Методическая разработка (стр. 3 )

Ученики 9 класса проверяют правильность выполнения задания «Цепочки превращений».

Сообщение-сказка «Многоликий углерод»

В задании учащихся 8 класса зашифрован химический элемент углерод.

Учитель: Химический элемент углерод оказался неслучайно зашифрованным. Дело в том, что ученики 9 класса приступают к изучению органической химии – химии углерода. Все органические вещества обязательно в своем составе содержат этот химический элемент. Ученики 9 класса подготовили сообщение-сказку. Слушайте внимательно.

Вопросы к сказке:

- О каком явлении шла речь в сказке?

- Что такое аллотропия?

- Почему братья-близнецы, имеющие одинаковый состав, имеют столь разные свойства?

- Где нашли применение разные аллотропные модификации углерода?

Работа в разновозрастных группах «Кто быстрее?»

Задание «Перепутанные логические цепочки». (Прил. № 7)

Подведение итогов, оценивание работы учащихся. Рефлексия

- Подберите одно прилагательное, которым, по - вашему, можно охарактеризовать урок.

Домашнее задание:

8 класс

- придумать задание «Крестики-нолики» по теме «Химические свойства кислотных оксидов»;

- по желанию подготовить сообщение о кислотных дождях;

9 класс

- составить цепочку уравнений из пяти звеньев, начинающуюся углеродом. Одно уравнение рассмотреть с точки зрения ОВР, одно – с точки зрения ТЭД.

Приложения

Приложение

1. В черном ящике находится хрупкое вещество желтого цвета. Страницы китайских рукописей впервые возвестили о приготовлении пороха, в его состав входит и это вещество. Сохранившиеся пирамиды Египта повествуют об использовании его для изготовления красок, косметических средств, мазей еще во втором тысячелетии до н. э.

2. В черном ящике находится вещество, случайно открытое французским ученым Куртуа. У него был любимый кот, который во время обеда обычно сидел на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. Однажды во время обеда, кот, чего-то испугавшись, прыгнул вниз и попал на бутылки, приготовленные для опытов. В одной находилась зола водорослей в этиловом спирте, а в другой – концентрированная серная кислота. Бутылки разбились, жидкости смешались. С пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на предметах в виде черно-фиолетовых кристалликов с металлическим блеском.

3. В 1669 г. алхимик Бранд в поисках «философского камня» выпаривал солдатскую мочу. К сухому остатку он добавил древесный уголь и смесь начал прокаливать. С удивлением и страхом он увидел, как в его сосуде возникло зеленовато-голубоватое свечение. «Мой огонь» - так назвал Бранд холодное свечение. Какое вещество получил Бранд?

Приложение

План объяснения «Химические свойства кислотных оксидов»

Что такое кислотные оксиды?

Это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.

Это оксиды неметаллов и переходных элементов со степенью окисления +5 и больше. Например: Мn2O7, CrО3.

Каждому кислотному оксиду соответствует кислота.

Помните, что степени окисления элемента в оксиде и кислоте должны быть одинаковы!

Определите, какие кислоты будут соответствовать следующим оксидам:

CO2 – SiO2 -

SO2 – N2O3 –

SO3 – N2O5 –

CO2 –

Упр. 1 стр. 165. Выберите из предложенных формул кислотные оксиды и назовите их. Зная свойства основных оксидов, предположите, с какими веществами будут взаимодействовать кислотные оксиды. Химические свойства кислотных оксидов

а) с водой (кроме SiO2). При этом образуются кислоты.

б) с щелочами. При этом образуется соль и вода.

в) с основными оксидами. При этом образуется соль.

Проверим это, выполнив лабораторный опыт.

С какими веществами реагируют кислотные оксиды? Выберите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид серы (VI): NaOH, HCl, MgO, P2O5, Н2О. Напишите уравнения возможных реакций.

Лабораторный опыт «Реакции, характерные для кислотных оксидов, на примере углекислого газа»

Инструктивная карточка

Приготовьте три пробирки (пузырька) с веществами для опытов:

а) В одну налейте воды и добавьте несколько капель метилового оранжевого.

б) В другую налейте известковой воды Са(ОН)2.

в) В третью налейте щелочь NаОН и добавьте несколько капель фенолфталеина.

2. Для получения углекислого газа в пробирку с газоотводной трубкой поместите несколько кусочков мела и прилейте осторожно соляную кислоту. Закройте пробирку пробкой. Конец газоотводной трубки по очереди опускайте в приготовленные пробирки.

3. Объясните, что вы наблюдаете.

4. Какой вывод можно сделать о химических свойствах кислотных оксидов? С какими веществами они взаимодействуют?

Приложение

«Цепочки превращений»

Сера -> сульфид магния – > оксид серы (IV) – > сульфат калия – > сульфат бария

Фосфор – > фосфид цинка – >оксид фосфора (V) - > фосфорная кислота –> фосфат кальция

Первые реакции в обеих схемах рассмотрите с точки зрения ОВР, а последние - с точки зрения ТЭД.

Приложение

«Крестики-нолики»

На доске находятся карточки с формулами веществ. Выигрышный путь составляют формулы кислотных оксидов.

SО3 N2 Na2О

Н2О СО2 КОН

НNО3 Сl2О7 Р2О5

Приложение

Допишите уравнения осуществимых реакций.

Из букв, соответствующих практически осуществимым реакциям, вы составите название одного из химических элементов:

а) СО2 + НNО3................................................................................................................. А

б) Р2О5 + Н2О..................................................................................... У

в) СuО + Н2S04 .................................................................................. Г

г) НС1 + Са(ОН)2 ............................................................................. Л

д) СО2 + НС1 О

е) SО3 + КОН................................................................................. Е

ж) N2О5 + Ва(ОН)2 ........................................................................... . Р

з) Р2О5 + Н2S04........................................................................................................... В

и) СО2 + Н2О.................................................................................. О

к) SО3 + СаО.................................................................................. Д

Приложение

Сообщение-сказка «Многоликий углерод».

Ученик: В некотором царстве, химическом государстве в большом многоэтажном доме в IV подъезде на II этаже в квартире № 6 жил – был дядюшка Углерод. И было у него два любимых сына. А звали их Алмаз и Графит. И хотя приходились они друг другу братьями родными, совсем они были непохожи.

У Алмаза характер был очень твердый, тверже на Земле никого не найдешь, победить его никто не мог. Был Алмаз очень важный и гордый – ему было чем гордиться.

Алмаз (в блестящей накидке, короне): Меня по праву считают “царем камней”, так как я соединяю в себе три главных достоинства благородного камня – красоту, долговечность и редкость. Мой чудесный прозрачный кристалл после обработки становится еще красивей и называется бриллиантом. Чаще всего бриллианты бесцветны, но могут и иметь окраску – синюю, голубую, красную, черную. Имя мое в переводе с греческого означает “несокрушимый”. Я обладаю самой большой на Земле твердостью. Но моя твердость сочетается с высокой хрупкостью. Однако, в древности люди думали обо мне иначе. В легенде о Прометее, например, рассказывается, что похититель огня был прикован к скале алмазными цепями, а в другом мифе говорится об алмазном шлеме Геракла. Люди приписывали мне чудодейственную силу: считалось, что человек, носящий алмазы, пользуются царской милостью и не знает болезней желудка. Раньше я служил только для украшений – бриллиантами украшали короны царей, ордена (рассмотреть в учебнике рисунки 38, 39 на стр.128). Но сейчас работы у меня прибавилось. Без меня не обойтись при бурении твердых пород, нужен я и для обработки металлов – для их шлифовки и полировки (демонстрирует алмазный диск). А в быту вы могли встретить меня в алмазных стеклорезах и сверлах (демонстрирует). Много полезных дел нашли для меня люди.

Ученик: Второй сын дядюшки Углерода – Графит – характер имел мягкий, но такой же необщительный, как у брата: он не реагировал даже с горячими щелочами и кислотами. А вот и он сам!

Графит (в серой накидке): Я совсем не похож на своего брата-красавца. Внешность у меня невзрачная – я непрозрачен, серого цвета. Но зато я тугоплавок, с металлическим блеском и обладаю такими свойствами, которых у алмаза нет – я электропроводен и еще – проходя по бумаге, я оставляю свой след! Из-за этого я и получил свое имя – от греческого “графо”, что значит “пишу”.

Долгое время мы с братом жили мирно. Но в середине XX века ученые придумали способ превращения графита в ценные, хотя и искусственные, алмазы. Оказалось, что для этого нужны очень высокие температура и давление. Это рассердило Алмаза, и мы чуть не поссорились. Но когда он узнал, что возможно и обратное превращение, то немного успокоился. Да и в самом деле, чего нам делить? Ведь при сгорании и графита, и алмаза образуется один и тот же бесцветный таз. Догадались – какой?

Люди и для меня нашли много полезных применений. Я нужен в электротехнике, ну и, конечно, в грифелях карандашей (демонстрирует). Применяют меня и как смазочный материал. Кстати, а вы знаете, кто впервые придумал применять графит для этих целей? Это русский изобретатель Иван Петрович Кулибин. Он применил графит для смазывания подъемных кресел – предков современных лифтов, которые поднимали и спускали престарелую императрицу Екатерину II в ее дворце.

Ученик: Алмаз и Графит известны людям с глубокой древности.

Сажа и Древесный Уголь (в шляпе, в парике): Постойте, а про нас вы что забыли? Нас-то знали даже первобытные люди, когда они только научились добывать огонь! Мы тоже дети дядюшки Углерода – Сажа и Древесный Уголь.

Ученик: Да, но сейчас XXI век! Нужны ли вы человеку в наше время?

Сажа: Выдумаете, что сажа способна только засорять дымоходы? В таком случае вы сильно заблуждаетесь! Я нужна в типографском, малярном, кожевенном производстве, ведь с моей помощью изготавливают черные лаки, краски и туши. Но больше всего сажи идет на производство резины, так как сажа повышает ее прочность!

Древесный Уголь: Да и я, древесный уголь, приношу людям немалую пользу за счет своего особого свойства – адсорбции. Поверхность моя пористая. Она способна поглощать газы и растворенные вещества. А если мою поверхность обработать горячим водяным паром, то я буду называться

активированным углем. Тогда меня можно найти в аптеке в виде черных таблеток (показывает), на промышленных предприятиях для очистки разных продуктов и в противогазах. Вместе с русским химиком Зелинским, который изобрел противогаз (показывает), мы спасли много человеческих жизней!

Ученик: А теперь разрешите продолжить мне. В XX веке в семействе дядюшки Углерода неожиданно появилось прибавление – в 60-х годах в лаборатории одного из московских институтов “родился” родной брат наших старых знакомых – Карбин. Он тоже состоял только из атомов углерода. Карбин оказался черным мелкокристаллическим порошком, а строение у него линейное – атомы углерода связаны в длинные цепочки (показывает на рисунке). Карбин – не только “дитя” лаборатории, он был обнаружен и в природных условиях – на территории Германии на месте падения метеорита.

Последние полвека ведется упорный поиск новых углеродных материалов. Например, получен стеклоуглерод. Он, действительно похож на стекло, обладает повышенной жаропрочностью и состоит тоже только из атомов углерода.

Ученик: Около 20 лет назад в семье углерода появился еще один очень интересный представитель. Родился он в Америке, назвали его фуллереном по фамилии одного из американских ученых. Он был получен из графита. Но фуллерен отличается от своих собратьев по строению – он образует молекулы, которые по форме напоминают футбольный мяч (показывает рисунок)! В этих молекулах может быть 60 или 70 атомов углерода. Области применения фуллеренов еще только исследуются, они будут использоваться в медицине, компьютерной технике, за ними – будущее!

Приложение

Перепутанные логические цепочки

Какие утверждения верны?

1. Неметаллы – обладают свойствами металлов.

2. Неметаллы могут быть жидкостями, твердыми веществами, газами.

3. Кислотные оксиды взаимодействуют с щелочами?

4. Газы - водород, хлор, фтор, азот образуют трехатомные молекулы.

5. Кислород образует два газа: О2 и О3.

6. Йод похож на металл, т. к. имеет блеск и твердый.

7. Способность атомов принимать электроны в ряду: F - Cl – Br – J уменьшается.

8.  Оксид кремния SiО2 с водой не взаимодействует.

9. Неметаллов в ПСХЭ больше, чем металлов.

10. Большинство неметаллов это жидкие вещества.

Приложение 3

Зачетное занятие по основным вопросам курса неорганической химии 8,9 классы

Задачи: диагностика уровня знаний и умений по основным вопросам курса неорганической химии учащихся 8 класса.; повторение и актуализация опорных знаний и умений учащихся 9 класса; расширение сферы общения школьников, развитие коммуникативных навыков учащихся.

Форма организации: Зачет проводится в форме игры – вертушки. Девятиклассники выполняют контролирующую функцию.

Подготовка к занятию:

Учащимся 8 класса предварительно сообщается примерный перечень заданий, выносимых на зачет, теоретические вопросы, особенности организации зачета; учащиеся 9 класса совместно с учителем готовят задания для своих станций, учетные листы для фиксирования оценок.

С учащимися 9 класса проводятся собеседования, в ходе которых разъясняется методика проведения зачета, критерии выставления оценок, проверяются знания учащихся.

Оборудование: карточки с заданиями для самостоятельной работы, таблица «Относительная атомная масса химических элементов», учетные листы, контрольный листок.

Ход занятия

	Этапы занятия	Деятельность
	Учителя	Учащихся
	8 кл	9 кл
1. Организационный момент	Сообщает тему, цели, задачи урока, инструктирует учащихся по организации работы на занятии	Слушают, задают уточняющие вопросы
2. Диагностика уровня усвоения учащимися 8 кл. знаний, умений по теме	Координирует работу учащихся, вносит необходимые коррективы, регулирует взаимодействие учащихся разного возраста	Парами проходят по очереди по станциям, выполняют индивидуально задания, отвечают на вопросы, решают задачи. Станции: - теория; -знаки и степень окисления элементов; -уравнения химических реакций; -вычисления по уравнению химической реакции; -типы химических реакций	Выдают задания для самостоятельной работы, задают вопросы разного уровня сложности (Приложение), проверяют правильность выполнения заданий, выставляют оценки в учетный лист
3. Подведение итогов занятия	Заносит оценки учащихся 8 кл. в контрольный лист, выставляет итоговую оценку В целом подводит итоги занятия	Анализируют свою работу на каждой станции	Высказывают мнение о результатах работы на своей станции
Рефлексия. Высказывают мнения о занятии, свои пожелания, предложения

Приложение

Примерные вопрсы и задания

Станция «Теория»

1. Что изучает химия?

2. Что называется веществом?

3. Какие вещества являются простыми, а какие сложными? Приведите примеры.

2. Что такое химическая реакция? Приведите примеры.

3. Чем различаются физические и химические явления? Приведите примеры.

4. Чем отличаются чистые вещества от смесей?

7. Сформулируйте закон сохранения массы веществ.

8. Сформулируйте закон постоянства состава вещества.

9. Что такое химический элемент? Сколько химических элементов известно в настоящее время?

10. Каковы основные положения атомно-молекулярного учения?

11. В чем сущность химической реакции?

12. Укажите порядок действия при разделении смеси речного песка и сахара.

13. В чем отличие веществ с молекулярным и немолекулярным строением?

Станция «Знаки и степень окисления химических элементов»

1. а) Запишите знаки пяти элементов и прочитайте их (например, железа, меди, азота, углерода, водорода);

б) Прочитать знаки, назвать элементы:

O, S, P, Hg. Ca. Н

2. Игра в крестики-нолики.

Найдите выигрышный путь, который составляют химические элементы со степенью окисления +2

H	Mg	Cu
Cl	Zn	Na
K	Ва	Ca

3. Определите степень окисления элементов по формуле:

CO2, NH 3, CrO3, Zn CL2 , Mn O 2, AL2 S3

4. Составьте формулы соединений по степени окисления:

+4 +3 -3 +4 +5 -3

CH, NO, PH, SO, PO, NH

5. Составьте формулы оксидов: а) цинка, натрия, углерода (IV), кальция, железа (III);

б) сульфидов: железа (II), алюминия;

в) хлоридов: калия, магния, меди (II).

6. Выберите соединение, в котором степень окисления азота наибольшая: NH3 , NO, N2O, NO2.

Станция «Вычисления по формуле»

1) Найдите количество вещества кислорода, содержащего 24х1023 молекул.

2) Вычислите массовую долю магния (%) в оксиде магния Mg O.

3) Вычислите относительную молекулярную массу оксида железа (III) (Fe2 O3).

4) Вычислите массу сероводорода (H2 S) количеством вещества 3 моль.

5) Вычислите количество вещества оксида фосфора (V) массой 71 г.

6) Сколько молекул углекислого газа содержится в 11 г CO2?

7) Выведите формулу соединения меди с кислородом, если в 16 г этого соединения содержится 3,2 г кислорода.

Станция “Уравнениия химических реакций”

1) Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

N2 + O2 NO

K+ S K2 S

AL + CL2 AL CL3

HCL+AL ALCL3+H2­
Mg + O2 MgO

CH4 C + H2

2) Допишите уравнения химической реакции, расставьте коэффцициенты.

Mg + O2

CuCl2+ Fe

Fe 2O3 + H2

Станция «Вычисления по уравнению реакции»

1) Вычислите массу воды, если известно, что в реакцию с избытком кислорода вступил водород массой 6 г.

2) Вычислите количество вещества серы, вступившей в реакцию с 48 г кислорода.

1) Сколько граммов оксида меди (II) потребуется для получения 0,25 моль меди? Уравнение реакции

CuO+ H2 = Cu + H2 O.

Станция “Типы химических реакций»

1) Назовите основные типы химических реакций. В чем различие между ними? Дайте определение реакциям соединения, разложения, замещения.

2) Определите по таблице типы химических реакций. Из букв, соответствующих правильным ответам, получите ключевое слово (название химического элемента).

Уравнение реакции	Тип реакции
	разложения	соединения	замещения
2 Zn + O2 = 2 Zn O	Ф	Ц	И
2 Na + CL2 = 2 Na CL	Л	Е	К
Mg + 2HCL –=Mg CL2 + H2	Р	О	З
H2 CO3 = H2 O + CO2	И	Н	А
Fe + H2 SO4=– Fe SO4 + H2	П	М	Й

Ответ: цезий

Учетный лист

Название станции	Консультант: Ф. И. учащийся 9 кл.
Ф. И. учащегося 8 кл.	оценка
1.
2.

Контрольный лист

Ф. И. учащегося	Теория	Знаки и степень окисления	Вычисления по	Уравнения химических реакции	Типы хим. реакций	Итоговая оценка
формуле	По уравнению реакции
1. 2.

Библиографический список

1. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии. М.: Дрофа, 2000.

, Сафронов для самостоятельной работы по химии в 8 классе. М.: Просвещение, 1993.

Тесты. Химия 8 класс. и др. Ярославль: ЯГПУ, 2000.

4. , Мы изучаем химию. М.: Просвещение, 1988.