Тематическое планирование по химии. 8 класс (стр. 2 )

Пояснительная записка.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах, и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Учащиеся должны знать:

· основные формы существования химического элемента;

· основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;

· основные виды химических связей;

· типы кристаллических решёток;

· факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия;

· типологию химических реакций по различным признакам;

· сущность электролитической диссоциации;

· названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений.

Учащиеся должны уметь:

· применять химические понятия;

· разъяснять смысл химических формул и уравнений;

· объяснять действие изученных закономерностей;

· определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;

· составлять уравнения реакций, определять их вид;

· характеризовать химические свойства различных соединений;

· устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений;

· обращаться с лабораторным оборудованием;
соблюдать правила техники безопасности;

· проводить простые химические опыты;

· наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

· производить расчёты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Тематическое планирование по химии. 9 класс. На учебный год. Учитель: 2 урока в неделю. 10 практических занятий. 68 уроков в год. 12 лабораторных опытов. 34 недели. 4 контрольные работы. Учебник химия 9 класс для общеобразовательных учебных учреждений. Автор: . Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации. 2 – е издание, дополненное, М., «Дрофа». 2012 год. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: , . Просвещение. Москва - 2007. Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования Российской Федерации. 2-е издание, дополненное

№ п/п

Тема урока

Новые опорные понятия, формирование ЗУНов.

Оборудование и реактивы. НРК.

Практические занятия и лабораторные опыты.

Д/з

1

Введение. 6 часов. элемента по его положению в периодической системе .

План характеристики химического элемента, характеристика металла, характеристика неметалла, генетические ряды металла и неметалла.

Периодическая система , портрет , образцы магния и серы. НРК. Электросбер.

П. 1

2

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Амфотерность, амфотерные оксиды и гидроксиды.

Периодическая система , цинк, гидроксид натрия и калия соляная кислота.

Л. о. №1: «о «Осаждение гидроксида цинка и его растворение в кислотах и щелочах».

П. 2

3

Периодический закон и Периодическая система химических элементов .

Номер периода, номер группы, закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах, значение периодического закона.

Периодическая система .

П.3

4

Век медный, бронзовый, железный.

Семь металлов древности: железо, медь, Серебро, ртуть, олово, свинец, золото.

Схемы, рисунки, портреты учёных-химиков.

.

П.4

5

Положение металлов в Периодической системе и строение атома.

Восстановительные свойства металлов, относительность деления химических элементов на металлы и неметаллы, строение атома..

Периодическая система , образцы металлов.

П. 5

6

Физические свойства металлов.

Пластичность, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, твёрдость и плотность металлов.

Коллекция металлов, Периодическая система .

Л. о. №2 : «Ознакомление с коллекцией металлов».

Металлы. 16 часов.

Сплавы.

Чёрные металлы: чугуны и стали, цветные металлы: бронза, латунь,

. Коллекция сплавов

Л. о. №3: «Ознакомление с коллекцией сплавов».

П.7

8/2

Химические свойства металлов

Восстановительные свойства металлов, электрохимический ряд напряжений металлов.

Периодическая система , ряд напряжений металлов, кальций и вода. НРК. Электросбер.

Д.: взаимодействие кальция с водой

П. 8

9/3

Получение металлов.

Самородные металлы, руды и минералы, металлургия, алютермия

. Образцы минералов и руд.

Л. о. №4: «Знакомство с коллекциями руд и минералов».

П. 9

10/4

Коррозия металлов.

. Химическая и электрохимическая коррозия, способы борьбы с ней.

. Железный гвоздь, вода.

Д.: ржавление железного гвоздя в различных средах.

П. 10

11/5

Щелочные металлы

Строение атомов щелочных металлов, физические и химические свойства этих металлов.

Периодическая система , натрий и вода.

. Д.: взаимодействие натрия с водой

П. 11

.

15/9

Бериллий, магний, щелочноземельные металлы.

Строение атомов металлов главной подгруппы 2 группы, физические и химические свойства простых веществ, важнейшие соединения.

Периодическая система , магний, кальций, вода.

Д.: гашение извести.

П. 12

16/ 10

Алюминий.

Природные соединения алюминия, амфотерность оксида и гидроксида, производство алюминия.

Периодическая система , образцы алюминия, растворы кислот и щелочей.

Л. о. №5: «Получение гидроксида алюминия и растворение его в растворах кислот и щелочей». Д.: взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей.

П. 13

17/

Железо.

Строение атома железа, качественные реакции на ионы железа.

Периодическая система , образцы железа.

Л. о. №6: «Качественные реакции на ионы железа».

П. 14

18/ 12

«Осуществление цепочки химических превращений».

Реакции, в которых осуществляются химические превращения.

Штатив с пробирками, магний, медь, цинк, соляная кислота.

П. р. №1.

19/ 13

«Получение и свойства соединений металлов».

Получить соединения металлов и определить свойства соединений металлов.

Штатив с пробирками, хлорид кальция, соляная кислота.

П. р. №2.

20/ 14

«Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

Опытным путём определить, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ.

Штатив с пробирками, держатель, спиртовка, железо, хлорид натрия, хлорид алюминия, соляная кислота, лакмус.

П. р. №3.

21/ 15

Обобщающий урок.

22/ 16

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Неметаллы. 25 часов.

23/1

Общая характеристика неметаллов.

Строение атомов неметаллов, аллотропия, кислород и озон, состав воздуха.

Периодическая система , коллекция неметаллов. НРК. Электросбер.

Д.: работа с коллекцией неметаллов.

П. 15

24/2

Химические элементы в клетках живых организмов.

Макроэлементы, микроэлементы, белки, жиры, углеводы, ферменты, витамины, гормоны.

Периодическая система , схемы. НРК. Электросбер.

П. 16

25/3

Водород.

Двойственное положение водорода в периодической системе, свойства водорода.

Периодическая система , модели атомов водорода.

Д.: получение водорода в аппарате Кипа.

П.17

26/4

Галогены.

Строение атомов галогенов, степени окисления, свойства галогенов.

Периодическая система .

Д.: отбеливающее действие хлора.

П. 18

27/5

Соединения галогенов.

Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты, галогениды, природные соединения галогенов.

Периодическая система .

Д.: взаимодействие галогенов с натрием и алюминием.

П. 19

28/6

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей, биологическое значение галогенов, применение хлора и соединений фтора, хлора и иода.

Периодическая система .

П. 20

29/7

Кислород.

Химические свойства кислорода, горение и медленное окисление, дыхание и фотосинтез, получение и применение кислорода.

Периодическая система , образцы оксидов. НРК. Электросбер.

П. 21

30/8

Сера.

Строение атомов серы, аллотропия серы, химические свойства серы, сера в природе, биологическое значение серы, применение серы.

Периодическая система , образцы серы.

Д.: взаимодействие серы с кислородом и с металлами.

П. 22

31/9

Соединения серы.

Сероводород, сульфиды, сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты, серная кислота.

П. 23

32/ 10

Получение и применение серной кислоты

Соли серной кислоты, производство серной кислоты, применение серной кислоты.

Серная кислота разбавленная и концентрированная.

П. 23, записи в тетр.

33/ 11

Азот.

Строение атомов и молекул азота, свойства азота, получение азота из жидкого воздуха, применение азота, биологическое значение азота.

Периодическая система , образцы азота.

П. 24

34/ 12

Аммиак.

Водородная связь, свойства аммиака, донорно-акцепторный механизм образования иона аммония.

Аммиак и раствор аммиака.

П. 25

35/ 13

Соли аммония.

Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применения.

Л. о. №7: «Распознавание солей аммония».

П. 26

36/ 14

Кислородные соединения азота.

Несолеобразующие и кислотные оксиды азота, свойства азотной кислоты, взаимодействие азотной кислоты с медью, нитраты, селитры.

Периодическая система ,

Д.: взаимодействие азотной кислоты с медью.

П. 27

37/ 15

Решение задач.

38/ 16

Фосфор и его соединения.

Аллотропия фосфора: белый и красный фосфор, фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты, биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК).

Периодическая система , модель фосфора.

Д.: образцы фосфора.

П. 28

39/ 17

Углерод.

Аллотропия углерода: алмаз и графит, древесный и активированный уголь, адсорбция, карбиды кальция и алюминия, ацетилен и метан.

Периодическая система , модели алмаза и графита, образцы природных соединений углерода. НРК. Электросбер.

.

П. 29

40/ 18

Кислородные соединения углерода.

Оксиды углерода, углекислый газ, угольная кислота и её соли: карбонаты и гидрокарбонаты, жёсткость воды.

Периодическая система , угольная кислота.

Л. о. №8: «Получение углекислого газа и его распознавание».

П. 30

41/ 19

Кремний и его соединения.

Природные соединения кремния: кремнезём, кварц, силикаты, асбест, свойства кремния, кремниевая кислота и её соли, растворимое стекло, цемент.

Периодическая система , образцы кремния и его соединений.

Д.: образцы природных соединений кремния.

П. 31

42/ 20

«Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».

Цинк, раствор серной кислоты, гидроксид натрия, поваренная соль, медь, медный купорос.

П. р. №4.

43/ 21

«Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

Хлорид аммония, карбонат натрия, нашатырный спирт, хлорид цинка.

П. р. №5.

44/ 22

«Получение, собирание и распознавание газов».

Прибор для получения газа, цинк, соляная кислота.

П. р. №6.

45/ 23

«Распознавание минеральных удобрений».

Коллекция минеральных удобрений.

П. р. №7.

46/ 24

Обобщающий урок

47/ 25

Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».

Органические вещества. 17 часов.

48/1

Предмет органической химии.

Предмет изучения органической химии, особенности органических веществ, валентность и степень окисления, теория химического строения органических соединений , структурные формулы.

Таблицы, портрет Бутлерова.

П. 32

49/2

Предельные углеводороды

Гомология, гомологический ряд, радикалы, изомеры и изомерия, реакции горения и дегидрирования.

Гомологический ряд углеводородов, схемы, таблицы.

Л. о. №9: «Изготовление моделей молекул углеводородов».

П. 33

50/3

Непредельные углеводороды. Этилен.

Названия этиленовых углеводородов, реакции полимеризации, мономеры, полимеры, полиэтилен, гидратация и дегидратация.

Образцы этилена. НРК. Электросбер.

Д.: взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганатом калия.

П. 34

51/4

Ацетилен.

Гомологический ряд алкинов.

Образцы ацетилена.

Записив тетр.

52/5

Ароматические углеводороды. Бензол.

Ароматические углеводороды, бензол и его свойства.

Образцы бензола.

Записив тетр.

53/6

Спирты.

Метиловый и этиловый спирты, глицерин, качественная реакция на глицерин.

Этиловый спирт.

Л. о. №10: «Свойства глицерина».

П. 35

54/7

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Карбоксильная группа, уксусная кислота, муравьиная кислота, ацетаты, реакция этерификации, сложные эфиры и их применение.

Уксусная кислота, муравьиная кислота.

Д.: окисление уксусной кислоты.

П. 36

55/8

Жиры.

Предельные и непредельные жирные кислоты, мыло, синтетические моющие средства.

Мыло, животный жир. НРК. Электросбер.

Д.: омыление жира.

П. 37

56/9

Аминокислоты и белки.

Амфотерность аминокислот, реакции поликонденсации, пептидная связь, полипептиды, первичная структура белка.

Таблица, схема, модели белка растворы аминокислот.

Д.: доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот; цветные реакции белков.

П. 38

57/ 10

Углеводы.

Моносахариды, дисахариды, полисахариды.

Таблица, схема, глюкоза, сахароза, фруктоза.

Л. о. №11: «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди».

П. 39

58/ 11

Полимеры.

Природные и синтетические полимеры, пластмассы и волокна.

Природные и синтетические полимеры, коллекция пластмасс и волокон крахмал. НРК. Электросбер.

Л. о. №12: «Взаимодействие крахмала с иодом».

П. 40

59/ 12

«Получение и свойства этилена».

Получить и определить свойства этилена.

Прибор для получения этилена.

П. р. №8

60/ 13

«Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».

Экспериментально распознать органические вещества.

Углеводы, карбоновые кислоты.

П. р. №9.

61/ 14

«Распознавание волокон и пластмасс».

Коллекция пластмасс и волокон.

П. р. №10.

62/ 15

Решение задач.

63/ 16

Обобщающий урок

64/ 17

Контрольная работа №3 по теме: «Органические вещества».

Обобщение курса химии 9-го класса. 4 часа.

Химические вещества в сельском хозяйстве.

65/1

Обобщение тем 1-4. Повторение: решение задач на теоретический выход вещества.

Записи в тетради.

66/2

Обобщение тем 5-7. Повторение: элементы 3-го периода.

Записи в тетради.

67/3

Контрольная работа №4.

68/4

Итоговый урок.