Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Отметка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка « 1 »:
• задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Отметка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
•работа не выполнена.
Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — отметка «5»;
• одна ошибка - отметка «4»;
• две ошибки — отметка «З»;
• три ошибки — отметка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — отметка «5»;
• 19—24 правильных ответов — отметка «4»;
• 13—18 правильных ответов — отметка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — отметка «2».
Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Литература
При составлении Рабочей программы использовалась
Методическая литература:
- Тесты по химии. 8 кл. : к учебнику , «Химия. 8 класс». – М.: «Экзамен», 2010
- Химия. Рабочая тетрадь. 8класс: пособие для учащихся общеобразовательных организаций / 6-е изд. – М.:Просвещение, 2013.– 95 с.
- Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / . Дрофа, 2004.
Ю. Поурочные разработки по химии к учебным комплектам и др., и др., и др. 8 класс. М.: «ВАКО», 2003 – с – (В помощь школьному учителю) Гара : уроки в 9 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
- Поурочные разработки по химии к учебным комплектам и др., и др., и др. 9 класс. М.: «ВАКО» , 2004 – с – (В помощь школьному учителю)
- Проверочные работы по химии в 8-11 классах: Пособие для учителя / . – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2001. – 208с.
- Химия в школе: научно-метод. журнал - М.: РАО: изд. «Центрхимпресс»,
Дополнительная литература для учителя:
- , , и др. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.
- Комплекты карточек - инструкций для проведения лабораторных и практических работ
- Комплекты контрольно - измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.
В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс – М.; Издательство «Экзамен», 2008
MULTIMEDIA – поддержка предмета
● Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2010 (Знания обо всем) SOFT FOR WINDOVS
● Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: -МЕДИА, 2005.
● Химия 9 класс Электронное приложение к учебнику , .
Примерное календарно - тематическое планирование
курса «Неорганическая химия»
8 класс,
№ п/п | Тема урока | Кол-во часов | Примерные сроки изучения |
Тема 1 Первоначальные химические понятия (18 ч) | |||
1 | Инструктаж по технике безопасности. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе Лабораторный опыт 1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами» (стр.49, учебник) | 1 | 04.09 |
2 | Практическая работа № 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. (стр.51, учебник) | 1 | 05.09 |
3 | Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Природные смеси. ЛО 2 «Разделение смеси с помощью магнита» (стр.49, учебник) | 1 | 11.09 |
4 | Практическая работа № 2 Очистка загрязненной поваренной соли (стр.52, учебник) | 1 | 12.09 |
5 | Физические и химические явления. ЛО 3 «Примеры физических явлений», ЛО 4 «Примеры химических явлений» (стр.50, учебник) | 1 | 18.09 |
6 | Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения | 1 | 19.09 |
7 | Простые и сложные вещества. Химический элемент ЛО 5 «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов» (стр.50, учебник) | 1 | 25.09 |
8 | Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса | 1 | 26.09 |
9 | Закон постоянства состава веществ | 1 | 02.10 |
10 | Относительная молекулярная масса Химические формулы. | 1 | 03.10 |
11 | Массовая доля химического элемента в соединении | 1 | 09.10 |
12-13 | Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности. | 2 | 10.10 16.10 |
14 | Закон сохранения массы веществ Химические уравнения | 1 | 17.10 |
15 | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. ЛО 6 «Разложение основного карбоната меди», ЛО 7 «Реакция замещения меди железом» (стр.50-51, учебник) | 1 | 23.10 |
16 | Моль — единица количество вещества. Молярная масса | 1 | 24.10 |
17 | Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций | 1 | 30.10 |
18 | Контрольная работа № 1 Первоначальные химические понятия. | 1 | 31.10 |
Тема 2 Кислород (5 ч) | |||
19 | Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства | 1 | 13.11 |
20 | Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе ЛО 8 «Ознакомление с образцами оксидов» (стр.69, учебник) | 1 | 14.11 |
21 | Практическая работа № 3 Получение и свойства кислорода. (стр.70, учебник) | 1 | 20.11 |
22 | Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения | 1 | 21.11 |
23 | Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций | 1 | 27.11 |
Тема 3 Водород (3 ч) | |||
24 | Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получе-ние водорода и его физические свойства ЛО 9 «Получение и свойства водорода» (стр.77, учебник) | 1 | 28.11 |
25 | Химические свойства водорода. Применение ЛО 10 «Взаимодействие водорода с оксидом меди (ΙΙ)» (стр.77, учебник) | 1 | 04.12 |
26 | Повторение и обобщение по темам «Кислород. Водород» | 1 | 05.12 |
Тема 4 Растворы. Вода (6 ч) | |||
27 | Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде | 1 | 11.12 |
28 | Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества | 1 | 12.12 |
29 | Практическая работа № 4 Приготовление раствора соли с опреде-ленной массовой долей растворенного вещества. (стр.88, учебник) | 1 | 18.12 |
30 | Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки | 1 | 19.12 |
31 | Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе | 1 | 25.12 |
32 | Контрольная работа № 2 Кислород. Водород. Растворы. Вода. | 1 | 26.12 |
Тема 5 Основные классы неорганических соединений (9 ч) | |||
33 | Оксиды. Классификация, номенклатура. Свойства оксидов. Получение Применение | 1 | 15.01 |
34 | Основания. Классификация, номенклатура. Получение | 1 | 16.01 |
35 | Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализа-ции. ЛО 14 «Свойства растворимых и нерастворимых оснований», ЛО 15 «Взаимодействие щелочей с кислотами», ЛО 16 «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами», ЛО 17 « Разложение гидроксида меди (ΙΙ) при нагревании» (стр.113-114, учебник) | 1 | 22.01 |
36 | Кислоты. Классификация, номенклатура. Физические и химические свойства кислот. ЛО 11 «Действие кислот на индикаторы», ЛО12 «Отношение кислот к металлам», ЛО13 «Взаимодействие кис-лот с оксидами металлов» (стр.113, учебник) | 1 | 23.01 |
37 | Соли. Классификация, номенклатура. Способы получения солей. | 1 | 29.01 |
38 | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений | 1 | 30.01 |
39 | Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» (стр.114, учебн.) | 1 | 05.02 |
40 | Обобщение и систематизация ЗУН по теме | 1 | 06.02 |
41 | Контрольная работа № 3 Основные классы неорганических соединений | 1 | 12.02 |
Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома (8 ч) | |||
42 | Классификации химических элементов. Амфотерные соединения. ЛО 18 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей» (стр.138, учебник) | 1 | 13.02 |
43 | Периодический закон | 1 | 19.02 |
44 | Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды | 1 | 20.02 |
45 | Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра. | 1 | 26.02 |
46 | Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ. Современная формулировка периодического закона. | 1 | 27.02 |
47 | Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах. | 1 | 05.03 |
48 | Значение периодического закона. Жизнь и деятельность | 1 | 06.03 |
49 | Повторение и обобщение по теме | 1 | 12.03 |
Тема 7 Строение вещества. Химическая связь (9 ч) | |||
50 | Электроотрицательность химических элементов | 1 | 13.03 |
51 | Ковалентная связь | 1 | 19.03 |
52 | Полярная и неполярная ковалентные связи | 1 | 20.03 |
53 | Ионная связь | 1 | 02.04 |
54 | Кристаллические решетки. ЛО 19 «Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей» (стр.152, учебник) | 1 | 03.04 |
55 | Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. | 1 | 09.04 |
56 | Окислительно-восстановительные реакции | 1 | 10.04 |
57 | Повторение и обобщение по теме | 1 | 16.04 |
58 | Контрольная работа № 4 Периодическая система химических элементов. Строение атома и вещества. Химическая связь | 1 | 17.04 |
Тема 8 Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч) | |||
59 | Закон Авогадро. Молярный объем газов | 1 | 23.04 |
60 | Относительная плотность газов | 1 | 24.04 |
61 | Объемные отношения газов при химических реакциях | 1 | 30.04 |
Тема 9 Галогены (8 ч) | |||
62 | Положение галогенов в ПСХЭ и строение их атомов. Хлор. Физичес-кие и химические свойства хлора. Применение | 1 | 07.05 |
63 | Хлороводород. Получение. Физические свойства | 1 | 08.05 |
64 | Соляная кислота и ее соли | 1 | 14.05 |
65 | Сравнительная характеристика галогенов ЛО 20 «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода», ЛО 21 «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их солей» (стр.172-173, учебник) | 1 | 15.05 |
66 | Практическая работа № 6 Получение соляной кислоты и ее свойства(стр.173, учебник) | 1 | 21.05 |
67 | Контрольная работа № 5 Закон Авогадро. Молярный объем газов Галогены | 1 | 22.05 |
68 | Повторение курса неорганической химии | 1 | 28.05 |
69 | Итоговая контрольная работа «Основные классы неорганических соединений. Периодическая система химических элементов. Строение вещества» | 1 | 29.05 |
Резервное время 1 час |
Лист корректировки рабочей программы
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
