Методические рекомендации для подготовки к ЕГЭ (стр. 1 )

Методические рекомендации для подготовки к ЕГЭ

Русский язык

Информатика

Химия

Немецкий язык

Английский язык

История

Биология

Физика

Математика

Обществознание

Как вы уже наблюдали, части сложного предложения связываются между собой или только по смыслу и с помощью интонации (без союзов), или по смыслу, с помощью интонации, а также союзов.

1. В зависимости от наличия или отсутствия союзов сложные предложения делятся на две группы: союзные и бессоюзные.

2. Предложения с союзами тоже делятся на две группы: сложносочиненные (с сочинительными союзами) и сложноподчиненные (с подчинительными союзами и союзными словами).

3. В целом классификации сложных предложений выглядит следующим образом:

Типы сложных предложений

бессоюзные

союзные (сложносочиненные- союзы И, А, Но, ДА, ИЛИ, ЛИБО, ТО-ТО, Не ТОЛЬКО - НО И; сложноподчиненные - союзы и союзные слова: ЧТОГ, ГДЕ, КТО, КОТОРЫЙ, ЧТОБЫ, КОГДА и др.)

Части сложносочиненного предложения равноправны (ни одна часть не зависит от другой): Наступил октябрь, и заметно похолодало.

Части сложноподчиненного предложения неравноправны - одна часть (придаточная)зависит от другой(главной):

Заметно похолодало, так как наступил октябрь.

4.В одном сложном предложении могут быть разные виды связи:

Грохот и треск несся с окружных гор ; задымились лесные опушки, и нельзя было понять, как это еще жив здесь хоть один человек. (А. Толстой.)

В данном предложении имеет место бессоюзная, сочинительная и подчинительная связь.

5.А теперь на конкретном примере проанализируем сложные предложения и посмотрим, как связаны между собой их части. Возьмем, например, такой небольшой текст.

В болоте на все голоса урчали лягушки, а у берега в озерке плескались щуки: они метали икру. Домовитый ежик спешил в свою норку, таща на колючках сочные спелые яблоки, которые он нашел в чьем - то саду.

В первом предложении три части: говорится о том, что: 1. урчали лягушки, 2. плескались щуки,3. щуки плескались потому, что метали икру. Первая и вторая части предложения противопоставлены одна другой с помощью союза А (лягушки урчали в болоте, а щуки плескались в озерке).

Третья часть предложения тесно связана со второй : она поясняет причину, по которой плескались щуки, и эта причинная зависимость оформлена бессоюзной связью, а на письме обозначена двоеточием. Итогом ваших рассуждений должна стать схема предложения.

Во втором предложении две части: 1. Ежик тащит в норку яблоки.2. Эти яблоки ежик нашел в чьем - то саду. Части предложения характеризуются подчинительной связью : вторая часть зависит от первой, и эта зависимость выражается с помощью союзного слова КОТОРЫЕ, являющегося относительным местоимением.

Итогом ваших рассуждений должна стать схема предложения.

Литература, которой можно воспользоваться при изучении данной темы.

Учебник для образовательных учреждений «Русский язык.9 класс»под редакцией , . М., «Дрофа»,2009

«Русский язык. Типовые тестовые задания»(см. А9)

№	Тип задания и его содержание	Рекомендации по подготовке
1	А 1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, -p - и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.	Химия11кл § 1-3 Электронные формулы
2	А 2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам	Химия 11кл § 5 Металлические и неметаллические свойства простых веществ
3	А 3 Общая характеристика элементов IА.–VIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов	Химия 11 кл § 5 Строение атома и внешнего энергетического уровня
4	А 4 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь	Химия 11 кл § 6-7 Определение типа связи
5	А 5 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов	Химия 11 кл § 4 Расчет степени окисления, изменение степени окисления
6	А6 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки.	Химия11 § 7 Определение типа кр. решетки по формуле вещества
7	А 7 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ	Химия 11 кл § 17 Названия неорганических и органических веществ
8	А8 Характерные химические свойства простых веществ - металлов Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов	Химия 11 кл § 18-19 Химические уравнения реакций между простыми веществами
9	А9 Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных	Химия 11 кл §18(223-225), Уравнения реакций с участием оксидов
10	А10 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот	Химия 11 кл §20, 21, 22 Уравнения реакций с участием гидроксидов, кислот
11	А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных.	Химия11 §25 Уравнения реакций с участием солей
12	А12 Взаимосвязь неорганических веществ	Химия 11кл § 23 Цепочки превращения простых и сложных неорганических веществ
13	А13 Теория строения органических соединений	Химия 11 § 9 Структурные формулы органических веществ, формулы изомеров
14	А14 Характерные химические свойства углеводородов	§ Химия 10 Уравнения реакций с участием алканов, алкенов, алкинов, ароматических УВ
15	А15 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола	Химия 10 § Уравнения реакций с участием спиртов, фенолов
16	А16 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.	Химия 10§ Уравнения реакций с участием альдегидов, кислот, эфиров
17	А17 Основные способы получения углеводородов	§ Химия 10 Промышленные и лабораторные способы получения
18	А18 Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений	Химия 10 § Реакции окисления и восстановления в ОХ
19	А19 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	Химия 11 кл §11 Типы химических реакций
20	А20 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов	Химия 11 кл §12-13 Формулы для расчета скорости реакции
21	А21 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.	Химия 11 кл §13-14 Условия смещения равновесия по правилам Ле-Шателье
22	А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты	Химия 11 кл § 15 Уравнения реакций диссоциации
23	А23 Реакции ионного обмена	Химия 11 кл § 15 Молекулярные и ионные уравнения реакций
24	А24 Гидролиз солей. Среда водных растворов	Химия 11 кл §10,16 Уравнения реакций гидролиза
25	А25 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты	Химия 11 кл § 18-19 Изменение степени окисления, электронный баланс
26	А26 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование	Химия 8(174) П\р№1
27	А27 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры	Химия 11 кл § 18 Водородотермия, металлотермия. Электролиз. Уравнения реакций с участием мономеров.
28	А28 Расчеты объемных отношений газов. Тепловой эффект химической реакции	Химия 11 кл §12 Решение задач на расчет теплового эффекта и объемов газов
29	В1 Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений	Химия 11 §26-28 Основные классы НВ и ОВ, их названия
30	В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты	Химия 11 кл § 4.18-19 Уравнения окислительно-восстановительных реакций. Элетронный баланс.
31	В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей)	Химия 11 кл §18 Уравнении реакций электролиза
32	В4 Гидролиз солей. Среда водных растворов	Химия 11 кл §10,16 Уравнении реакций гидролиза
33	В5 Характерные химические свойства неорганических веществ	§8-9,15,21,22 Химия 9кл Уравнения реакций с участием оксидов, оснований, кислот, солей
34	В6 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (правило )	Химия 10 § Уравнения рекций с участием углеводородов
35	В7 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов	Химия 10 § Уравнения реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов
36	В8 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: амиинов и аминокислот.	Химия 10 § Уравнения рекций с участием аминов, аминокислот
37	В9 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора	Химия 11 кл § 10 Решение задач на расчет массы растворенного вещества
38	В10 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ	§15-16 Химия 8 Решение задач на расчет массы вещества или объема газа
39	С1 Реакции окислительно - восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее	Химия 11 кл § 19 Уравнения окислительно-восстановительных реакций. Элетронный баланс.
40	С2 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ	Химия §20-22 Уравнения реакций между простыми и сложными неорганическими веществами
41	С3 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений	Химия 10§ Цепочки превращения органических веществ
42	С4 Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.	Химия 11 §18-19 Решение задач на расчет массы, объема, количества вещества
43	С5 Нахождение молекулярной формулы вещества	Химия 10§ Решение задач на определение формулы вещества