Календарно-тематическое планирование уроков химии (стр. 7 )

( 4 часа)

1(8.)	Химический элемент	Химический элемент. Символ химического элемента.		§ 2.1, 2.2 знаки хим. элементов
2(9.)	Относительная атомная масса. Изотопы.	Масса атома, изотопы. Относительная атомная масса. Атомная единица массы.		§ 2.3, упр.2,5
3(10)	Химическая формула. Относительная молекулярная масса.	Простое вещество. Сложное вещество. Химическая формула. Относительная молекулярная масса.		§ упр.3.5.6
4(11)	Расчеты по химической формуле	Массовая доля элемента. Определение массовой доли элемента по формуле вещества и наоборот		§ 2.5, упр. 2

Тема 3. Количественные соотношения в химии

( 6 часов)

1(12)	Валентность атомов химических элементов. Составление формул веществ по валентности. Закон постоянства состава вещества.	Валентность. Высшая валентность. Низшая валентность. Постоянство состава.		§3.1, упр.2,3 §3.2(читать)
2(13)	Уравнение химической реакции. Закон сохранения массы.	Уравнение химической реакции. Коэффициент.	Дем. Увеличение массы свечи при горении	§3.3 упр. 3,6 §§3.4 – 3.5
3(14)	Моль - единица количества вещества	Моль. Число Авогадро. Молярная масса.	Дем. Набор веществ по массе количеством вещества 1 моль	§3.6, упр.2,3
4(15)	Расчеты по уравнениям химических реакций	Решение задач по уравнению реакции. Нахождение массы или количества вещества реагента или продукта реакции.		§3.7, упр.1,2,5
5(16)	Обобщение, систематизация знаний учащихся по темам « Первоначальные химические понятия»			повторить пройденный материал
6(17)	Контрольная работа №1 по темам «Первоначальные химические понятия»

Тема 4. Кислород

( 6 часов)

1(18)	Кислород в природе. Кислород как химический элемент и простое вещество. Оксиды	Содержание кислорода в земной коре. Оксиды.	Дем. Сжигание фосфора под стеклянным коллпаком. Л. О. 6. Ознакомление с образцами оксидов	§4.1, 4.2 упр. 2,6
2(19)	Практическое занятие №3 «Получение кислорода и изучение его свойств»	Получение кислорода в лаборатории. Свойства кислорода. Газометр.		§4.6
3(20)	Физические и химические свойства кислорода. Применение кислорода. Озон.	Окисление. Горение. Реакция окисления. Аллотропия.		§4.3-4.5 упр.1,3
4(21)	Воздух – смесь газов	Состав воздуха. Применение кислорода и воздуха		§4.7
5(22)	Тепловой эффект химической реакции. Горение	Выделение теплоты. Поглощение теплоты. Тепловой эффект. Термохимическое уравнение. Экзо - и эндотермические реакции	Дем. Растворение в воде серной кислоты и аммиачной селитры	§§4.8, 4.10 решить задачу
6(23)	Скорость химической реакции	Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции	Л. О. 7. Изучение строения пламени.	§4.9, упр. по тетради

Темы 5-6. Водород. Газообразное состояние вещества

(7 часов)

1(24)	Газы. Закон Авогадро.	Конденсированное состояние вещества		§§ 5.1, 5.2,
2(25)	Молярный объем газа	Молярный объем газа. Нормальные условия		§ 5.3 упр.1,2
3(26)	Водород в природе. Водород как химический элемент и простое вещество.	Физические свойства водорода. Гидриды.	Дем. Взрыв гремучего газа	§§ 6.1,6.2 упр.1,3
4(27)	Практическое занятие №4 «Получение водорода и изучение его свойств»	Лабораторные и промышленные способы получения водорода.		§ 6.5
5(28)	Физические и химические свойства водорода.	Восстановление. Реакция восстановления		§§ 6.3, 6.4 упр.8, 10
6(29)	Обобщение и закрепление знаний учащихся по темам «Кислород», «Водород», «Газообразное состояние вещества»	Сравнение свойств кислорода и водорода		повт. главы 4-6
7(30)	Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Газообразное состояние вещества»

Тема 7. Вода. Водные растворы.

(6часов)

1(31)	Вода в природе. Получение чистой воды. Физические свойства воды.	Дистиллированная вода. Очистка воды.	Дем. Способы очистки воды	§§ 7.1, 7.2, 7.3 упр. 1,3
2(32)	Вода – растворитель. Процесс растворения. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы	Растворитель. Раствор. Растворимость. Насыщенный раствор	Дем. Растворение некоторых веществ в воде. Появление электропроводимости воды при добавлении поваренной соли Электропроводимость концент. и разбав. растворов уксусной кислоты	§§ 7.4, 7.6 упр. 3
3(33)	Способы выражения количественного состава раствора	Доля и концентрация вещества в растворе. Массовая доля вещества в растворе		§ 7.5 упр.1,2,3
4(34)	Практическое занятие № 5 «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества»	Приготовление раствора
5(35)	Химические свойства воды	Взаимодействие воды с металлами и неметаллами	Дем. Отношение воды к щелочным металлам	§ 7.7(1часть)
6(36)	Химические свойства воды	Взаимодействие воды с оксидами	Дем. Отношение воды к оксидам серы, фосфора, кальция	§ 7.7(2часть)

Тема 8. Основные классы неорганических веществ

( 6 часов)

1(37)	Оксиды	Солеобразующие и несолеобразующие оксижы; амфотерные, основные и кислотные оксиды	Дем. Образцы оксидов	конспект
2(38)	Кислоты	Бескислородные и кислородсодержащие; основность и сила кислот	Л. О. 8-10. Действие кислот на индикаторы. Отношение кислот к металлам: цинк, железо, медь. Взаимодействие кислот с оксидами металлов	§8.1 формулы кислот упр.9
3(39)	Соли	Средние, кислые, основные, двойные, косплексные	Дем. Образцы различных солей	§8.2 упр.4,8
4(40)	Основания	Растворимые и нерастворимые в воде	Л. О. 11-12. Взаимодействие нерастворимых в воде оснований с кислотами. Их разложение при нагревании.	§8.3 упр.6,7
5(41)	Реакция нейтрализации	Реакция нейтрализации	Л. О.13. Взаимодействие кислот со щелочами	§8.4 упр.4 §8.5 упр.7
6(42)	Практическое занятие № 6 «Основные классы неорганических соединений»			стр.164 упр. 3.5