Рабочая программа (стр. 4 )

в) HCI+O2 ® Cl2+H2O

г) CrO3 ®+ O2+Cr2O3

6. Вычислите [H+] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь. К д 1 кис=1,58 10-2

a)0,024 M б)0,178 M в)0,0178 M г)0,0014 M

7. Вычислите pH раствора, в котором молярная концентрация ионов H+ равна 2*10-7 моль/л.

a)7,60 б)6,69 в)7,95 г)6,96

8. Какая масса серебра находится в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr ? ПР=6,0 10-13

a)7,21*10-5г б)8,35*10-4 г в)8,35*10-5г г)2,35*10-5г

9. Можно ли восстановить Fe3+ до Fe2+ ( Е0= +0,77 В)

а) металлическим цинком( Е0= -0,56 В) б)металлическим серебром ( Е0= +0,8 В)

в)перманганатом калия в кислой среде ( Е0= +1,69 В) г)пероксидом водорода( Е0= +1,78 В) д)

оксидом свинца (IV) в кислой среде ( Е0= +1,46 В).

10. Вычислите ионную силу и активность ионов в 0,1% растворе BaCl2. Плотность раствора принять равной единице.

a) I=0,0144 б) I=0,0241 в) I=0,0166 г) I=0,00166

а (Ba2+)=2,8*10-3 а (Ba2+)=4,1*10-2 а (Ba2+)=3,8*10-2 а (Ba2+)=3,6*10-2

6. Примеры заданий выходного тестирования

1. В котором варианте ответов степень чистоты реактива возрастает слева направо?

1) ч. , х. ч., техн. 2) техн. , ч. , х. ч. 3)ч. д.а. , ч. , х. ч.

4) х. ч., техн. , ч. д.а.

2. Денсиметром определяют :

1) температуру 2) массу 3) давление 4) плотность

3. Самопроизвольно протекают процессы, если

1) ∆G = 0 2) ∆G < 0 3) ∆G > 0

4) ∆G = T∆S

4. Второе начало термодинамики описывается уравнением :

1)∆G = ∆H 2) ∆G = T∆S / ∆H 3) ∆G = ∆H + T∆S 4) ∆G = ∆H - T∆S

5. При увеличении температуры энтропия

1) уменьшается 2) не меняется 3) увеличивается 4) сохраняется

6. Равновесная концентрация – это концентрация

1) молярная 2) в состоянии равновесия 3) равная исходной 4) моляльная

7. Изохорный процесс, это когда

1) ∆T = 0 2) ∆T < 0 3) ∆V = 0 4) p = const

8. Молярная концентрация определяется по формуле :

1)C(x) = ν(x) / V 2) C(x) = m(x) / V 3) C(x) = V1 / V2 4) C(x) = M(x) . m(x) / V

9. Моляльная концентрация – это число молей растворенного вещества, приходящееся

на :

1)1 литр раствораг растворимл р-ра 4)1000мл р-ра

10. Закон Генри выражается формулой :

1)C(x) = K / p(x) 2) C(x) = K p(x) 3) p(x) = K . C(x) 4) C(x) = p(x) / K

11. Два раствора изотоничны, если у них :

1) p1 осм< p2 ocм 2) p1 осм> p2 ocм 3) p1 осм= p2 ocм 4)t1 = t2

12. Расчет pOH в растворе сильного основания ( щелочи ) производится по формуле :

1) pOH = pH 2) pOH = lg [OH-] 3)pOH = α . C 4) pOH = -lg[OH-]

13. Ионная сила 1-моляльного раствора NaCl равна :

1,5 В 4) С

14. Для слабого электролита X :

1) Kd = α2 . C(x) 2) α = K . C(x) 3) [X] = α . C 4) [X] = K2/ α

15. Образуется ли осадок, если ПР < [Kt]n [An]m

1)образуется 2)нет 3)наступает химическое равновесие 4)видимых изменений нет

16. Константа гидролиза для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, определяется :

1) Kг = Kw / Kд кисл 2) Kг = Kw / Kд основ 3) Kг = Kw / Kд кисл(II) 4) Kг = Kw / K дкисл. K д осн

17. Окислитель в ходе ОВР

1) окисляется 2) не участвует 3) восстанавливается 4) выпадает в осадок

18. О направлении ОВР можно судить по разности :

1)ΔE0 2) ΔT 3) ΔS0 4) ΔP

19. Орбитальное квантовое число принимает значения:

1)-∞ до 0 2) 0, ± 1 , ± 2 … 3)0,1,2,3… (n,2,3… +∞

20. Уравнение Луи де Бройля – это :

1)λ = h. m. V 2) λ = h / m. V 3) λ = h - m. V 4) h = λ - m. V

21. Количество конфигураций p – орбиталей равно:

1 4

22. Чему равно побочное квантовое число для p-подуровня?

1 0

23. Как изменяется электроотрицательность сверху вниз в подгруппах p – элементов?

1) уменьшается 2) увеличивается 3) не меняется 4) периодически

24. Каков избыток связывающих электронов в молекуле СО ( по ММO ) ?

1 1

25. Сумма зарядов внешних сфер всех комплексных соединений : K2[SiF6] ; Na2 [Pt Cl4] ;

Mg [Pt (CN)6] ; [Fe (CО)5] равна:

1)+3 3) +6 4) +2

26. В каких реакциях водород проявляет свойства окислителя :

1) H2 + Cl2 à 2)H2 + Na à 3) H2 + O2 à H2 + F2 à

27. Пламя окрашивается в малиновый цвет в случае :

1) натрия 2) калия 3) лития 4) кальция

28. Пламя окрашивается в оранжево-красный цвет в случае соли :

1)SrCl2 2)CaCl2 3) BaCl2 4) LiCl

29. При контакте меди с концентрированной азотной кислотой выделяется :

1) NO 2)H2 3) N2 4) NO2

30. Бихромат-ионы образуются из хроматов :

1) в кислой среде 2) в нейтральной 3) в щелочной 4) в слабощелочной

31. Качественно ионы серебра (I) можно обнаружить с помощью :

1) р-ра HNO3 2) водного р-ра KI 3) H2SO4 4) р-р NaF1

32. Реагентом для качественного определения ионов железа (III) служит :

1)NH4OH 2)K3[Fe(CN)6] 3)K4[Fe(CN)6] 4)NaOH

33. Качественно ионы никеля (II ) обнаруживают с помощью :

1) NH4OH 2) (NH4)2S 3) диметилглиоксима 4) р-ра NaOH

34. Вещество синего цвета - пероксид хрома имеет состав:

1)Cr2O3 2)CrO 3)CrO3 4)CrO5

35. При действии на кремний водных растворов щелочей выделяется:

1) силан 2) водород 3) кислород 4) оксид кремния

36. Как называется вещество состава CS2 ?

1) роданид 2) сероуглерод 3)тиоционат 4) карбонил

37. Какого цвета пламенем горит борноэтиловый эфир?

1) красного 2) желтого 3) синего 4) зеленого

38. Какое соединение алюминия применяется в медицине?

1) пероксид 2) гидрид 3) гидроксид 4) алюминат

39. При термическом разложении нитрита аммония выделяется:

1) O2 2) N2 3) NO 4) N2O

40. При взаимодействии гидразина с азотистой кислотой образуется :

1) HNN2 2)HCN 3)N2H4 4) NH2OH

41. Каким реагентом можно качественно определить ортофосфат - ион?

1) AgNO3 2) KOH 3)NH4OH 4)Co2O3

42. Оксид серы (IV) реагирует с каждым из двух веществ :

1) H2O , NaCl 2) Ba(OH)2 , CaO 3)CaCO3 , H2SO3 4)Ca(OH)2 , N2

43. Кислород в лаборатории нельзя получить рязложением :

1) KClO3 2) KMnO4 3)NaNO3 4) HNO3

44. Для приготовления гипсoвых повязок. используемых при переломах, применяется:

1)BaSO4 2)CaSO4. 12H2O 3)CaSO4. 0,5 H2O 4) MgSO4

45. В каких реакциях сера проявляет восстановительные свойства?

1)SO2 + H2O à 2)SO2 + Cl2 à 3)SO2 + CaO à 4)H2S + PbCl2 à

46. Каким реактивом обнаруживают хлорид-ион?

1) Ba(NO3)2 2)AgNO3 3) Na2SO4 4)K2CO3

47. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух указанных ввеществ :

1) Zn, NaOH 2) Cu, CuO 3) Au, CO2 4)Mg, NH3

48. Какая кислота является наиболее сильной?

1) HClO 2)HClO2 3) HClO3 4) HClO4

49. Как изменяется сила кислот в ряду : HClO3 - HBrO3 - HIO3

1) уменьшается 2) усиливается 3) не меняется

4) меняется периодически

50. Который из галогенов не может вступить в реакцию диспропорционирования по схеме : Hal2 + NaOH à…

1)Cl2 2) I2 3) Br2 4)F2

7.Примеры экзаменационных заданий

Часть А

1. Ареометром определяют :

1) температуру 2) массу 3) давление 4) плотность

2. Первое начало термодинамики описывается уравнением :

1)∆Q = ∆H 2) ∆Q = T∆S / ∆H 3) Q = ∆U + A 4) ∆Q = ∆H - T∆S

3. Равновесная концентрация – это концентрация

1) молярная 2) в состоянии равновесия 3) равная исходной 4) моляльная

4. Титр определяется по формуле :

1) Т(x) = ν(x) / V 2) Т(x) = m(x) V 3) Т(x) = V1 / V2 4) Т(x) = m(x) / V

5. Сколько электронов находится на пи – разрыхляющих орбиталях у О2 ?

1 3

6. Расчет pOH в растворе сильного основания ( щелочи ) производится по формуле :

1) pOH = pH 2) pOH = lg [OH-] 3)pOH = α . C 4) pOH = - lg[OH-]

7. Для слабого электролита X :

1) Kd = α2 . C(x) 2) α = K. C(x) 3) [X] = α . C 4) [X] = K2/ α

8. Константа гидролиза для соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, определяется :

1) Kг = Kw / Kд кисл 2) Kг = Kw / Kд основ 3) Kг = Kw / Kд кисл(II) 4) Kг = Kw / K дкисл. K д осн

9. О направлении ОВР можно судить по разности :

1)ΔU0 2) ΔT 3) ΔЕ0 4) ΔP

10. Уравнение Луи де Бройля – это :

1)λ = h. m. V 2) λ = h / m. V 3) λ = h - m. V

4) h = λ - m. V

11. Чему равно побочное квантовое число для d-подуровня?

1 0

12. Какова основность у ортоборной кислоты?

1) 4 2) 3 3) 6 4) 1

13. В каких реакциях водород проявляет свойства окислителя :

1) H2 + Cl2 à 2)H2 + Na à 3) H2 + O2 à 4) H2 + F2 à

14. Какие степени окисления у азота в азид-ионе?

1) -3; +3 2) 0;+5;+3, +5

15. Реагентом для качественного определения ионов железа (II) служит :

1)NH4OH 2)K3[Fe(CN)6] 3)K4[Fe(CN)6] 4)NaOH

16. Какова пространственная конфигурация молекулы SF6?

1) тетраэдр 2)октаэдр 3) тпригональная пирамида 4) тпригональная бипирамида

17. Диметилглиоксимат никеля имеет состав:

1)Ni C8N 4 O 4 H14 2)NiC 18O7 H 3) Ni C8N 4 O 4 H3 4) Ni C8N 4 O 4 H15

18. Чему равен фактор эквивалентности в реакции восстановления хлорат – иона в хлорид?

1) 1/6 2) 1/5 3)1/5 4) 1/7

19. Какое соединение алюминия применяется в медицине?

1) оксид 2) гидрид 3) гидроксид 4) алюминат

20.При взаимодействии гидразина с азотистой кислотой образуется :

1) HNN2 2)HCN 3)N2H4 4) NH2OH

21.Оксид серы (IV) реагирует с каждым из двух веществ :

1) H2O , NaCl 2) Ba(OH)2 , CaO 3)CaCO3 , ZnSO3 4)Ca(OH)2 , N2

22.Для приготовления гипсoвых повязок при переломах используется:

1)BaSO4 2)CaSO4. 2H2O 3)CaSO4. 0,5 H2O 4) MgSO4

23. Сколько неспаренных электронов у оксигениального катиона ( поММО)?

1

24.Какая кислота является наиболее сильным окислителем?

1) HClO 2)HClO2 3) HClO3 4) HClO4

25.Который из галогенов не может вступить в реакцию диспропорционирования по схеме : Hal2 + NaOH à…

1)Cl2 2) I2 3) Br2 4)F2

Часть Б

1. Закон Гесса и следствия из него. Теплоты образования и сгорания. Теплота растворения, теплота нейтрализации.

2. Элементы 4б группы. Общая характеристика. Химические свойства. Биологическая роль и применение их соединений в фармации и медицине.

3.Подберите коэффициенты ионно-электронным методом:

KMnO4+KNO2+H2SO4=MnSO4+KNO3 +…

4. Распределите электроны по ММО в ионе О2+.

5.Сколько граммов глюкозы C6H12O6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как и раствора, в 1л которого содержится 9,2 г глицерина C3H5(OH)3?

6.3. Оценочные средства, рекомендуемые для включения в фонд оценочных средств для проведения итоговой государственной аттестации.

ФГОС-3 не предусмотрено

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (печатные, электронные издания, интернет и другие сетевые ресурсы).

7.1. Перечень основной литературы:

№	Наименование согласно библиографическим требованиям	Количество экземпляров
На кафедре	В библиотеке
1	, , и др., Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов) - М.: Высшая шк., 200с	5	212
2	Ахметов и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 199с.	5	110
3	Оганесян химия. М.: Высшая школа, 1984.-384 с.	5	456

7.2. Перечень дополнительной литературы:

№	Наименование согласно библиографическим требованиям	Количество экземпляров
На кафедре	В библиотеке
1	Практикум по неорганической химии/ под ред. -М.:Высш. шк., 1987.-239 с. 2.	2	178
2	Лурье по аналитической химии. М.: Наука, 197с.	5	1
3	Ленский в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 19с.	5	884

7.3. Перечень методических рекомендаций для аудиторной и самостоятельной работы студентов:

№	Наименование согласно библиографическим требованиям	Количество экземпляров
На кафедре	В библиотеке
1	Лабораторный практикум по общей химии. Часть 1и2./ Под ред. проф. - , , - Казань:КГМУ, 200с. (www.:kazmed*****)	25	5
2	Учебно-методическое пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов фармацевтического факультета / Под ред. проф. – , – Казань: КГМУ, 2с.	25	5