Рабочая программа по химии (стр. 1 )

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Кайтанакская основная общеобразовательная школа»

«Рассмотрено» Методический совет МОУ «Кайтанакская Основная общеобразовательная школа» Протокол №____ от «___» ________2013г

«Рассмотрено» Методический совет МОУ «Кайтанакская Основная общеобразовательная школа» Протокол №____ от «___» ________2013г

Утверждено» Директор МОУ «Кайтанакская Основная общеобразовательная школа _________/ / Приказ № ________ От «___» _____________2013г

Рабочая программа

по химии

класс: 9

уровень: базовый

Учитель:

Квалификационная категория: соответствует занимаемой должности

Рабочая программа составлена на основе

примерной государственной программы по химии

для общеобразовательных школ-М.: Дрофа 2001г.

2013г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Нормативная база преподавания предмета

Рабочая программа по химии составлена на основании следующих нормативно-правовых документов:

1.Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, утверждённого приказом Минобразования России от 5.03.2004г. № 000

2.Законом Российской Федерации «Об образовании» (статья 7)

3.Федерального базисного учебного плана от 01.01.2001г. с изменениями от 01.01.2001г. приказ № 000

4.Учебного плана МОУ «Кайтанакская оош» на учебный год

5. Габриелян курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2001.

Место учебного предмета в решении общих целей и задач

Курс химии рассчитан на 2часа в неделю. Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет обучающихся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений в 9кл. Курс химии для обучающихся 8-9 классов может рассматриваться как самостоятельный, изучив который обучающиеся заканчивают обучение в основной школе.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить
расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии

2.Воспитывать общечеловеческую культуру

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

Роль предмета в формировании ключевых компетенций

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных учебных действий и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

.

Основное содержание примерной программы нашло отражение в данной рабочей программе. Небольшие изменения внесены в распределение часов по темам, так как практические работы распределены по темам, а также выделено 2ч. на повторение в конце года и увеличены часы на модуль «Химия и сельское хозяйство»

Межпредметные связи изучения предмета

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики7кл, где изучаются основные сведения о строении атомов, биологии 9класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ, математики, где изучаются проценты.

Особенности организации учебного процесса по химии в МОУ «Кайтанакская оош»

В соответствии с учебным планом школы на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю,70 часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий. Обучение ведётся по учебнику «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу .

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

- исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Формы контроля, используемые учителем

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий

. Программой предусмотрено проведение:

- контрольных работ 4 часов

- практических работ 7 часов

Планируемые результаты

ЛИЧНОСТНЫЕ:

1.Мотивация научения предмету химия

2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

4.Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

5. Формировать устойчивый учебно-познавательного интерес к новым общим способам решения задач

.6.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

7.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения

8.Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;

КОММУНИКАТИВНЫЕ:

1. Планирование практической работе по предмету

2.Разрешение конфликта

3.Управление поведением партнера

. Формулировать собственное мнение и позицию;

4.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;

5.Аргументировать свою позицию и координировать ее с

позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

6.Формировать умение:

• строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

• задавать вопросы;

• контролировать действия партнера;

использовать речь для регуляции своего действия;

7.Адекватно использовать речевые средства для решения

различных коммуникативных задач, строить монологическое

высказывание, владеть диалогической формой речи

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:

1.Формирование познавательной цели

• Символы химических элементов

• Химические формулы

• Термины

• Анализ и синтез

3. Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач

4. Формировать устойчивый учебно-познавательного интерес к новым общим способам решения задач

5. Формировать умение:

осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

осуществлять синтез как составление целого из частей;

осуществлять сравнение и классификацию,

выбирая критерии для указанных логических операций;

строить логическое рассуждение

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:

1.Целеполагание и планирование

2.Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия..

3Формирование умения:

Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

Адекватно воспринимать оценку учителя;

Различать способ и результат действия

4..Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.

Учебно-тематический план
9 класс

№	Тема	Кол-во часов
			практ	Контр
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс9 класса	6	-
2	Металлы	16	2	1
3	Неметаллы	25	3	1
4	Первоначальные представления об органических веществах	12	1	1
5	Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы	2		1
6	Химия и сельское хозяйство	7	1
	ИТОГО	68+2ч. резервное время	7	4

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (68 часов)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе . Свойства оксидов,
кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Амфотерные гидроксиды
(на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Периодический закон и периодическая система химических элементов .

Металлы (16 часов)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов . Понятие о металлургии.
Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов:
реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Демонстрации

1. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

2. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

3. Образцы сплавов.

4. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

5. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.

6. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты

1 .Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).
2.Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

3. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

4. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

5. Качественные реакции на ионы Fe 2 и Fe3+

Практические занятия

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Неметаллы (25 часов)

Химические элементы главных (А) подгрупп периодической системы :I-А — водород ,IV-A —
углерод, кремний. У-А — азот, фосфор,VI-A — кислород, сера, VII-A — хлор, бром, йод.
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота.
Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ - свойства и
физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Демонстрации
Образцы неметаллов.
Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора.
Кристаллические решетки алмаза и графита.
Получение аммиака.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами,
карбонатами, силикатами).

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов ( углекислого газа. Аммиака, кислорода, водорода).
Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

Обучающиеся должны знать:

❖ положение металлов и неметаллов в периодической системе ;

❖ общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

❖ основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;
алюминия;

❖ качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Обучающиеся должны уметь:

а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы,
амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и
щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота,
фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ ( 12 час).

Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации
Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Образцы изделий из полиэтилена.
Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия
Изготовление моделей углеводородов.

Обучающиеся должны знать:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию): виды связей (одинарную, двойную, тройную);
важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп
органических веществ:

б)строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов,
уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах. жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации,
полимеризации и поликонденсании.
Обучающиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических вешеств. материальное единство и взаимосвязь
органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, . строением, свойствами и
практическим использованием веществ:

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изучаемых органических веществ, их
генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в рабочей программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС

Тема урока	Кол- час	Тип урока	Элементы содержания	Дата План. Факт.	Практические и лабораторные работы	Домашнее задание
1 .Характеристика элемента по его положению в периодической системе .	1		Классификация химических элементов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических эле- ментов Д. И. Менделеева.	Знать план характеристики элемента. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов. Уметь характеризовать (описывать) хим. элементы по положению в периодической системе химических элементов и строению атома.			§1, \пр. 1-3.
2.Характеристика элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений.	1	Урок зкрепления изученного.	Классификация химических эле ментов. Хим. элементы главных подгрупп периоди- ческой системы химических элементов . Ге- нетические ряды.	Знать план характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды». Уметь составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.		Д1.Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и ки- слоты.	§2 №3
3. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.	1	Комбинированн ый(урок практикум)	Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей	Знать понятие «амфотерность». Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия.		ЛР1. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.	.3 упр. 1-4.
4. Периодический закон и периодическая система	1	Комбини- рованный	Периодический закон и периодическая система хим. элементов .	Знать формулировку пе- риодического закона , значение периодическою закона и периодической системы			§з. упр. 1-3. .

химических элементов .				Уметь объяснять значение Периодического закона для развития науки в целом. Уметь пользоваться периодической системой			стр.18, № 5,6.
5. Свойства оксидов, основании, кислот, солей, в свете теории электролитической диссоциации и окисления- восстановления.	1	Комбинированный.		Знать определение оксидов и оснований с позиции теории ЭД. Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ином виде, уметь составлять электронный баланс для ОВР.			§35-43 (по учебнику 8 кл.).
5. Химическое равновесие. Условия его смещения..	1	Комбинированны.		Знать определение кислот и солей с позиции теории ЭД. Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ином виде, уметь составлять электронный баланс для ОВР.			§35-43 (по учебнику 8 кл.).
7. Положение металлов в периодической системе химических элементов . Физические свойства металлов.	1	Комбинированный.	Xарактеристика химиче - ских элементов-металлов в периодической системе элементов. Строение атомов.	Знать, что такое металлы, особенности строения атомов, их свойства. Уметь находить Me в периодической с и с те м е элементов. Уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической ре те пси.		Д2. Коллекции об- разцов метал- лов.	§ 4 (чи- тать), упр. 1-3. § 5 (выуч.). упр. 1-3. § 6.
8 Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжен и й металлов.	1		Свойства простых веществ (металлов).	Знать химические свойства металлов. Уметь характеризовать общие химические свойства металлов. Уметь записывать Уравнения реакций (в том числе окислительно- восстановительных) металлов с		ДЗ. Взаимодействие металлов с не- металлами и водой. ЛР2. Взаимодействие металлов с рас- творами	§8 упр. 1-7 с.42

				водой, солями, кислотами, уметь		кислот и солей.
				пользоваться рядом активности
				металлов.
9. Общие понятия о	1		Коррозия металлов.	Знать понятие «коррозия». виды коррозии, способы за- щиты изделий от коррозии. Сплавы. Уметь объяснять механизм коррозии. Уметь описывать свойства и области применения металлических сплавов.		Д4.Коллекция спла-	§7, 10
коррозии металлов.			Сплавы:чёрные и цвет-			вов.	упр. 1-3.с.51
Сплавы (сталь, чугун.			ные.
дюралюминий, бронза)
10. Металлы в природе.	1		Металлы. Общие способы	Знать основные способы получения металлов в про- мышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.		Д5.Коллекции руд.	§9,
Общие способы их			получения металлов.		Восстановление	упр. 1-5.
получения.					металлов углём.
					водородом.
11. Общая	1		Хим. элементы главных	Знать положение щелочных металлов в периодической системе, их строение, зависимость свойств от строения. Уметь характеризовать химические элементы «натрий» и «калий» по положению в периодической системе элементов и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций(в том числе окислительно-восстановительных) на основе химических свойств на- трия и калия.		Д6. Образцы ще-	§ П (до
характеристика элементов			Подгрупп периодической			лочных металлов.	соединений
главной подгруппы 1			системы элементов Д. И.			взаимодействие их с	щелочных
группы.			Менделеева:			водой, кислородом,	металлов),
			Натрий, калий.			неметаллами.	упр. 1-2.
						Образцы оксидов и
						гидросидов, их рас-
						творимость в воде.

12. Соединения щелочных металлов.			Соединения щелочных металлов.	Знать основные соединения щелочных металлов, их характер. свойства и применение. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.		ЛРЗ. Образцы при- родных соединений щелочных металлов. Распознавание со- лей Na* и К* по окраске пламени.	§ 11, упр. 3*.
13. Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.	1		Химические элементы главных подгрупп периодической системы элементов Д. И.: магний, кальций.	Знать положение металлов в П. С. Их строение и свойства. Уметь характеризовать химические элементы Кальций. Магний по положению в ПСХ'Э и строение атома. Уметь составлять уравнения химической реакции ( в том числе ОВР)		Д7.Образцы ще- лочноземельных металлов, взаи- модействие их с водой, кислородом, неметаллами	§ 12 (до соединений щелочных металлов), упр. 1, 6.
14. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.	1	Комбинированный.	Соединения щелочнозе- мельных металлов.	Знать важнейших представителей соединений щелочноземельных металлов. Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.		Д8,Образцы при- род ных соединен и й кальция. Свойства негашеной извести.	(до солей щелочнозе- мельных металлов), упр. 5. 8.
15. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.	1		Хим. элементы главных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева: ал юм и н и й.	Знать строение атома А1. физические свойства и особенности химических свойств. Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в периодической системе элементов и строению атома. Уметь составлять уравнения химических реакций алюминия с Н20, NaOH. кислотой.		Д9. Коллекция из- делий из алюминия и его сплавов. Взаимодействие алюминия с рас- творами кислот и щелочей. Показ механической прочности оксидной плёнки алюминия.	§ 13 (до соединений алюминия). упр. 3.4.7.
16. Соединения алюминия.	1	Комой.	Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.	Знать важнейшие соединения AI. амфотерный характер AI20 ; и А1(ОН)-*. области применения.		ЛР4.Получение А1(ОН)3 и его амфотерность.	§ 13, со- единения алюминия,

				Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия, записывать уравнения реакций с их у час гнем.		ДЮ. Оорашы при- родных соединений алюминия.	упр. 8*
17. Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы.		Комбинированный	Железо как элемент по- бочной подгруппы 8 груп- пы.	Знать особенности строения металлов Б - подгрупп на примере железа, физические и химические свойства железа. Уметь составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, уметь записывать уравнения реак- ций химических свойств железа (окислительно-восстановительных) с образованием соединений с раз- личными степенями окисления железа.		Образцы сплавов железа. Горение железа в кислороде и хлоре. Взаимо- действие железа с растворами кислот и солей. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным веществам.	§ упр. 4. 5. .
18. Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений. Свойства соединений металлов.	1		Генетические ряды металлов	Знать химические свойства соединений железа (11) и (III), качественные реакции на Fe2+ и Fe3 + . правила техники безопасности. Уметь составлять генетические ряды металлов записывать соответствующие уравнения реакций.		Д11.Получение и свойства гидро- ксидов железа (II и III).	§ 14 (ряд Fe2+). упр.2 (а).8*.
19. Повторение: «Металлы».	1			Знать строение атомов металлических элементов; химические свойства и применение щелочных металлов, алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. Уметь давать характеристику металлов по положению в периодической системе, составлять уравнения реакций с их участием.			Пар. 5-14 повтор.

20. Решение задач на определение выхода продукта реакции.	]			Знать понятие «доля», формулы для расчета массовой и объемной доли. Уметь вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практический объем или практическую массу по заданной доле выхода продукта.			Повторить тему «Метал- лы». Решение задач по образцу.
21. Контрольная работа по теме "Металлы".		Урок контроля.			.
22. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Получение со- единений металлов и изу- чение их свойств».		Урок- практи кум.	Генетическая связь. Генетические ряды металлов.	Знать правила техники безопасности. Знать признаки генетического ряда металлов. Уметь осуществлять цепочки превращений. Уметь обращаться с химической посудой и лаборатор- ным оборудованием.	.		Повторить § 4-14.
23. Общая характеристика неметаллов.	]	Комбинированный.	Свойства простых веществ (неметаллов).	Злтать положение неметаллов в периодической системе, осо- бенности их строения, основные соединения, физические свойства. Уметь давать характеристику элементам-неметаллам на ос- новании их положения в перио- дической системе химических элементов.		Д12.Ряд электроот- рицательности. Модели атомных кристаллических решёток на примере модификации углерода (алмаза и графита) и на при- мере молекул озона и кислорода. Состав воздуха.	§15,16 упр. 1-5.
24. Водород, физические и химические свойства, получение и применение	1	Комбинированны й.	Водород, его свойства. Получение и применение.	Знать строение, свойства и способы получения водорода. Уметь объяснять его положение в периодической системе; давать харкте ристику химического элемента водорода по положению в периодической системе химических элементов Д. И.		Д13.Получение во- дорода, взаимо- действием ак- тивных металлов с кислотами.	§ 17. упр.2-4.

6.