Адаптированная рабочая программа учебного предмета (курса) основного общего образования по химии (стр. 3 )

Ш: самостоятельно работают с учебником

У: беседует с учащимися по анализу и конкретиза­ции правил техники безопасности. Примерные вопро­сы для беседы:

•  Почему нельзя брать веществ более, чем это указа­но в инструкции?

•  Можно ли высыпать и выливать неиспользован­ные остатки веществ обратно в склянку?

•  Почему нельзя брать вещества из банок мокрой ложечкой?

•  Что необходимо делать в случае ожога, пореза, по­падания едкой или горячей жидкости на кожу?

•  Почему необходимо пользоваться только чистой по­судой?

•  Как правильно определять запах веществ?

•  Как надо класть пробки от склянок на стол?

•  Можно ли пробовать вещества на вкус?

•  Какое количество веществ необходимо брать, если в инструкции это не указано?

•  Куда надо направлять отверстие пробирки с жид­костью при нагревании?

Ш: отвечают на вопросы, обсуждая их с учителем.

У: дает указания к проведению практических заня­тий. Подробно объясняет, как следует вести записи в тетради для практических работ, как оформлять свои работы. Дает образец оформления практической работы: Номер и название практической работы.

Оборудование, материалы.

Что делали	Что наблюдали	Вывод

У:

обосновывает необходимость знания устройства лабораторного оборудования и приемов обращения с ним.

Д: демонстрируются различные виды лабораторной посуды: колбы круглодонные, плоскодонные, коничес­кие, мерные, Вюрца; воронки химические, капельные, делительные; пипетки простые, калиброванные;

бюрет­ки, мерные цилиндры, мензурки, аппарат Киппа, про­бирки.

У: называет все демонстрируемые предметы, дает краткий комментарий (особенности использования, на­значение посуды).

Ш: фиксируют названия и схематично зарисовыва­ют виды химической посуды в тетрадь.

У: объясняет устройство лабораторного штатива и приемы работы с ним.

Ш: самостоятельно работают со штативом и его принадлежностями. Собирают и разбирают штатив, зак­репляют в нем пробирку. Делают соответствующие за­рисовки и записи в тетради.

У: объясняет устройство спиртовки (газовой горел­ки) и правила работы с ней.

Ш: а) учатся приемам работы со спиртовкой (го­релкой) - зажигают ее, гасят, нагревают воду в про­бирке; б) изучают строение пламени. Для этого надо зажечь спиртовую горелку, установив фитиль на такой высо­те, чтобы получилось не очень большое пламя (длиной не более 7 см). Прогреть в пламени стеклянную трубоч­ку длиной 10 см и диаметром 9 мм, держа ее щипцами. Установить трубочку наклонно, держа ее нижний ко­нец внутри пламени. Зажечь выходящие через трубоч­ку пары спирта. Все наблюдения и действия описыва­ются в тетради.

Правила техники безопасности:

·  Проводить опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не брать для опыта больше вещества, чем это необходимо.

·  Строго выполнять указанные учителем меры предосторожности.

·  Не пробовать вещества на вкус.

·  При определении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, ибо вдыхание паров может вызвать раздражение дыхательных путей.

·  Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от себя, и от соседей по парте.

·  Не приступайте к выполнению опыта, не зная этапов проведения опытов.

·  Банки и склянки закрывайте теми же крышками и пробками, какими они были закрыты изначально. Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.

·  Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Учитель: На демонстрационном столе вы видите примеры лабораторного оборудования, которое используется практически на каждой лабораторной и практической работе. Вы видите перед собой … (учитель демонстрирует оборудование, которое имеется в кабинете).

Заполняем таблицу «Лабораторное оборудование». Заготовки таблиц находятся на партах. В таблице заполнено два столбика – название и рисунок. Вам необходимо заполнить третий столбик таблицы – назначение. Пользуемся текстом учебника, заполняем, а затем вместе проверяем заполненную графу. На выполнение этой части работы 7-10 минут.

Название оборудования	Рисунок оборудования	Назначение
Штатив		Лабораторный штатив используется для закрепления химичес-кой посуды и установки во время выполнения эксперимента.
Спиртовка		Спиртовка используется для нагревания реактивов (ускорение химических реакций).
Пробирка		Для смешивания небольших количеств веществ.
Колба		Для проведения опытов при смешивании большого количества веществ.
Химический стакан		Для проведения опытов при смешивании большого количества веществ.
Воронка		Для переливания жидкостей из посуды с широким горлом в сосуд с узким горлом, для фильтрования.
Фарфоровая чашка		Для выпаривания при разделении смесей.
Прибор для сбора газов		Для сбора газов при проведении опытов.

После заполнения таблицы и проверки заполненной графы обучающиеся формулируют вывод к работе (если требуется, то с помощью учителя).

Вывод к работе: в ходе выполнения практической работы были изучены правила техники безопасности при работе в химической лаборатории, а также разнообразное лабораторное оборудование и правила работы с ним.

Учитель: Давайте подведем итог практической работе и уроку.

Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать в кабинете химии? (обучающиеся озвучивают основные правила).

Какое лабораторное оборудование и его назначение было сегодня изучено? (обучающиеся приводят примеры оборудования).

Литература для подготовки урока:

Габриелян, . 8 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений / . – 15-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2013. – 270.

Все лабораторные работы. 6-11 классы: физика, химия, биология/ и др. – Ростов - на-Дону: Феникс, 2010. – 286. Серия «Здравствуй, школа».

У: подводит итоги урока.

ДЗ: выучить правила техники безопасности, на­звания лабораторного оборудования.

Практическая работа №2:

«Наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание».

Цель работы: изучить явления, происходящие при горении свечи.

Оборудование: свеча, спички, изогнутая стеклянная трубка, предметное стекло, держатель, пробирка, стеклянная трубка с оттянутым концом в резиновой груше, два химических стакана разной емкости.

Примечание: 1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, явления физические и химические их отличие, внимательно слушай указания учителя.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Исследование формы пламени.

1. Зажгите свечу и определите форму пламени, вспомните какие зоны имеет пламя, почему свечу используют как источник света?

2. этап работы: Явления, происходящие при горении свечи.

1. Изучите ход выполнения этапа, использую стр.110.

2. Осуществите этап на практике.

3. Какое явление происходит при таянии парафина свечи?

3. этап работы: Обнаружение продуктов горения в пламени.

А) Обнаружение углерода

1. Закрепите предметное стекло в держателе и внесите в темную зону пламени, объясните что там появилось.

Б) Обнаружение водорода

1. Зафиксируйте перевернутую вверх дном сухую пробирку и подержите над пламенем свечи до запотевания, объясните наблюдаемое явление.

4. этап работы: Влияние воздуха на горение свечи.

1. Изучите ход выполнения этапа, используя стр. 111.

2. Осуществите этап на практике.

3. Объясните, как влияет воздух на горение свечи?

Заключение:

1.Обратите внимание на оформление таблицы в тетради, выводы рисунки делай аккуратно, убери рабочее место после себя.

Практическая работа №3

Анализ почвы (определение рН ) и воды.

Цель работы:

Познакомить с методикой определения рН почвы и качества питьевой воды; продолжить формирование умений и навыков учащихся по использованию лабораторного оборудования для проведения химического эксперимента; научить простейшим способам разделения смесей – отстаиванию, фильтрованию;научить делать практические выводы из проведенного анализа.

Оборудование и реактивы:

Образец почвы; большая стеклянная колба с пробкой; воронка; фильтр;

универсальная индикаторная бумага; шкала значений рН.

Вода дистиллированная и водопроводная, мерные стеклянные цилиндры, газетный лист,

Химические свойства почвы зависят от содержания в ней минеральных веществ, которые находятся в виде раствореных гидратированных ионов. Одной из важных

характеристик химического состава почв является реакция ее среды, т. е. кислотность почвы. В среднем рН почв близок к нейтральному значению. Такие почвы наиболее богаты обитателями. Известковые почва имеют рН =4-6, т. е. они слабо щелочные; торфяные почвы имеют рН = 4-6, т. е. они слабо кислые. Соответственно, основные и кислые почвы имеют специфический, приспособленный к тем или другим состав почвенных организмов. При значении рН меньше 3 (сильно кислые почвы) и больше 9 (сильно щелочные) из-за высоких концентраций ионов водорода или гидроксид-ионов повреждаются клетки живых организмов.

Кроме того, рН почвы сказывается и на степени доступности биогенных элементов. При рН меньше 4 почва содержит так много ионов алюминия Al3+, что она становится высокотоксичной для большинства растений. При еще более низких значениях рН в токсичных концентрациях могут содержаться ионы железа Fe3+, марганца Mn2+, а также фосфат-ионы (РО43-) оказываются связанными в малорастворимые соединения (фосфаты и гидрофосфаты) – тогда растения страдают от их недостатка.

Ход работы:

1 часть. Анализ почвы:

1. Поместите в колбу примерно 10 г почвы.

2. Добавьте в колбу 25 мл дистиллированной воды.

3. Закройте колбу пробкой, энергично встряхните и дайте отстояться содержимому в течение нескольких часов.

4. Отфильтруйте содержимое колбы и определите рН почвенной вытяжки с помощью универсальной индикаторной бумаги.

5. Определите, к какому типу кислотности относится данный почвенный образец, сравнив с данными таблицы 1.

6. Назовите растения, которые могут произрастать на исследуемых почвах (таблица 2).

Для справки:

Реакция почвы оказывает большое влияние на развитие растений и почвенных организмов, на скорость и направленность происходящих в ней химических и биохимических процессов.

В природных условиях рН почвенного раствора колеблется от 3 (в сфагновых торфах) до 10 (в солонцовых почвах). Чаще всего кислотность не выходит за пределы 4-8.

Таблица 1.

Зависимость кислотности почв от значения

рН	Степень кислотности
меньше 4,5	сильнокислые
4,5-5,0	среднекислые
5,1-5,5	слабокислые
5,6-6,0	ближе к нейтральным
6,1-7,0	нейтральные
больше 7,1	щелочные

Растения – индикаторы почв

Дикорастущие растения получили название индикаторных, поскольку по ним можно судить о характере и состоянии почвы, на которой они произрастают.

Таблица 2.

Ацидофилы крайние	рН 3,5-4,5	сфагнум, зеленые мхи, плаун, кошачьи лапки, хвощ полевой, щавель малый.
Ацидофилы умеренные	рН 4,5-6,0	черника, брусника, багульник, сушеница, калужница болотная, сердечник луговой, вейник наземный.
Ацидофилы слабые	рН 5,0-6,7	папоротник мужской, медуница неясная, зеленчук, колокольчик широколистный, малина смородина, иван-да-марья, кисличка заячья.
Нейтрофильные	рН 6,0-7,3	сныть европейская, клубника зеленая, клевер горный, борщевик сибирский, цикорий, мятлик луговой.
Нейтрально-базофильные	рН 6,7-7,8	мать и мачеха, люцерна серповидная, осока мохнатая, гусиная лапка.
Базофильные	рН 7,8-9,0	бузина сибирская, вяз шершавый, бересклет бородавчатый, горчица полевая, льнянка.

2 часть. Анализ воды.

1.  Тоненькой струйкой налейте в мерный стеклянный цилиндр, установленный на газетный лист сначала дистиллированную воду, а затем водопроводную до тех пор, пока текст, на который вы смотрите сверху, становится непригодным для чтения.

2.  Сравните прозрачность водопроводной воды с дистиллированной, используя в качестве эталона высоту столба читабельности печатного текста у дистиллированной воды (например, 20 см). Тогда доля или степень прозрачности водопроводной воды (высота столбика читабельности которой, например, 17 см) составит: ω(прозрачности)= 17см:20см = 0,85 или 85%

3.  Запишите полученные результаты в тетрадь, сделайте вывод.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4

«ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ САХАРА И РАСЧЕТ ЕГО МАССОВОЙ ДОЛИ В РАСТВОРЕ»

цель работы.

1.  Закрепить важнейшие химические понятия: относи­тельная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, моль, постоянная Авогадро, массовая доля растворенного вещества.

2.  Обучить таким важным лабораторным операциям, как взвешива­ние, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов.

3.  Отработать «на практике» химические расчеты с использова­нием указанных выше физико-химических характеристик.

Оборудование: сахар, весы, разновесы, ложечка для сыпучих веществ, вода, стакан, мензурка.

Ход работы:

Описание расчетной части работы:

1. Расчет массовой доли сахара в приготовленном растворе.
Предположим, что кусочек сахара массой 5 г растворили в 100 мл воды. Масса полученного раствора будет равна: т (р-ра) = m(H20) + m(сахара)

т (Н20) = 100 мл ·1 г/мл = 100 г

т ( р-ра) = 100 г + 5 г = 105 г

Отсюда находим массовую долю сахара в растворе:

ω = m(сахара) : т( р-ра) = 5 г : 105 г = 0,0476, или 4,76 %.

2. Расчет числа молекул сахара в одном глотке раствора.

Сначала рассчитаем число молекул сахара N, которое содер­жится в 105 г 4,76%-ного раствора, пользуясь формулой

N = NA · n

Ход этого расчета следующий:

Мг(С12Н22Оп) = 12 · 12 + 1 • 22 + 16 • 11 = 342

М(С12Н22Оа) = 342 г/моль

n = т: М = 5 г: 342 г/моль = 0, 01143 моль

N = NA · n = 6 · 1023· 0,01143 = 0,06858 · 1023(молекул).

3. Если ученик, выпив приготовленный раствор сахара, сделал 20 глотков, то, следовательно, число молекул в одном глотке составит:

N = 0,06858 • 1023: 20 = 0,03429 • 1023 (молекул).

Итоговое задание:

1.  Найти количества сахара в получен­ном растворе.

2.  рассчитать чис­ло молекул в растворе или в одном глотке.

Д. З. : занимательное задание: «Сколько стоит 1 молекула сахара?»

Практическая работа №5

«Признаки химических реакций»

Цель работы: закрепить на практике знание признаков химических реакций. Научить записывать уравнения проделанных реакций и определять их тип. Продолжить формирование умений наблюдать и записывать проведенные химические реакции. Трансформировать знания обращения с лабораторным оборудованием в практические умения.

Оборудование: горелка, проволока (медная), пробирки, стакан, лучинка, спички, пробиркодержатель.

Хим. реактивы: оксид меди, серная кислота, мел, соляная кислота, хлорид железа, роданид калия, карбонат натрия, хлорид калия.

Ход урока.

1.  Орг. момент.

2.  Учащиеся выполняют работу в соответствии с инструкцией (с.183,184 –учебника)

Опыт 1

Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой

1.  Зажгите спиртовку (газовую горелку).

2.  Возьмите ти­гельными щипцами медную проволоку и внесите ее в пла­мя. Через некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с нее образовавшийся черный налет на лист бу­маги. Опыт повторите несколько раз.

3.  Поместите получен­ный черный налет в пробирку и прилейте в нее раствор серной кислоты.

4.  Подогрейте смесь. Что наблюдаете?

Образовалось ли новое вещество при накаливании ме­ди? Запишите уравнение химической реакции и опреде­лите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? Определите тип реакции по признаку числа я состава исходных веществ и продуктов реакции и за­пишите ее уравнение.

Опыт 2

Взаимодействие мрамора с кислотой

1.  Положите в небольшой стакан 1—2 кусочка мрамора.

2.  Прилейте в стакан столько соляной кислоты, чтобы ею покрылись кусочки.

3.  Зажгите лучинку и внесите ее в ста­кан.

Образовались ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реак­ций вы наблюдали? Запишите уравнение химической ре­акции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Опыт 3

Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида желе­за (III), а затем несколько капель раствора роданида ка­лия KSCN — соли кислоты HSCN, с кислотным остатком SCN-.

Какими признаками сопровождается эта реакция? За­пишите ее уравнение и тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Опыт 4

Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция

В пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида каль­ция. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Д. З.: §26, упр. 1-4 – устно.

Практическая работа № 6.

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов

Цель работы: Подтвердить и закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца, формировать умение подбирать пары электролитов.