Оборудование: Штатив с пробирками, спиртовка, держатель, спички, предметное стекло, CuSO4, KCl, NaOH, Na2SO4 , Na2CO3, HCl, HNO3 , фенолфталеин.
Примечание: 1. Вспомните и соблюдайте правила поведения и техники безопасности.
Алгоритм проведения работы:
Проведение реакций между растворами электролитов:
А) .Сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия.
1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата меди (2) и добавьте по каплям гидроксид натрия.
Б) .Хлоридом калия и гидроксидом натрия.
1. Налейте в пробирку 1мл раствора хлорида калия и добавьте по каплям гидроксид натрия.
В) .Сульфатом натрия и соляной кислотой.
1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфатом натрия и добавьте по каплям соляной кислоты.
Г) .Карбонатом натрия и соляной кислотой.
1. Налейте в пробирку 1мл раствора карбоната натрия и добавьте по каплям соляной кислоты.
Д) .Гидроксидом натрия и соляной кислотой.
1. Налейте в пробирку 1мл раствора гидроксида натрия прилейте фенолфталеин и добавьте по каплям соляной кислоты.
Е) .Сульфатом натрия и азотной кислотой.
1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата натрия и добавьте по каплям азотной кислоты.
Заключение: 1. Что происходит в каждом этапе, объясните наблюдаемое, сделайте правильные уравнения реакции, выводы по работе, уберите рабочее место.
Практическая работа № 7
«Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».
Цель работы: Провести химические реакции, характеризующие свойства кислот, оснований, оксидов, солей, Формировать умение грамотно оформлять эксперимент, писать уравнения реакции в свете ТЭД.
Оборудование: Штатив с пробирками, стеклянная палочка, Н2SO4 , Mg, CaO, BaCl2, CuSO4
NaOH, FeCl3, синий лакмус, спиртовка, держатель.
Примечание: 1. Вспомните и соблюдайте правила поведения и техники безопасности, реактивы используйте экономно, эксперимент проводите согласно инструкции.
Алгоритм проведения работы:
1. этап: Осуществите реакции, характеризующие свойства Н2SO4 , имея Mg, CaO, KOH, BaCl2 .
1. Налейте в пробирку 1мл серной кислоты и поочередно добавьте предложенные вещества (не забудьте опыт проводите в одной пробирке, промывайте), что происходит, объясните наблюдаемое.
2. Составьте уравнение диссоциации кислоты и реакции ионного обмена между взятыми веществами.
2. этап: Получите Cu (OH)2, проделайте реакции, характеризующие его свойства.
1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата меди (2) и добавьте по каплям раствор гидроксид натрия, что происходит?
2. Полученный осадок голубого цвета разделите на две пробирки, в одну добавьте серную кислоту, другую нагрейте, что происходит, объясните наблюдаемое.
3. Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
3. этап работы: Проделайте реакции, характеризующие свойства FeCl3 и CuSO4 .
1. Налейте в пробирку раствор хлорида железа (3) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия, что происходит?
2. Налейте в пробирку раствор сульфат меди(2) и отпустите железную скрепку, что происходит?
3. Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.
Заключение: Сделайте правильные уравнения реакции, выводы по работе, уберите свое рабочее место.
Практическая работа № 8
Решение экспериментальных задач
Цель: Выполнить экспериментально цепочку превращения.
Оборудование: …………………, ……………………, …………………..
Вещества: сульфат меди (II) СuSO4, гидроксид натрия NaOH, серная кислота H2SO4.
Техника безопасности:
Химические вещества запрещается пробовать на вкус.
При попадании химических веществ на кожу рук, лица необходимо промыть их большим количеством воды, при необходимости нейтрализовать раствором соды.
При работе со спиртовкой необходимо пробирку сначала полностью прогреть, затем, держа ее под углом 45 градусов, нагревать предложенное(ые) вещество(а).
Необходимо строго следовать предложенной инструкции.
Ход работы:
Задание: Выполните экспериментально цепочку превращения:
CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4
Налейте в пустую пробирку сульфат меди (II) CuSO4 и гидроксид натрия NaOH.
Наблюдаемый эффект: .
Уравнение реакции: СuSO4 + NaOH = ……….+……… .
Нагрейте пробирку с полученным веществом.
Наблюдаемый эффект: .
Уравнение реакции: Сu(OH)2 = СuO + …… .
В пробирку с получившемся веществом добавьте серную кислоту H2SO4.
Наблюдаемый эффект: .
Уравнение реакции: СuO + H2SO4 = .
Вывод: сегодня на уроке я экспериментально выполнил цепочку …………….., отражающую ……………………………… между классами………………..……
Содержание диагностической части
Проведение контрольных работ по химии 8 класс
№ п/п | Наименование темы |
| |
Контрольные работы | Самостоятельные работы | ||
1. | Введение | ||
2. | Тема 1. Атомы химических элементов | К. р. №1 | |
3. | Тема 2. Простые вещества | С. р. №1 | |
4. | Тема 3. Соединение химических элементов | К. р. №2 | С. р. №2 |
5. | Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. | К. р. №3 | С. р. №3 |
6. | Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. | К. р. №4 | |
Итоговая контрольная работа | К. р.№5 | ||
Резервное время | |||
Итого | 5 | 3 |
Контрольная работа №1
по теме: «Атомы химических элементов»
Вариант I.
1. а) Распределите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.
б) Распределите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P, Mg.
2. Определите вид химической связи для следующих веществ: О2, Na, KCL, H2S. Составить схемы образования любых двух видов связи.
3. Определите число протонов, электронов, нейтронов для изотопов 37СL 35CL и 17О 18О.
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,2 ; 2,2 ; 2,8,6.
5. Рассчитайте массовые доли элементов в KCLO4.
Контрольная работа №1
по теме :«Атомы химических элементов»
Вариант II.
1. а) Распределите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: AL, P, Mg.
б) Распределите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств F, I, Br.
2. Определите вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca, NaCL, SO2. Составить схемы
образования любых двух видов связи.
3. Определите число протонов, электронов, нейтронов для изотопов 39Ar 40Ar и 39K 40K.
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение
электронов по энергетическим уровням: 2,8,5 ; 2,6 ; 2,8,3.
5. Рассчитайте массовые доли элементов в MgSO4.
Контрольная работа №2
по теме: «Соединения химических элементов»
Вариант 1
1. Рассчитайте количество вещества, которое соответствует 240 г NaOH.
2. Найдите массу 10 моль Fe(OH)2.
3. Назовите следующие вещества: SO3, Al2O3, MnO2, HNO2, H2CO3, HCl, LiOH, Na2SO4, FeSiO3, Cr(NO3)3.
4. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: NO2, Al(OH)3, H3PO4, Ba(NO3)2.
5. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида фосфора(V), сернистой кислоты, сероводородной кислоты, нитрата алюминия, гидроксида магния.
Контрольная работа №2
по теме: «Соединения химических элементов»
Вариант 2
1. Рассчитайте количество вещества, которое соответствует 98 г Cu(OH)2.
2. Найдите массу 1 моль Fe(OH)3.
3. Назовите следующие вещества: CuO, Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, Fe(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Ca3(PO4)2.
4. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:CoO, Fe(OH)3, CuOH, H2SO4.
5. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида серебра(I), оксида железа(III), серной кислоты, азотистой кислоты, гидроксида хрома(II).
Контрольная работа №3
по теме: «Изменения происходящие с веществами».
I вариант
1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:
А) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота
Б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород
В) нитрат серебра + хлорид железа (III) = хлорид серебра + нитрат железа(III)
Г) гидроксид цинка(II) = оксид цинка(II) + вода
2. Задача. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.
Задача. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции 16 г серы? Схема реакции : Fe+S→ FeS
Контрольная работа №3
по теме: «Изменения происходящие с веществами».
2 вариант
1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:
А) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота
Б) серная кислота + цинк = сульфат цинка + водород
В) азотная кислота + гидроксид хрома (III) = нитрат хрома (III) + вода
Г) гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
2. Задача. Рассчитайте объём водорода (н. у.) , полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.
3. Задача. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7г хлорида натрия с избытком хлора. Схема реакции: 2Na + Cl2= 2NaCl.
Контрольная работа № 4.
по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов»
Вариант 1
1.Используя таблицу растворимости веществ приведите примеры :
Хорошо растворимых веществ, малорастворимых веществ, практически нерастворимых.
1. К 40 г раствора, содержащего 5% соли, добавили 5 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Сколько соли и воды необходимо для приготовления 300 г 15%-ного раствора.
3. При выпаривании 200 г раствора медного купороса получили остаток массой 40 г. Какова была массовая доля соли в растворе.
№ 5. ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Вариант 1
1. B ряду: Na ® Mg ® Al ®Si, что происходит с металлическими свойствами? Объясните
2. Определить тип связи и степень окисления атомов в соединениях N2 , H2SO3, Na 2SO4 , HCl, N2O, NH3 , K 3PO4, Al.
3. Напишите химические уравнения следующих превращений, назовите все вещества:
Какая из реакций окислительно-восстановительная? Составьте электронный баланс этого уравнения
4. Произошла реакция нейтрализации гидроксида натрия с соляной (хлороводородной) кислотой. Известно, что масса израсходованного гидроксида натрия 20 г. Какова масса образовавшейся соли?
Вариант 2.
1. B рядах химических элементов Na® K; Ca ®Mg, что происходит с металлическими свойствами?: Поясните
2. Определить тип связи и степень окисления атомов в данных соединениях:
KCl, H 2, H 2SO3 , SO3 , Na3 PO4 , HNO2, N O2 . Fe
3. Напишите химические уравнения следующих превращений и назовите все вещества:
Какая из реакций окислительно-восстановительная? Составьте электронный баланс этого уравнения
4. Какова масса оксида меди, прореагировавшего с серной кислотой, если получился сульфат меди массой 80 г?
Вариант 3.
1. B ряду химических элементов F® O ® N ®C, что происходит с неметаллическими свойствами?: Поясните
2. Определить тип связи и степень окисления атомов в данных соединениях
K2O, Al2O3, CO2, CO, Na2S, Fe, H2, Na NO3
3. допишите химические уравнения, назовите образовавшиеся вещества
Какая из реакций окислительно-восстановительная? Составьте электронный баланс этого уравнения
4. Сколько молей водорода выделится при реакции 12 г магния с раствором серной кислоты?
Вариант 4.
1. Какой из 2 названных элементов в каждом варианте будет иметь более ярко выраженные свойства металла а) Al и Mg b) K и Rb. Ответ поясните
2. Определить тип связи и степень окисления атомов в данных соединениях
BaSO4 , AgCl, SiO2, FeCl3, Cu, O3, CuO, S.
3. допишите химические уравнения, назовите образовавшиеся вещества
Cu(OH)2 + H2SO4 →
CO2+H2O→
BaCl2 + K2SO4→
Zn+HCl→
Какая из реакций окислительно-восстановительная? Составьте электронный баланс этого уравнения
4. При разложении 50 кг известняка (карбоната кальция) выделился газ. Определите его массу.
Вариант 5
1. Какой из 2 названных элементов в каждом варианте будет иметь более ярко выраженные свойства металла а) Al и B b) Ca и K. Ответ поясните
2. Определить тип связи и степень окисления атомов в данных соединениях
H3PO4, Co, CO, P, Al2O3, P2O5, HCl, MgBr2
3. Напишите химические уравнения следующих превращений и назовите все вещества:
O2 → SO2 →SO3→H2SO4→BaSO4
Какая из реакций окислительно-восстановительная? Составьте электронный баланс этого уравнения
4. По приведенной ниже краткой записи условия задачи составьте дано задачи и решите ее.
116 гр х моль
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
Самостоятельная работа№1
по теме: «Простые вещества»
1 вариант
1. Какое количество вещества оксида кальция (CaO) имеет массу 112 г?
2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа (СО2 ), количеством вещества 3,5 моль, при н. у.
3. Положение металлов в ПСХЭ, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы лития и алюминия.
Самостоятельная работа №1
по теме: «Простые вещества»
2 вариант
1.Вычислите массу 5 моль сероводорода (Н2S) .
2. Рассчитайте массу и объем фтора (F2 ), количеством вещества 5,5 моль, при н. у.
3.Положение неметаллов в ПСХЭ, особенности их электронного строения. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Составить электронные формулы серы и гелия.
Самостоятельная работа № 2по теме:
«Классы неорганических веществ»
1 вариант
1.Составьте формулы следующих веществ:
нитрат серебра(I), фосфат цинка,
оксид серы(VI), серная кислота,
гидроксид кальция, угольная кислота,
оксид железа(III), гидроксид меди(II).
2. Распределите по соответствующим классам вещества имеющие следующий состав: Pb(NO3)2, H2SO3, ZnO, KOH, CuCl2, H2SiO3, CO2,Mn(OH)2. Дайте им названия.
Оксиды | Кислоты | Основания | Соли |
Самостоятельная работа №2 по теме:
«Классы неорганических веществ»
2 вариант
1.Составьте формулы следующих веществ:
хлорид алюминия, карбонат калия,
оксид азота (V), фосфорная кислота,
гидроксид железа (II) , оксид алюминия,
кремниевая кислота, гидроксид натрия.
2. Распределите по соответствующим классам вещества имеющие следующий состав: NaNO3 , H2SO4, FeO, LiOH, MgCl2, H2SO3, NO2, Ba(OH)2. Дайте им названия.
Оксиды | Кислоты | Основания | Соли |
Самостоятельная работа№3 по теме:
«Вещества, массовая доля элементов»
1 вариант
Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:
а) 2 атома водорода;
б) 2 атома фосфора 5 атомов кислорода.
Указать какое из этих вещества является простым, а какое сложным.
Рассчитать массовые доли элементов в следующем веществе
K2SiO3.
Самостоятельная работа №3 по теме:
«Вещества, массовая доля элементов»
2 вариант
1. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную
молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:
а) 2 атома азота;
б) 2 атома натрия 1 атом кислорода.
Указать какое из этих вещества является простым, а какое сложным.
2. Рассчитать массовые доли элементов в следующем веществе
Na2SO4.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
Основой целеполагания является обновление требований к уровню подготовки выпускников в системе естественнонаучного образования, отражающее важнейшую особенность педагогической концепции государственного стандарта — переход от суммы «предметных результатов» (то есть образовательных результатов, достигаемых в рамках отдельных учебных предметов) к межпредметным и интегративным результатам. Такие результаты представляют собой обобщенные способы деятельности, которые отражают специфику не отдельных предметов, а ступеней общего образования.
Дидактическая модель обучения и педагогические средства отражают модернизацию основ учебного процесса, их переориентацию на достижение конкретных результатов в виде сформированных умений и навыков учащихся, обобщенных способов деятельности. Формирование целостных представлений о химии будет осуществляться в ходе творческой деятельности учащихся на основе личностного осмысления химических фактов и явлений. Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. Это предполагает все более широкое использование нетрадиционных форм уроков, в том числе методики деловых и ролевых игр, проблемных дискуссий, проектной деятельности и т. д.
Для химического образования приоритетным можно считать развитие умений самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата), использовать элементы причинно-следственного и структурно-функционального анализа, определять сущностные характеристики изучаемого объекта, самостоятельно выбирать критерии для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов — в плане это является основой для целеполагания.
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
