Рабочая программа «Химия» (стр. 2 )

знать / понимать

1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;

2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

­ безопасного обращения с веществами и материалами;

­ экологически грамотного поведения в окружающей среде;

­ оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

­ критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

­ приготовления растворов заданной концентрации.

9-й класс

(68 ЧАСОВ)

Тема 1. ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАССА (5 часов)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов ­леева в свете теории строения атома.

Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Расчёты по химическим урав­нениям.

Тема 2. ЭЛЕКТРОЛИТЫ (11 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).

Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электроли­тической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.

Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации:

1. Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.

2. Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных рас­творов уксусной кислоты.

3. Видеофильм «Химия. 9 кл. Электролитическая диссоциация».

4. Плакат «Количественные величины в химии».

5. Транспаранты «Процессы окисления-восстановления».

Лабораторные опыты:

1. Реакции обмена между растворами электролитов.

2. Качественная реакция на хлорид-ион.

Практическое занятие: «Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД».

Расчетные задачи: расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема3 ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (7 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.

Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.

Сера. Строение молекул, физические и химические свойства, применение.

Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.

Демонстрации:

1. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

2. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторные опыты:

1. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.

2. Распознавание сульфат-иона в растворе.

Расчётные задачи: Решение всех типов задач.

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (5часов)

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различ­ных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации:

1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реаги­рующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади по­верхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру кусочков мела с кисло­той), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с соляной кислотой разной концентрации и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при разных температу­рах).

2. Компакт-диск «Химия. 9 класс».

Расчетные задачи: расчеты по термохимическим уравнениям.

Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов).

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства азота: взаимо­действие с металлами, водородом, кислородом.

Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака: взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.

Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.

Применение аммиака. Производство аммиака. Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение. Производство азотной кислоты, круговорот азота. Фосфор и его соединения (краткая характеристика).

Расчётные задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации:

1. Растворение аммиака в воде.

2. Получение аммиака и его обнаружение.

3. Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.

Лабораторные опыты: Качественная реакция на растворы солей аммония (взаимодействие их с растворами щелочей при нагревании).

Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота»

Расчетные задачи: решение задач на определение массовой (объемной) доли вы­хода продукта реакции от теоретически возможного.

Т е м а 6. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (10 часов)

Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния.

Явление адсорбции.

Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кри­сталлической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение ок­сидов.

Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на карбонат-ион.

Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность. Расчётные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходно­го вещества, содержащего примеси.

Демонстрации:

1. Поглощение углем растворенных веществ и газов.

2. Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.

3. Получение кремниевой кислоты.

4. Коллекция «Стекло и изделия из стекла».

Лабораторные опыты:

1. Качественная реакция на карбонат-ион.

2. Ознакомление с образцами природных силикатов.

Расчетные задачи: вычисление массы или объема продукта реакции по извест­ной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Практическое занятие: Получение CO2 и изучение его свойств Качественная реакция на карбонаты.

Тема 7. ХИМИЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (12часа)

Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Метал­лическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от неё (обзорно).

Общая характеристика металлов главных подгрупп 1-Ш групп Периодической системы химических элементов (в сравнении). Натрий и кальций. Строение и свой­ства. Соединения натрия и кальция. Их свойства. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гид-роксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.

Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Природные соединения железа.

Демонстрации:

1. Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических ре­шеток металлов.

2. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.

3. Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.

4. Взаимодействие кальция и натрия с водой.

5. Качественная реакция на ионы кальция и бария.

6. Устранение жёсткости воды.

7. Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями.

8. Механическая прочность оксидной пленки алюминия.

9. природные соединения железа, получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства.

Лабораторные опыты:

1. Рассмотрение образцов металлов.

2. Ознакомление с важнейшими соединениями - солями натрия, калия, кальция.

3. Ознакомление с образцами алюминия и его соединений.

4. Свойства гидроксидов железа качественная реакция на ионы Fe 2+ , Fe 3+

Практическое занятие: решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Т е м а 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (5часов)

Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органиче­ских веществ.

Основные идеи теории строения органических соединений по . Понятие изомерии.

Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения). Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоеди­нения). Применение непредельных углеводородов.

Понятие о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов. Виды топлива.

Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

Общие понятия об аминокислотах и белках.

1. Демонстрации:

2. Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).

3. Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.

4. Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».

Планируемые результаты изучения учебного предмета

В результате изучения химии ученик должен:

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

V.ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ С ОПРЕДЕЛЕНИЕМ

ОСНОВНЫХ ВИДОВ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 КЛАСС
8 класс Тема 1 «Первоначальные химические понятия»(16 ЧАСОВ) Мотивация темы: развитие интереса к предмету; формирование учебных, интеллектуальных умений и навыков; приобретение навыков работы с лабораторным оборудованием; практическая значимость знаний, полученных в данной теме; воспитание патриотических качеств личности, развитие эстетического отношения к выполнению различных операций с веществами и оборудованием
№ урока	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы	дата	Задания на дом.
1./1	Предмет химии. Вещества.	Наука химии Вещества. Свойства веществ. Свойства тел. Компоненты.	Знать определение предмета химии, точки зрения на происхождение слова «химия» определение вещества, свойств веществ Уметь описывать вещества по их физическим свойствам	Демонстрация Занимательных опытов, тел, различной химической посуды, веществ и их свойств NaCl, H20, Al, Fe, сахар.		§ 1№ 1-5 с. 13
2./2	Чистые вещества и смеси	Смеси. Виды смесей. Способы разделения смесей. Чистое вещество.	Знать отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей Уметь различать однородные и неоднородные смеси	Лабораторный опыт №1 «Физические свойства веществ», № 2 «Разделение смесей». Демонстрация – однородные и неоднородные смеси, способы разделения смесей.		§ 2, № 6-9 с.13
3./3	Ознакомление с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.	Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Правила работы со спиртовкой, нагревание, засыпание и наливание веществ. Общие правила техники безопасности.	Знать устройство и назначение штатива и спиртовки Уметь обращаться с лабораторным штативом и спиртовкой, различной химической посудой	Практическая работа № 1. «Приёмы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой»		Подготовить практическую работу № 2
4./4	Очистка загрязнённой поваренной соли.	Разделение смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание, декантация.	Знать способы разделения однородных и неоднородных смесей, правила обращения с лабораторным оборудованием Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием	Практическая работа № 2. «Очистка загрязнённой поваренной соли»		Повторить .§ 1, 2
5./5	Физические и химические явления.	Химическая реакция. Признаки и условия химической реакции.	Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций и условия их возникновения и течения Уметь отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения	Демонстрация физических и химических явлений, различных признаков химических реакций Лабораторный опыт №3 «Физические явления», №4 «Химические явления». Тест по теме урока		§ 3, № 10-11 с. 13.
6./6	Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения	Атом. Молекула. Строение вещества. Кристаллическая решетка. Основные положения учения	Знать основные положения атомно-молекулярного учения, роль и Д. Дальтона в их создании Уметь объяснять физические и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения	Демонстрация явлений, помогающих увидеть силы притяжения и расстояния между частицами в газообразных, жидких и твёрдых веществах Проверочная работа по изученным понятиям		§ 4, 13,вопросы 1-10 с 25

7./7	Простые и сложные вещества. Химический элемент	Химический элемент. Символы элементов. Первоначальное знакомство с таблицей . Изотопы*. Алхимия. Простое вещество. Металл. Неметалл. Сложное вещество	Знать определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси от сложного вещества Уметь различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества	Демонстрация опыта соединения железа с серой Лабораторный опыт №5 «Коллекция горных пород и минералов».		§ 5, 6 , вопросы 11-15 с. 25
8./8	Знаки химических элементов. Относительная атомная масса	Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Химический знак, химический элемент	Знать определение химического элемента, 20 знаков химических элементов, определение относительной атомной массы Уметь отличать понятия элемент и простое вещество	Карточки со знаками химических элементов		§ 7, 8, вопросы 16-19 с. 25
9./9	Закон постоянства состава вещества. Относительная молекулярная масса. Химические формулы	Химическая формула, индекс. Закон постоянства состава вещества. Относительная молекулярная масса Качественный и количественный состав вещества	Знать определение закона постоянства состава вещества, химической формулы, относительной молекулярной массы Уметь давать по плану описание вещества	Проверочная работа на знание знаков химических элементов Изучение коллекции «Металлы», образцов металлов.		§ 9, 10, вопросы 4-9,11, 12 с.31-32
10/ 10	Решение задач «Расчёты по химической формуле»	Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента. Определение ω (ХЭ) по формуле вещества и установление формулы вещества по ω (ХЭ).	Знать алгоритм вычисления по формуле Уметь выполнять расчёты по формуле			§ 10, с.30-31, задачи8-12 с. 32
11/11	Валентность химических элементов. Составление формул по валентности	Валентность. Высшая и низшая валентность. Валентность водорода и кислорода. Составление формул бинарных соединений.	Знать определение валентности Уметь определять валентность по формуле бинарного соединения, составлять формулы по валентности.			§ 11, 12, упражнения 4-6 с.37
12/12	Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения	Сохранение массы веществ. Материальный баланс химической реакции. Уравнение химической реакции. Коэффициент.	Знать определение закона сохранения массы веществ, его значение Уметь применять закон сохранения массы веществ при написании уравнений	Демонстрация опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы веществ Проверочная работа на составление формул по валентности, вычисление относительной молекулярной массы и доли элементов в соединении		§ 14, 15, упражнение 4-6 с,47
13/13	Составления уравнений химических реакций. Типы химических реакций	Сохранение массы веществ. Материальный баланс химической реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов	Знать определение химических уравнений, значение коэффициентов в химических уравнениях, определение реакций соединения, замещения, разложения, обмена. Уметь составлять химические уравнения, уравнивать коэффициенты, определять типы химических реакций по уравнениям	Демонстрация химических реакций соединения, разложения, замещения и обмена Лабораторный опыт №6- разложение основного карбоната меди (II) №7 замещение меди в растворе хлорида железа (II)		§ 15, 16, упражнения 5 – 6 с. 47
14 /14	Количество вещества. Моль Молярная масса	Моль. Число Авогадро. Молярная масса.	Знать определение количества вещества, моля, числа Авогадро, молярной массы Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот, вычислять молярную массу по количеству вещества и наоборот	Демонстрация образцов веществ количеством вещества 1 моль		§ 17
15/15	Решение расчётных задач по формулам с использованием количества вещества	Решение задач по формулам, нахождение массы, количества вещества, числа частиц	Уметь вычислять по химическим формулам массу, количество вещества, число частиц			§ 17, с. 44-47
16/16	Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»	Контроль знаний, умений, навыков по теме	Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков. Коррекция.
8 класс Тема 2 «Строение атома»(4 ЧАСА) Мотивация темы: теоретические знания имеют прогностический характер и практическое применение; формирование умения устанавливать взаимосвязи и делать выводы; знания, полученные в данной теме, помогают не только лучше понимать природу, но и видеть взаимосвязи в ней, а также найти практический выход им. Формирование научного мировоззрения, навыков исследовательской работы.
1./17	Порядковый номер химического элемента. Состав атомных ядер. Изотопы	Заряд ядра атома. Электрон. Протон. Нейтрон. Изотопы	Знать: строение атома, , современную формулировку периодического закона, состав атомного ядра, определение изотопов, три вида излучений Уметь: описывать химический элемент с точки зрения строения атома			§37
2./18	Строение электронных оболочек атомов	Электронная оболочка. Спаренные и неспаренные электроны. s, p, d, f- электроны	Знать: расположение электронов по слоям. Формы электронных орбиталей, о периодическом изменении свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое Уметь: записывать строение атомов элементов первых 4 периодов			§37
3./19	Распределение электронов по энергетическим уровням	Уровни. Подуровни. Орбитали. Правило Хунда.	Уметь: записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов первых 4 периодов			составить электронные формулы и электронные ячейки для атомов
4./20	Обобщение и повторение темы «Строение атома»			Проверочная работа Распределение электронов по энергетическим уровням
8 класс Тема 3 «Кислород. Оксиды. Горение»(8 ЧАСОВ) Мотивация темы: глубокое изучение свойств простых веществ с целью их распознавания и более эффективного использования в практической деятельности человека. Подробное знакомство с окружающей природой, взаимосвязями между веществами и влиянием их на здоровье человека, формирование навыков обращения с веществами и лабораторным оборудованием, формирование и развитие умения производить вычисления по формулам и уравнениям; установление межпредметных связей с математикой и физикой; воспитание аккуратности, чёткости и точности при выполнении расчётов и лабораторных операций; привитие «чувства вещества», необходимого химику.
№№ п/п	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы		Задания на дом.
1./21	Кислород в природе. Кислород как химический элемент. Физические и химические свойства кислорода.	Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Кислород самый растворимый химический элемент. Состав оксидов. Состав молекулы кислорода. Окисление. Горение. Реакция окисления.	Знать содержание кислорода в воздухе, валентность кислорода, процентное соотношение содержания кислорода в различных сферах физические и химические свойства кислорода Уметь различать понятия кислород как «химический элемент» и как «простое вещество» записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами	Демонстрация таблиц «Распространение кислорода в природе» 1). Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа 2). Ознакомление с физическими свойствами кислорода		§ 18, записи в тетради § 20, упр. 4,7 с.60
2./22	Оксиды. Окисление. Круговорот кислорода в природе	Состав оксидов. Свойства оксидов. Названия оксидов. Круговорот элемента	Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления Уметь составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов	Лабораторный опыт №8 ознакомление с образцами оксидов		§ 20, 21 упр.5,6 с.60
3. /23	Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода	Способы получения и собирания кислорода Катализатор Области применения кислорода	Знать способы получения кислорода в лаборатории промышленности, способы собирания газов, понятие «катализатор», его роль; области применения кислорода Уметь объяснять роль кислорода в процессах горения и дыхания	Демонстрация: 1). Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора 2). Получение кислорода из перманганата калия при его разложении		§ 19, упр.12 с.60, .§ 21, упр.8,11 с.60
4./24	Получение и свойства кислорода		Знать и соблюдать правила техники безопасности. Уметь собирать прибор для получения газов, собирать кислород вытеснением воздуха, доказывать его наличие,	Практическая работа №3 «Получения и свойства кислорода»
5. /25	Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе.		Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров	Демонстрация 1). Количественное определение содержания кислорода в воздухе 2). Опыты, выясняющие условия горения Проверочная работа «Химические свойства и применение кислорода»		§ 22, упр. 1-5 (устно),7(письм.) с.69
6./26	Тепловой эффект химических реакций.	Выделение теплоты. Поглощение теплоты. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Тепловой эффект. Термохимическое уравнение.	Знать понятие теплового эффекта, определение экзо - и эндотермических реакций Уметь различать экзо - и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции	Демонстрация – тепловые эффекты химических реакций.		§ 23, упр. 8-12 с.69 § 24,
7./27	Расчёты по уравнениям химических реакций. Термохимические расчёты	Пропорция, правило «креста», алгоритм решения задачи	Знать алгоритм решения задачи по уравнению реакции Уметь решать задачи по алгоритму			с.45,Задачи №1,2 с.48 с.66, задачи №1,2 с.69
8./28	Повторение и обобщение темы «Кислород. Оксиды. Горение»		Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении темы	Проверочная работа по решению задач по уравнениям химических реакций, термохимическим уравнениям		Повторить § 18-24
8 класс Тема 4. Водород.(4 ЧАСА) Мотивация темы: изучение темы даёт возможность познакомить учащихся с проблемой получения экологически чистого топлива и имеющимися подходами в решении этой проблемы. Можно расширить круг знаний о веществах и их свойствах с целью правильного их применения; сформировать навыки осторожного обращения с опасными реактивами и приобрести знания о способах оказания первой помощи при химических травмах.
№№ п/п	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы		Задания на дом.
1. /29	Водород в природе. Водород как химический элемент.	Гидриды. Валентность водорода.	Знать содержание водорода в воздухе, валентность водорода, процентное соотношение содержания водорода в различных сферах Уметь различать понятия водород как «химический элемент» и как «простое вещество»			§ 25, упр. № 1-3 с.76
2./30	Получение водорода в лаборатории и промышленности	Лабораторные и промышленные способы получения водорода	Знать: правила техники безопасности при работе с газами, способы получения водорода в лаборатории и промышленности, способы собирания газов. Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать наличие. Проверять на чистоту.	Демонстрация – получение водорода,		§ 26, упр. № 4-7 с.76-77
3./31	Физические и химические свойства водорода Применение.	Состав молекулы водорода. Физические и химические свойства водорода. Восстановитель. Реакция восстановления. Сырьё. Экологически чистое топливо	Знать состав молекулы водорода, определение восстановителя Уметь давать характеристику водорода как химического элемента и как простого вещества, уметь записывать уравнения химических реакций, показывающих свойства водорода	Демонстрация ознакомление с физическими свойствами водорода, горение водорода, взрыв смеси водорода и кислорода, взаимодействие водорода с оксидом меди Лабораторные опыты: № 9 - получение водорода. свойства водорода, № 10 -взаимодействие водорода с оксидом меди(II)		§ 27, упр. .№ 8,9 с.77.
4./32	Решение задач и упражнений по теме «Водород»		Знать: химические свойства водорода и способы его получения Уметь: записывать уравнения реакций, отражающих способы получения водорода и его химические свойства	Проверочная работа по теме «Водород»		№ 11 с.77.
8 класс. Тема 5. Газообразное состояние вещества.(5 ЧАСОВ) Мотивация темы: познание законов природы, их применения в повседневной жизни; знакомство с историей химии, жизнью и деятельностью великих химиков мира; установление внутрипредметных связей, понимание логики построения курса химии.
№№ п/п	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы		Задания на дом.
1./33	Газы. Закон Авогадро. Молярный объём газов.	. Закон Авогадро. Конденсированное состояние вещества.	Знать: определение закона Авогадро Уметь: определять объём газа, количество вещества, исходя из молярного объёма газа	Демонстрация различных веществ количеством вещества 1 моль		§ 44, упр. №1-2 с.156
2./34	Решение задач на молярный объём газов.	Нахождение объёма исходного вещества или продукта реакции.	Уметь: производить расчёты по формулам и уравнениям химических реакций с использованием понятия «молярный объём газов»			Упр. № 3-4 (задачи) с. 156
3./35	Закон объёмных отношений. Относительная плотность газов.	Плотность. Относительная плотность. Закон объёмных отношений.	Знать: закон объёмных отношений газов Уметь: вычислять объёмные отношения газов по химическому уравнению, используя закон объёмных отношений			§ 45, упр. №1-2 (задачи) с.156
4./37	Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков по темам № 2-4, коррекция.	Проверочная работа по теме «Газовые законы»		Подготовиться к контрольной работе
8 класс Тема 6. Вода. Водные растворы.(5 ЧАСОВ) Мотивация темы: формирование экологического мышления учащихся, приобретение навыков экологически грамотного обращения с водой в быту и в природе; понимание сущности процессов с участием воды, происходящих в природе. Формирование умения решать экологические проблемы, связанные с водой; расширение и углубление знаний о веществах и их свойствах; установление внутрипредметных связей; приобретение специальных навыков обращения с веществами
№№ п/п	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы		Задания на дом.
1./38	Вода в природе. Получение чистой воды. Вода – растворитель. Растворы	Раствор. Растворитель. Растворение – физико-химический процесс. Экзо - и эндотермические эффекты растворения. Кристаллогидраты	Знать: способы очистки воды от примесей, меры по охране воды. понятия «раствор»,«растворитель», «растворимость», виды растворов Уметь: объяснять значение воды для жизни на Земле объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения	Демонстрации - растворимость веществ в воде. - очистка воды перегонкой - разделение смесей с помощью делительной воронки		§ 29 § 28, упр. № 1-3 с.81
2./39	Способы выражения количественного состава растворов.	Доля и концентрация вещества в растворе. Массовая доля растворённого вещества. *Молярная концентрация растворённого вещества. Решение задач на концентрацию.	Знать: определение растворимости, массовой доли растворенного вещества в растворе Уметь: вычислять массовую долю и массу вещества в растворе			§ 28, упр. № 1,2(задачи) с.81
3./40	Решение задач на вычисление массовой доли вещества в растворе		Знать: алгоритм решение задач данного типа Уметь: находить массу вещества в растворе и массовую долю вещества	Проверочная работа по вычислению массовой доли вещества в растворе		упр. № 3,4 (задачи) с.81
4./41	Состав воды. Физические и химические свойства воды	Анализ и синтез. Гидроксогруппа. Гидроксид. Индикатор	Знать: количественный и качественный состав воды, состав гидроксида, химические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды	Демонстрация - взаимодействие воды с металлами -взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. -Определение полученных растворов индикаторами		§ 29, упр.№5,6 с.87.
5./42	Приготовление растворов с определённой массовой долей растворяемого вещества.	Приготовление растворов.	Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества	Практическая работа №4. Приготовление растворов с заданной концентрацией		Повторить §§ 28, 29
8 класс Тема 7. Основные классы неорганических соединений.(11 ЧАСОВ) Мотивация темы: развитие у учащихся таких умений как установление причинно – следственных связей, умения делать выводы, сравнивать и анализировать материал, выделять главное и находить возможность практического применения знаний в жизни. Формирование навыков безопасного обращения с реактивами, умения оказать первую помощь в различных ситуациях; формирование научного мировоззрения и создание четкой химической картины природы.
№№ п/п	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы		Задания на дом.
1./43	Оксиды. Состав и названия. Классификация оксидов. Химические свойства и способы получения	Основные, амфотерные кислотные оксиды	Знать: классификацию оксидов, определение кислотных, основных и амфотерных оксидов химические свойства и способы получения оксидов Уметь: классифицировать оксиды по составу и свойствам, давать им названия записывать уравнения химических реакций, доказывающих свойства и способы получения оксидов.	Демонстрация или лабораторный опыт «Ознакомление с образцами оксидов» Демонстрация взаимодействие оксида кальция и оксида фосфора (V) с водой - Определение полученных растворов индикаторами Проверочная работа «Вода. Водные растворы»		§30,упр.№1с.92 упр.№2 с.92
2.-3/ 44-45	Основания. Состав. Классификация и свойства	Определение основания. Классификация оснований. Химические свойства оснований.	Знать: классификацию оснований, химические свойства Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства оснований	Лабораторный опыт №11 «Свойства нерастворимых и растворимых оснований», №12 «Взаимодействие щелочей с кислотами» №13«Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами» №14 «Разложение гидроксида меди(II) при нагревании».		§31, упр.№5, 7 с.99
4-5/ 46-47	Кислоты. Состав и название. Классификация Химические свойства и способы получения	Одно-, двух - и трёхосновные кислоты. Кислородсодержащие и бескислородные кислоты Индикатор. Реакция обмена. Реакция нейтрализации. Ряд активности металлов	Знать: классификацию и названия кислот определение индикатора, реакций обмена и нейтрализации, химические свойства кислот Уметь: давать название кислотам по формуле и наоборот записывать формулу по названию составлять уравнения реакций кислот с различными веществами, объяснять явления с точки зрения атомно-молекулярного учения	Демонстрация образцов неорганических и органических кислот Лабораторные опыты: №15- действие кислот на индикаторы №16 отношение кислот к металлам №17 – взаимодействие кислот с оксидами металлов		§32, упр. 1,2 с. 104 упр. №8
6./48	Соли. Состав. Названия. Классификация.	Кислые, средние, основные, двойные и комплексные соли	Знать: классификацию и номенклатуру солей Уметь: давать название солям по формуле и составлять формулу по названию	Демонстрация образцов солей		§33, упр. №1, 2, 3 с. 112
7./49	Соли. Химические свойства. Способы получения		Знать: химические свойства солей и способы их получения Уметь: записывать уравнения реакций, отражающие свойства солей и способы их получения	Лабораторные опыты**(на усмотрение учителя) -взаимодействие карбоната калия с соляной кислотой -взаимодействие железа с хлоридом меди (II) - взаимодействие хлорида железа (II) с гидроксидом натрия - взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия		§33, упр. №4-7 с. 112
8./50	Генетическая связь классов неорганических веществ	Генетический ряд. Генетическая связь.	Знать: определение генетического ряда. Уметь составлять генетические ряды металла и неметалла, записывать уравнения реакций по схеме	Проверочная работа по темам «Кислоты. Основания»		§33, упр.№10 с.112
9./51	Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме №8.	Знать: определение основных классов неорганических веществ, классификацию, генетическую связь между классами Уметь: доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, составлять генетические цепочки из веществ разных классов			повторить§§30-33,	9./51
10/52.	Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических веществ»	Уметь: практически доказывать химические свойства классов неорганических веществ, правильно подбирать вещества для проведения химических реакций, соблюдать правила техники безопасности	Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических веществ»		Упр. № 8-9 с. 112	10/52.
11./53	Контрольная работа № 3 по темам 5-6 «Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ»					11./53
8 класс. Тема 8. Периодический закон . Периодическая система химических элементов. (5 ЧАСОВ) Мотивация темы: знание периодического закона даёт в руки важный метод познания, то есть теоретические знания имеют прогностический характер и практическое применение; воспитание патриотических качеств личности на примере жизни и деятельности ; изучение родного края на материалах данной темы; формирование умения устанавливать взаимосвязи и делать выводы; знания, полученные в данной теме, помогают не только лучше понимать природу, но и видеть взаимосвязи в ней, а также найти практический выход им. Формирование научного мировоззрения, навыков исследовательской работы.
№№ п/п	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы		Задания на дом.
1. 1./54	Классификация химических элементов	Амфотерный оксид. Амфотерный гидроксид	Знать: определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации элементов основные признаки классификации элементов на примере естественных семейств щелочных металлов, галогенов и инертных газов Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксидов объяснять общие и отличные признаки в свойствах щелочных металлов, галогенов, инертных газов.	Лабораторный опыт №18 Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей Демонстрация -взаимодействие натрия с водой -показ образцов щелочных металлов и галогенов		§34,
2./55	Периодический закон	Порядковый номер элемента. Период	Знать: определение периодического закона, периода Уметь: объяснять изменение свойств элементов и их соединений в периоде, знать причину этого			§35,
3./56	Периодическая система химических элементов Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов	Малые и большие периоды. Группы и подгруппы. Главная и побочная подгруппы План характеристики элемента	Знать: определение периода, физический смысл номера периода, определение группы химических элементов, физический смысл номера группы Уметь: описывать химические элементы. Исходя из положения в группе, периоде, с учётом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и группе давать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов			§36,
4./57	Значение периодического закона Жизнь и деятельность		Знать: роль периодического закона для развития науки, техники, для общения известных фактов и предсказания новых основные этапы жизни и деятельности Уметь: доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и строения атома	Проверочная работа по характеристике элемента по его положению в периодической системе химических элементов		§38§39
5./58	Контрольная работа №4 по теме «Периодический закон . Периодическая система химических элементов. Строение атома»
8 класс. Тема 9.Химическая связь. Строение вещества(10 ЧАСОВ) Мотивация темы: показать взаимосвязь строения, свойств и применения веществ, зависимость способов получения от распределения веществ в природе
№№ п/п	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы		Задания на дом.
1./59	Электроотрицательность	Электроотрицательность	Знать: определение электроотрицательности Уметь сравнивать химические элементы по их электроотрицательности			§40
2-3/60-61	Основные виды химической связи	Полярная и неполярная ковалентная связь. Электронная и структурная формулы. Ионная связь. Ионы	Знать: определение химической связи, ковалентной полярной и неполярной связи, ионной связи. Механизм их образования Уметь: различать виды химической связи, записывать схемы образования веществ с различными видами связи	Лабораторные опыты №19 Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химической связи		§41
4./62	Кристаллические решётки	Кристаллическая решётка. Атомная, молекулярная, ионная, металлическая кристаллическая решётка	Знать: определение кристаллической решётки, типы кристаллических решеток Уметь: определять типы кристаллических решёток по типу химических связей, описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решётки	Демонстрации моделей пространственных решеток поваренной соли, алмаза, графита, твёрдого оксида углерода(IV)		§42
5./63	Степень окисления	Степень окисления. Окисление. Восстановление	Знать: определение степени окисления Уметь: определять степень окисления по формуле и составлять формулы по известной степени окисления. Называть вещества	Демонстрация Взаимодействие хлора и йода с металлами как пример ОВР		§43
6./64	Окислительно-восстановительные реакции	Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Электронный баланс	Знать: определение ОВР, окислитель, восстановитель. Процесс окисления и процесс восстановления Уметь: записывать простейшие ОВР, составлять схему электронного баланса			§43
7./65	Упражнения по составлению ОВР		Уметь: записывать простейшие ОВР, составлять схему электронного баланса			§43, упр. № 6-8 с. 152
8./66	Повторение по теме Химическая связь. Строение вещества		Проверить знания и умения, полученные при изучении данной темы	Тестирование по теме Химическая связь. Строение вещества
9./67	Итоговая контрольная работа за курс 8 класса		Проверить знания и умения курса химии 8 класса
10/68	Анализ итоговой контрольной работы