Тематическое планирование по химии. 8 класс (стр. 3 )

Пояснительная записка.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим.

В содержании курса 9 класса вначале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Учащиеся должны знать:

причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты; понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; положение металлов и неметаллов в периодической системе Менделеева; общие физические и химические способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность; характеризовать свойства классов химических элементов (металлов); характеризовать свойства групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов); характеризовать свойства важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий; распознавать важнейшие катионы и анионы; решать расчётные задачи с использованием изученных понятий; разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ; составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь; выполнять обозначенные в программе эксперименты; распознавать важнейшие органические вещества.

Тематическое планирование по химии. 11 класс (базовый уровень). На учебный год. Учитель: . 1 урок в неделю. 10 практических занятий. 34 урока в год. 11 лабораторных опытов. 34 недели. 3 контрольные работы. . Учебник химия 11 класс для общеобразовательных учебных заведений. Авторы: , , . Рекомендовано Министерством общего и профессионального образования Российской Федерации. 3 – е издание. Москва Издательский дом «Дрофа». 2004 год. Программа двухуровневого курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: , . Дрофа. Москва - 2004. Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования Российской Федерации. 2-е издание, дополненное.

№ п/п	Тема урока	Новые опорные понятия, формирование ЗУНов.	Оборудование и реактивы. НРК.	Практические занятия и лабораторные опыты.	Д/з
1/1	Особенности органической химии.	Разнообразие органических соединений. Структурные формулы. Гомология, изомерия. Последовательные и параллельные реакции.	Д.1.Модели молекул органических соединений.		§32.1-32.2.
2/2	Классификация органических соединений.	Алифатические, циклические, алициклические, ароматические, гетероциклические углеводороды. Производные углеводородов.	НРК. Практическое использование органических веществ.		§32.3.
3/3	Функциональная группа.	Классификация функциональных групп. Номенклатура: систематическая ИЮПАК, тривиальная, рациональная.			§32.3.
4/4	Химическая связь в органических соединениях.	σ- и π-молекулярные орбиталь. Ковалентная связь. Полярность связи.			§32.4.
5/5	Геометрия молекулы.	Направленность ковалентной связи. Гибридизация орбиталей.			§32.5.
6/6	Теория строения органических соединений.	Химическое строение молекулы.			§32.6.
Тема 2. Предельные углеводороды. 4 часа.
1/7	Строение и номенклатура алканов.	Изомерия углеродного скелета. (Конформеры. Пространственная и оптическая изомерия).	НРК. Углеводороды Тюменской области.		§33.1
2/8	Физические свойства алканов.	Зависимость физ. свойств молекулярной массы и строения.			§33.2.
3/9	Химические свойства алканов.	Крекинг, горение, галоидирование, окисление кислородом. (Нитрование. Радикальные реакции).	Д.2. Горение и взрыв смеси метана с воздухом. НРК. Углеводородное топливо, проблемы сжигания.		§33.3
4/10	Циклоалканы. Получение алканов и циклоалканов.	Особенности свойств циклоалканов. Применение. Октановое число. (Реакция Вюрца).	НРК. Нафтены Тюменской области. Нефтепереработка.		§33.4 - §33.5.
Тема 3. Непредельные углеводороды: алкены, алкадиены, алкины. Арены. 14 часов.
1/11	Строение и номенклатура алкенов.	Кратные связи. Геометрическая изомерия.			§34.1.
2/12	Химические свойства алкенов.	Реакция горения, присоединения (воды, водорода, галогенов. галогеноводородов). Полимеризация. (Окисления. Ионные реакции: нуклеофильные и электрофильные). Правило Марковникова. Индуктивный эффект.	Д.3-5. Горение этилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.		§34. 2.
3/13	Получение алкенов.	Дегидрирование алканов, дегидратация спиртов. (Дегалоидирование галогенопроизводных).			§34.3.
4/14	Получение дибромэтана. (Получение бромэтана из этанола)	Получение галогенопроизводных.	Прибор для получения этилена, спиртовка, этанол.	п/з №1.
5/15	Применение алкенов.	Применение этилена.	НРК. Практическое использование алкенов.		§34.3.
6/16	Понятие о ВМС.	Высокомолекулярные соединения.	Образцы полиэтилена.		§34.3.
7/17	Полиэтилен, полипропилен.	Реакция полимеризации.	НРК. Практическое использование пластмасс.		§34.3.
8/18	Алкадиены.	Сопряженные связи. (Де-локализованные связи).			§34.4.
9/19	Бутадиен.	Получение, хим. свойст-ва: реакция присоедине-ния и полимеризации.	НРК. Практическое использование каучуков.		§34.4.
10/20	Каучук.	Каучук как природный полимер.	Д. 6. Свойства каучука и резины. НРК. Практическое использование резины.		§34.4.
11/21	Алкины.	Изомерия, реакция при-соединения, ацетилен, реакция Кучерова.(Аце-тилениды, тримеризация ацетилена, получение и применение ацетилена).	Д.7. Получение ацетилена и его свойства (горение, взаимодействие с бромной водой и перманганатом калия).		§34.5.
12/22	Арены.	Бензол. Бензольное коль-цо. Ароматичность. (Кон-денсированные арены).	Бензол как раствори-тель – экстракция йода из йодной воды.		§34.6.
13/23	Реакция присоединения и замещения.	Гидрогенизация, хлори-рование, бромирование, нитрование.	Д. 8-11. Модели молекул. Действие KMnO4 на бензол, горение бен-зола.		§34.6.
14/24	Контрольная работа №1.
Тема 4. Газ, нефть, уголь. 2 часа.
1/25	Углеводороды в природе.	Применение.			§35.1.
2/26	Способы переработки. Экологические проблемы.	Продукты переработки. Экологические проблемы использования углеводо-родного топлива.	НРК. Практическое использование углеводородов. Экологические проблемы использования углеводородного топлива.		§35.1
Тема 5. Производные углеводородов (галоген - и азотсодержащие) 2 часа.
1/27	Галогенопроизвод-ные углеводородов.	Функциональная группа. Моно - и полифункцио-нальные соединения. Хло-роформ, тетрахлорметан, дихлорэтан, фреоны, гек-сахлоран, винилхлорид, поливинилхлорид. Физ. и хим. свойства. Получение, применение.	Поливинилхлорид, спиртовка, стакан с водой, тигельные щипцы, лакмус, медная проволочка. НРК. Практическое использование галогенопроизводных углеводородов.		§36.1.-36.2
2/28	Нитросоединения. Амины. Решение расчетных задач.	Нитрометан, нитробензол, тринитротолуол. Получе-ние, применение. Метил-амин, этиламин, анилин. Получение, основные свойства, применение. Нахождение хим. формулы газообразного углеводоро-да или его производного по плотности и результа-там анализа продуктов сго-рания.	НРК. Практическое использование нитросоединений и аминов. Производство красителей.		§36.3.-36.4. №5.
Тема 6. Спирты, фенолы, простые эфиры, оксиды. 3 часа.
1/29	Классификация спиртов.	Одно - и многоатомные, первичные, вторичные, третичные.	НРК. Практическое использование спиртов. ОБЖ.		§37.1.
2/30	Фенолы.	Ароматические спирты. Физ. свойства. Водород-ные связи. Получение спиртов. Хим. свойства – реакции замещения водо-рода и гидроксильной группы, окисления, обра-зования простых эфиров. (Особенности реакций с фенолом как с кислотой).	Карболовая кислота, бромная вода, щелочь. НРК. Экологические проблемы практического использования фенолов.	л/о №1. Взаимодействие кар-боловой к-ты с бромной водой.	§37.2.-37.3.
3/31	Многоатомные спирты.	Простые эфиры.(Оксиды). Взаимодействие многоа-томных спиртов с основа-ниями. Применение одно - и многоатомных спиртов	Глицерин, вода, гидроксид меди (II). НРК. Практическое использование многоатомных спиртов.	л/о №2. Свойства глицерина.	§37.4.-37.5.
Тема 7. Альдегиды и кетоны. 3 часа.
1/32	Строение альдегидов и кетонов.	Карбонильная группа. Альдегиды и кетоны.			§38.1.
2/33-3/34	Химические свойства альдегидов.	Окисление, восстановле-ние. (Реакции поликонден-сации. Фенолформальде-гидные смолы. Получение альдегидов и кетонов. При-менение. Реакция «сереб-ряного зеркала».	Д. 12. Аммиачный раствор оксида серебра, ок-сид меди(II), фор-мальдегид, этило-вый спирт, гидрок-сид меди(II). НРК. Практическое использование альдегидов.	л/о №3. Окисле-ние спир-та в аль-дегид. л/о №4. Окисле-ние аце-тальдеги-да Cu(OH)2.	§38.1.
Тема 8. Карбоновые кислоты и сложные эфиры. 6 часов.
1/35	Карбоновые кислоты. Химические свойства карбоновых кислот.	Состав, классификация, строение и физ. свойства. Муравьиная и уксусная кислоты. Кислотные свойства, взаи-модействие со спиртами. (Образование ангидридов).	НРК. Практическое использование карбоновых кислот. Д.13. Взаимодействие на-сыщенных и нена-сыщенных жирных кислот с бромной водой и KMnO4.		§39.1. §39,2.-39.3.
2/36	Мыла.	ПАВ. Гидрофильность, гидрофобность.	НРК. Практическое использование мыла.		§39.4.
3/37	Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств. Получение этилацетата.	Получение и применение карбоновых кислот. Получение эфиров.	Мg, MgO, NaOH, HCl, H2SO4, вода, CH3COONa, спир-товка, Na2CO3, C2H5OH, CH3COOH, H2SO4, NaCl,	п/з №2, 3
4/38	Сложные эфиры. СМС. Жиры.	Реакция этерификации. (СМС). Жиры твердые и жидкие. Омыление жиров.	НРК. Практическое использование сложных эфиров. NaOH, жир, вода, мыло, СМС. Д. 14. Горение нитроклетчатки. НРК. Практическое использование жиров.	л/о № 5. Исследо-вание раствори-мости жи-ров. л/о №6. Сравне-ние свойств мыла и СМС.	§39.5. -§39.6.
5/39	Получение мыла из жира. (Гидролиз мыла).	Получение мыла.	Твердый жир, NaOH, NaCl, CuSO4, кристаллизатор, спиртовка.	п/з №4.
6/40	Контрольная работа №2.
Тема 9. Полифункциональные соединения. 4 часа.
1/41	Аминокислоты.	(ГЗК, влияние заместите-лей на кислотные свойства. Оксокислоты. Молочная кислота). Амфотерность.	НРК. Биологическое значение аминокислот.		§
2/42	Пептиды.	Пептидная связь. Пептиды и полипептиды.			§40.3.
3/43	Белки.	Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белка. Гидролиз белков, денатурация.	Д. 15. Модели молекул белков, азотная кислота. НРК. Биологическое значение белков.	л/о №7. Цветные реакции на белки.	§40.4.
4/44	Анализ пищевых продуктов.	Выделение крахмала из муки, обнаружение белка в мясе.	Бензин, NaOH, пищевые продукты. Спиртовка.	п/з №5.
Тема 10. Гетероциклические соединения. 4 часа.
1/45	Углеводы. Глюкоза. Сахароза.	Моно-, ди - и полисахари-ды. Фотосинтез, брожение. (Рибоза, дезоксирибоза).	НРК. Биологическое значение углеводов. Глюкоза, Cu(OH)2, спиртовка.	л/о №8. Взаимо-действие глюкозы с Cu(OH)2.	§41.1. §41.2.
2/46	Полисахариды.	Крахмал, гликоген, клет-чатка. Степень полимери-зации. Строение молекул, гидролиз. Ацетато - и нитроэфиры клетчатки. Применение полисахаридов.	Крахмал, йод, сер-ная кислота. Целлю-лоза. Д.16-18. Обезвоживание сахарозы серной кислотой. НРК. Практическое использование полисахаридов.	л/о №9. Качест-венная реакция на крахмал.	§41.2
3/47	РНК и ДНК.	(Азотистые основания. Нуклеотиды. Строение нуклеиновых кислот).	Д. 19.Модели молекул РНК и ДНК. НРК. Биологическое значение РНК и ДНК.		§41.3.
4/48	Решение экспериментальных задач по курсу органической химии.	Отличительные свойства органических веществ.	Медная проволочка, спиртовка, NaCl, FeCl3, CH3COOH, C2H5OH, фенол, лакмус, глицерин.	п/з №6.
Тема 11. Высокомолекулярные вещества (ВМС). 3 часа.
1/49	Строение ВМС. Свойства ВМС.	Отличие от низкомолеку-лярных веществ. Природ-ные, синтетические и искусственные ВМС. Мономер, структурное звено, степень полимериза-ции. Молекулярная масса (средняя). Термопластичные и термо-реактивные полимеры. Фи-зические свойства ВМС. Аморфные и кристалли-ческие полимеры. Особен-ности процессов растворе-ния.	Природные и искус-ственные волокна, спиртовка, кислоты, щелочь, спирт. НРК. Биологическое значение ВМС. Полиэтилен, поли-винилхлорид, ще-лочь, бромная вода, спиртовка, кислоты. НРК. Производство ВМС, экологические проблемы. Практическое использование ВМС.	л/о №10. Ознаком-ление с природ-ными и хим. во-локнами. л/о №11. Изучение свойств термопла-стичных полимее-ров.	§42.1.- §42.2. §42.3.
2/50	Исследование свойств синтетических волокон. Распознавание пластмасс и волокон. Решение экспериментальных задач по органической химии.	Свойства пластмасс. Свойства волокон и пластмасс. Генетическая связь между органическими вещества-ми.	Пластмассы, спир-товка. Бензин, бромная вода, лак-мус. Спиртовка. Синт. волокна, кислоты, NaOH, бензин, пластмассы. Этилен, уксусная кислота, глицерин, фенол, формальде-гид.	п/з №7, 8, 9, 10.
51. Контрольная работа №3.

Тематическое планирование по химии. 11 «б» класс (профильный уровень). На учебный год. Учитель: . 3 урока в неделю. 10 практических занятий. 102 урока в год. 11 лабораторных опытов. 34 недели. 5 контрольных работ. . Учебник химия 11 класс для общеобразовательных учебных заведений. Авторы: , , . Рекомендовано Министерством общего и профессионального образования Российской Федерации. 3 – е издание. Москва Издательский дом «Дрофа». 2004 год. Программа двухуровневого курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: , . Дрофа. Москва - 2004. Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования Российской Федерации. 2-е издание, дополненное.

№ п/п	Тема урока	Новые опорные понятия, формирование ЗУНов.	Оборудование и реактивы. НРК.	Практические занятия и лабораторные опыты.	Д/з
1/1	Особенности органической химии.	Разнообразие органичес-ких соединений. Структурные формулы. Гомология, изомерия. Последовательные и па-раллельные реакции.	Д.1.Модели молекул органических соединений.		§32.1-32.2.
2/2-3/3	Классификация органических соединений.	Алифатические, цикли-ческие, алициклические, ароматические, гетероциклические углеводороды. Производ-ные углеводородов.	НРК. Практическое использование органических веществ.		§32.3.
4/4-5/5	Функциональная группа.	Классификация функцио-нальных групп. Номенклатура: система-тическая ИЮПАК, тривиальная, рациональная.			§32.3.
6/6-7/7	Химическая связь в органических соединениях.	σ- и π-молекулярные орбитали. Ковалентная связь. Полярность связи.			§32.4.
8/8-9/9	Геометрия молекулы.	Направленность ковалентной связи. Гибридизация орбиталей.			§32.5.
10/10-11/11	Теория строения органических соединений.	Химическое строение молекулы.			§32.6.
Тема 2. Предельные углеводороды. 5 часов.
1/12-2/13	Строение и номенклатура алканов.	Изомерия углеродного скелета.(Конформеры. Пространственная и оптическая изомерия).	НРК. Углеводороды Тюменской области.		§33.1
3/14	Физические свойства алканов.	Зависимость физ свойств молекулярной массы и строения.			§33.2.
4/15-5/16	Химические свойства алканов.	Крекинг, горение, гало-идирование, окисление кислородом.(Нитрование. Радикальные реакции).	Д.2. Горение и взрыв смеси метана с воздухом. НРК. Углеводородное топливо, проблемы сжигания.		§33.3
6/17- 7/18	Циклоалканы.	Особенности свойств циклоалканов.	НРК. Нафтены Тюменской области.		§33.4.
9/20	Получение алканов и циклоалканов.	Применение. Октановое число. (Реакция Вюрца).	НРК. Нефтепереработка.		§33.5.
10/21	Контрольная работа №1.
Тема 3. Непредельные углеводороды: алкены, алкадиены, алкины. Арены. 16 часов.
1/22	Строение и номенклатура алкенов.	Кратные связи. Геомет-рическая изомерия.			§34.1.
2/23- 3/24	Химические свойства алкенов.	Реакция горения, присо-единения (воды, водоро-да, галогенов. галогено-водородов). Полимериза-ция. (Окисления. Ионные реакции: нуклеофильные и электрофильные). Правило Марковникова. Индуктивный эффект.	Д.3-5. Горение этилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.		§34. 2.
4/25- 5/26	Получение алкенов.	Дегидрирование алканов, дегидратация спиртов. (Дегалоидирование галогенопроизводных).			§34.3.
6/27	Получение дибромэтана. (Получение бромэтана из этанола)	Получение галогенопроизводных.	Прибор для получения этилена, спиртовка, этанол.	п/з №1.
7/28	Применение алкенов.	Применение этилена.	НРК. Практическое использование алкенов.		§34.3.
8/29	Понятие о ВМС.	Высокомолекулярные соединения.	Образцы полиэтилена.		§34.3.
9/30- 10/31	Полиэтилен, полипропилен.	Реакция полимеризации.	НРК. Практическое использование пластмасс.		§34.3.
11/32- 12/33	Алкадиены.	Сопряженные связи. (Де-локализованные связи).			§34.4.
13/34- 14/35	Бутадиен. Химические свойства.	Получение, хим. свойст-ва: реакция присоедине-ния и полимеризации.	НРК. Практическое использование каучуков.		§34.4.
15/36	Каучук.	Каучук как природный полимер.	Д. 6. Свойства каучука и резины. НРК. Практическое использование резины.		§34.4.
16/37- 17/38	Алкины.	Изомерия, реакция при-соединения, ацетилен, реакция Кучерова.(Аце-тилениды, тримеризация ацетилена, получение и применение ацетилена).	Д.7. Получение ацетилена и его свойства (горение, взаимодействие с бромной водой и перманганатом калия).		§34.5.
18/39- 19/40	Арены.	Бензол. Бензольное коль-цо. Ароматичность. (Кон-денсированные арены).	Бензол как раствори-тель – экстракция йода из йодной воды.		§34.6.
20/41-21/42	Реакция присоединения и замещения.	Гидрогенизация, хлори-рование, бромирование, нитрование.	Д. 8-11. Модели молекул. Действие KMnO4 на бензол, горение бен-зола.		§34.6.
22/43	Контрольная работа №2.
Тема 4. Газ, нефть, уголь. 3 часа.
1/44	Углеводороды в природе.	Применение.			§35.1.
2/45- 3/46	Способы переработки. Крекинг термический и каталитический.	Продукты переработки.	НРК. Практическое использование углеводородов.		§35.1
4/47- 5/48	Экологические проблемы. (семинар)	Экологические проблемы использования углеводо-родного топлива.	НРК. Экологические проблемы использования углеводородного топлива.		§35.1.
Тема 5. Производные углеводородов (галоген - и азотсодержащие) 3 часа.
1/49- 2/50	Галогенопроизвод-ные углеводородов. Винилхлорид.	Функциональная группа. Моно - и полифункцио-нальные соединения. Хло-роформ, тетрахлорметан, дихлорэтан, фреоны, гек-сахлоран, винилхлорид, поливинилхлорид. Физ. и хим. свойства. Получение, применение.	Поливинилхлорид, спиртовка, стакан с водой, тигельные щипцы, лакмус, медная проволочка. НРК. Практическое использование галогенопроизводных углеводородов.		§36.1.-36.2
3/51- 4/52	Нитросоединения. Амины.	Нитрометан, нитробензол, тринитротолуол. Получе-ние, применение. Метил-амин, этиламин, анилин. Получение, основные свойства, применение.	НРК. Практическое использование нитросоединений и аминов. Производство красителей.		§36.3.-36.4.
5/53- 6/54	Решение расчетных задач.	Нахождение хим. формулы газообразного углеводоро-да или его производного по плотности и результа-там анализа продуктов сго-рания.			§36.4. №5.
Тема 6. Спирты, фенолы, простые эфиры, оксиды. 3 часа.
1/55- 2/56	Классификация спиртов. Химические свойства спиртов.	Одно - и многоатомные, первичные, вторичные, третичные.	НРК. Практическое использование спиртов. ОБЖ.		§37.1.
3/57- 4/58	Фенолы. Строение, физические свойства. Особенности в химических свойствах.	Ароматические спирты. Физ. свойства. Водород-ные связи. Получение спиртов. Хим. свойства – реакции замещения водо-рода и гидроксильной группы, окисления, обра-зования простых эфиров. (Особенности реакций с фенолом как с кислотой).	Карболовая кислота, бромная вода, щелочь. НРК. Экологические проблемы практического использования фенолов.	л/о №1. Взаимодействие кар-боловой к-ты с бромной водой.	§37.2.-37.3.
5/59- 6/60	Многоатомные спирты. Генетическая связь углеводороды-галогенопроизводные-спирты.	Простые эфиры.(Оксиды). Взаимодействие многоа-томных спиртов с основа-ниями. Применение одно - и многоатомных спиртов	Глицерин, вода, гидроксид меди (II). НРК. Практическое использование многоатомных спиртов.	л/о №2. Свойства глицерина	§37.4.-37.5.
Тема 7. Альдегиды и кетоны. 3 часа.
1/61	Строение альдегидов и кетонов.	Карбонильная группа. Альдегиды и кетоны.			§38.1.
2/62-3/63	Химические свойства альдегидов.	Окисление, восстановле-ние. (Реакции поликонден-сации. Фенолформальде-гидные смолы. При-менение. Реакция «сереб-ряного зеркала».	Д. 12. Аммиачный раствор оксида серебра, ок-сид меди(II), фор-мальдегид, этило-вый спирт, гидрок-сид меди(II). НРК. Практическое использование альдегидов.	л/о №3. Окисле-ние спир-та в аль-дегид. л/о №4. Окисле-ние аце-тальдеги-да Cu(OH)2.	§38.1.
4/64	Кетоны.	Кетоногруппа. Получение альдегидов и кетонов.
5/65	Контрольная работа №3.
Тема 8. Карбоновые кислоты и сложные эфиры. 9 часов.
1/66	Карбоновые кислоты.	Состав, классификация, строение и физ. свойства. Муравьиная и уксусная кислоты.	НРК. Практическое использование карбоновых кислот.		§39.1.
2/67 3/68	Химические свойства карбоновых кислот. Особенные свойства муравьиной и уксусной кислоты.	Кислотные свойства, взаи-модействие со спиртами. (Образование ангидридов).	Д.13. Взаимодействие на-сыщенных и нена-сыщенных жирных кислот с бромной водой и KMnO4.		§39,2.-39.3.
4/69	Мыла.	ПАВ. Гидрофильность, гидрофобность.	НРК. Практическое использование мыла.		§39.4.
5/70	Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств.	Получение и применение карбоновых кислот.	Мg, MgO, NaOH, HCl, H2SO4, вода, CH3COONa, спир-товка.Na2CO3,	п/з №2.
6/71 7/72	Сложные эфиры. Сложные эфиры неорганических кислот.	Реакция этерификации.	НРК. Практическое использование сложных эфиров.		§39.5.
8/73	Получение этилацетата.	Получение эфиров.	C2H5OH, CH3COOH, H2SO4, NaCl,	п/з №3.
9/74 10/ 75	СМС. Жиры.	(СМС). Жиры твердые и жидкие. Омыление жиров.	NaOH, жир, вода, мыло, СМС. Д. 14. Горение нитроклетчатки. НРК. Практическое использование жиров.	л/о № 5. Исследо-вание раствори-мости жи-ров. л/о №6. Сравне-ние свойств мыла и СМС.	§39.6.
11/ 76	Получение мыла из жира. (Гидролиз мыла).	Получение мыла.	Твердый жир, NaOH, NaCl, CuSO4, кристаллизатор, спиртовка.	п/з №4.
12/ 77	Контрольная работа №4.
Тема 9. Полифункциональные соединения. 4 часа.
1/78-2/79	Аминокислоты. Гомологический ряд. Химические свойства	(ГЗК, влияние заместите-лей на кислотные свойства. Оксокислоты. Молочная кислота). Амфотерность.	НРК. Биологическое значение аминокислот.		§
3/80	Пептиды.	Пептидная связь. Пептиды и полипептиды.			§40.3.
4/81- 5/82	Белки. Физические свойства. Качественные реакции	Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белка. Гидролиз белков, денатурация.	Д. 15. Модели молекул белков, азотная кислота. НРК. Биологическое значение белков.	л/о №7. Цветные реакции на белки.	§40.4.
6/83-7/84	Семинар по теме «Белки».
8/85	Анализ пищевых продуктов.	Выделение крахмала из муки, обнаружение белка в мясе.	Бензин, NaOH, пищевые продукты. Спиртовка.	п/з №5.
9/86	Обобщение.
10/ 87- 11/ 88	Решение задач по теме «определение молекулярной формулы вещества»
Тема 10. Гетероциклические соединения. 6 часов.
1/89	Углеводы.	Моно-, ди - и полисахари-ды. Фотосинтез, брожение.	НРК. Биологическое значение углеводов.		§41.1.
2/90	Глюкоза. Сахароза.	(Рибоза, дезоксирибоза).	Глюкоза, Cu(OH)2, спиртовка.	л/о №8. Взаимо-действие глюкозы с Cu(OH)2.	§41.2.
3/91	Полисахариды. Крахмал.	Крахмал, гликоген, клет-чатка. Степень полимери-зации. Строение молекул, гидролиз.	Крахмал, йод, сер-ная кислота. Целлю-лоза. Д.16-18.	л/о №9. Качест-венная реакция на крахмал.	§41.2
4/92	Целлюлоза. Волокна.	Ацетато - и нитроэфиры клетчатки. Применение полисахаридов.	Обезвоживание сахарозы серной кислотой. НРК. Практическое использование полисахаридов.		§41.2
5/93	РНК и ДНК.	(Азотистые основания. Нуклеотиды. Строение нуклеиновых кислот).	Д. 19.Модели молекул РНК и ДНК. НРК. Биологическое значение РНК и ДНК.		§41.3.
6/94	Решение экспериментальных задач по курсу органической химии.	Отличительные свойства органических веществ.	Медная проволочка, спиртовка, NaCl, FeCl3, CH3COOH, C2H5OH, фенол, лакмус, глицерин.	п/з №6.
Тема 11. Высокомолекулярные вещества (ВМС). 5 часов.
1/95	Строение ВМС.	Отличие от низкомолеку-лярных веществ. Природ-ные, синтетические и искусственные ВМС. Мономер, структурное звено, степень полимериза-ции. Молекулярная масса (средняя).	Природные и искус-ственные волокна, спиртовка, кислоты, щелочь, спирт. НРК. Биологическое значение ВМС.	л/о №10. Ознаком-ление с природ-ными и хим. во-локнами.	§42.1.- §42.2.
2/96	Свойства ВМС.	Термопластичные и термо-реактивные полимеры. Фи-зические свойства ВМС. Аморфные и кристалли-ческие полимеры. Особен-ности процессов растворе-ния.	Полиэтилен, поли-винилхлорид, ще-лочь, бромная вода, спиртовка, кислоты. НРК. Производство ВМС, экологические проблемы. Практическое использование ВМС.	л/о №11. Изучение свойств термопла-стичных полимее-ров.	§42.3.
3/97	Исследование свойств пластмасс.	Свойства пластмасс.	Пластмассы, спир-товка. Бензин, бромная вода, лак-мус.	п/з №7.
4/98	Исследование свойств синтетических волокон.	Свойства волокон и пластмасс.	Спиртовка. Синт. волокна, кислоты, NaOH, бензин, пластмассы.	п/з №8.
5/99	Распознавание пластмасс и волокон.	Качественные отличия пластмасс и волокон.	Спиртовка. Синт. волокна, кислоты, NaOH, бензин, пластмассы.	п/з №9.
6/ 100	Решение экспериментальных задач по органической химии.	Генетическая связь между органическими вещества-ми.	Этилен, уксусная кислота, глицерин, фенол, формальде-гид.	п/з №10.
7/101 Контрольная работа №3. 8/102 Итоговый урок.

Тематическое планирование по химии

9 класс

Обучение на дому

На учебный год

Учитель:

1 урок в неделю. 10 практических занятий.

34 урока в год. 20 лабораторных опытов.

34 недели. 4 контрольные работы.

Учебник химия 9 класс для общеобразовательных учебных

заведений.

Авторы: , , .

Рекомендовано Министерством общего и профессионального

образования Российской Федерации.

3 – е издание. Москва Издательский дом «Дрофа».

2004 год.

Программа двухуровневого курса химии для 8-11 классов

общеобразовательных учреждений.

Авторы: , .

Дрофа. Москва - 2001.

Допущено Департаментом образовательных программ и

стандартов общего образования Министерства

образования Российской Федерации.

2-е издание, дополненное.

Тематическое планирование по химии 8, 9, 10 «а», 10 «б», 11 «а», 11 «б» на 2007 – 2008 учебный год Элективный курс по химии 9 класс «Химические вещества в повседневной жизни человека» 7 часов Информационные технологии в предмете химия 8 класс - 10 часов 9 класс – 7 часов Учитель:

Учебник химия 8 класс для общеобразовательных учебных заведений. Авторы: . Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации13 – е издание, исправленное Москва Издательский дом «Дрофа» 2008 год. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Автор: Дрофа. Москва - 2001. Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования Российской Федерации. 2-е издание, дополненное.

Учебник химия 9 класс для общеобразовательных учебных заведений

Авторы: , , .

Рекомендовано Министерством общего и профессионального образования Российской Федерации. 6 – е издание, переработанное. Москва Издательский дом «Дрофа». 2004 год.

Программа двухуровневого курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.

Авторы: , . Дрофа. Москва - 2001.

Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования Российской Федерации.2-е издание, дополненное.

Учебник химия 10 класс для общеобразовательных учебных заведений.

Авторы: .

Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации 3 – е издание, переработанное. Москва Издательский дом «Дрофа». 2007 год.

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Автор: Дрофа. Москва - 2001. Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования Российской Федерации. 2-е издание, дополненное.

Учебник химия 11 класс для общеобразовательных учебных заведений. Авторы: , , Допущено Министерством общего и профессионального образования Российской Федерации. 6 – е издание, переработанное. Москва Издательский дом «Дрофа». 2004 год.

Программа двухуровневого курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: , . Дрофа. Москва - 2001. Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования Российской Федерации. 2-е издание, дополненное.