Рабочая программа «Химия» (стр. 3 )

Тема 1.Повторение курса химии 8 класса.(5 часов)

Мотивация темы: активизация знаний учащихся для восприятия материала курса химии 9 класса; показ методологической роли знаний;развитие интереса к предмету в целях повышения качества знаний, профориентации и подготовки к итоговой аттестации.

№№	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы	Задания на дом.
1./1	Основные классы неорганических веществ. Взаимосвязь между классами.	Составление схемы классификации веществ.	Знать: определение классов неорганических веществ, их классификацию, состав и свойства Уметь: определять принадлежность вещества к определённому классу, называть вещества по формуле и наоборот записывать формулу по названию, записывать УХР, характеризующие химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей.		Записи в тетрадях, составление схемы классификации веществ с примерами
2./2	Периодический закон и периодическая система химических элементов .	Запись схемы строения в различном виде.	Знать: определение периодического закона, периода, группы, физический смысл порядкового номера, номера периода и группы Уметь: давать сравнительную характеристику элементов одного периода и одной подгруппы.		. Строение атомов калия и серы.
3./3	Строение атома Характеристика элемента по положению в периодической системе	Валентные возможности атома. Логическая связь строения атома и свойств вещества.	Знать: план характеристики элемента по положению в ПСХЭ Уметь: давать характеристику элемента по плану		Характеристика элементов фосфора и магния
4./4	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Свойства классов веществ, взаимные превращения	Знать: определение генетического ряда. Уметь составлять генетические ряды металла и неметалла, записывать уравнения реакций по схеме		Решение цепочек превращения веществ
5./5	Контрольная работа № 1 по теме: «Повторение»	Проверить знания и умения по теме		Варианты контрольной работы
9 класс Тема 2. Электролиты.(11 часов) Мотивация темы: углубление мировоззренческих знаний о сущности процессов, происходящих в природе; развитие абстрактного мышления; понимание химизма процессов, происходящих с веществами в быту (гидролиз); развитие умений выделять главное, сравнивать и обобщать понятия
№№	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы	Задания на дом.
1./6	Электролиты и неэлектролиты Механизм электролитической диссоциации..	Электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ион гидроксония Механизм ЭЛД веществ с ковалентной и ионной связью, уравнения диссоциации.	Знать: определение электролитов и неэлектролитов, ЭЛД Уметь: объяснять механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью	Демонстрация – определение электропроводности веществ, Лабораторный опыт № 1- испытание веществ на электрическую проводимость	§ 1, записи.
2./7	Диссоциация кислот, оснований, солей.	Определение кислот, оснований, солей с позиции ЭЛД, катионы, анионы, кристаллогидраты, ступенчатая диссоциация	Знать: определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД Уметь: записывать уравнения диссоциации кислот, солей, оснований, объяснять тепловые явления, происходящие при растворении различных веществ	Демонстрация – изменение окраски индикатора в растворах кислот, солей, щелочей	§ 2.
3./8	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.	Химическое равновесие, обратимые реакции, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.	Знать: определение понятий «степень электролитической диссоциации», «сильные и слабые электролиты» Уметь: определять в водных растворах наличие катионов водорода и гидроксид - анионов, предсказывать по ним свойства веществ	Демонстрация – Электропроводность соляной кислоты и CH3COOH, проверочная работа по уравнениям диссоциации электролитов кислот, солей и оснований.	§ 3, упр. №2 с. 22
4./9	Реакции ионного обмена.	Полные и сокращённые ионные уравнения реакций, таблица растворимости.	Знать: определение реакции ионного обмена, условия, при которых они идут до конца Уметь: составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД, выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена	Лабораторный опыт №2 «Реакции обмена в растворах электролитов».	§ 4, упр. № 1, 3 с. 22
5./10	Кислоты как электролиты.	Определение кислот с точки зрения ЭЛД химические свойства кислот.	Знать: определение кислот в свете ТЭД Уметь: записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде	Лабораторный опыт №3 «Реакции обмена в растворах кислот как электролитов».	§ 4, упр.7-8 с. 22
6./11	Основания как электролиты. Амфотерные гидроксиды	Определение, классификация, свойства оснований как электролитов. Амфотерность	. Знать: определение оснований в свете ТЭД определение амфотерности Уметь: записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов в молекулярном и ионном виде	Демонстрация свойств гидроксида алюминия Лабораторный опыт №4 «Реакции обмена в растворах оснований как электролитов».	§ 4, конспект в тетради
7./11	Соли как электролиты.	Определение солей с позиции ЭЛД.	Знать: определение солей в свете ТЭД Уметь: записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства солей в молекулярном и ионном виде	Лабораторный опыт №5 «Реакции обмена в растворах солей как электролитов».	§ 4, конспект в тетради
8./12	Решение расчётных задач на вычисление массы или количества продукта реакции, если один из реагентов взят в избытке.	Алгоритм решения задач на «избыток».	Уметь: определять с помощью расчёта вещество, данное в избытке, вычислять массу (объём, количество вещества) продукта реакции по данным исходных веществ	Проверочная работа по реакциям ионного обмена	Записи в тетрадях + задачи.
9./13	Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты»	Правила техники безопасности с кислотами и щелочами.	Уметь: самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдений, делать выводы, соблюдать правила техники безопасности при выполнении опытов	Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты»	Оформление работы.
10./14	Обобщение и систематизация знаний по теме «Электролиты».	Все вышеперечисленные понятия.	Уметь: применять полученные знания и умения при характеристике состава и свойств классов неорганических веществ в свете ТЭД и ОВР, решать задачи и определять возможность протекания химических реакций		Повторить § § 1-5
11./15	Контрольная работа №2 по теме «Электролиты».
9 класс Химия неметаллических элементов. Мотивация темы: познание мира, его многообразия и красоты благодаря существованию различных веществ с разнообразными свойствами. Развитие практических умений обращения с веществами; знакомство с различными профессиями (профориентация); экологическая значимость темы; практическое применение знаний в жизни; развитие логического мышления при изучении зависимости состава, строения и свойств веществ; знание мер безопасного обращения с веществами и влияния их на организм человека; краеведческие знания. Тема 3 Подгруппа кислорода (7 часов)
№№	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы	Задания на дом.
1./16	Общая характеристика подгруппы кислорода	Аллотропия. Аллотропные видоизменения	Знать: определение аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии Уметь: давать характеристику главной подгруппы 6 группы, сравнивать простые вещества кислород и озон. Указывать причину их сходства и различия	Лабораторный опыт №6 Получение озона ** (при наличии оборудования)	§ 7-8
2./17	Сера. Строение молекул. Физические и химические свойства	Сера и её важнейшие соединения. Флотация	Знать: понятие флотации, аллотропные видоизменения серы, причину их образования, физические свойства серы, области применения серы Уметь доказывать химические свойства серы, составлять уравнения реакций в молекулярном виде и сточки зрения ОВР	Демонстрация Взаимодействие серы с металлами, кислотами, водородом Лабораторный опыт № 7 «Ознакомление с образцами серы и её соединений»	§ 9-10
3./18	Сероводород. Сульфиды	Сульфиды. Гидросульфиды	Знать свойства сероводорода и его раствора Уметь записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства сероводородной кислоты и сероводорода	Демонстрация получения сероводорода	§ 11
4. /19	Оксид серы (IV) Сернистая кислота	Сульфиты. Гидросульфиты	Знать свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты Уметь записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты	Лабораторный опыт № 8 «Распознавание сульфит и сульфид-ионов в растворе»	§ 12, упр. №1-3 с.34
5./20	Оксид серы (VI) Серная кислота	Сульфаты. Гидросульфаты	Знать: строение и свойства серной кислоты, области её применения, качественную реакцию на сульфат-ион Уметь: доказывать свойства серной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и ОВР виде	Лабораторный опыт № 9 «Распознавание сульфат-ионов в растворе»	§ 13, упр. №1-2 с.38
6./21	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода		Уметь выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, делать самостоятельно выводы на основе наблюдений. Соблюдать правила работы с веществами и оборудованием	Практическая работа №2
7./22	Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа кислорода»		Уметь применять знания и умения, полученные при изучении данной темы	Проверочная работа по теме
9 класс Тема 4 Основные закономерности протекания химических реакций(5 часов) Мотивация: экологическое образование обучающихся, нацеливание на выбор профессий, связанных с химическим производством, укрепление связи теории с практикой, формирование мировоззренческих понятий
№№	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы	Задания на дом.
1./23	Скорость химических реакций	Скорость химической реакции. Катализ	Знать: определение скорости химической реакции, зависимость скорости от природы реагирующих веществ, от температуры, площади поверхности соприкосновения веществ, концентрации и катализатора Уметь: объяснять влияние различных условий на скорость реакции. Решать задачи	Демонстрация Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от различных факторов	§ 14, упр. №1-3 с. 42
2./24	Химическое равновесие. Условия его смещения	Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Прямая и обратная реакции. Принцип Ле Шателье	Знать: определение химического равновесия, прямой и обратной реакций, принцип Ле Шателье Уметь: объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химической реакции		§ 14, упр.№4-5 с.42
3./25	Производство серной кислоты контактным способом. Охрана окружающей среды	Общие научные принципы производства	Знать: химизм производства серной кислоты, условия осуществления, работу аппаратов каждой стадии и научные принципы производства, основные профессии серно-кислотного производства Уметь: объяснять значение серной кислоты для развития народного хозяйства, разъяснять условия, влияющие на скорость реакции и смещение химического равновесия на примере данного производства	Демонстрации Модель установки для получения серной кислоты	Конспект в тетрадях
4./26	Обобщение знаний по темам 3-4		Уметь применять знания и умения, полученные при изучении данных тем, решать задачи на скорость химической реакции и химическое равновесие		Подготовиться к контрольной работе
5. /27	Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа кислорода. Основные закономерности протекания химических реакций»
9 класс Тема 5. Подгруппа азота(13 часов)
№№	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы	Задания на дом.
1./28	Общая характеристика элементов 5 группы главной подгруппы.		Знать положение элементов подгруппы азота в ПСХЭ Уметь давать им характеристику по положению в ПСХЭ		§ 15, упр.№1 с.52
2./29	Азот как простое вещество. Физические и химические свойства	Строение молекул азота, свойства и применение азота.	Знать: физические и химические свойства азота Уметь: составлять УХР, характеризующие свойства азота в свете представлений об ОВР		§ 16, упр. №2-3 с.52
3./30	Аммиак. Строение. Свойства и применение.	Механизм взаимодействия NH3 с водой и кислотами. Ион аммония	Знать: строение молекулы аммиака, физические и химические свойства Уметь: записывать УХР, характеризующие свойства аммиака, рассматривать их с точки зрения ОВР и ТЭД	Демонстрация – растворение аммиака в воде - получение хлорида аммония	§ 17, упр. №7-8 с.52
4./31	Соли аммония	Донорно-акцепторный механизм	Знать: физические и химические свойства солей аммония, области их применения Уметь: различать соли аммония с помощью качественных реакций. Записывать УХР с участием солей аммония	Лабораторный опыт № 10 «Взаимодействие солей аммония со щелочами».	§ 18, упр. №12-14 с.52
5. /32	Производство аммиака. Применение аммиака		Знать: историю вопроса о производстве аммиака, основные области его применения, устройство и работу установки по получению аммиака. Общие принципы производства Уметь: составлять УХР, лежащие в основе производства аммиака. Объяснять закономерности её протекания	Демонстрация Модель установки для получения аммиака	§ 17,
6./33	Получение NH3 и изучение его свойств.	Лабораторный способ получения аммиака. Правила техники безопасности при работе с едкими веществами.	Знать: лабораторный способ получения аммиака и метод его определения Уметь: практически получать аммиак и доказывать его наличие опытным путём, записывать УХР, анализировать наблюдения, делать выводы	Практическая работа №3 Получение NH3 и изучение его свойств.
7./34	Расчётные задачи типа «Определение выхода продукта реакции в % от теоретического»	Алгоритм решения задач данного типа. Массовая доля. Выход продукта реакции	Уметь вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного	Тестирование по теме «Азот и его соединения»	Задачи № 1-3 с. 60.
8./35	Азотная кислота. Производство азотной кислоты	Получение, свойства и применение HNO3.	Знать: строение, применение и химические свойства кислот с позиции ЭЛД. Уметь: доказывать общие и особенные свойства азотной кислоты. Записывать УХР с позиций ТЭД и ОВР, записывать УХР, лежащие в основе производства азотной кислоты	Демонстрации Свойства азотной кислоты	§ 19, упр.№4 с.59
9./36	Соли азотной кислоты	Нитраты. Селитры	Знать: состав строение, свойства и применение нитратов Уметь: записывать УХР, отражающие свойства нитратов с позиций ОВР и ТЭД	Демонстрации Свойства нитратов	§ 20, упр. №7 с. 59
10./37	Фосфор и его соединения.	Аллотропные модификации фосфора. Свойства и области применения P, P2O5, H3PO4. Ионы фосфат, гидрофосфат и дигидрофосфат.	Знать: характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора Уметь: доказывать общие и особенные свойства фосфора и его соединений. Записывать УХР с позиций ТЭД и ОВР,	Демонстрация фосфора, его соединений	§§ 21, 22
11./38	Упражнения по теме «Азот, фосфор и их соединения». Знакомство с минеральными удобрениями	Отработка записи УХР, отражающих свойства HNO3, NH3, N2, фосфора и его соединений	Знать: классификацию минеральных удобрений. Условия их хранения и рационального использования Уметь: характеризовать основные направления химизации народного хозяйства	Лабораторный опыт № 11 «Знакомство с азотными и фосфорными удобрениями». Проверочная работа по задачам на теоретический выход	§ 23
12./39	Обобщение и повторение основных вопросов темы 5		Уметь применять знания и умения, полученные при изучении темы, решать задачи на теоретический выход		Повторить § § 15-23
13./40	Контрольная работа № 4 по теме «Подгруппа азота»
9 класс Тема 6. Подгруппа углерода(10 часов)
№№	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы	Задания на дом.
1./41	Общая характеристика элементов 4 группы главной подгруппы.		Знать положение элементов подгруппы углерода в ПСХЭ Уметь давать им характеристику по положению в ПСХЭ		§ 24, упр.№1-3 с.90
2./42	Углерод. Аллотропия. Физические и химические свойства	Адсорбция. Аллотропия углерода	Знать: особенности строения атома углерода, аллотропные видоизменения углерода, свойства и применение углерода Уметь: составлять УХР, характеризующие свойства углерода в свете представлений об ОВР, сравнивать алмаз, графит и карбин по строению, свойствам и применению	Демонстрация – кристаллических решёток алмаза и графита, явления адсорбции.	§ 25, упр. №8 с.90
3./43	Оксиды углерода.	Газогенератор, генераторный газ, газификация твёрдого топлива	Знать: строение молекул, физические и химические свойства оксидов углерода, области их применения Уметь: записывать УХР, характеризующие свойства оксидов углерода, рассматривать их с точки зрения ОВР и ТЭД, сравнивать оксиды по составу, строению и свойствам	Демонстрация Получение углекислого газа и взаимодействие его с водой и растворами щелочей Лабораторный опыт №12 Ознакомление с различными видами топлива	§ 26-27
4./44	Угольная кислота и её соли.	Карбонаты и гидрокарбонаты.	Знать: состав, строение, свойства и применение угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на карбонат-ион Уметь: записывать УХР, характеризующие свойства угольной кислоты и её солей	Лабораторный опыт № 13 «Свойства карбонатов и гидрокарбонатов».	§ 28, упр.№17-21 с.91
5./45	Получение CO2 и изучение его свойств Качественная реакция на карбонаты.	Лабораторный способ получения CO2	Уметь собирать прибор для получения газов, получать углекислый газ и доказывать его наличие, проводить опыты, доказывающие кислотный характер углекислого газа, распознавать карбоната с помощью качественной реакции, соблюдать правила техники безопасности при работе с реактивами и приборами	Практическая работа № 4
6./46	Кремний и его соединения.	Кремний в природе, свойства применение Si и SiO2	Знать: характеристику кремния как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений кремния Уметь: доказывать общие и особенные свойства кремния и его соединений. Записывать УХР с позиций ТЭД и ОВР	Тестирование по теме «Углерод и его соединения» Демонстрация – получение H2SiO3 Лабораторный опыт №14 Ознакомление с образцами природных силикатов	§30-32
7./47	Силикатная промышленность		Знать: определение силикатной промышленности и основные виды строительных материалов, сырьё для силикатной промышленности	Лабораторный опыт №15 Ознакомление с видами стекла	§33
8./48	Решение расчётных задач на вычисление объёма продукта реакции (или массы) полученного из веществ, содержащего примеси.	Алгоритм решения задач данного типа. Массовая доля примесей в веществе.	Уметь решать расчётные задачи на вычисление объёма продукта реакции (или массы) полученного из веществ, содержащего примеси.		Задачи №1-2 с. 101
9./49	Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»	Уметь применять знания и умения, полученные при изучении темы, решать задачи на примеси
10./50	Контрольная работа № 5 по теме «Подгруппа углерода».
9 класс Тема 7 Химия металлических элементов.(12 часов) Мотивация темы: знание свойств металлов для их широкого применения, предупреждение коррозии металлов, защита металлов от коррозии различными способами, используемыми в жизни; использование знаний на практике (устранение жесткости воды), совершенствование интеллектуальных умений (сравнения, обобщения, классификации), развитие внутрипредметных и межпредметных связей, формирование экологического мышления, знакомство с профессиями химических производств в целях профориентации.
№№	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы	Задания на дом.
1./51	Положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов. Металлическая связь.	Особенности в строении атомов металлов, нахождение их в ПСХЭ .	Знать понятие металлической связи, металлической кристаллической решетки Уметь давать общую характеристику металлов по положению в ПСХЭ , объяснять физические свойства металлов особенностями их строения	Демонстрация Кристаллические решётки металлов Лабораторные опыты №16 Рассмотрение образцов металлов	§34,36
2./52	Химические свойства металлов. Ряд активности металлов.	Взаимодействие металлов с водой, кислотами, растворами солей, электрохимический ряд активности металлов	Знать особенности химических свойств металлов Уметь записывать уравнения химических реакций, отражающие химические свойства металлов	Лабораторный опыт № 17 «Взаимодействие металлов с растворами солей».	§ 37, упр. №12 с. 112
3./53	Способы получения металлов. Сплавы	Пирометаллургия. Гидрометаллургия. Электрометаллургия	Знать в каком виде металлы находятся в природе, зависимость распространения от активности. Способы получения металлов. Виды сплавов Уметь записывать УХР, отражающие способы получения металлов		§35, 38
4./54	Общая характеристика щелочных металлов		Знать области применения щелочных металлов и особенные химические свойства Уметь давать общую характеристику щелочных металлов по положению в ПСХЭ , предсказывать и доказывать химические свойства, записывать УХР, отражающие эти свойства	Проверочная работа по свойствам и получению металлов Лабораторный опыт № 18 «Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция».	§39
5./55	Кальций и его соединения.	Известь, «схватывание», жёсткость воды, смягчение воды.	Знать качественные реакции на ион кальция, области применения кальция и его соединений Уметь давать характеристику кальцию как химическому элементу и простому веществу. Записывать уравнения реакций, доказывающие его химические свойства, в молекулярном и ионном виде	Демонстрация Взаимодействие кальция и оксида кальция с водой Лабораторный опыт № 19 «Природные соединения кальция».	§ 40, 41
6./56	Жесткость воды и способы её устранения	Жесткость воды	Знать понятие жесткости воды, её виды, чем обусловлена жесткость воды, способы её устранения Уметь объяснять способы устранения жесткости и записывать УХР в молекулярном и ионном виде	Демонстрация Способы устранения жёсткости воды	§ 41
7./57	Алюминий и его соединения.	Алюминотермия, применение алюминия и его соединений.	Знать: нахождение алюминия в природе, области применения алюминия и его соединений, особенные физические и химические свойства Уметь давать характеристику щелочных алюминия по положению в ПСХЭ , предсказывать и доказывать химические свойства, записывать УХР, отражающие эти свойства	Лабораторный опыт № 20 «Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов»	§ 42
8./58	Решение расчётных задач и упражнений по теме «Металлы главных подгрупп»		Уметь решать задачи на состав сплавов, записывать УХР, характеризующие свойства металлов	Проверочная работа Металлы главных подгрупп	Упр.№1-3 с.131
9./59	Решение экспериментальных задач		Уметь определять соединения металлов главных подгрупп I-III групп по анионам, осуществлять превращения из предложенных веществ, соблюдать правила техники безопасности.	Практическая работа №5
10./60	Железо и его соединения.	Физические свойства железа, химические свойства железа и его соединений.	Знать нахождение железа в природе, способы его получения, строение атома железа, физические и химические свойства Уметь давать характеристику железа как элемента и простого вещества, записывать УХР, характеризующие его свойства	Демонстрация природных соединений железа, образцами чугуна и стали	§ 43
11./61	Свойства гидроксидов железа.	Амфотерность Fe(OH)3 Основность Fe(OH)2	Знать особенности химических свойств гидроксидов железа Уметь записывать УХР, характеризующие свойства гидроксидов железа	Лабораторные опыты № 21,22 Свойства гидроксидов железа качественная реакция на ионы Fe 2+ , Fe 3+	§ 44
12./62	Контрольная работа № 6 по теме «Химия металлов».
9 класс Тема 8.Органические соединения.(5 часов) Мотивация темы: первоначальное знакомство с органическими веществами для формирования целостного мировоззрения учащихся, установление взаимосвязей с курсом органической химии 10 класса или среднего специального общеобразовательного учреждения, развитие представлений о многообразии веществ в природе, развитие умений практического обращения с веществами.
№№	Тема урока	Вводимые опорные понятия и представления. Формирование специальных навыков.	Планируемые результаты обучения	Практическая часть. Проверочные работы	Задания на дом.
1./63	Предмет органической химии. Основные положения теории	Органические вещества, углеводороды, их производные. Изомерия. Гомология	Знать особенности органических веществ, основные положения теории химического строения органических веществ, понятие структурных формул Уметь объяснять значение органических веществ в природе и жизни человека, различать понятия изомеры и гомологи		§ 48, 49
2.,64	Основные классы органических соединений.	Углеводороды. Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, кетоны, эфиры, амины, аминокислоты, галогенопроизводные.	Знать принципы классификации органических веществ, особенности строения отдельных классов Уметь определять принадлежность вещества к определённому классу по формуле		§ 50, 51,52
3./65	Углеводороды как топливо. Нефть, уголь, природный газ.	Различные источники энергии. Экологические проблемы. Теплотворная способность топлива.	Знать состав природного газа, попутного нефтяного и нефти, способы их переработки Уметь объяснять сущность способов переработки нефти и газа, значение углеводородного сырья ля развития страны		§ 54
4./66	Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества».	Уметь применять знания и умения при решении задач и уравнений, при объяснении явлений
5./67	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неорганические вещества».
6./68	Итоговая контрольная работа № 7 по курсу химии 9 класса