Тематическое планирование по химии. 8 класс (стр. 1 )

Тематическое планирование по химии. 8 класс. На учебный год. Учитель: 2 урока в неделю. 8 практических работ. 68 уроков в год. 13 лабораторных опытов. 34 недели. 5 контрольных работ. Учебник химия 8 класс для общеобразовательных учебных заведений. Авторы: . Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации. 2 – е издание, стереотипное Москва Издательский дом «Дрофа». 2012 год. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: , . Просвещение. Москва - 2012 г. Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования Российской Федерации. 2-е издание, дополненное.

№ п/п	Тема урока	Новые опорные понятия, формирование ЗУНов.	Оборудование и реактивы.	Межпредметные связи. НРК.	Практические занятия, лабораторные опыты.	Д/з
1/1	Введение. – наука о веществах.	Предмет химии – взаимопревращение веществ. Химическое вещество. Свойства веществ и тел. Понятие о хим. элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.		География, биология, физика – науки о природе.		§ 1 № 3.
2/2	История развития химии. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	Краткие сведения по развитию химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в 16-м веке. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химии – работы , , . Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты.	Пластилин.	НРК: Электросб.		§ 2-3.
3/3- 4/4	Периодическая система . Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	Периодическая система , ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Периодическая система как справочное пособие для получения знаний о химических элементах. Задачи химии. Уметь определять по таблице атомную и молекулярную массы.		.	Расчетные задачи: 1. Нахождение относитель ной молекуляр ной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли элемента.	§ 4 § 5 №7.
Тема 1. Атомы химических элементов. 10 часов.
1/5	Основные сведения о строении атомов.	Планетарная модель атома.	Таблица. Знаки х/э. Период. таблица х/э .	Физика. Понятие атома.	Д: модели атомов химических элементов.	§ 6.
2/6	Изменения в составе атома. Изотопы.	Изотопы. Нейтрон. Протон.	Таблица. Знаки х/э. Период. таблица х/э .			§ 7.
3/7	Строение электронных оболочек.	Электроны. Строение электронных уровней элементов малых периодов.	Таблица. Знаки х/э. Период. таблица х/э .			§ 8.
4/8	Строение периодической системы.	Атомный номер, период. Группа, проявляемые валентности.	Таблица. Знаки х/э. Период. таблица х/э .			§ 8.
5/9	Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома хим. элемента, образование положительных и отрицательных ионов.	Катионы и анионы, переход электронов.	Таблица. Знаки х/э. Период. таблица х/э .			§ 9.
6/10	Ионы, образованные металлами и неметаллами.	Причины изменения металлических и неметаллических свойств в группах и периодах. Образование бинарных соединений. Ионная связь.	Таблица. Знаки х/э. Период. таблица х/э .			§ 10.
7/11	Электроотрицательность.	Ковалентная и металлическая связь. Электронные и структурные формулы.	Таблица. Знаки х/э. Период. таблица х/э .			§ 11.
8/12 9/13	Металлическая химическая связь. Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи.					§ 12.
10/14	Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».
Тема 2. Простые вещества. 7 часов.
1/15	Простые вещества – металлы и неметаллы.	Важнейшие металлы: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K. Важнейшие неметаллы: O2, H2, S, P, N2, C	Таблица. Знаки х/э. Период. таблица х/э .	Наименьшее общее кратное.		§13- 14.
2/16	Аллотропия. Количество вещества.	Аллотропия кислорода, фосфора, олова. Количество вещества. Озоновый слой Земли.	Таблица. Знаки х/э. Период. таблица х/э -леева.		Д. Получение озона. Образцы белого и серого олова.	§15.
3/17	Количество вещества. Моль.	Единица количества вещества – моль, число Авогадро.	Коллекция веществ количеством 1 моль. Д. Некоторые металлы и неметаллы, количеством 1 моль.		Р. З. 1. Вычисление молярной массы по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «моль», «постоянная Авогадро».	§16.
4/18	Молярная масса вещества. Молярный объем.	Молярная масса. Молярный объем веществ.				§ 16, №1,2
5/19	Решение задач и упражнений с использованием характеристик: молярная масса и объем вещества, количество вещества, постоянная Авогадро.	Расчеты молярной массы и объема вещества, количества вещества.				§ 16, №3,4
6/20	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».					§ 16, №5.
7/21	Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества».
Тема 3. Соединения химических элементов. 12 часов.
1/22	Степень окисления.	Степень окисления элементов в бинарных соединениях.	Таблица. Знаки х/э. Период. таблица х/э .		л/о №1. Знакомство с образцами веществ различных классов.	§17.
2/23	Бинарные соединения. Оксиды.	Оксиды, хлориды, сульфиды.	Образцы оксидов.			§ 18.
3/24	Основания	Определение. Растворимость. Получение. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.	Гидроксиды Na, Ca, Cu (II), Fe (III). Растворы кислот: серной, соляной.. Образцы оснований.	НРК: основность и кислотность почв. Электросб.		§ 19.
4/25	Кислоты.	Состав, определение, кислородсодержащие и бескислородные, основность, относительная сила, цвет индикаторов, взаимодействие с металлами, оксида-ми и гидроксидами металлов.	Железо, цинк, магний. Оксид кальция, магния. Фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый. Растворы кислот: серной, соляной. Таблица.	Биология. НРК: практическое значение кислот. Природные кислоты. Экология Электросб..		§ 20.
5/26	Соли.	Образование солей при взаимодействии к-т с металлами, оксидами и гидроксидами металлов.	Образцы солей. Таблица.	География. НРК: природные соли, их значение. Электросб.		§21.
6/27	Классификация сложных веществ.	Расчеты по формулам соединений. Массовая доля вещества.				§ 22.
7/28	Смеси веществ.	Смеси и материалы. Понятие о чистоте вещества.		НРК: методы очистки воды и т. д. Физические свойства вещества Электросб.	л/о № 2. Разделение смесей.	§ 23.
8/299/30	Массовая и объемная доля компонентов смеси.	Массовая и объемная доля примесей.			Р. З. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смесей веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе.	§ 24. § 24, №2,3
10/ 31	Количественные расчеты, связанные с понятием «доля».	Массовая и объемная доля примесей.			Р. З. 3. Вычисление массы вещества и растворителя для приготов. раствора.	§ 24, №4,5
11/ 32	Обобщение и систематизация знаний по теме 3.					§ 24, №6,7
12/ 33	Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов».
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. 10 часов.
4 2/35	Физические и химические явления. Закон сохранения массы. Роль Ломоносова в развитии химии.	Дистилляция, кристаллизация, выпаривание, возгонка веществ. Реакция горения. Экзо - и эндотермические реакции. Повторение: атом, строение атома. Формулировка закона, его использование, жизнь и деятельность .	Лаб. штатив, спиртовка, воронка, железные опилки, песок, соль, сера, древесные опилки, вода. Смесь соли с песком, вода, фильтр, спиртовка, стаканчики, кусочек угля, железо, сера, штатив с пробирками. Д. Примеры физических и химических явлений. Прибор для доказательства закона сохранения массы веществ.. Таблица.	Физика.	л/о №3. Сравнение скорости испарения воды и спирта с фильтровальной бумаги. л/о№4. Окисление меди в пламени спиртовки. л/о№5. Помутнение известковой воды, под действием выдыхаемого углекислого газа. л/о№6. Получение СО2 взаимодействием соды и кислоты. л/о№7. Замещение меди железом в растворе солей.	§ 25. § 26.
3/36	Закон сохранения массы. Тестовая работа.	Повт: хим. формулы	Прибор для доказательства закона сохранения массы веществ. Таблица.	Физика, астрономия литература. НРК: значение для науки работ Ломоносов Электросб.		§ 27-28.
4/37 5/38	Реакция разложения. Реакция соединения.	Реакция соединения, разложения. Повт: индекс, коэффициент	KМnO4, спиртовка.	Биология.		§ 29. § 30.
6/39 7/40	Реакция замещения. Реакции обмена.	Реакция обмена, замещения, реакция нейтрализации. Повт: относительная атомная и молекулярная масса	Растворы кислот: серной, соляной. Гидроксиды Na, Ca, Cu (II).	Биология.		§ 31. § 32.
8/41 9/42	Расчеты по химическим уравнениям. Типы химических реакций на примере свойств воды.	Нахождение количества вещества, массы, объема продукта реакции. Повт: Массовая доля элемента.	Таблица. Знаки х/э. Период. таблица х/э .		Р. З. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества.	§ 33. § 33, №4,5.
10/ 43	Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
Тема 5. Практикум №1 «Простейшие операции с веществом». 5 часов.
1/44	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.	Правила техники безопасности, приемы обращения с лабораторным оборудованием, нагревательными приборами. Повт: изотопы.	Лаб. штатив, спиртовка, воронка стаканчики штатив с пробирками и т. д.		п/р №1
2/45	Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание.	Горение, экзо - и эндотермические реакции. Повт: физические свойства веществ.	Свеча, спички, стекло, жесть, стекл. банки.		п/р №2
3/46	Анализ почвы и воды.	Механический анализ почвы. Повт: аллотропия.	Почва, дистиллированная вода, лакмусовая бумага, стекл. стакан.		п/р №3
4/47	Признаки химических реакций.	Цвет, запах, осадок, свет. Повт: простое и сложное вещество.	Медная проволока, спиртовка, мрамор, кислота. FeCl3, KSCN, Na2CO3, CaCl2.		п/р №4	§ 33. №1.
5/48	Приготовление раствора сахара.	Применение умений расчета массы раствора и растворителя. Повторение: закон сохранения массы.			п/р №5	§ 33. №2.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 17 часов.
1/49	Растворение как физико-химический процесс	Вода в природе. Проблема чистой воды. Дистиллированная вода. Физические свойства воды. Повторение: массовая доля, оксиды.	Тепловые эффекты при растворении. Уменьшение объема при смешивании этанола с водой, растворение CuSO4, появление электропроводности у раствора соли	Биология, география, экология. НРК: экология водных ресурсов. Электросб. ОБЖ		§ 34.
2/50 3/51	Растворимость веществ. Типы растворов.	Процесс растворения в воде твердых, жидких и газообразных веществ (влияние температуры и давления). Растворы. Насыщенный и ненасыщенный раствор. Уметь работать с таблицей растворимости. Повторение: фильтрование и выпаривание.		География, биология, экология. НРК: методы очистки воды. Электросб.		§ 34, №5. § 34, №7.
4/52	Электролитичес кая диссоциация.	Электролита и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Степень эл. диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Повт. Реакция нейтрализации.			Д. Испытание веществ на электропроводность. Зависимость электропро водности уксусной кислоты от концентрац.	§ 35.
5/53	Теория электролитичес кой диссоциации.	Основные положения теории. Ионы простые и сложные. Повтор: уравнение химической реакции.				§ 36.
6/547/55	Ионные уравнения реакций.	Молекулярное и ионное уравнение реакций, признаки необратимых реакций. Повторение: химические элементы.		НРК: нейтрализация природных кислот и оснований Электросб.		§ 37. § 37, №5.
8/56	Кислоты, классификация и свойства.	Классификация кислот, типичные свойства, условия протекания типичных реакций кислот. Кислоты в свете теории эл. диссоциации. Ряд напряжения металлов. Повт: свойства неметаллов, строение их атомов.			Д. Взаимодей ствие цинка с соляной кислотой, хлоридом меди (II). л/о№8. Реакции, характерные для растворов кислот.	§ 38.
9/57	Основания, классификация и свойства.	Классификация оснований. Типичные свойства оснований. Типичное свойство нерастворимых оснований. Условия протекания типичных реакций оснований. Повт: свойства оснований.			л/о№9. Реакции, характерные для растворов щелочей. л/о№10. Получение нерастворимого основания.	§ 39.
10/ 58	Оксиды, классификация и свойства.	Оксиды несолеобразующие и солеобразующие. Оксиды основные и кислотный. Типичные свойства основных и кислотных оксидов. Условия протекания основных и кислотных оксидов с водой. Повт: бинарные соединения.			л/о№11. Реакции, характерные для основных оксидов (СаО). л/о№12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (СО2).	§ 40.
11/ 59 12/ 60	Соли, их классификация и свойства.	Соли средние, кислые и основные. Диссоциация различных типов солей. Два правила ряда напряжения металлов. Ионы солей. Повторение: количество вещества. Моль.			л/о№13. Реакции, характерные для растворов солей. (CuCl2)	§ 41. § 41. №2
13/ 61 14/ 62	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Генетическая связь. Генетический ряд металлов и неметаллов, их разновидности. Повт: Расчеты по хим. формуле.				§ 41. №4. § 41. №5.
15/ 63- 16/ 64	Окислительно-восстановительные реакции. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	Окислитель, восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Метод электронного баланса. Повт: степень окисления.				§ 43. №1 § 41. №3 § 42, №2.
17/ 65	Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Тема 7. Практикум 2. «Свойства растворов электролитов». 3 часа.
1/66	Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	Признаки реакций ионного обмена. Протекание реакций до конца. Необратимые реакции. Генетическая связь между классами неорганических соединений.	CuSO4, KCl, Al2(SO4)3, NaOH, Na3PO4, BaCl2, Na2SO3, Na2CO3, HNO3, фенолфталеин, штатив с пробирками.	НРК: экология реакций. Электросб.	п/р №6	Записи в тетр. Инд. задания
2/67	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	Химические особенности кислот, оснований, солей. Повт: Состав кислот, оснований, солей.	Fe, сульфат Cu (II)		п/р №7	Инд. задания
3/68	Решение экспериментальных задач.	Генетическая связь между классами неорганических соединений. Повторение: физические и химические явления.	Растворы кислот, солей, оснований, оксидов.		п/р №8