный баланс.

5. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методами электронного и электронно-ионного баланса.

а) KMnO4 + H2S + H2SO4 = S +…..+ H2O

б) H2S + H2SO3 = S +….

в) J2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 +HJ

6. Какое вещество образуется при растворении углерода в концентрированной азотной кислоте? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции.

7. Вычислите нормальность 61,4 %-го раствора MgSO4 · 7 Н2О (ρ = 1,31 г/мл).

8. Вычислите молярную концентрацию 98%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл)

Литература

С, и др. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии.- М.: Академия,1999.-360с. Ахметов и неорганическая химия.- 4-е изд., - М.: Высшая школа, 2001.-743с. Глинка и упражнения по общей химии.- Ленинград: Химия, 1988. Глинка химия.- Л.: Химия, 1973. Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- М.: МГПУ, 2004.

Практическое занятие №3 (2 ч.)

ТЕМА: Азот и его соединения.

План:

1. Получение и свойства азота.

2. Аммиак. Соли аммония.

3. Оксиды азота.

4. Азотистая кислота, химические свойства, получение применение. Нитриты.

5. Азотная кислота, химические свойства, получение применение. Нитраты.

Вопросы для коллективного обсуждения:

1. Охарактеризуйте химические свойства азота.

2. Охарактеризуйте способы получения азота в лаборатории и промышленности.

3. Перечислите способы получения аммиака и солей аммония, напишите соответствующих уравнения химических реакций.

4. Охарактеризуйте химические свойства азотистой кислоты, напишите уравнения соответствующих химических реакций.

5. Охарактеризуйте химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты, напишите уравнения соответствующих химических реакций.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

NH3 → NO2 → NO→ NaNO3→ HNO3→ O2

7. Напишите схему окислительно-восстановитель­ной реакции получения оксида азота (IV). Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты.

8. Допишите схемы реакций и составьте уравнения по методу электронного баланса

а) С + HNO3 (конц.) → CO2 + …

б) Ag + HNO3 (разб.) →…

в) Fe + HNO3 (разб.) →…

Расчетные задачи:

9. Какой объем аммиака может быть получен при взаимодействии с натронной известью 20 г хлорида аммония, содержащего 10% примесей?

10. Сколько хлорида аммония и гидроксида кальция (в г) по­требуется для получения 8 л аммиака, если выход последнего равен 80% от теоретического?

Задания для самостоятельной работы:

1. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методами электронного и электронно-ионного баланса.

а) KJ + NaNO2 + H2SO4 = J2 + ….+ N2 +….
б) KMnO4+NaNO2+H2SO4 = NaNO3 +…..

2.Какое вещество образуется при растворении углерода в концентрированной азотной кислоте? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции.

3. Какое соединение фосфора образуется в реакции его с азотной кислотой? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции.

4. Какова процентная концентрация раствора аммиака, если в 106 г воды растворено 44,8 л аммиака?

5. Аммиак, полученный при взаимодействии 10,7 г хлорида аммония и 15 г гашеной извести, растворили в 56,6 г воды. Како­ва процентная концентрация полученного раствора?

6. Какой объем оксида азота (II) мо­жет быть получен из 50,4 г азотной кислоты?

7. Вычислите объем азота (н. у.), который может прореагировать с магнием, массой 3 г.

8. Рассчитайте массу аммиака, который потребуется для получения азотной кислоты,

массой 3,15 т. Производственные потери веществ составляют 15%.

9. Какой объем аммиака может быть получен при взаимодействии с натронной известью 20 г хлорида аммония, содержащего 10% примесей?

10. Сколько хлорида аммония и гидроксида кальция (в г) по­требуется для получения 8 л аммиака, если выход последнего равен 80% от теоретического?

Литература

С, и др. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии.- М.: Академия,1999.-360с. Ахметов и неорганическая химия.- 4-е изд., - М.: Высшая школа, 2001.-743с. Глинка и упражнения по общей химии.- Ленинград: Химия, 1988. Глинка химия.- Л.: Химия, 1973. Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- М.: МГПУ, 2004.

Практическое занятие №4 (2 ч.)

ТЕМА: Элементы главной подгруппы IV группы.

План:

1. Углерод в природе. Аллотропные модификации углерода.

2. Химические свойства углерода. Карбиды.

3. Диоксид углерода, угольная кислота, их получение и химические свойства.

4. Оксид углерода (II).

5. Соединения углерода с серой и азотом. Биогеохимический круговорот углекислого газа.

6. Кремний в природе. Получение и свойства кремния.

7. Диоксид кремния, его химические свойства. Кремниевые кислоты и их соли.

Вопросы для коллективного обсуждения:

1. Охарактеризуйте аллотропные модификации углерода, их строение и физико-химические свойства.

2. Охарактеризуйте химические свойства углерода, напишите уравнения соответствующих химических реакций.

3. Перечислите способы получения оксидов углерода, напишите соответствующих уравнения химических реакций.

4. Сравните химические свойства оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), напишите уравнения соответствующих химических реакций.

5. Сравните химические свойства угольной и кремниевой кислот, напишите уравнения соответствующих химических реакций.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

CaCO3 → CO2 → CO → NaHCO3 → Na2CO3→ NaHCO3→ CO2

7. Объясните сущность гидролиза силиката натрия.

8. Сравните гидролиз силикатов с гид­ролизом карбонатов, если обнаружится сходство, объ­яснить его. Составьте уравнения гидролиза в молекулярной и ион­ных формах.

Расчетные задачи:

9. Вычислите массовую долю углерода в карбонате натрия и гидрокарбонате натрия.

10. В суперфосфате массовая доля оксида фосфора (V) составляет 25%. Рассчитайте

массовую долю Ca(H2PO4)2 в этом удобрении.

Задания для самостоятельной работы:

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

а) Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3.

б) NH4HCO3 → CO2→ CO→ Cu→ CuCl2

2. Определите массовую долю оксида фосфора (V) в преципитате CaHPO4·2H2O.

3. Смесь кремния и угля массой 5 г обработали концентрированным раствором щелочи при нагревании (щелочь в избытке). В результате реакции выделился водород объемом 2,8 л (н. у.). Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.

4. Какой объем оксида углерода (IV) израсходуется на реак­цию с 20 мл 10% раствора едкого натра при условии образова­ния кислой соли.

5. Какая соль и в каком количестве образуется при пропус­кании 5,6 л СО2 через 200 г 5% раствора едкого натра?

6. В раствор гидроксида калия (масса растворенного KOH равна 14 г пропустили оксид углерода (IV), объемом 2,8 л (н. у.). Какая соль образуется при этом? Определить массу соли в полученном растворе.

7. Смешано 17 г аммиака, 500 мл воды и 22,4 л (н. у.) углекислого газа. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе.

8. Константа равновесия реакции CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) при некоторой температуре равна 9. найти равновесные концентрации всех веществ, если их исходные концентрации равны C(CO) –2 моль/л, C(Cl2) –0,25 моль/л, C(COCl2) –3моль/л.

Литература

С, и др. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии.- М.: Академия,1999.-360с. Ахметов и неорганическая химия.- 4-е изд., - М.: Высшая школа, 2001.-743с. Глинка и упражнения по общей химии.- Ленинград: Химия, 1988. Глинка химия.- Л.: Химия, 1973. Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- М.: МГПУ, 2004.

Практическое занятие №5(2 ч.)

ТЕМА: Свойства металлов.

План:

1. Электронное строение металлов. Кристаллическое строение металлов.

2. Физические и химические свойства металлов.

3.Получение металлов. Сплавы.

4.Щелочные металлы.

5.Магний, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение.

6. Кальций, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение.

7. Алюминий и хром, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение.

8. Железо, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение.

Вопросы для коллективного обсуждения:

1. Охарактеризуйте электронное строение металлов.

2. Напишите электронную формулу натрия, кальция, алюминия, меди, железа.

3. Охарактеризуйте типичные химические свойства металлов.

4. Сделайте вывод об отношении меди к концентри­рованным и разбавленным кислотам в связи с ее по­ложением в электрохимическом ряду напряжений.

5. Можно ли гидро­ксокарбонат меди (II) перевести снова в сульфат меди (II), напишите уравнение этой реакции.

6. Напишите уравнения реакции, характеризующих химические свойства щелочных металлов.

7.Сравните строение и химическую активность магния, кальция, алюминия.

8.Охарактеризуйте химические свойства магния.

9.Охарактеризуйте химические свойства кальция.

10.Какие соединения называются амфотерными? Как доказать их амфотерность?

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

Na → NaOH → NaCl → NaOH → Na.

12. Почему для получения карбоната цинка реакцией обмена используют не карбонат натрия, а гидро­карбонат?

Расчетные задачи:

13. Серебро, массой 5,4 г, растворили в концентрированной азотной кислоте. К

полученному раствору прилили избыток раствора бромида натрия. Рассчитайте

массу образовавшегося осадка.

14. Вычислите объем соляной кислоты (массовая доля HCl 20%, плотность 1,1 г/мл),

которая потребуется для растворения смеси цинка и никеля, массой 9,8 г (массовая

доля никеля в смеси 60,2%).

Задания для самостоятельной работы:

1. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора и расплава бромида калия. Какие вещества можно получить при этом?

2. Допишите схемы тех реакций, которые протекают практически до конца:

а) Li + H2O →

б) NaOH (изб.) + H3PO4 →

в) Na2O + SO2 →

г) NaOH + BaCl2 →

д) LiOH + CuSO4 →

3. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

KCl → KOH → KHS → K2S → KNO3.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

4. Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия, а для получения чистого

железа используют электролиз водного раствора сульфата железа (II). Напишите

уравнения реакций, протекающих при этих процессах.

5. При взаимодействии щелочного металла, массой 4,6 г, с йодом образуется иодид,

массой 30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?

6. Сколько технического цинка, содержащего 4% примесей, и сколько 30% соляной кислоты потребуется для приготовления 50 кг 45% раствора хлорида цинка?

7. Сколько цинка и серной кислоты можно получить из 1 т цинковой обманки, содержащей 85% сульфида цинка?

8. Какой должна быть реакция среды в растворе нитрата меди (II)?

9. Как осуществить следующие превращения, напишите уравнения реакций:

А)

В)

10. Осуществите превращения:

Литература

С, и др. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии.- М.: Академия,1999.-360с. Ахметов и неорганическая химия: учебник для химико-технол. Спец. Вузов.- 4-е изд., - М.: Высшая школа, 2001.-743с. Глинка и упражнения по общей химии.- Ленинград: Химия, 1988. Глинка химия.- Л.: Химия, 1973. Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- М.: МГПУ, 2004.

1.7.2 Тематика и планы практических занятий.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1(2 ч.)

Тема: Водород, кислород и их соединения.

1. Получение водорода.

Подпись:В сухую пробирку помещают кусочек алюминиевой фольги или гранулу цинка. Добавляют

2 мл 20 %-го раствора серной кислоты. Пробирку закрывают пробкой с отводной трубкой (рис. 1), слегка подогревают до начала реакции, затем нагревание прекращают. Водород

собирают в перевернутую пробирку и периодически прове­ряют водород на чистоту, поднося пробирку к пламени спиртовки. Звучный хлопок свидетельствует о недостаточ­ной чистоте водорода, и наполнение пробирки повторяют. Если водород в пробирке воспламеняется без «выстрела», то значит газ чистый, и его можно поджечь на конце трубки.

Подпись:2. Получение кислорода и изучение его свойств.

Подпись: а) Около 1 г перманганата калия помещают в сухую про­бирку, закрепленную в штативе, и закрывают ее пробкой
с г-образной трубкой (рис.2). Вместо указанной трубки
можно воспользоваться прямым газоотводом со шлангом. Наполненный водой цилиндр опускают в кристаллизатор с водой и под цилиндр вводят газоотводную трубку. Содержимое пробирки осторожно подогревают, со­бирая кислород в цилиндр над водой. По окончании реакции, не вынимая из воды цилиндр, закрывают его пробкой, а затем извлекают из воды. В полученном ки­слороде сжигают вещества, указанные преподавателем (серу, уголь, фосфор, железо).*

Подпись:б) Перед сжиганием S и Р в цилиндры добавляют по 5 мл 0,1 н раствора NаОН и 1 каплю фенолфталеина. По окончании сжигания цилиндр закрывают пробкой и встряхивают. Следят за изменением окраски индикатора.

в) Перед сжиганием угля в цилиндр добавляют 10 мл 5 %-го раствора хлорида кальция.

г) Перед сжиганием железа в цилиндр вносят 5 мл 10 %-ой соляной кислоты. После растворения окалины раствор
сливают в пробирку и добавляют 1 к. раствора роданиза аммония (или калия).

*---

Для сжигания веществ их помещают в металлическую ложечку для сжигания, заполняя ее примерно на 1/3 объема. Вещество либо поджигают от спиртовки, либо накаляют. Затем быстро вносят в цилиндр с кислородом.

3. Восстановительные свойства водорода.

В пробирку наливают 1 мл 0,1 н перманганата калия, добавляют 1 мл 50 %-го раствора серной кислоты, а затем вносят гранулу цинка. Наблюдают за ослаблением окраски раствора.

4. Образование аквакомплексов.

а) в сухую пробирку вносят на кончике шпателя безводный сульфат меди и добавляют 1 каплю воды.

б) на листе бумаги напишите формулу сульфата кобальта его разбавленным раствором. Когда надпись подсохнет, осторожно погрейте лист над спиртовкой. Объясните наблюдае­мое явление.

5. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

а) К 1 мл раствора иодида калия добавляют 1 мл 20 %-го раствора серной кислоты и 1 мл 5 %-го пероксида водорода.

б) К подкисленному раствору перманганата калия добавляют равный объем 5 %-го пероксида водорода. Какова роль Н2О2 в реакциях а и б?

в) К щелочному раствору хлорида хрома добавляют равный объем концентрированного раствора пероксида водорода, затем смесь осторожно подогревают, следя за изменением ок­раски. По окончании реакции пробирку охлаждают и добавляют две капли раствора хло­рида бария.

ЗАДАНИЯ

Написать все уравнения реакций в ионной и молекулярной формах, а окислительно-восстановительные реакции - по методу ионно-электронного баланса. Сделать выводы и объяснить наблюдаемые явления для каждого опыта. Привести все способы получения кислорода и водорода в лаборатории. Как изменяются свойства бинарных соединений водорода и кислорода в периоде (на примере III периода), и как эту закономерность можно объяснить? На основании опытов 2 (а - в) определить составы растворов после окончания всех реакций, считая, что весь полученный кислород полностью прореагировал, а плотности рас­творов равны 1 г/моль. Объясните, почему лед легче воды? Вычислите значение ΔG˚298 реакций разложения (см. табл.1):

2 КСlO3 → 2 КСl + 3 О2 (ΔН = 2 ΔН˚KCl - 2 ΔН˚KClO3)

2 Na2SO4 → 2 Na2SO3 + O2 (ΔН = 2 ΔН˚Na2SO3 - 2 ΔН˚Na2SO4)

8. Какое из указанных веществ предпочтительнее использовать для получения кислорода? Термодинамические параметры для веществ задания 7.

Таблица 1.

ВЕЩЕСТВО

ΔН˚f

S˚298

KClO3

- 391.20

142.97

KCl

- 435.85

82.68

Na2SO4

- 1384.00

149.40

Na2SO3

- 1090.00

146.00

O2

---

205.03

8. Написать уравнение по схеме: NaNО2 + Н2О2 + Н+ → NОзˉ + ...

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2 (2 ч.)

Тема: Галогены и их соединения.

1. Получение галогенов.

а) В пробирку помещают около 1 г МnО2 и столько же кристаллического хлорида натрия, затем добавляют 1 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку быстро закрывают

пробкой с газоотводной трубкой и слегка подогревают. Хлор собирают в сухой цилиндр, при этом газоотводная трубка должна быть опущена да дна сосуда (рис. З). Сосуд с хлором плотно закрывают и оставляют для следующих опытов.

б) в сухой стакан на 50 мл помещают 3-4 кристаллика КI и столько же МnО2, добавляют 5-6 капель концентрирован­ной серной кислоты и слегка подогревают стаканчик, по­местив его на асбестовую сетку (рис. 4) и накрыв часовым стеклом или чашкой Петри с холодной водой.

в) Предметное стекло покрывают слоем парафина. На парафине делают надпись (рисунок) острым предметом. Ватой удаляют избыток парафина. В пробирку помещают кристаллический KF (или NH4F) и добавляют несколько капель концентрированной H2SO4. Сразу же накрывают пробирку подготовленным выше предметным стеклом. Пробирку слегка подогревают. Наблюдается надпись на стекле после удаления парафина в горячей воде. Опыт проводится под тягой.

2. Растворимость йода.

а) 2 кристаллика иода поместить в пробирку и добавить 1 мл
четыреххлористого углерода или хлороформа. Затем наблюдают за изменением окраски после добавления бензола, этилового эфира. Объясните различие в окраске растворов.

б) к кристаллику иода добавляют 1 мл воды, а затем 1 кристаллик КI. Сравнить растворимость иода в отсутствие и в при­сутствии КI.

3. Окислительная активность кислородных соединений галогенов.

а) в сосуд с хлором (опыт 1а) приливают 10 мл 0,1м раствора NаОН, закрывают и растворяют газ, встряхивая сосуд. В полученный раствор добавляют 2 капли раствора КI и 1 кап­лю крахмала.

б) в две пробирки наливают по 1 мл раствора хлораста калия и равные объемы раствора КI. Затем в одну из пробирок до­бавляют разбавленную серную кислоту. Сравнить наблюдаемые результаты.

в) смесь белильной извести («хлорки») с оксидом меди (II) осторожно нагреть в пробирке. Зажженной лучинкой доказать выделение кислорода.

4. Получение хлороводорода.

В пробирку с газоотводной трубкой помещают около 0,5 г NаСl, добавляют 1 мл концентрированной серной кислоты и слегка подогревают. К отверстию трубки подносят палоч­ку, смоченную раствором аммиака. После этого трубку отводят в стакан с водой, не погружая трубку в воду. Полученный раствор в стакане проверяют лакмусом. Можно ли таким образом получить НI и НВr?

5. Осаждение галогенов.

а) К 1 мл раствора NaCl добавить 3-4 капли нитрата свинца. Полученную смесь подогреть,
а затем охладить в проточной воде, наблюдая за изменением растворимости хлорида
свинца.

б) К 1 мл раствора нитрата свинца добавить 5 капель раствора КI, смесь, нагреть до раство­рения осадка, а затем охладить в проточной воде. К полученному осадку добавить еще 0,5
мл раствора КI до растворения осадка.

в) К солям Ca2+ и Mg2+ добавить по 2-3 капли раствора KF. Проверить растворимость полученных осадков в HCl и H2SO4.

6. Гидролиз хлоридов.

Исследуйте характер среды в растворах NaCl, ZnCl2, АlClз с помощью лакмуса.

7. Иодометрия.

К 1 мл хлорной воды добавляют 2 мл раствора КI и 2 капли крахмала. Затем из пипетки по каплям добавляют 0,1 н раствор тиосульфат натрия до исчезновения синего окрашива­ния. Принимая, что 1 капля тиосульфата составляет 0,1 мл, рассчитывают количество ак­тивного хлора в воде по формуле: g =· N · Э Cl2 · 0,1 · n, г

Э - эквивалентная масса хлора, г/моль;

N - нормальность раствора Na2S2Оз, моль/л;

n - число капель тиосульфата, пошедшего на обесцвечивание иода;

0,1 - объем 1 капли тиосульфата, мл.

Для нашего случая: g Cl2= 35,5 ·· n, г

ЗАДАНИЯ

1.Привести способы получения в лаборатории иодо - и бромоводородной кислот.

2.В какой последовательности будут выпадать из раствора бромид-, иодид - и хлорид-ионы
при добавлении по каплям нитрата серебра к их смеси?

3.Как изменяется восстановительная активность в ряду НF - НСl - НВr - НI и чем это
объясняется?

4.Как изменяется окислительная активность в ряду СlOˉ - С1О2ˉ - С1О3ˉ - С1О4ˉ ?


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3 (2 ч.)

Тема: Сера и ее соединения.

1. Диспропорционирование серы.

В пробирку наливают I мл концентрированной щелочи и добавляют на кончике шпателя элементарной серы. Смесь нагревают в течение пяти минут. С помощью свинцовой бумажки обнаруживают образующийся сероводород.

2. Окислительные свойства серы.

В фарфоровой ступке тщательно растирают и перемешивают цинковую (или алюминиевую) пыль с порошком серы. Затем к смеси добавляют 2 капли воды. По запаху определяют выде­ление сероводорода.

3. Растворимость сульфидов.

На стеклянную пластинку помещают по капле растворов, содержащих катионы К+, Cd 2+, Pb2+, Cu2+, Mn2+, Zn2+. К каждой капле добавляют по 1 капле сероводородной воды. Отме­тить образование сульфидов и их цвет. К тем катионам, которые не дали осадка добавляют по 1 капле сульфида аммония.

4. Гидролиз сульфидов.

а) исследуйте характер среды в растворе Na2S;

б) к 0,5 мл соли алюминия добавляют 2 капли раствора (NH4)2S. Добавлением нескольких капель щелочи к образовавшемуся осадку докажите природу осадка.

5.Восстановительные свойства сульфидов.

К 0,5 мл раствора нитрата свинца добавляют 2 капли сероводородной воды, а затем 1 мл ще­лочного раствора пероксида водорода. Следят за изменением окраски осадка от черной до белой.

6.Получение диоксида серы и его восстановительные свойства.

а) в пробирку с отводной трубкой вносят 0,5 г сульфита натрия и добавляют 1 мл 40 %-го раствора серной кислоты. Пробирку закрывают, а трубку опускают в подкисленный рас­твор перманганата калия. Пробирку с сульфитом периоди­чески подогревают и следят за изменением окраски перман­ганата.

б) диоксид серы, пропускают через разбавленный раствор иода в воде, содержащей 2 капли крахмала, до обесцвечивания раствора. После этого определяют образование SO42- - иона добавлением 1 капли раствора хлорида бария.

вкристаллика Na2SO3 помещают в сухую пробирку и ос­торожно нагревают в течение 3-5 минут. После охлажде­ния содержимое пробирки растворяют в воде. В растворе обнаруживают сульфид - и сульфат - ионы, добавлением со­ответственно в одну пробирку 2 капли раствора нитрата свинца, а в другую - хлорида бария.

1.Водоотнимающие свойства серной кислоты.

На листке бумаги пишут 20 %-ным раствором серной кислоты ее формулу, лист подсушива­ют на воздухе, а затем осторожно подогревают над спиртовкой. Надпись проявляется

ЗАДАНИЯ.

3.Сделать выводы и объяснить наблюдаемые явления в каждом опыте.

4.Написать все уравнения реакций в ионной и молекулярной формах, а окислительно-
восстановительные реакции - по методу ионно-электронного баланса.

5.Составить структурные (графические) формулы следующих соединений: Na2S2O3, H2S2O7, (NH4)2S2O8, Na2SO5.

6.Составить уравнение реакции по схеме: Sb2S3 + HNO3 → SbO43-+ SO42-+NO+…

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4-5 (4 ч.)

Тема: Азот и фосфор.

1. Получение азота.В отдельных пробирках нагревают по 1 мл насыщенных растворов хлорида аммония и нитрата натрия (калия). Нагретые растворы сливают, а выделяющийся азот определяют зажженной лу­чиной.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4