Примерные экзаменационные билеты по химии.

Билет 1.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.

2. ОПЫТ. Получение и собирание оксида углерода (IV). Проведение реакций подтверждающих его характерные свойства (CaCO3, HCl, Са(ОН)2).

Билет 2.

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов , строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

2. ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или массы) другого вещества.

Билет 3.

1.Неметаллы, (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций серы с металлами, водородом и кислородом).

2.ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Билет 4.

1.Виды химической связи: ковалентная (полярная и не полярная), ионная, их сходство и различие.

2.ОПЫТ. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты). (НСl).

Билет 5.

1.Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей

2. ОПЫТ. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия этого газа в сосуде. (H2O, MnO2).

Билет 6.

1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

2. ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества (или массы) полученного соединения, если известна масса исходного вещества.

Билет 7.

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2. ОПЫТ. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди II. (CuOH, HCl)

Билет 8.

1. Классификация химических реакций.

2.ОПЫТ. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли на примере хлорида меди II. (CuCl2, AgNO3, NaOH)

Билет 9.

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2. ЗАДАЧА. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).

Билет 10.

1.Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца.

2.ОПЫТ. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке.

Билет 11.

1.Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами (Mg), основными оксидами (MgO), основаниями (Mg(OH)2), солями (MgCl, CaCO3) (на примере серной и хлороводородной кислот)

2.ЗАДАЧА. Вычисление массовой доли (в процентах) химического элемента в веществе, формула которого приведена.(AgNO3, BaCl2)

Билет 12.

1.Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

2.ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества (или объема) полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Билет 13.

1.Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

2.Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси ее с речным песком, (песок, NaCl)

Билет 14.

1.Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.

2.ОПЫТ. Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: растворимая соль - нерастворимое основание-оксид металла. (CuSO4→Cu(OH)2→ CuO) (NaOH, спиртовку).

Билет 15.

1.Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов. (HCl,известковая вода)

2.ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из вступивших в реакцию веществ.

Билет 16.

1.Оксиды, их классификация и химические свойства: отношение к воде, кислотам и щелочам.

2. ОПЫТ. Распознавание с помощью характерной реакции соли серной кислоты среди выданных растворов солей. (NaCl, KNO3, Na2SO4, H2SO4, AgNO3, р-ры BaCl2).

Билет 17.

1.Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атома на примере трех химических элементов первых трех периодов. (Li, C, F) (Na, Ag, Br)

2. ОПЫТ. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты (серной или соляной). (H2SO4, Zn, BaCl2).

Билет 18.

1.Натрий, его положение в периодической системе химических элементов , строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой.

2. ЗАДАЧА. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество одного из продуктов реакции.

Билет 19.

1.Углерод, его положение в периодической системе химических элементов ; строение атома; аллотропные модификации; видоизменения углерода. Оксиды углерода.

2. ЗАДАЧА. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество одного из веществ, вступивших в реакцию.

Билет 20.

1. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов ; строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. ОПЫТ. Определение с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей. (NaCl, NaPO4, NaNO3, AgNO3).

Билет 21.

1.Железо, его положение в периодической системе химических элементов ; взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.

2. ОПЫТ. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ. (индикаторы)

Билет 22.

1. Водород, его положение в периодической системе химических элементов ; строение его атома и молекулы; физические и химические свойства; получение, применение.

2. ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества (или объема газа), необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом другого газа).

Билет 23.

1. Вода, ее состав, строение молекулы, физические и химические свойства (разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, серы IV). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2. ОПЫТ. Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди трех выданных растворов солей. (NaSO4, CaCO3, NaCl, вода).

Билет 24.

1. Круговороты химических элементов в природе (на примере кислорода и азота). Роль живых существ в круговоротах кислорода и азота.

2. ОПЫТ. Получение названной соли реакцией обмена. (BaSO4) (Дано: NaSO4, BaCl2)

Билет 25.

1. Источники химического загрязнения воздуха. Способы предупреждения химических загрязнений, обусловленных повышенным содержанием в воздухе оксидов углерода, серы, азота

2. ОПЫТ. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере серной кислоты). (Zn, CuO, NaOH, CaCO3, BaCl2, индикатор).

р-р сух

Билет 26.

1. Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода II . Роль металлов и сплавов в современной технике.

Билет 27.

1. Причины многообразия органических веществ, химическое строение, элементный ( качественный) состав. Примеры углеводородов и кислородсодержащих органических веществ.

2. Получение АgCl реакцией обмена.

Дано: BaCl2, AgNO3

Билет 28.

1.Метан, этилен, ацетилен: химическое строение, горение. Реакция полимеризации.

2. Задача: При взаимодействии 600л азота с водородом на платиновом катализаторе получен аммиак, объёмная доля выхода которого 4%. Определите объём полученного газа.

Билет 1.

Ответ 1: 63 х. э были открыты. Менделеев расположил их в порядке возрастания атомных масс, но учитывая химические свойства ( попутно исправил массы некоторых х. э.)

H He Li Be C N O F Ne Na Mg Al Si H S Cl Ar и получил периоды, в которых свойства изменялись от щелочного металла до инертного газа. Расположил периоды так чтобы сходные по свойствам х. э находились друг под другом и получил группы в которых объеденены х. э сходные по свойствам ( степени окисления форма оксида. форма гидроксида )

2. Вывод который сделал Менделеев - Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов

Но в таблице было несколько исключений – Ar -K Co-Ni Te-I , эти исключения объяснились в дальнейшем наличием большего процента тяжелых изотопов у аргона, кобальта, теллура.Изотопы –это атомы имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу

3.Современная формулировка П. З.- Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер

4. Группы B Al Ga In Tl

заряд возрастает, число энергетических уровней возрастает, радиус атома возрастает, число валентных электронов не изменяется, высшая положительная степень окисления не изменяется, отрицательная степень окисления не изменяется, восстановительные свойства возрастают, окислительные свойства убывают

Простое вещество - металлические свойства усиливаются

Оксид - усиливаются основные свойства

Гидроксид – усиливаются основные свойства

5. Периоды Na Mg Al Si P S Cl Ar

заряд ядра возрастает, число энергетических уровней не изменяется, радиус атома уменьшается немного, число валентных электронов растет от1 до8, высшая положительная степень окисления растет от1 до8, отрицательная степень окисления изменяется ( от -4 до -1 начиная с 4 группы)восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства усиливаются

Простое вещество – неметаллические свойства усиливаются

Оксид – усиливаются кислотные свойства

Гидроксид – усиливаются кислотные свойства

6. Физический смысл П. З.-Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов

7.Вывод - Следовательно ПЗ ПСХЭ обобщают сведения о х. э. и образованных ими веществах и объясняют периодичность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы

8.П. З.иПСХЭ позволяет прогнозировать, т. е. предсказывать и описывать свойства х. э. и указывать пути открытия новых х. э. ( пример : галлий, скандий, германий)

2. ОПЫТ. Получение и собирание оксида углерода (IV). Проведение реакций подтверждающих его характерные свойства (CaCO3, HCl, Са(ОН)2)

СaCO3+ 2HClCaCl2 + H2O + CO3

Ca (OH)2 +CO2 CaCO3+ H2O

CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2

Билет 2.

1 .Вопрос.

а) Положение в ПСХЭ

Металлы находятся в нижнем левом углу ПСХЭ. если провести линию от В и At.Металлы характеризуются большими радиусами атомов( большое число энергетических уровней ) и малым числом валентных электронов (1, 2,3)

б) Строение атомов

Na Mg Al

поэтому металлы легко отдают свои электроны и проявляют свойства восстановителей

в)Физические свойства металлов.

Химическая связь – металлическая

В узлах кристаллической решетки находятся атомы и катионы металла, связанные

посредством обобщения внешних электронов, которые принадлежат всему кристаллу

Металлическая связь и обусловливает все важнейшие физические свойства.

1.Пластичность ( Au > Ag> Cu …..)

2.Электрическая проводимость (Ag> Cu > AI > …………………….Mn> Pb> Hg)

ЛУЧШИЕ ПРОВОДНИКИ ХУДШИЕ ПРОВОДНИКИ

3.Теплопроводность ( Ag>Cu >Au ....)

4.Металлический блеск

5.Плотность - меньше 5 имеют легкие металлы ( например - li)

- больше 5 имеют тяжелые металлы ( например - Os )

6.Температура плавления - легкоплавкие < 10000 ( например Hg)

тугоплавкие > 10000 ( например W )

7.Твердость - самый твердый металл, Сr

самые мягкие, щелочные металлы

8.Металлы обладают радиолокационными свойствами

9.Некоторые металлы обладают магнитными свойствами(Fe Co Ni)

г) Химические свойства металлов

K Ca Na \ Mg AI Zn Fe Ni Sn Pb \ ( H) Cu Hg Ag Au Pt

активные мет средней активности малоактивные и неактивные

Это электрохимический ряд напряжений. В этом ряду металлы расположены по

восстановительной способности. Самые активные восстановители(легко отдающие свои

электроны) –щелочные и щелочноземельные металлы ( K Ca Na). Труднее всех

отдают электроны – Ag Au Pt.

1. Взаимодействие металлов с простыми веществами:

а. взаимодействие металлов с галогенами ( галогены самые сильные окислители)

0 0 +3 -1

2 AI + 3CI2 = 2 AI CI3

б. Взаимодействие с кислородом:

4 Li + O2 = 2 Li2 O

2Сa + O2 = 2 CaO щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом без нагревания очень быстро

2Zn + O 2 t= 2 ZnO

2Cu + O2 = 2 CaO остальные металлы реагируют с кислородом только при нагревании

Au и Pt не реагируют с кислородом

в. Металлы взаимодействуют с S , P , C и т. д., образуя сульфиды, фосфиды, карбиды и т. д.

0 0 t +2 -2

Hg + S = HgS ( неметаллы проявляют в таких соединениях отрицательную степень окисления)

2.Взаимодействие металлов со сложными веществами:

г. Взаимодействие металлов с водой:

С водой реагируют металлы, стоящие до водорода в электрохимическом ряду напряжений

2Na + 2 HOH = 2 NaOH + H2
Сa + 2 HOH = Ca(OH)2 + H2 щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой без нагревания, образуя гидроксиды( щелочи )

Остальные металлы реагируют с водой только при нагревании, образуя оксиды

3Fe + 4 HOH = Fe3 O 4 + 4H2

д. Взаимодействие металлов с кислотами:

Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее – не вытесняют водород из растворов кислот:

0 +! +2 0

Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

Cu + HCI = реакция не идет

Это правило соблюдается если:

а. если в результате реакции образуется растворимая соль

б. концентрированная серная кислота(H2SO4 ) и кислота (HNO3 ) любой концентрации и реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется

в. на щелочные металлы правило не распространяется, т. к. они легко реагируют с

водой( а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами)

е. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее

него в ряду напряжений( соблюдаются при этом правило а. и б. )

0 +2 +2 0

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

0 +2 +2 0

Сu + HgCI2 = CuCI2 + Hg

(H)

Способность атомов отдавать электроны (окисляться)

Возрастает

Взаимодействие с кислородом воздуха

Быстро окисляется при обычной температуре

Медленно окисляется при обычной температуре или при нагревании

Не окисляется

Взаимодействие с водой

При обычной температуре выделяется H2 и образуется гидроксид

При нагревании выделяется Н2 и образуются оксиды

Н2 из воды не выделяется

Взаимодействие с кислотами

Вытесняет Н2 из разбавленных кислот

Не вытесняет Н2 из разбавленных кислот

Реагирует с конц. и разб. HNO3

И конц. H2SO4 при нагревании

С кислотами не реагируют, растворяются только в “ царской водке”

(H)

Вопрос 2.

Задача. Определи массу гидроксида натрия, которая без остатка прореагирует с 10 молями соляной кислоты.

Задача. Определи количество вещества водорода, необходимое для восстановления серебра из 116 г оксида серебра (l)

Задача. Сколько молей натрия должно прореагировать без остатка с 5 молями воды?

Билет 3.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4

Примерные экзаменационные билеты по химии (стр. 1 )

1 .Вопрос.

а) Положение в ПСХЭ

б) Строение атомов

Na Mg Al

поэтому металлы легко отдают свои электроны и проявляют свойства восстановителей

в)Физические свойства металлов.

г) Химические свойства металлов

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Мир

Бизнес и финансы