Рабочая программа по химии (стр. 3 )

56. Биологически важные вещества: углеводы	1	Урок изучения нового мате- риала.	Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и химические свойства. Глюкоза, её свойства и значение.	Знать состав, классификацию, свойства и значение углеводов на примере глюкозы. Уметь записывать уравнения реакций с участием глюкозы.		ДЗ1 Реакция «се- ребряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди	§39, упр.3,4
57. Представления о полимерах на примере полиэтилена.	1	Комбини- рованный.	Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры.	Знать основные понятия химии, ВМС, классификацию полимеров по их происхождению. Уметь называть изученные вещест ва.		Д32.Образцы при- родных и хими- ческих полимеров: пластмасс и волокон. Их распотавание.	§42. упр. 3.4.
58 .Обобщение знаний по органической химии. Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества» (20 мин.).	1	Урок - обобще- ние.	Основные классы орга- нических веществ.	Знать основные классы орга- нических веществ. Уметь определять принадлежность веществ к различным классам oрганнческих соединений. Уметь характеризовать химические свойства изученных органических соединений.			Задание в тетради
59 .Практическая работа №6 по теме «Изготов- ление моделей углеводородов».	1		Масштабные и шаростержне-вые м одел и.	Знать масштабные и шаро- стержневые модели углеводородов. Уметь применять эти знания на практике.			I [овторить §32-42.
60.Подготовка к итоговой работе за год.	1	Урок обобщения и повторения		Знать основные классы органических и неорганических веществ и их свойства. Уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изучаемых неорганических органических веществ, их генетическую связь. Уметь осуществлять цепочки превращений неорганических и opганических веществ.			Подготовка к контрольной работе

61.Итоговая контрольная работа.	1	Урок 1 контроля |
62общая классификация удобрений	1	Урок ознакомления с новым материалом.	Макроэлементы, микроэлементы, минеральные удобрения, органические удобрения, зелёные удобрения, комплексные удобрения	Знать: ионообменное поглощение растениями питательных элементов из почвы. Классификацию удобрений. Уметь: описывать удобрения, распределять их по группам		Коллекция удобрений	Пар.1 с.244-248
63.Расчёт питательной ценности удобрений	1	Урок озна- комления с новым материалом.	Питательная ценность удобрений, массовая доля элемента	Знать: как определять питательную ценность удобрений Уметь: рассчитывать массовую долю элемента			№2 с.250
64Химическая мелиорация почв	1	урок озна- комления с новым ма-	Мелиорация, кислотность почв, известкование.	Знать: способы гидротехнической и лесотехнической мелиорации, известкование почв доломитом, значение рн Уметь: писать уравнения реакций, происходящих при известковании почв			Пар.2. №1
65Азотные, калийные, фосфорные удобрения.	1	урок озна- комления с новым ма-	Азотные калийные фосфорные удобрения	Знать: классификацию азотных. Калийных, фосфорных удобрений Уметь: отличать простой и двойной суперфосфаты, писать уравнения производства двойного суперфосфата.		Коллекция удобрений	Пар.3

66 Практическая работа. Распознавание минеральных удобрений	1	Урок- озна- комления	Внешний вид, ,растворимость в воде, взаимодействие раствора удобрения, окрашивание пламени	Знать: правила ТБ. физические и химические свойства удобрений. Уметь: распознавать удобрения
67.-68 Подготовка к экзаменам.	I	Урок применения знаний и умений.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

Уровень владения содержанием задают требования, сформулированные с учетом целей и задач образовательной

области, специфики учебно-воспитательного процесса на каждом этапе обучения химии.

По итогам усвоения обязательного минимума содержания выпускники основной общеобразовательной школы

должны:

Называть:

• химические элементы по символам;

• вещества по их химическим формулам:

• свойства неорганических и органических веществ;

• признаки и условия осуществления химических реакций:

• факторы, влияющие на изменение скорости химической

Определять (распознавать, вычислять):

• качественный и количественный состав вещества;

• простые и сложные вещества:

• принадлежность веществ к определенному классу;

• валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях:

• вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях: а) щелочной

• металл — галоген; б) водород — типичные неметаллы

• типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;

б) по выделению или поглощению теплоты:

в) по изменению степеней окисления химических элементов: г) по признаку

• обратимости и необратимости химических реакций;

• продукты химической реакции по формулам исходных веществ;

• исходные вещества по формулам продуктов химической реакции:

• кислород, водород, углекислый газ. растворы кислот и щелочей:

• хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы в растворах;

• массовую долю химического элемента по формуле вещества:

• количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или

• полученных веществ.

Характеризовать (описывать):

• химические элементы малых периодов, а также калии и кальций по положению в периодической системе

• химических элементов и строению их атомов;

• свойства высших оксидов элементов (№ 1—20). а также свойства соответствующих им кислот и оснований

• химические свойства веществ различных классов неорганических и органических соединений;

• химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного

• использования веществ в быту, сельском хозяйстве:

• способы защиты окружающей среды от загрязнения;

• биологически важные соединения (углеводы, белки, жиры):

• строение и общие свойства металлов: — реакции восстановления металлов из их оксидов водорода оксидом

• углерода (II) и алюминием (алюмотермия):

• связь между составом, строением, свойствами вещества и их применением;

• свойства и области использования металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных

• материалов (стекло, цемент);

• свойства и физиологическое действие на организм оксиде углерода (II). аммиака, хлора, озона, ртути.

• этилового спирт, бензина:

• состав, свойства и применение пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы.

• сахарозы, крахмала и клетчатки

• условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий;

• условия горения и способы его прекращения:

• круговороты углерода, кислорода, азота в природе (по схемам);

• правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды от загрязнения.

Объяснять (составлять):

• физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к

которым он принадлежит в периодической системе химических элементов :

• закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов, б) главных

подгрупп:

• сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период, б) одну

главную подгруппу периодической системы химических элементов :

причины многообразия веществ: а) различие в качественном составе, б) различие в строении молекул;

• отличие химических явлений от физических:

• сущность реакции нейтрализации:

• формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности или степени окисления

химических элементов);

• схемы строения атомов химических элементов (№ 1—20) с указанием числа электронов в электронных слоях:

• уравнения химических реакций различных типов:

• уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

• полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена. Следовать правилам:

• пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами. воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами):

• работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом.

• метаном (природным газом), бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями в соответствии с

• инструкциями по выполнению химических опытов

• нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания:

• получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV):

• оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами

Литература для учителя

Учебник: Габриелян . 9кл.-М.:Дрофа. 2009

1. Бобкова составить рабочую программу по учебной дисциплине Методические рекомендации. 2 изд. доп. ИПК и ПРО Курганской области - Курган 2005

2 . Власенко учебных таблиц по химии 8-11 Кл. Методические рекомендации для

учителей. М. Учебная книга БиС. 2002 72с.

3. С, Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений М.» Дрофа». 2с

4. Габриелян 9 класс Контрольные и проверочные работы. М. Дрофа.2005.-174с.

5. и проверочные работы по химии 8 -9 кл. М.» Дрофа». 2000

6. Горковенко разработки к учебным комплектам О. С Габриеляна. 9 класс. М «Вако». 2с.

7 Гольлфарб ЯЛ. Ходаков задач и упражнений по химии М.« Просвещение». 1978

8 Денисова 8-11 кл. Открытые уроки Волгоград Учитель. 2003 63с.

9 Единый государственный экзамен 2006 Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся. Рособр - надзор. ИСОП- м: Интеллект - Центр.2с.

10 .Егоров . Пособие-репетитор дня поступающих в вузы. Ростов - на Дону. Изд-во

«Феникс»2с

11 Занимательная химия на уроках в 8-11 классах. Тематические кроссворды. Сост. Гадичкина . Учитель 2с

12 Ерёмин дня школьников и поступающих в вузы М. Дрофа 1с

13 Ерёмин для абитуриентов и учащихся Ответы и вопросы Теория и практика Учебное пособие М. Изд-во. « Экзамен». 2с.

14 Программа дня общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы М Дрофа 2006г.

15. Рябов М А. Невская ЕЮ. Тесты по химии 9класс М. « Экзамен». 2с.

16. Хомченко химия Сборник задач и упражнений Учебное пособие М. 000 « Изд-во Новая Волна» 1с

17 Чуранов олимпиады в школе Пособие для учителя. М « Просвещение». 1с.

18.Цветков органической химии. Пособие для учителя М «Просвещение». 1973

19. Химия Еженедельная методическая газета для учителей химии Изд-во « Первое Сентября».

Литература для обучающихся

1. Большой справочник Химия. Для школьников и поступающих в вузы Сост. М.»

Дрофа». 2004

2 .Габриелян 9 класс. Учебник ;для

общеобразовательных учреждений М.» Дрофа». 20с.

3. Тара и проверочные работы по химии 10-11 кл. М.» Дрофа». 2000 4

Гольлфарб ЯЛ. Ходаков задач и упражнений по химии М. «Просвещение». 1978

4. Единый государственный экзамен 2006 .Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки

учащихся. Рособр - надзор, ИСОП - м: Интеллект-11,ентр.2с.

5. Хомченко ИТ. Общая химия Сборник задач и упражнений. Учебное пособие М. Изд-во Новая Волна» с

6. Химия Еженедельная методическая газета дня учителей химии Изд-во « Первое Сентября»

Дополнительная литература:

Энциклопедический словарь юного химика.

Дидактический материал.

Медиаресурсы:

1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection. *****

(единой коллекции образовательных ресурсов)

2. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

3. СD «Общая химия», издательство «Учитель»

4. CD «Химия элементов», издательство «Учитель»

5. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)

6. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное изда-ние)

7. СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.

8. CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.

Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:

1. Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф, столы, меловая доска).

2. Стенды:

-«Периодическая система »

-«Таблица растворимости»

-«Индикаторы»

-«Электролитический ряд напряжений металлов»

3. Химическое оборудование и реактивы.

4. Противопожарная сигнализация.

6.