Для определения окислителя т восстановителя используйте схему:
восстановитель (процесс окисления)
-4…..-3…..-2…0…+1….+2….+3….+4
-
окислитель ( процесс восстановления)
4.Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов.
восстановитель S-2 -8е +6S | 3
окислитель +5N +3е +2N | 8
5.Подставим коэффициенты в уравнение
3H2S+8HNO3 → 3H2SO4+ 8NO+ H2O
6.Подравняем остальные коэффициенты
3H2S+8 HNO3 → 3H2SO4+ 8NO+ 4H2O
7. Проверяем, правильно ли расставили коэффициенты. Для этого складываем количество атомов кислорода в правой и левой части уравнения и оно должно сойтись
3H2S+8 HNO3 → 3H2SO4+ 8NO+4 H2O
24 атома 12+8+4=24атома
2. ЗАДАЧА. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).
а) К 50 мл раствора с массовой долей серной кислоты 12 % ( плотностью 1,08г/мл) добавили избыток хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
Ответ:15,4 г
б) к 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 20 % и плотностью 1,1г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
Ответ: 123г
Билет 10.
1.Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца.
2.ОПЫТ. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке.
Вопрос 1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца.
Реакции обмена между ионами в растворах электролитов называются реакциями ионного обмена. Эти реакции протекают до конца, т. е. являются необратимыми, если в результате реакции образуется осадок ( нерастворимое вещество), газ или малодиссоциирующее вещество ( например – вода). То есть образуется вещество, которое покидает зону реакции.
Реакции ионного обмена записываются с помощью молекулярных, полных ионных и сокращённых ионных уравнений:
А) BaCl2 + Na2SO4BaSO4
+2 NaCl
2+Ba + 2Cl - +2 Na2+ + SO42-BaSO4 +2 Na + + 2Cl-
2+Ba + SO42-BaSO4 сокращённое ионное уравнение показывает, между какими
ионами в растворе произошло взаимодействие.
Б) Na2CO3 + 2HCl H2CO3 + 2NaCl
/ \
H2O CO2
2Na + +CO3 2-+ 2H+ + 2Cl - H2O + CO2+ 2Na+ + 2Cl-
CO3 2-+ 2H+ H2O + CO2
В) HCl + NaOH H2O + Na Cl - реакция нейтрализации
H+ +Cl - + Na+ + OH - H2O + Na+ + Cl -
H+ + OH- H2O
Если в результате реакции не образуется осадка, воды или газа, то такая реакция обратимая и до конца не идёт.
Например: 2 KCl + Na2SO4
K2SO4 + 2NaCl
2 K++2Cl-+2Na++2SO42- 2 K++2Cl-+2Na++2SO42-
Реакции ионного обмена имеют большое значение в природе, в результате этих реакций образуются не растворимые соли и минералы. Эти реакции широко используются в аналитической химии для определение веществ.
Вопрос2. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке.( Zn и HCl)
Zn + 2HCl H2+ ZnCl2
Билет 12.
1.Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.
2.ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества (или объема) полученного газа, если известна масса исходного вещества.
1.Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.
1. Амфотерность и амфотерные химические элементы.
Амфотерный значит «и тот и другой», т. е. оксиды и гидроксиды этих химических элементов проявляют двойственный характер, могут реагировать как с кислотами
( подобно основаниям и основным оксидам), так и с щелочами (подобно кислотам).
Вещества, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства, называются амфотерными.
Символы амфотерных химических элементов в ПСХЭ часто имеют специальную окраску. Обычно это металлы, имеющие валентность II –III и степень окисления +2,+3(Zn, Al).
Если металлы имеют переменную валентность (и проявляют разную степень окисления) как, например хром(+2,+3,+6, валентность соответственно II,III, YI), то его оксид и гидроксид с низшей степенью окисления проявляет основные свойства, с высшей - кислотные, а промежуточной – амфотерные.
Амфотерное основание можно записать двояко: как основание - Zn(OH)2 и как кислоту - H2ZnO2.
Амфотерные оксиды и гидроксиды чаще всего образуют химические элементы побочных подгрупп. Эти элементы называют переходными.
2. . Пример амфотерного химического элемента - Zn. Химические свойства его гидроксида.
Получение: ZnCl +2 NaOH Zn(OH)2 + 2NaCl
С полученным амфотерным основанием проведём химические опыты. И убедимся, что основание проявляет двойственный характер.
В обоих случаях образуется растворимая соль, т. е нерастворимый осадок растворяется, что является признаком химической реакции.
3. . Пример амфотерного химического элемента - Al. Химические свойства его гидроксида.
Получение: AlCl +3 NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
С полученным амфотерным основанием проведём химические опыты. И убедимся, что основание проявляет двойственный характер.
В обоих случаях образуется растворимая соль, т. е нерастворимый осадок растворяется, что является признаком химической реакции.
2.ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества (или объема) полученного газа, если известна масса исходного вещества.
а)Рассчитайте объём водорода, измеренный при нормальных условиях, который может выделиться при растворении в избытке соляной кислоты 135г алюминия.
Ответ: 168 л
б)Рассчитайте количество вещества и объём углекислого газа, который может выделиться при действии избытка азотной кислоты на 318 г карбоната натрия ( условия нормальные).
Ответ:67,2л
в)Рассчитайте объём сероводорода который образуется при взаимодействии 160г серы с избытком водорода.
Ответ:112л
Билет 13.
1.Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.
2.Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси ее с речным песком, (песок, NaCl)
1.Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами. ( Самостоятельно)
2.Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси ее с речным песком, (песок, NaCl)
План разделения: 1.растворение – соль растворилась, песок - нет
2.фильтрация – соль, растворённая в воде проходит через фильтр в фильтрат, песок остаются на фильтре.
3. выпаривание - вода испаряется, соль остается на дне чашки.
Билет 14.
1.Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.
2.ОПЫТ. Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: растворимая соль - нерастворимое основание-оксид металла. (CuSO4→Cu(OH)2→ CuO) (NaOH, спиртовку).
1.Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.
Причиной аллотропии может быть изменение строения кристаллической решётки и изменение количества атомов в молекуле.
Пример: Кислород образует две аллотропные модификации, причиной аллотропии является изменение количества атомов в молекуле.
Кислород Озон
O2 O3
Газ без цвета и запаха газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом
плохо растворим в воде свежести. Обладает бактерицидными свойствами,
tпл -218,80С tкип -1830С способен удерживать ультрафиолетовые лучи
20000C
3 O2 2O3
О3 О2 + О – этим и объясняется большая активность озона
О + О О2
Фосфор и спирт в озоне самовоспламеняются, каучук становится хрупким, а красители обесцвечиваются.
Аллотропные модификации кроме кислорода образуют сера, фосфор, углерод имногие другие химические элементы.
2.ОПЫТ. Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: растворимая соль - нерастворимое основание-оксид металла. (CuSO4→Cu(OH)2→ CuO) (NaOH, спиртовку).
CuSO4+ 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4
t
Cu(OH)2 CuO + H2O
Билет 15.
1.Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов. (HCl,известковая вода)
2.ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из вступивших в реакцию веществ.
1.Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов. (HCl,известковая вода)
1.Na2CO3 2.Na2CO3. 10H2O
3.NaHCO3
4.K2CO3 5.CaCO3
6.MgCO3 7. NH4HCO3
8. (NH4)2CO3 | Карбонат натрия Кристаллическая сода Гидрокарбонат натрия или пищевая сода Карбонат калия или поташ Карбонат кальция Карбонат магния Гидрокарбонат аммония Карбонат аммония | В производстве стекла, бумаги, мыла Жидкое мыло, тугоплавкое стекло, удобрения и т. д. Хорошо известны содержащие его минералы - мел, известняк, мрамор, они широко используются в строительстве, производстве цемента, зубной пасты, бумаги, резины, побелки, производстве стекла, гашёной и негашёной извести и т. д Необходим в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак. Используют в кондитерском деле (NH4HCO3 Используют в кондитерском деле(NH4)2CO3 |
СaCO3 +2 HCl CO2 + CaCl2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
CaCO3 + H2O + CO2Ca (HCO3)
2.ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из вступивших в реакцию веществ.
1. Железо массой 13,48г сожгли в хлоре. Рассчитайте количество вещества хлорида железа (lll) , образовавшегося при этом.
Ответ: 0,24 моля
2.Цинк массой 195г, прореагировал с избытком серной кислоты. Рассчитайте количество вещества водорода, образовавшегося при этом.
Ответ: 3 моля
Билет 16.
1.Оксиды, их классификация и химические свойства: отношение к воде, кислотам и щелочам.
2. ОПЫТ. Распознавание с помощью характерной реакции соли серной кислоты среди выданных растворов солей. (NaCl, KNO3, Na2SO4, H2SO4, AgNO3, р-ры BaCl2).
1.Оксиды, их классификация и химические свойства: отношение к воде, кислотам и щелочам.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2
Соответствуют основания Соответствуют амфотерные Соответствуют кислоты
основания
NaOH, Cu(OH)2, Cr(OH)2 Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 H2CO3 , H2SO4 , H2CrO4
Способы получения оксидов.
Оксиды образуются при горении простых и сложных веществ и при разложении оснований, кислот, солей.
Химические свойства оксидов ( самостоятельно):
2. ОПЫТ. Распознавание с помощью характерной реакции соли серной кислоты среди выданных растворов солей. (NaCl, KNO3, Na2SO4, H2SO4, AgNO3, р-ры BaCl2)
Таблица прогноз:
Соли/ реактивы | NaCl, | KNO3 | Na2SO4 |
H2SO4 | ? | ? | ? |
AgNO3 | ? | ? | ? |
р-ры BaCl2 | ? | ? | ? |
Уравнения реакций:
Билет 17.
1.Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атома на примере трех химических элементов первых трех периодов. (Li, C, F) (Na, Ag, Br)
2. ОПЫТ. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты (серной или соляной). (H2SO4, Zn, BaCl2).
1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атома на примере трех химических элементов первых трех периодов. (Li, C, F) (Na, Ag, Br)
Все вещества образованы мельчайшими частицами, которые называются атомами.
Атомы имеют сложное строение: в центре находится ядро, которое состоит из протонов и нейтронов, имеющих общее название нуклоны («нуклеус» - ядро).
1- нейтрон 2 - протон 3 - электрон 4 - ядро 3 2 4 1
Протон - частица, которая имеет положительный заряд. Заряд протона равен +1. Символ протона
m=1а. е.м
Нейтрон - нейтральная частица, заряд которой равен 0. Символ нейтрона
m=1а. е.м
Ядро имеет положительный заряд.
Вокруг ядра движутся электроны, которые имеют заряд, равный -1 и практически не имеют массы. Символ электрона. Электроны образуют электронную оболочку. Они размещаются вокруг ядра на определённых энергетических уровнях: одни ближе к ядру, другие - дальше от ядра. Ближние электроны сильнее притягиваются ядром, дальние - слабее. Электроны движутся вокруг ядра по различным орбиталям.
Орбитали, имеющие шаровидную форму называют S-орбиталями. Также есть орбитали, имеющие форму вытянутой восьмерки. Их называют Р - орбиталями.
 |
S-орбиталь Р-орбиталь
Протоны, нейтроны и электроны называются элементарными частицами. Сумма положительных и отрицательных зарядов в атоме равна 0, отсюда атомы являются электронейтральными частицами.
Главной характеристикой любого атома является заряд ядра, Который обозначается z и равен числу протонов.
Вид атомов с одинаковым зарядом ядер называется химическим элементом. Каждый элемент имеет свое название и свой символ (знак). В настоящее время известно 109 химических элемента.
Н +1) Не +2)
Z = +1 Z = +2
p = 1 p = 2
n = 1 n = 2
e =1 e = 2
1S1 1S2
Li +3) C +6) F +9)
Z = +3 Z = +6 Z = +9
p = 3 p = 6 p =9
n = 4 n = 6 n = 10
e =3 e =6 e =9
1S22S1 1S2 2S2 2P2 1S22S22P5
Na +11) Al +13) Ar +18)
Z = +11 Z = +13 Z = +18
p = 11 p = 13 p = 18
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
