Водородный показатель. Гидролиз солей (стр. 5 )

NaCN + HNO3→

9. CaCO3 + HCl→

Al(OH)3 + KOH→

10. AgNO3 + K2CrO4→

NH4OH + HBr→

11. Al(OH)3 + KOH→

NaHCO3 + HNO3→

12. AgCl + H2S→

NH4OH +H2S→

13. Fe(OH)2 + H2SO4→

Ca(OH)2 + CO2→

14. Sn(OH)2 + HNO3→

Ba(NO3)2 + Li2SO4→

15. Pb(NO3)2 + K2CrO4→

CH3COOH + NaOH→

16. HClO4 + NaOH→

FeCl3 + AgNO3→

17. NaHS + H2SO4 (p) →

HNO3 + Ba(OH)2→

18. CrCl3 + NaOH (изб) →

CaCl2 + K3PO4→

19. HClO + NaOH→

CH3COOK + H2SO4→

20. (NH4)2SO4 + KOH→

CaCl2 + AgNO3→

21. NH4OH + HCN→

CuSO4 + H2S→

22. FeSO4 + (NH4)2S→

CH3COOН + KOH→

23. Cr(OH)3 + H2SO4→

Ca(OCl)2 + H2SO4→

24. (NH4)2S + HCl→

Pb(NO3)2 + Na2CO3→

25. FeBr3 + NH4OH→

CH3COONa + HNO3→

3.2 Диссоциация кислот и оснований. Буферные растворы

26. Найдите концентрацию ионов водорода и pH в растворе HNO2, если его концентрация равна 0,25 моль/л.

27. Найдите степень диссоциации α и молярную концентрацию Н+-ионов в растворе HСlO с концентрацией кислоты 0,001 моль/л.

28. Найдите степень диссоциации α и молярную концентрацию Н+-ионов в растворе HСN с концентрацией кислоты 0,05 моль/л.

29. Вычислите молярную концентрацию Н+-ионов и рН 3,12 %-ного раствора соляной кислоты, если степень диссоциации α равна 1, а плотность раствора 1,015 г/мл.

30. В 10 л раствора NaOH содержится 1 г NaOH. Вычислите рН и рОН этого раствора (α=1).

31. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН раствора CH3COOН с концентрацией кислоты 0,1 М, если α=1,3 %.

32. Степень диссоциации 0,1 М раствора NH4OH равна 1,3 %. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1 л такого раствора?

33. Рассчитайте рН раствора азотной кислоты объемом 2,5 л, если в нем содержится 0,0032 моль HNO3 (α=1).

34. Определите рН раствора щелочи с молярной концентрацией NaOH 0,0074 моль/л.

35. Рассчитайте молярную концентрацию щелочи КОН, если известно значение рН, равное 11,87.

36. Чему равна степень диссоциации α, молярная концентрация Н+-ионов и рН по первой ступени диссоциации H2S, если молярная концентрация кислоты составляет 0,1 моль/л?

37. Чему равна массовая доля CH3COOН в растворе (ρ=1 г/мл), для которого α=3 %?

38. Вычислите степень диссоциации α, концентрацию Н+-ионов и рН в 0,01 М растворе азотистой кислоты HNO2.

39. Вычислите степень диссоциации α, концентрацию Н+-ионов и рН в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты HClO.

40. Определите степень диссоциации α, молярную концентрацию ОН—-ионов и рН в 0,01 М растворе NH4OH.

41. Определите рН синильной кислоты с молярной концентрацией HCN 0,023 М.

42. Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени равна 9•10-8. Определите молярную концентрацию ионов H+ и рН этого раствора с концентрацией H2S 0,01 моль/л.

43. Рассчитайте молярную концентрацию раствора HCl, если рН=1,64, α=1.

44. Степень диссоциации H2C2O4 по первой ступени в растворе молярной концентрации 1 моль/л равна 23,3 %. При какой концентрации она станет равной 9 %?

45. Найдите константу диссоциации хлорноватистой кислоты HClO при концентрации 0,1 моль/л и α=0,07 %.

46. Вычислите рН и рОН 0,01 молярного раствора бромноватистой кислоты HBrO.

47. Вычислите, каким объемом воды следует разбавить 1 л раствора CH3COOН с ω=0,6 % (ρ=1 г/мл) для получения раствора рН=3.

48. Найдите концентрацию Н+-ионов и рН в растворе угольной кислоты по первой ступени диссоциации при концентрации кислоты 0,01 моль/л.

49. 2 мл раствора серной кислоты с ω=96 % (ρ=1,84 г/мл) разбавили до 3 литров. Вычислите рН раствора при α=1.

50. Вычислите степень диссоциации α, концентрацию Н+-ионов и рН ортоборной кислоты по первой ступени при концентрации кислоты 0,01 моль/л.

51. Определите концентрацию Н+-ионов и рН 0,1 молярного раствора муравьиной кислоты НСООН, содержащем в 1 литре раствора 3,4 г безводного формиата натрия.

52. Чему равна концентрация Н+-ионов и рН в 1 М растворе уксусной кислоты CH3COOН, содержащем в 100 мл 0,41 г безводного ацетата натрия?

53. К 100 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты прибавили 100 мл раствора ацетата натрия, содержащего 1,64 г безводной соли. Определите концентрацию Н+-ионов и рН полученного буферного раствора.

54. Вычислите рН 0,05 молярного раствора NH4OH, к 1 л которого прибавили 0,1 моль NH4Cl.

55. Сколько молей NH4Cl следует добавить к 1 л 0,1 М раствора NH4OH для того, чтобы молярная концентрация ионов Н+ стала численно равной 1,8•10-5 моль/л? Условно принять

56. Сколько граммов HCOONa следует прибавить к 1 л 0,4 М раствора НСООН для того, чтобы молярная концентрация ионов Н+ в растворе стала равной 1•10-3 моль/л, условно принимая

57. Вычислите [Н+] в 0,2 М растворе муравьиной кислоты, если к 1 л этого раствора добавить 0,1 М соли HCOONa. Условно принять

58. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Н+, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моль ацетата натрия?

59. Вычислите концентрацию ионов Н+ и рН 0,1 н раствора уксусной кислоты, содержащего кроме этого 0,2 моль/л CH3COONa
(fэ = 1).

60. Как изменится концентрация Н+-ионов и рН 0,2 н раствора HCN при добавлении к 1 л раствора 0,5 моль цианида калия?

61. Какова концентрация Н+-ионов и рН 0,1 н раствора синильной кислоты HCN, если в 1 л ее растворено 13 г цианида калия?

62. Определите степень диссоциации α и молярную концентрацию Н+-ионов в 0,01 н растворе NH4OH, содержащем в 1 л 0,05 моль NH4Cl.

63. Определите кажущуюся степень диссоциации азотистой кислоты в 0,01 М растворе и концентрацию Н+-ионов в растворе, в 1 литре которого содержится 15,8 г нитрита натрия NaNO2.

64. Чему равен рН 0,05 М раствора NH4OH, в 1 л которого содержится 7 г NH4Cl? Коэффициент активности ионов соли считать равным 1.

65. Как изменится концентрация ионов ОН¯ в 1 н растворе NH4OH, если к 5 л раствора добавить 26,75 г хлорида аммония, степень диссоциации которого 85 %?

66. Сколько граммов HCOONa следует прибавить к 1 л 0,1 М раствора НСООН для того, чтобы молярная концентрация ионов Н+ в растворе стала равной 1•10-4 моль/л? Кажущаяся степень диссоциации HCOONa равна 74,5 %.

67. Как изменится концентрация Н+ ионов в 0,1 н растворе HCN, если к 1 л раствора добавить 0,1 моль цианида натрия, кажущаяся степень диссоциации которого 80 %?

68. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего в 4 л раствора 0,04 моль муравьиной кислоты и 0,004 моль формиата натрия.

69. Вычислите рН ацетатного буферного раствора, содержащего
1 моль уксусной кислоты и 0,01 моль CH3COONa в 1 л раствора.

70. Рассчитайте рН буферного раствора, полученного при смешении 1,2 л 1,2 М раствора NH4OH и 0,6 л 0,6 М раствора NH4Cl.

71. Вычислите степень диссоциации HNO2 в 0,01 М растворе, концентрацию ионов водорода и рН раствора, в 1 л которого содержится 17 г соли KNO2.

72. Определите кажущуюся степень диссоциации 0,2 М раствора муравьиной кислоты, в 250 мл которого содержится 1,7 г формиата натрия.

73. Чему равна кажущаяся степень диссоциации 0,05 М раствора уксусной кислоты, если к 100 мл его прибавить 0,082 г безводного ацетата натрия?

74. В 250 мл раствора уксусной кислоты 0,5 М концентрации растворили 2,05 г безводного ацетата натрия. Определите [Н+] и рН раст-вора.

75. Вычислите степень диссоциации α, концентрацию Н+-ионов и рН в 0,3 молярном растворе уксусной кислоты, к 1 л которого добавлено 0,2 моль CH3COONa.

76. Какие из солей: NaBr, Na2S, K2CO3, CuCl2, BaCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

77. Напишите уравнения гидролиза следующих солей: FeSO4, (NH4)2S, Ba(CH3COO)2, NiCl2 в молекулярной и ионной форме.

78. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей: HCOONa, Cr2(SO4)3, Al(NO3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?

79. Какие из солей подвергаются гидролизу: BaS, LiCl, Na3PO4, Ca(NO3)3, NH4NO2? Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах.

80. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей: Al(CH3COO)3, K2S, NaNO2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?