Тема. Основні класи неорганічних сполук (стр. 4 )

"Ну, і що! - пробурмотіли кислоти. - І це все, що нас об'єднує! А як же ви реагуєте з нами?"

Солі порадилися між собою, і з їх натовпу вийшов кальцій карбонат і підійшов до хлоридної кислоти.

"Чи не бачите ви, пані, настільки ласкаві, щоб обмінятися зі мною своєю складовою частиною, щоб показати, що кислоти не зовсім праві у своїй ворожнечі до нас?"

Хлоридна кислота погодилася, оскільки була, і вони разом написали на дошці: СаСОз+НСІ → СаС12+Н20+С02.

Потім карбонат дбайливо поставив коефіцієнт 2 перед НС1:

СаС03+2НС1 → СаС12+Н20+С02.

"Проте, - вже не так впевнено продовжували кислоти, - деякі з вас, наприклад, магній хлорид та цинк хлорид, повинні бути вдячні нам, кислотам, і зокрема хлоридній, за те, що взагалі з'явилися на світ. Ми це можемо довести. Пані хлоридна кислота, просимо ще раз взяти участь у дискусії". На дошці з'явилися два нових рівняння:

Mg+2HC1 → MgCl2+H2 ↑;

Zn+2HC1 → ZnCl2+H2 ↑.

"Отже, - продовжували кислоти, - якщо випарувати добуті розчини, тоді можна відокремити білі кристалічні речовини, вас - MgCl2 та ZnCl2".

""Згодні, згодні! - закивали солі. - але навіщо ворогувати? У країні „Хімії” знайдеться місце для всіх. Давайте помиримося і будемо знову спілкуватися!

Але для того щоб дружити з нами, ви повинні пам’ятати деякі важливі умови. Реакція відбувається, коли, по-перше, утворюється осад, що не розчиняється вами, по-друге, коли кислота реагент сильніша за ту, якою утворена сіль, по-третє, коли сіль утворена легкою кислотою, а кислота, що реагує, - нелегка."

Зраділи кислоти, погодилися з усіма умовами, бо хоч і ходили з „кислотами” обличчями, таки були миролюбними. Після цього кислоти і солі по-дружньому потиснули одне одному руки.

Тема. Хімічні властивості солей

Мета: сформувати уявлення про хімічні властивості солей, про особливості та умови взаємодії солей з кислотами, основами, солями; розвивати вміння складати рівняння реакцій обміну; розвивати пізнавальний інтерес, вміння спостерігати та робити висновки.

Тип уроку: комбінований.

Форми роботи: робота з підручником, розповідь вчителя, демонстраційний експеримент.

Основні терміни та поняття: солі, кислоти, основи, реакція обміну.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І.Менделєєва, таблиця розчинності кислот, основ і солей у воді, ряд активності металів, пробірки, залізний цвях, сіль кальцій карбонат, розчини НС1, NaS04, ВаСЬ-

Хід уроку

I. Перевірка готовності учнів до уроку.

II. Актуалізація опорних знань учнів.

1. Перевірка домашнього завдання (один учень біля дошки виконує домашнє завдання).

2. Проводиться експрес-контроль щодо формування вміння склади рівняння реакцій кислотно-основних взаємодій.

Завдання

Допишіть рівняння реакцій, назвіть продукти реакції:

/ варіант II варіант

а) Zn (OH)2 + H2S04 → а) А1 (ОН)3 + Н3Р04 →

б) КОН + H3S03 → б) Cu(OH)2+HBr →

в) FeO + HCl → в) ZnO + H2SO4 →

г) А1203 + H2S04 → г) Fe203 + HCl →

д) Ca(OH)2+S02 → д)КОН + N205 →

е) NaOH + N205 → е) Ва(ОН)2+С02 →

є) MgO + С02 → є)CaO+S02 →

3. Фронтально:

- Які речовини називають солями? Наведіть приклади.

- Як класифікують солі?

- Охарактеризуйте фізичні властивості солей.

- Яке значення мають солі в народному господарстві?

III. Вивчення нового матеріалу.

1. Повідомлення теми, мети і завдань уроку.

2. Учні в зошит записують новий матеріал.

Солі взаємодіють:

1) з металами:

Fe + CuS04 → Си + FeS04 (заміщення)

Звертаю увагу учнів на тип реакції.

Пам'ятайте! Реакція відбувається в тому випадку, коли метал, що бере участь лівіше у витискувальному ряді, ніж той, Що утворює сіль.

Демонстрація досліду. У пробірку помістили 5 мл розчину купрум(ІI) сульфату CuS04 і помішаємо залізний цвях і залишаємо на 10 хвилин. Які ознаки свідчать про проходження досліду?

2) взаємодія з водними розчинами солей:

2NaCl + Са(ОН)2 → 2NaOH + CaCl (обміну)

Учні самостійно урівнюють рівняння реакції. Звертаю увагу на тип реакції.

3) з кислотами, утворюється сіль і кислота:

СО2

СаСОз + H2S04 → CaS04 + Н2С03

Н2О

(обміну)

Учні утворюють рівняння реакцій самостійно. Звертаю увагу на тип реакції.

Пам'ятайте! Реакція відбувається лише тоді, коли реагуюча кислота сильніша від тієї якою утворена сіль.

Демонстрація досліду. Перед проведенням досліду згадаєм правила техніки безпеки.

Учень. Пам'ятай, що всі кислоти

Не бувають без роботи!

Все руйнують навкруги

Шкіру, одяг та луги.

Щоб не скоїти всім шкоди

Бережи від них ти води.

Обережним будь, обачним

Бо помилок не пробачать

Агресивні і їдучі –

Як вогонь вони пекучі

Підкоряють навіть сплави

Кислота не для забави.

В пробірку помістити ложечку солі кальцій карбонату і додати 1-2 мл розчину сульфатної кислоти. За якими ознаками робимо висновок про наявність реакції? (виділення газу)

4) взаємодія з солями, утворюються нові солі

BaCl2+Na2S04 → BaS04 + 2NaCl (обміну)

Демонстрація досліду. В пробірку наливаємо 1-2 мл розчину барій хлориду і доливаєм 1-2 мл розчину натрій сульфату. За якими ознаками робимо висновок про наявність реакції (випадання білого осаду).

Пам'ятайте! Реакція відбуватиметься тільки тоді, коли одна з новоутворених солей випадатиме в осад.

IV. Закріплення вивченого матеріалу.

Учні розігрівають казку "Випадок в країні "Хімія".

V. Підсумок уроку.

1. Солі взаємодіють з металами, солями, лугами та кислотами.

2. Для солей характерні реакції заміщення з простими речовинами, з металами та обміну солей зі складними речовинами.

3. Мотивація і виставлення оцінок учням, що відповідали.

VI. Домашнє завдання.

§38, вправа 3 стр. 123.

Оцінювання навчальних досягнень учнів з теми

"Основні класи неорганічних сполук".

Мета: систематизувати й узагальнити знання учнів з теми, перевірити й оцінити рівень засвоєння матеріалу, рівень навчальних компетенцій учнів, розвивати навички письмової відповіді.

Тип уроку: урок контролю та корекції знань, умінь і навичок.

Форми роботи: письмова контрольна робота за варіантами.

Обладнання: зошити для контрольних робіт, картки з завданнями, Періодична система хімічних елементів Д. І.Менделєєва, таблиця розчинності кислот, основ та солей у воді.

Хід уроку

І. Організаційний етап

1. Забезпечення емоційної готовності учнів до уроку ("Побажай мені успіху").

2. Ознайомлення з планом роботи.

II. Письмове опитування за варіантами

Кожен варіант містить завдання чотирьох рівнів (І - початковий, II -середній, III - достатній, IV - високий). Якщо учень хоче отримати 12 балів - повинен виконати завдання усіх рівній. Кожне завдання І і II рівня оцінюється в 0,5 бала, III - в 1 бал, IV -в 3 бали.

Завдання

Варіант 1 Рівень 1

1. Найпоширеніший оксид у природі:

а)А1203; б)СаО; в)Н20; г)Ре203.

2. Формула плюмбум (II) оксиду:

a)Pb2S04; б)РЬО; в)РЬС12; г)РЬ02.

3. Формула нітратної кислоти:

a)NaOH; 6)HN03; b)N205; r)AgN03.

4. Користуючись витискувальним рядом металів, визначте, який метал витісняє водень із кислот:

a)Fe; 6)Ag; в) Сu; г) Pt.

5. До основ належить:

а)СаС12; б) Сr203; в)Н2504; г)Мn(ОН)2.

6. У якому середовищі лакмус має фіолетове забарвлення?

а) кислому; б) нейтральному; в) лужному.

Рівень 2

1. До основних оксидів належать:

a)Si02; б)С02; в) CuO; r)Na20.

2. Хімічне рівняння... + НС1 → FeCl2 + Н2 буде правильним, якщо крапки замінити на:

a)FeO; 6)Fe; B)FeCl3.

3. Хімічне рівняння СаО + Н20 = ... буде правильним, якщо крапки замінити на:

а)Са + Н202; б) Са(ОН)2; . в) Са(ОН)2 + Н2.

4. «Купоросна олія» — це кислота:

а) сульфатна;

б) нітратна;

в) хлоридна;

г) сульфітна.

5. Оксигеновмісна кислота:

а) сульфідна;

б) йодидна;

в)сульфатна;

г)хлоридна.

6. Яке з перерахованих тверджень не є характерним для кислот:

а) змінюють забарвлення індикаторів;

б) майже всі кислоти безбарвні;

в) взаємодіють з кислотними оксидами;

г) взаємодіють з основними оксидами?

Рівень З

1. Складіть рівняння реакції сульфатної кислоти з: а) цинком; б) магній оксидом.

2. Яка маса хлороводневої кислоти витратиться на нейтралізацію 0,1 моль калій гідроксиду?

3. Який об'єм водню (н. у.) виділиться, якщо з водою прореагує 0,4 г кальцію?

Рівень 4

1. Яка маса фосфор (V) оксиду прореагувала з водою, якщо в результаті утворилося 9,8 г фосфатної кислоти?

Варіант 2 Рівень 1

1. Вкажіть речовину, яка на Землі перебуває в рідкому, твердому і газоподібному стані:

a) Si02; б) Н20; B) NaCI; г) А1203.

2. Формула сульфур (IV) оксиду:

a) H2S03; 6) S02; в) Si02; r) NaSO3.

3. Формула силікатної кислоти:

а) НС1; 6) H2Si03; в) SiCl4; r) K2Si03.

4. Користуючись витискувальним рядом металів, визначте, який метал витісняє водень із кислот:

a) Mn; 6) Hg; b) Au; r) Ag.

5. До основ належить:

a) ZnO; 6) Fe(OH)3; B) MgS04; r) KN03.

6. У якому середовищі метилоранж має червоне забарвлення?

а) кислому; б) нейтральному; в) лужному.

Рівень 2

1. До основних оксидів належать:

a) S02; 6) Na20; в) МпО; r) Li20.

2. Хімічне рівняння... + 2НС1 → ZnCl2 + Н2 буде правильним, якщо крапки замінити на:

a) Zn; б) ZnO; в) Zn(OH)2.

3. Хімічне рівняння С02 + Н20 = ... буде правильним, якщо крапки замінити на:

а) СНзСООН; б) Н2С03; в) Н2С204.

4. Амфотерний оксид — це:

а) МпО; б) СrO3; в) А1203; г) Мп207.

2. Усі основи взаємодіють з:

а) водою;

б) кислотами;

в) солями;

г) основними оксидами.

3. Назвіть формулу ферум (III) гідроксиду:

a) Fe(OH)3; 6) Fe(OH)2; a) FeCl2; 6) Fe(N03)3.

Рівень З

1. Складіть рівняння реакції сульфатної кислоти із: а) залізом; б) ферум (II) оксидом.

2. Яка маса гідроксиду натрію витратиться на нейтралізацію 0,15 моль хлороводню?

3. Який об'єм водню (н. у.) виділиться, якщо з водою прореагує 3,9 г калію?

Рівень 4

1. Яка маса сульфур (IV) оксиду прореагувала з водою, якщо в результаті утворилося 0,82 г сульфітної кислоти?

III. Домашнє завдання

Повторити хімічні властивості оксидів, кислот, основ та солей.