Рабочая программа по химии 8 - 9 классы (стр. 5 )

Лист корректировки рабочей программы

№ урока	Тема урока	Причина корректировки	Способ корректировки

8 класс КОНТРОЛЬННЫЕ РАБОТЫ

Контрольная работа №1
Первоначальные химические понятия
Вариант 1

Задания
1.Определить валентность химических элементов по формулам.
2.Написать формулы соединений, используя таблицу химических элементов.
3.Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, определить тип реакции.
4.Написать уравнения реакций между веществами.
5.Решить задачи (оц.3-1; оц.4-2; оц. 5-3 )

Условие задания дано выше
1 NH3, FeCl3, Cr2 O3, HCl, Al 2O3, PCl5, K2S

2 а) зота(V) с кислородом; б) кальция с хлором (I); в) калия с серой (II)
г) фосфора (III) с водородом

3 a) Cu + O 2 = CuO

б) Mg + HCl = MgCl 2 + H2

в) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
г) Na + S = Na2 S

д) H2CO3 = CO2 + H2O

4 Алюминием и серой (II)

5 1.Какое количество вещества оксида серы (IV) соответствует его массе 6,4 г.
2.Какое число молекул оксида серы (IV ) соответствует его массе 12,8 г.
3.Какая масса Na2 S получится при реакции 23 г натрия с серой (II)?

Дополнительное задание
По формуле оксида бария BаО произведите следующие расчеты:
- найдите относительную молекулярную массу;
- вычислите массовую долю кислорода в этом веществе;
- определите количество вещества и число атомов бария в 10г оксида бария.

Контрольная работа №1
Первоначальные химические понятия

Вариант№2

Задания
1.Определить валентность химических элементов по формулам.
2.Написать формулы соединений, используя таблицу химических элементов.
3.Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, определить тип реакции.
4.Написать уравнения реакций между веществами.
5.Решить задачи (оц.3-1; оц.4-2; оц. 5-3 )

Условие задания дано выше

1 SO2 , CH4 , P2 O5 , As2 O5 , Mn2 O7, CrO3 , P H3

2 а) алюминия с кислородом; б) азота (III) с водородом; в) магния с кислородом;

г) натрия с серой (II)

3 a) Fe(OH)3 = Fe2 O3 + H2O

б) Na + Cl2 = NaCl

в) H2 + Cl2 = HCl
г) Zn + HCl = ZnCl2 + H2

д) NO + O2 = NO2

4 Калием и серой(II)

5 1.Найти массу оксида углерода (IV), соответствующую 2 моль.
2.Какой объем занимают 30 г сероводорода?
3. Какой объем кислорода необходим для получения 40 г оксида магния

MgO?

Дополнительное задание
По формуле оксида кальция СаО произведите следующие расчеты:
- найдите относительную молекулярную массу;
- вычислите массовую долю кислорода в этом веществе;
- определите количество вещества и число атомов кальция в 7г оксида кальция.

Контрольная работа № 2

по теме « Кислород. Водород. Вода. Растворы».

ВАРИАНТ 1

1-я часть

1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:

а) водород в) сера

б) кислород г) железо

2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

а) Дж. Дальтон в) Дж. Пристли

б) Г. Кавендиш г) А. Лавуазье

3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

а) воду в) кислоту

б) соль г) марганцовку

4. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды в) кислоты

б) соли г) основания

5. В медицине, а так же, для сварки и резки металлов применяют:

а) водород в) алюминий

б) кремний г) кислород

6. В состав воздуха не входит:

а) водород в) углекислый газ

б) кислород г) аргон

7. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:

а) экзотермическими б) каталитическими в) эндотермическими

8. К твёрдому топливу относится:

а) нефть б) торф

в) метан г) мазут

9. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

а) водород б) кислород

в) метан г) нефть

10. Самый лёгкий газ:

а) сернистый б) кислород

в) углекислый г) водород

11. Если зажечь водород, то получится:

а) воздух б) метан

в) вода г) углекислый газ

12. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества:

а) взвеси б) растворы

в) суспензии г) эмульсии

13. Вода реагирует при нагревании с

а) натрием б) литием

в) цинком г) фосфором

2-я чсть

Вставьте пропущенное слово:

1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________.

3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

3-я часть

Составьте уравнения и найдите коэффициенты для химических реакций:

а) горения водорода

б) горения лития

в) взаимодействия водорода и хлора

г) взаимодействия водорода и оксида меди CuO

д) взаимодействие воды с оксидом фосфора(V)

е) взаимодействие воды с негашеной известью СаО

Контрольная работа № 2

по теме « Кислород. Водород. Вода и растворы».

ВАРИАНТ 2

1-я часть

1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

а) водород в) сера

б) кислород г) железо

2. Дата открытия кислорода:

а) 1 июля 1874г. б) 1 августа 1774г.

в) 1 сентября 1884г. г) 1 октября 1678г.

3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

а) кислород б) водород

в) аргон г) неон

4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

а) растворы б) смеси

в) воздух г) катализаторы

5. В воздухе кислорода по объёму:

а) 78% б) 2%

в) 21% г) 23%

6. Для горения вещества необходим доступ:

а) водорода б) кислорода

в) алюминия г) кремния

7. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:

а) экзотермическими б) эндотермическими в) каталитическими

8. К жидкому топливу относится:

а) торф б) метан

в) нефть г) уголь

9. Водород можно получить при реакции металлов с:

а) кислотой б) солью

в) оксидами г) ртутью

10. Если водород среагирует с кислородом, получится:

а) воздух б) метан

в) вода г) углекислый газ

11. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

а) оксидами металлов б) водой

в) ртутью г) медью

12. Вещество, хорошо растворимое в воде:

а) мел б) гипс

в) глина г) сахар

13. Вода реагирует при обычной температуре с:

а) гашеной известью б) литием

в) цинком г) углеродом

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом.

3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.

4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.

3-я часть

Составьте уравнения и найдите коэффициенты для химических реакций:

а) горения алюминия

б) горения углерода

в) взаимодействия водорода и серы

г) разложения воды

д) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)

е) взаимодействие воды с литием

Контрольная работа № 3

по теме « Основные классы неорганических соединений»

ВАРИАНТ 1

Напишите формулы следующих веществ:

1)  серной кислоты –

2)  нитрата кальция –

3)  оксида азота (II) –

4)  оксида углерода (IV) –

5)  азотной кислоты –

6)  гидроксида алюминия –

7)  сульфата калия –

8)  гидроксида цинка –

9)  хлорида алюминия –

10)  угольной кислоты

Как можно получить соли, формулы которых даны в схемах:

1)  KOH + ? = К2СО3 + ? 

2)  ? + H2 SO4= Al2(SO4)3 + ?

Запишите уравнения реакций, назовите вещества по формулам.

Какие из веществ, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с оксидом углерода (IV): NaOH, CaSO4, BaO, H2SO4, SiO2. Назовите полученные вещества. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Cu → CuO →Cu(NO3)2 →Cu(OH)2

Контрольная работа № 3

по теме « Основные классы неорганических соединений»

ВАРИАНТ 2

1. Напишите формулы следующих веществ:

1)  гидроксида калия -

2)  соляной кислоты -

3)  оксида фосфора (IV) -

4)  хлорида бария -

5)  гидроксида меди (II) -

6)  сульфата меди (II) -

7)  ортофосфорной кислоты -

8)  нитрата серебра -

9)  оксида магния -

10)  сероводородной кислоты -

Как можно получить соли, формулы которых даны в схемах:

1)  BaO + ? = Ba(NO3)2 + ?

2)  Cu(OH)2 + ? = CuSO4 + ?

Запишите уравнения реакций, назовите вещества по формулам.

Какие из веществ, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с гидроксидом натрия: SO2, Ca(OH)2, FeCl3, CuO, HNO3, BaSO4.  Назовите полученные вещества. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 →Al(OH)3

Контрольная работа № 3

по теме « Основные классы неорганических соединений»

ВАРИАНТ 3

Напишите формулы следующих веществ:

1)  хлорида меди (II) -

2)  оксида серы (IV) -

3)  фосфата калия -

4)  гидроксида бария -

5)  силикат кальция -

6)  гидроксида натрия -

7)  оксида железа (III) -

8)  угольной кислоты -

9)  бромида натрия -

10)  серной кислоты -

2. Как можно получить соли, формулы которых даны в схеме

1)  Na2O + ? = Na2SO4 + ?

2)  ? + HCl = ZnCl2 + ?

Запишите уравнения реакций, назовите вещества по формулам.

3. Какие из веществ, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с соляной

кислотой: P2O5, MgO, CaCO3, H2SO4, AgNO3. Назовите полученные вещества.

4.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

С →СO2 →H2CO3 →CaCO3

Контрольная работа № 3

по теме « Основные классы неорганических соединений»

ВАРИАНТ 4

1. Напишите формулы следующих веществ:

1)  карбоната калия –

2)  гидроксида меди (II) -

3)  сульфата лития -

4)  кремниевой кислоты -

5)  оксида серы (IV) -

6)  гидроксида алюминия-

7)  нитрата цинка -

8)  оксида лития -

9)  карбоната магния -

10)  азотной кислоты –

2. Как можно получить соли, формулы которых даны в схемах:
1)  ? + H2CO3 = CaCO3 +H2O

2)  KOH+ ? = K2SiO3 + ?

Запишите уравнения реакций, назовите вещества по формулам.

3. Какие из веществ, формулы которых указаны ниже, будут реагировать с гидроксидом натрия: KCl, CO2, H2SO4, CuO, Zn(NO3)2.  Назовите полученные вещества.