n = 12 n = 14 n = 22

e = 11 e = 13 e = 18

1S22S22P63S1 1S22S22P63S23P1 1S22S22P63S23P6

2. ОПЫТ. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты (серной или соляной). (H2SO4, Zn, BaCl2).

H2SO4

H2SO4 + ВаСl2 → ВаSO4↓ + 2HСl

белый осадок

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑

Билет 18.

1.Натрий, его положение в периодической системе химических элементов , строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой.

2. ЗАДАЧА. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество одного из продуктов реакции.

Натрий

Na – щелочной металл. Находится в 3 периоде, 3 ряд, в 1-ой группе главной подгруппы.

Строение атома

Na+11

P+1=11

ē = 11

n° = 12

1S22S22P63S1

N2O – основной, активный

NaOH – основание, щёлочь

Образует соли

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑

2Na + H2SO4 →Na2SO4 + H2 ↑

NaH – твердое вещество.

Физические свойства простых вещенств

Металл серебристо-белого цвета с незначительными оттенками, легкий (легче воды),

мягкий (можно резать ножом), с низкой температурой плавления. Температура плавления Na- 97,80

Химические свойства

1. В з а и м о д е й с в и е с п р о с т ы м и в е щ е с т в а м и

Химические свойства

1. В з а и м о д е й с в и е с п р о с т ы м и в е щ е с т в а м и:

2Na + H2 = 2NaH

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

2Na + Cl2 = 2NaCl

2Na + O2 = Na2O2

2Na + S = Na2S

2. В з а и м о д е й с т в и е с о с л о ж н ы м и в е щ е с т в а ми

2Na + HOH = 2NaOH + H2

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

Качественная реакция

Na+ - окрашивает пламя в желтый цвет

Билет 19.

1.Углерод, его положение в периодической системе химических элементов ; строение атома; аллотропные модификации; видоизменения углерода. Оксиды углерода.

2. ЗАДАЧА. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество одного из веществ, вступивших в реакцию.

1. Характеристика по ПСХЭ.

а) неметалл

б) IV группа, главная подгруппа

в) II период ,2ряд

г) степени окисления -4,0,+2,+4

д) оксиды - СО( не образует кислот)- угарный газ

СО2 ( кислотообразующий) – углекислый газ

е) кислота H2CO3- угольная

ё) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН4- метан

2. Строение атома.

а) Z=+6

б) +1р=6

в) 0n=12-6=6

г) е=6

д) +6)2)4

е) 1S22S22P2

3.Углерод образует простые вещества кристаллического строения ( кристаллические решётки - атомные). В природе существует несколько простых веществ, образованных углеродом

4. Аллотропия углерода.

Аллотропные модификации углерода - алмаз, графит и карбин.

а) Алмаз - бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам( рис. на доске). Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток. Это самое тугоплавкое природное вещество tпл =37300С. В чистом виде алмаз сильно преломляет свет. Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов.

б) Графит-для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода (демонстрация кр. р.) .

Графит - жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается.

Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал

давление

Графит Алмаз

температура

Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе - кокс, сажа. древесный уголь.

3. Карбин- аллотропная модификация углерода. Представляет собой черный порошок.

-CºC-CºC-CºC -

Карбин является полупроводником и его проводимость возрастает под действием света. Впервые карбин получен в 1963 году при каталитическом окислении ацетилена (учеными , , ). Позднее карбин обнаружили в природе.

5. Физические свойства.

Углерод( в виде любых аллотропных модификаций) не имеет запаха и вкуса, не растворяется в воде и обычных растворителях. Углерод в виде древесного угля обладает замечательным свойством - адсорбцией.

Адсорбция-свойство угля и других твёрдых веществ удерживать на своей поверхности

пары, газы и растворённые вещества.

Адсорбент - вещество, на поверхности которого происходит адсорбция.

Кроме угля есть другие адсорбенты, например синтетические и природные смолы.

Адсорбция растворённых веществ углем открыта ещё в конце XVIII века русским академиком Ловицем. Изучена она более подробно Зелинским Николаем Дмитриевичем, он и предложил использовать активированный уголь в противогазах.

Адсорбционная способность зависит от пористости вещества. Для увеличения пористости угля его активируют, нагревают в струе водяного пара, поры освобождаются от загрязняющих веществ.

Активированный уголь широко используют в медицине и пищевой промышленности.

1 Расcчитайте массу карбида алюминия ( Al4C3) который можно получить при взаимодействии углерода массой 7,2 г с избытком алюминия..

2 Рассчитайте массу оксида углерода (lV). которую можно получить из 5 моль углерода при взаимодействии его с избытком кислорода.

Билет 20.

1. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов ; строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. ОПЫТ. Определение с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей. (NaCl, Na3PO4, NaNO3, AgNO3).

Кальций находится в IV периоде, 4 ряду; во II группе главной подгруппы ПСХЭ. Щелочноземельный металл; на внешнем электронном уровне 2 электрона. Обладает восстановительными свойствами.

Строение атома.

Са +20 ))))

Z = +20

P+ = 20

n° = 20

ē = 20

1S22S22P63S23P64S2

Степень окисления в соединениях +2.

Физические свойства.

Металл серебристо-белого цвета. Довольно твердый, легкий, температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов.

Химические свойства.

1. Взаимодействие с простыми веществами

Са + Cl2 =CaCl2

Ca + S = CaS

3Ca + N2 = Ca3N2

2Ca + O2 = 2CaO

Ca + H2 =tCaH2

2.Взаимодействие со сложными веществами

Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2

Ca +2 HCl = CaCl2 + H2

5 Ca + V2O5 =5CaO +2V

Нахождение в природе

Находятся только в форме соединений вследствие своей высокой химической активности.

Применение

Кальций применяют для изготовления мягких свинцово - кальциевых сплавов при производстве подшипников

2. ОПЫТ. Определение с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей. (NaCl, Na3PO4, NaNO3, AgNO3).

В-ва / реактивы	NaClNa+ +Cl-	Na3PO43Na+ + PO43-	NaNO3 Na+ +NO3-
AgNO3	Белый осадок	Жёлтый осадок	-

Написать уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном

Билет 21.

1.Железо, его положение в периодической системе химических элементов ; взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.

2. ОПЫТ. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ. (индикаторы)

Железо Fe-металл

Элемент VIII группы главной подгруппы

четвертого периода, четвёртого ряда ПСХЭ ,

Железо в соединениях проявляет степень окисления +2, +3, очень редко +6.

оксиды – Fe2O3 (амфотерный) ,FeO ( основной)

гидроксиды - Fe(OH)3 и Fe(OH)2

Fe+26 )2)8)14)2

Z=+26

ē = 26

p = 26 3S23p63d64S2

n° = 30

Химические свойства:

Взаимодействие с серой

Fe + S → FeS2 – пирит

FeS2 t→ FeS + S

Взаимодействие с HCl

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

С растворами солей менее активных металлов

Cu SO4 + Fe →FeSO4 + Cu

Сu2+ + Fe0→Fe2+ + Cu0

2. ОПЫТ. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ. (индикаторы).

	Кислота	Соль	Щёлочь
лакмус	красный	фиолетовый	синий
метиловый оранжевый	розовый	оранжевый	жёлтый
фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновыцй

Билет 23.

1. Вода, ее состав, строение молекулы, физические и химические свойства (разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, серы IV). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2. ОПЫТ. Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди трех выданных растворов солей. (NaSO4, CaCO3, NaCl, вода).

Вода - оксид водорода состава H2O. Вода — самое распространенное в природе соединение.

Вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Структурная формула Н = О = Н

Молекула воды имеет угловатую форму: атомы водорода по отношению к кислороду образуют угол равный 104,5 о. Молекула воды образована по типу ковалентной полярной химической связи:

104,5 о

Н Н

Физические свойства.

Вода - это единственное соединение, которое в природных условиях существует в трех агрегатных состояниях (твердом, жидком и газообразном).

Чистая вода прозрачна, не имеет запаха и вкуса. Наибольшую плотность она имеет при 4оС (1г/см3). Плотность льда меньше плотности жидкой воды, поэтому лед всплывает на поверхность. Вода замерзает при 0оС и кипит при 100 оС при давлении 101325 Па. Она плохо проводит теплоту и очень плохо проводит электричество. Вода - хороший растворитель.

Химические свойства.

1) H2O обладает амфотерными свойствами:

H2O= H+ + OH-

где ион H+ характеризует кислотные свойства воды, а гидроксид-ион - основные.

2) С натрием реакция протекают очень бурно, с выделением водорода:

2Na + HOH = 2NaOH + H2

3) Вода взаимодействует с оксидами щелочноземельных металлов, образуя щелочи:

CаO + H2O = Cа(OH)2

4) Вода взаимодействует с кислотными оксидами, образуя кислоты:

SO2 + H2O = H2SO3

Основные источники природной воды — лед, дождь, снег, вода рек и озер. На Земле лишь 3% приходится на пресную воду, из которых 80% недоступно для использования. Отсюда следует вывод о необходимости очистки загрязненных природных и сточных вод.

К основным загрязнителям воды относятся: промышленные и бытовые стоки, твердые отходы, отходы сельского хозяйства (удобрения), естественные примеси, радиоактивные и тепловые загрязнители.

Очистка воды производится в промышленных масштабах на очистных сооружениях. В общем случае очистка воды включает три стадии:

1) первичная очистка проводится с целью удаления механических примесей;

2) вторичная очистка, при которой происходит разложение содержащихся органических веществ под действием микроорганизмов или хлора;

3) третичная очистка включает биологическую, химическую и физическую обработку вод.

Эта стадия позволяет довести сточные и природные воды до такого уровня чистоты, что она отвечает стандартам на питьевую воду. Особое внимание в последнее время уделяется чистоте питьевой воды.

Билет 24.

1. Круговороты химических элементов в природе (на примере кислорода и азота). Роль живых существ в круговоротах кислорода и азота.

2. ОПЫТ. Получение названной соли реакцией обмена. (BaSO4) (Дано: Na2SO4, BaCl2)

Освещая вопрос о круговороте химических элементов, важно отметить, что в природе постоянно протекают различные химические реакции. Часть этих реакций проходит без участия живых существ, а часть — при их непосредственном участии, т. е. в живой природе. В результате химических процессов атомы перемещаются, движутся. Вследствие этого происходит обмен веществ и энергии между всеми оболочками Земли: литосферой, атмосферой, гидросферой, биосферой. Круговорот химических элементов является причиной постоянства протекания химических реакций. Можно сказать, что благодаря круговороту химических элементов возможна жизнь на Земле.

Круговорот веществ — это повторяющиеся процессы превращения и перемещения веществ

в природе, имеющие более или менее циклический характер. Особо важную роль для жизни на Земле играют круговороты кислорода и азота.

Далее можно рассмотреть, например, круговорот кислорода. Простое вещество кислород содержится в атмосфере, а как химический элемент он входит в состав многих природных соединений. Основная масса кислорода содержится в земной коре, где он связан с кремнием, алюминием, железом, образуя горные породы и минералы:

оксиды (SiO2, A12O3,Fe2O3); карбонаты (СаСО3, MgCO3, FeCO3); сульфаты (CaSO4, квасцы) и др.

Минералы и горные породы в процессе многовекового выветривания могут оказаться на поверхности, где получат запас энергии, исходящей от Солнца. Энергия расходуется на перестройку кристаллов горных пород, содержащих кислород, и останется там как внутренняя энергия образовавшихся кристаллических соединений. Эти породы с течением времени будут изменять свою структуру, разрушаться, растворяться, перекристаллизовываться, вступать в химические реакции и т. д., поглощая и освобождая энергию. Таким образом, кислород в земной коре играет большую роль в обмене энергии между слоями литосферы.

В природе происходит много реакций, в ходе которых кислород расходуется (дыхание, горение, медленное окисление и др.), и лишь одна реакция, в результате которой выделяется кислород. Это фотосинтез — процесс, который происходит на свету в листьях растений:

6CO2 + 6H2O =C6H12O6 + 6O2
Большая часть кислорода (3/4) выделяется растениями суши, а 1/4 образуется в процессе жизнедеятельности растений Мирового океана.
Молекулярный кислород есть и в гидросфере. В природных водах всегда растворен очень большой объем кислорода.
Круговорот кислорода связывает атмосферу с гидросферой и литосферой.

Кратко основные звенья круговорота кислорода можно обозначить так: фотосинтез (выделение О2) — окисление элементов на поверхности Земли — поступление соединений в глубинные зоны земной коры - частичное восстановление соединений в недрах Земли с образованием СО2 и Н2О - вынос СО2 и Н2О в атмосферу и гидросферу — фотосинтез. ответы на экзамен

Химический элемент азот образует очень инертное простое вещество ( азот ), входящее в состав воздуха ( атмосферы ), при грозовых разрядах небольшое количество атмосферного азота связывается кислородом в оксид азота (II), затем в оксид азота (IV) и азотную кислоту. В почве существуют свободно живущие и живущие на корнях бобовых растение бактерии, которые также связывают атмосферный азот в оксиды, из которых затем получаются азотная и азотистые кислоты, образующие нитраты и нитриты. Эти соли необходимы растениям для их роста. Растения

потребляют животные и люди. При отмирании животных и растений начинается процесс гниения

органических веществ, в результате, которого часть связанного азота освобождается и уходит в атмосферу, а часть остается в почве в виде солей и органических веществ, необходимых растениям.

Из всего сказанного видно, что превращения кислорода, азота и углерода тесно связаны между собой, что свидетельствует о единстве круговоротов различных химических элементов в природе.

Роль живых существ, в частности человека, в круговороте химических элементов все увеличивается. Например, вследствие деятельности человека увеличивается выделение многих веществ в атмосферу, гидросферу и в почву. Выделение автомобилями, ТЭЦ, заводами и фабриками в атмосферу оксида углерода (IV), соединений азота( аммиак, оксиды) и активная вырубка лесов создает опасность увеличения содержания вредных оксида в атмосфере. Например СО2 может привести к парниковому эффекту, изменению климата на планете.
Кроме того человек научился связывать атмосферный азот и получать минеральные удобрения, повышающие урожаи. Но бесконтрольное использование азотных удобрений ведёт к накапливанию в растениях ядовитых веществ и отравлению водоёмов ( цветению). что в свою очередь вызывает гибель животных, птиц, рыб и человека.

При ответе на этот вопрос важно использовать схемы круговоротов различных элементов, имеющиеся в химическом кабинете.

2. ОПЫТ. Получение названной соли реакцией обмена. (BaSO4) (Дано: Na2SO4, BaCl2 )
Написать уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде

Билет 26.

1. Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода II . Роль металлов и сплавов в современной технике.

2. ЗАДАЧА. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).

Получение металлов.

Металлы могут находиться в природе:

а) в свободном виде (самородные) – золото, платина, серебро, медь, ртуть и др.

б) в виде оксидов - минералы железа Fe2O3 – красный железняк

2Fe2O3 х3H2O-бурый железняк

Fe3O4- магнитный железняк

в) в виде сульфидов - PbS - свинцовый блеск

ZnS - цинковая обманка или галенит

HgS - киноварь

г) в виде солей - К2CO3 - поташ

Минералы входят в состав горных пород и руд. Рудами называют содержащие минералы природные образования, в которых металлы находятся в количествах, пригодных в техническом и экономическом отношении для промышленной переработки.

Добыча руды – обогащение руды - металлургическое производство

Восстановление металлов

Углем и оксидом углерода(II)

Металлическим током (электролиз)

Металлотермия (алюмотермия)

Водородом

ZnO+ C = Zn + CO

Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3 CO2

ток

2NaCl = 2Na + Cl2

3 MnO2+ 4Al = 2Al2O3 + 3 Mn

WO3+3H3 =W +3H2O

Роль металлов и сплавов в современной технике.

Металлы, благодаря своим свойствам (твердость, механическая прочность, тепло - и электрическая проводимость, пластичность, магнитные свойства и др.), находят широкое применение во всех областях промышленности и в быту.

Железо, хоть и является основным металлом современной техники, сдает некоторые свои позиции алюминию и титану.

Ядерная энергетика широко использует уран, торий и цирконий.

В электротехнике незаменимы медь, вольфрам, молибден.

Редкоземельные металлы (№ 58—71) используют в различных отраслях техники: в радиоэлектронике, приборостроении, атомной технике, машиностроении, в стекольной промышленности (оксиды La, Ce, Nd, Pr), в химической промышленности (производство пигментов, лаков, красок; использование в качестве катализаторов и др.), фото - и киноматериалы содержат серебро.
Однако более широкое применение находят сплавы (системы, состоящие из двух и более металлов, а также металлов и неметаллов).
Свойства сплавов отличаются от свойств каждого из металлов, из которых они получены. Например, чистый алюминий — мягкий, ковкий металл. Сплавы алюминия с медью, магнием и марганцем отличаются прочностью и твердостью. Они называются дуралюминами и идут на изготовление корпусов самолетов, речных и морских судов.
Для паяния применяют сплав олова и свинца. Температура плавления этого сплава (припоя) ниже, чем температура плавления олова и свинца, отдельно взятых.
Сплав меди и никеля — мельхиор, блестящий и довольно прочный. По сравнению с медью и никелем обладает высокой химической стойкостью, широко используется для изготовления ювелирных украшений, столовых приборов.
Свойство сплавов можно регулировать, изменяя их состав. Они позволяют увеличить число материалов, обладающих более ценными свойствами, чем чистые металлы.
Сплавы известны человеку с глубокой древности. Уже тогда было замечено, что при сплавлении разных металлов получают соединения, отличающиеся свойствами от исходных веществ. Так, медь и олово образуют бронзу (90% Си, 10% Sn), твердость которой значительно выше, чем твердость просто меди и олова.
В технике используют более 5000 сплавов, но самое большое значение имеют сплавы на основе железа и алюминия. Железо и его сплавы (чугун, сталь, ферросплавы) называют черными металлами, остальные же металлы и их сплавы — цветными.

Билет №27

1. Причины многообразия органических веществ, химическое строение, элементный ( качественный состав. Примеры углеводородов и кислородсодержащих органических веществ.

2. Получение АgCl реакцией обмена.

Дано: BaCl2, AgNO3

Органические вещества состоят в основном из углерода и водрода, в небольшом количестве содержат кислород, азот, фосфор. серу. Но несмотря на небольшое число элементов, образующих органические вещества число их достигает ( для сравнения число неорганических внеществ 500000) Причина такого многообразия кроется в строении органических веществ, свойстве атомов углерода образовывать цепи и явлении изомерии

1. Теория строения органических веществ

Явилась для органической химии сильнейшим толчком к дальнейшему развитию

Основы теории сформулировал профессор Казанского университета Александр Михайлович Бутлеров( 1861г)

1.Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связанны в определённой последовательности согласно их валентности ( углерод четырёхвалетен и может образовывать цепи)

молекулы органических веществ изображаются обычно структурными формулами

H H H

| | |

H-C-C-C-H или H3C-CH2-CH3 (сокращённая формула)

| | |

H H H

2.Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и сколько их входит в состав молекулы, но и от порядка соединения их в молекуле.

H H H H

| | | |

H- C- O - C –H H-C - C - O-H

| | | |

H H H H

эфир спирт

вещества имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение называются изомерами.

3.По свойствам данного вещества можно определить его строение, а по строению предвидеть свойства.

4.Атомы и группы атомов взаимно влияют друг на друга

Теория строения органических веществ позволила вести направленный химический синтез органических веществ и сегодня органическую химию можно назвать химией синтезированных ( искусственно полученных) веществ.

2. Классификация органических веществ

Организационная диаграмма

Кроме того органические вещества могут содержать определённые группировки, которые называются функциональными группами:

- спиртовая Пример : этиловый спирт

-альдегидная уксусный альдегид, этаналь

- кислотная уксусная кислота или этановая

2. Получение АgCl реакцией обмена.

Дано: BaCl2, AgNO3 ( нпиши уравнение реакции в молекулярном. ионном и сокращённом ионном виде)

Билет 28.

1.Метан. этилен, ацетилен: химическое строение, горение. Реакция полимеризации.

2. Задача: При взаимодействии 600л азота с водородом на платиновом катализаторе получен аммиак, объёмная доля выхода которого 4%. Определите объём полученного газа.

1.Метан, этилен, ацетилен: химическое строение, горение. Реакция полимеризации.

Метан – предельный углеводород( все связи в молекуле одинарные)

H-C-H

CH4 +2 O2 CO2 +2 H2O

Этилен или этен – непредельный углеводород с одной двойной связью

H H

| |

H - C = C-H

CH2 =CH2 +3O2 2CO2 + 2H2O

Для этилена характерна реакция полимеризации, это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные, а продукт этой реакции называется полимером.

СH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + …… k 200C - CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-….

nCH=CH (-CH-CH-)n

СH2=CH2 - мономер (-CH2-CH2-)n-полимер - CH2-CH2- структурное звено

так образуется всем известный полиэтилен.

Ацетилен или этин- непредельный углеводород с одной тройной связью.

горение

2СH=CH +5O2 4CO2+ 2H2O + Q

реакция тримеризации или реакция Зелинского

Cакт,5000С

3СH=CH CH Сакт - раскаленный активированный уголь HC CH

HC CH

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4

Примерные экзаменационные билеты по химии (стр. 4 )

Получение металлов.

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Мир

Бизнес и финансы