Рабочая программа «Химия» (стр. 1 )

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА «ХИМИЯ»

8–9-й КЛАССЫ

I. Пояснительная записка

Программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта общего образования (приказ МОиН РФ от 01.01.2001г № 000), Примерной программы основного общего образования и авторской программы и .

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).

Особое значение имеет воспитание отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры. Школьники должны научиться химически грамотно использовать вещества и материалы, применяемые в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи повседневной жизни, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде.

Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

1. освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2. овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4. воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

II. Общая характеристика учебного предмета «Химия»

Основные идеи.

Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.

Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и при­менением веществ.

Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии даёт возможность управлять химическими превращениями веществ.

Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выражен­ных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приёмам умственной ра­боты, что составляет важный компонент развивающего обучения.

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: химический элемент, атом, молекула, простые и сложные вещества, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений хими­ческих реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно-молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кисло­рода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают класси­фикацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лаборатор­ных работ. Изучаются структура Периодической системы химических элементов ­делеева, периодический закон, виды химической связи.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окисли­тельно-восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности про­текания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон » на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Про­должается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчётных задач.

III. Описание места учебного предмета «Химия»

в учебном плане

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 136 часов. В том числе по 68 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Методические пособия для учащихся:

· Рудзитис . Неорганическая химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ , . – 13-е изд. – М.: Просвещение, 2009

· Рудзитис химия. Органическая химия: учеб. для 9 кл. общеобразоват. учреждений/ , . – 12-е изд., перераб. – М.: Просвещение, 2008

· Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии / , ­ва. - М. : Просвещение, 2005.

Учебно-методические пособия для учителя:

1. Гора, . Уроки в 8 классе : пособие для учителя / . - М. : Просвеще ние, 20с.

2.Гора, . Уроки в 9 классе : пособие для учителя / . - М. : Просвеще ние, 20с.

3. Горковенко, . 9 класс : поурочные разработки к учебникам / - М.: ВАКО, 20с. - (В помощь школьному учителю).

4. Горковенко, . 9 класс : поурочные разработки к учебникам / - М.: ВАКО, 20с. - (В помощь школьному учителю).

5. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. , , . - М.: ACT : Астрель, 20с.

Материально- техническое обеспечение учебного предмета

1.Наглядные пособия: серии таблиц по химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток.

2.Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

3.Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Химия. Базовый курс. 8 класс.1С образовательная коллекция. Мультимедийное учебное пособие нового образца, Издательство «Просвещение», 2002

2. Общая химия. (Компакт-диск) - издательство «Учитель», 2007

3. Химия 8 класс. Современная гуманитарная академия, Лаборатория общего образования, видеокассеты – сборник демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы, М, 2006

IV. Содержание учебного предмета «Химия»

8-й класс

(68 часов)

Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (16 часов)

Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь химии с другими науками.

Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси.

Физические и химические явления.

Атомы. Молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Простые и сложные вещества. Химические формулы простых и сложных веществ.

Относительная молекулярная масса. Расчёты по формуле.

Валентность. Определение валентности по формуле. Составление формул по валент­ности (бинарные соединения).

Атомно-молекулярное учение. Роль и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.

Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава вещества.

Химические уравнения. Типы химических реакций. Понятие о классификации хими­ческих реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Мо­лярная масса.

Демонстрации:

1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры, твёр­дости.

2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горе­ние свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ и др.).

4. Соединение железа с серой; фотографии молекул различных веществ, сделанные под электронным микроскопом.

5. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.

6. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы хи­мических реакций.

7. Компакт-диск «Химия. 8 класс».

8. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторные опыты:

1. рассмотрение веществ с различными физическими свойствами;

2. ознакомление с образцами простых и сложных веществ;

3. замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические занятия:

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обраще­ния с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой. Изучение строения пламени. (1 час)

2. Очистка поваренной соли. (1 час)

Расчётные задачи:

1. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов.

2. Вычисление молярной массы вещества по формуле, массы и количества вещества.

Тем а 2. СТРОЕНИЕ АТОМА (4часа)

Порядковый номер химического элемента. Заряд ядра атома. Электрон. Протон. Нейтрон. Состав атомных ядер. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов. Электронная оболочка. Спаренные и неспаренные электроны. s, p, d, f- электроны.

Распределение электронов по энергетическим уровням. Уровни. Подуровни. Орбитали. Правило Хунда.

ТЕМА 3 «КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ»(8 часов)

Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Получение и применение кислорода.

Окисление. Оксиды. Круговорот кислорода в природе. Воздух, его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. (Виды топлива. Способы его сжигания.) Экзо - и эндотермические реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязне­ний. Тепловой эффект химической реакции. Расчёты по химическим уравнениям.

Демонстрации:

1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

5. Количественное определение содержания кислорода в воздухе.

6. Опыты, выясняющие условия горения.

7. Ознакомление с различными видами топлива. (Коллекция «Топливо».)

8. Плакат «Количественные величины в химии».

Лабораторный опыт: ознакомление с образцами оксидов.

Расчётные задачи: вычисления по химическим уравнениям массы или количест­ва вещества одного из вступающих или получающихся в результате реакций веществ.

Тема 4. ВОДОРОД. (4 часа)

Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свой­ства. Водород - восстановитель. Получение водорода в лаборатории и в промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промыш­ленности. Меры предосторожности при работе с водородом.

Демонстрация:

1. получение водорода;

2. ознакомление с физическими свойствами водорода, горение водорода, взрыв смеси водорода и кислорода;

3. взаимодействие водорода с оксидом меди.

Лабораторные опыты: получение водорода.

Тема 5. ГАЗООБРАЗНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА.(5 часов)

Молярный объём газов. Газы. Закон Авогадро

Решение задач на молярный объём газов. Нахождение объёма исходного вещества или продукта реакции.

Закон объёмных отношений. Относительная плотность газов.

Демонстрация: различных газообразных веществ количеством вещества 1 моль.

Расчётные задачи:

1. производить расчёты по формулам и уравнениям химических реакций с использованием понятия «молярный объём газов»;

2. вычислять объёмные отношения газов по химическому уравнению, используя закон объёмных отношений.

Тема 6. ВОДА. ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ. (5часов)

Вода в природе. Получение чистой воды. Вода – растворитель. Растворы. Раствор. Растворитель. Растворение – физико-химический процесс. Экзо - и эндотермические эффекты растворения. Кристаллогидраты.

Способы выражения количественного состава растворов. Доля и концентрация вещества в растворе. Массовая доля растворённого вещества. *Молярная концентрация растворённого вещества. Решение задач на концентрацию.

Состав воды. Физические и химические свойства воды. Анализ и синтез. Гидроксогруппа. Гидроксид. Индикатор.

Демонстрация:

1. разделение смесей с помощью делительной воронки;

2. растворимость веществ в воде;

3. очистка воды перегонкой;

4. определение полученных растворов индикаторами;

5. взаимодействие воды с металлами;

6. взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.

Практические занятия: Приготовление растворов с заданной концентрацией.

Расчётные задачи: Решение задач на вычисление массовой доли вещества в растворе.

Тема 7. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.(11 часов)

Оксиды. Состав и названия. Классификация оксидов. Химические свойства и способы получения.

Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свой­ства оснований. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействие с ки­слотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при ра­боте со щелочами. Свойства нерастворимых оснований.

Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот (на примере соляной и серной): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.

Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.

Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей.

Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

Демонстрация:

1. взаимодействие оксида кальция и оксида фосфора (V) с водой;

2. определение полученных растворов индикаторами;

3. образцов неорганических и органических кислот;

4. образцов солей.

Лабораторные опыты:

1. разложение гидроксида меди(II) при нагревании;

2. свойства нерастворимых и растворимых оснований;

3. взаимодействие щелочей с кислотами;

4. взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами;

5. взаимодействие кислот с оксидами металлов;

6. действие кислот на индикаторы;

7. отношение кислот к металлам;

8. взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия;

9. взаимодействие карбоната калия с соляной кислотой;

10.взаимодействие железа с хлоридом меди (II);

11.взаимодействие хлорида железа (II) с гидроксидом натрия;

Практические занятия: Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганической химии».

Расчётные задачи: решение различных типов задач.

Тема 8. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. (5 часов)

Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид ко­торых проявляют амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон .

Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы.

Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов.

Значение Периодического закона.

Жизнь и деятельность .

Демонстрация:

1. взаимодействие натрия с водой;

2. показ образцов щелочных металлов и галогенов;

Лабораторные опыты: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 9. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.(10 часов)

Понятие о химической связи и причинах ее образования. Электроотрицательность. Ко-валентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления.

Демонстрации:

1. Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида уг­лерода (IV).

2. Взаимодействие йода с металлами как пример ОВ

Планируемые результаты изучения учебного предмета