Тема. Основні класи неорганічних сполук (стр. 3 )

Г. Н2С03 4. Хлоридна

5. Карбонатна

3. Установіть відповідність між на­звою кислоти і групою, до якої вона належить.

A. Сульфітна

Б. Бромідна

B. Сульфідна

Г. Нітратна

1. Одноосновна, безоксигенова

2. Одноосновна, оксигеновмісна

3. Двохосновна, оксигеновмісна

4. Двохосновна, безоксигенова

4. Установіть відповідність між ви­хідними речовинами та продук­тами реакцій.

A. Алюміній і сульфатна кислота

Б. Натрій і ортофосфатна кислота

B. Кальцій і хлоридна кислота

1. СаС12+Н2

2. Na3P04+H2

3. A12(S04)3 + H2

5. Складіть рівняння реакції між калієм і ортофосфатною кисло­тою і розрахуйте загальну суму коефіцієнтів.

Тестові завдання

Варіант II

1. Позначте формулу ортофосфатної кислоти:

A. Н3Р04

Б. НР03

B. Н3Р

Г. HN03

2. Установіть відповідність між фор­мулою кислоти та її назвою.

A. H2Si03 1. Метафосфатна

Б. НС1 2. Сульфідна

B. H2S 3. Хлоридна

Г. НР03 4. Силікатна

5. Сульфітна

3. Установіть відповідність між на­звою кислоти і групою, до якої вона належить.

A. Нітратна

Б. Хлоридна

B. Карбонатна

Г. Сульфідна

1. Двохосновна, оксигеновмісна

2. Двохосновна, безоксигенова

3. Одноосновна, безоксигенова

4. Одноосновна, оксигеновмісна

4. Установіть відповідність між ви­хідними речовинами та продук­тами реакцій.

A. Барій і хлоридна кислота

Б. Магній і метафосфатна кислота

B. Алюміній і хлоридна кислота

1. АlСl2 + Н2

2. Mg(P03)2 + H2

3. ВаСl2+Н2

5. Складіть рівняння реакції між алюмінієм і сульфатною кисло­тою і розрахуйте загальну суму коефіцієнтів.

Листок-відповідь
Варіант І	Варіант II
1.(1 бал) В	1-А
2. (2 бали)
А	3	А	4
Б	2	Б	3
В	1	В	2
Г	5	Г	1
3.(2 бали)
А	2	А	4
Б	1	Б	3
В	4	В	1
г	3	Г	2
4. (3 бали)
А	3	А	3
Б	2	Б	2
В	1	В	4
5. (3 бали) 13	5.9

Тема. Практична робота "Розв'язування експериментальних задач".

Мета: перевірити знання правил техніки безпеки, навики роботи з лабораторним устаткуванням, хімічними реактивами, навички проведення хімічного експерименту, перевірити навички практичного використання знань про фізичні й хімічні властивості речовин різних класів неорганічних сполук, робити висновки на основі отриманих результатів.

Обладнання та матеріали: штатив з пробірками, пробіркотримач, спиртівка, шпатель, розчини натрій хлориду, натрій гідроксиду, хлоридної та сульфатної кислоти, купрум (II) оксиду, магній.

Базові терміни і поняття: оксиди, кислоти, солі, розчини і нерозчинні гідроксиди, індикатори.

Тип уроку: практичне використання знання умінь і навичок.

Хід уроку

I. Організаційний етап

Учитель з лаборантом до початку уроку роздають необхідне обладнання й зошити для практичних робіт. Учитель повідомляє тему практичної роботи, пояснює форму проведення уроку й просить учнів сформулювати! мету практичної роботи. Учитель пояснює принципи оформлення результатів практичної роботи в зошитах.

II. Актуалізація опорних знань

Учитель проводить усну перевірку письмового домашнього завдання та бесіду, протягом якої повторюються знання про основні класи неорганічних сполук.

Учні називають правила техніки безпеки при проведенні практичних робіт.

III. Виконання практичної роботи

Інструктивна картка.

Експериментальні задачі — це практичні завдання, при виконанні яких необхідно проводити досліди та спостереження.

Задача 1. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини: хлориду натрію, гідроксиду натрію та хлоридної кислоти. Визначте, в якій пробірці міститься кожен із цих розчинів.

План досліду

1. Виявіть розчини дією індикаторів (метилоранжевого або лакмусу).

2. Запишіть свої спостереження.

3. Зробіть висновок, у якій пробірці який розчин міститься.

Задача 2. Як з оксиду купруму (II) добути гідроксид купруму (II)?

1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення.

2. Результати досліджень запишіть у таблиці.

Реакція між...	Умови перебігу реакцій	Ознаки хімічних реакцій	Формули і назви утворених речовин

Задача 3.

Практично здійсніть такі перетворення:

Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgS04.

1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити дані перетворення.

2. Результати досліджень запишіть у таблиці.

Реакція між...	Умови перебігу реакцій	Ознаки хімічних реакцій	Формули і назви утворених речовин

Додаткові завдання.

1. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити запропоновані перетворення:

Fe2(504)3 → Fe(OH)3 → Fe203 → FeCl3.

2. Якими способами можна добути сіль-хлорид алюмінію? Напишіть рівняння реакцій.

IV. Домашнє завдання

Вивчити матеріал підручника. Виконати завдання після параграфа.

V. Підбиття підсумків уроку

Бесіда

1. Чи досягнуто мети роботи, яку ви ставили на початку?

2. Якого результату ви досягли? Яким чином?

3. Які у вас склалися враження від роботи?

Додаток

Випадок у країні "Хімія "

Засперечались якось кислоти та солі: "От, - кажуть кислоти, - у нас стільки достоїнств, нас так багато, ми такі різні, що поділяємося на кисневмісні і безкисневі. Ми також відрізняємось за основмісністю, крім того ми навіть викликаєм страх. Індикатори з переляку змінюють свій колір, потрапляючи в наше середовище. Ось наша H2S04, за прізвиськом "сульфатна", змінює колір лакмусу на червоний, метилоранж - на рожевий, а нещасний фенолфталеїн взагалі не подає жодних ознак своєї присутності в ній".

"Ну, то й що? - заперечували солі. - Не штука, перелякати бідних індикаторів. Ось ми, товаристські, охоче маємо справи з металами, лугами, іншими солями. Із задоволенням спілкувалися з вами кислотами до сьогоднішнього дня".

"Не віримо! - кричали кислоти. - Хто ви взагалі такі? Доведіть, що також реагуєте з металами!"

"Відповідаємо на перше запитання. Ми - солі-речовини, що складаються з атомів металів та кислотних залишків. Але, кажучи про метали, треба врахувати, що не всі вони реагують з нами, а тільки ті, що займають почесне місце у витискувальному ряді металів і розміщуються лівіше від того металу, що входить до нашого складу.

Ну, наприклад, запросимо купрум (II) сульфат прореагувати зі залізом."

CuS04 підійшов до дошки і гордовитим виглядом написав усе, що він думає про залізо. "І ось що ми маємо: Fe+CuS04 → FeS04+Cu. Будь ласка!"