Водородный показатель. Гидролиз солей (стр. 6 )

81. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: FeCl3, Cr2(SO4)3, K2SO3? Составьте ионное и молекулярное уравнение гидролиза.

82. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения гидролиза солей: Cr(NO3)3, K2CO3, Al2S3.

83. Напишите уравнения реакций совместного гидролиза двух солей:

Al2(SO4)3 + Na2S + H2O →

CuSO4 + Na2CO3 + H2O →

84. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей составьте уравнение в ионной и молекулярной форме: NaBr, KNO2, NaClO4, CuSO4, NH4NO2.

85. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: ZnCl2, NaCH3COO, Cr2S3. Какое значение рН (больше или мень-
ше 7) имеют растворы этих солей?

86. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Fe(NO3)3, K2SO3, (NH4)2CO3. Укажите характер среды в каждом растворе.

87. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Al2(SO4)3, KHCO3, Na3AsO4, укажите реакцию их водных растворов.

88. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: CaS, (NH4)3PO4, FeSO4, укажите реакцию среды в растворах этих солей.

89. Напишите уравнения реакций совместного гидролиза двух солей:

CrCl3 + K2CO3 + H2O →

Fe(NO3)3 + Na2S + H2O →

90. Какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу: (NH4)2SO3, KNO3, NaI, NH4ClO, CuCl2? Напишите для каждой из гидролизующихся солей уравнение в ионной и молекулярной форме.

91. Почему растворы NaF и Na2S имеют щелочную, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 кислую реакцию среды? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями.

92. Как будут действовать на лакмус растворы солей K2S, NaI, CuSO4, NaClO? Ответ подтвердите, составив ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

93. Почему растворы Na3PO4 имеют щелочную, CH3COONH4 и KCl нейтральную, а ZnSO4 кислую реакцию? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

94. Какие из солей K2CO3, KCl, K2SiO3, CuCl2 при растворении в воде вызывают щелочную, кислую и нейтральную реакцию среды? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

95. Какие из солей Fe2(SO4)3, KBr, NH4NO3, Ca(NO3)2, Li3PO4 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

96. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей: MnSO4, NaCN, NH4F. Укажите, какие из перечисленных растворов имеют рН=7, рН>7, рН<7.

97. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: AgNO3, K3PO4, CH3COOK.

98. Какие из солей FeCl3, ZnSO4, K2SO4, Na2CO3 имеют при растворении в воде щелочную, кислую и нейтральную реакцию среды? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

99. Охарактеризуйте поведение в растворе следующих солей и укажите реакцию их водных растворов: Al(CH3COO)3, NaClO, (NH4)2S.

100. Будет ли значение рН больше или меньше 7 в растворах следующих солей: Fe(CH3COO)3, KClO, CrCl3? Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

101. Сравните степень гидролиза и рН среды 0,1 М и 0,01 М растворов KCN.

102. Определите рН, Кгидр и степень гидролиза 0,02 М раствора Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза.

103. Для приготовления 10 л раствора взято 53,5 г NH4Cl. Рассчитайте рН, Кгидр и степень гидролиза.

104. Определите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,005 н раствора KCN.

105. Вычислите, сколько граммов NaF должно содержаться в 0,5 л раствора, чтобы рН=10.

106. Рассчитайте рН, Кгидр и степень гидролиза 0,3 М раствора NaBrO.

107. Определите Кгидр KClO и KClO2 и рассчитайте, во сколько раз они отличаются друг от друга.

108. Рассчитайте константы гидролиза солей NH4NO2 и NH4CN. Чем объясняется их различие?

109. В двух литрах раствора содержится 200 г ZnCl2. Вычислите рН, Кгидр и степень гидролиза этой соли, приняв, что гидролиз протекает только по первой ступени.

110. В приготовленном 0,01 М растворе Na2SO3 вычислите рН, Кгидр и степень гидролиза этой соли, приняв, что гидролиз протекает только по первой ступени.

111. Рассчитайте Кгидр солей хлорида железа (III), хлорида алюминия, хлорида аммония. Чем объясняются различные значения констант?

112. рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной кислоты равен 10. Вычислите константу диссоциации этой кислоты.

113. 1 моль нитрита натрия растворен в колбе, объем раствора доведен до 1 л. Определите рН полученного раствора и степень гидролиза соли.

114. Рассчитайте степень гидролиза 0,1 н, 0,01 н и 0,001 н растворов NaHCO3. Как зависит степень гидролиза от концентрации?

115. Вычислите степень гидролиза и рН 0,05 М раствора карбоната калия, приняв, что гидролиз протекает по первой ступени.

116. Вычислите степень гидролиза и рН 0,1 М раствора формиата натрия.

117. Степень гидролиза соли щелочного металла и одноосновной органической кислоты в 0,1 М растворе равна 0,0014 %. Найдите константу гидролиза этой соли и константу диссоциации образовавшейся кислоты.

118. Рассчитайте константу диссоциации основания, если Кгидр его солянокислой соли равна 5,65•10-10. Чему равен рН в 0,05 М раствора этой соли?

119. Водородный показатель 0,003 н раствора гипохлорита калия (KClO) равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

120. Константы диссоциации кислот HNO2, HBrO и HClO имеют значения 4•10-4; 2,5•10-9 и 5•10-8 соответственно. Расположите формулы их натриевых солей в порядке уменьшения величины Кгидр и покажите, во сколько раз каждая из них меньше предыдущей.