Управление образования администрации Старооскольского городского округа Белгородской области
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная Озёрская школа»
(МБОУ «Средняя общеобразовательная Озёрская школа»)
ПРИЛОЖЕНИЕ
к основной образовательной программе основного общего образования
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
8-9 классы по химии (базовый уровень)
Составитель: учитель химии
с. Озёрки
Старооскольский городской округ
2014
1. Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8-9 классов составлена на основе Стандарта основного общего образования и авторской Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. , - М., Дрофа, 2009
Цели:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Используется УМК под ред. , рекомендованный Министерством образования и науки РФ и департаментом образования Белгородской области к применению в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014 – 2015 год. В состав УМК входит:
1. , Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. -13 изд., испр. – М., Дрофа, 2008
2. . Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. -14 изд., испр. – М., Дрофа 2008
Количество часов, отведенных на реализацию авторской программы в 8 классе составляет 102 часа в год (3 часа в неделю). Рабочая программа в 8-ом классе рассчитана на 35 учебных недель, 3 часа в неделю, всего – 105 часов,
В рабочую программу 8 класса внесены следующие изменения:
1. В разделы «Атомы химических элементов» и «Простые вещества» из раздела «Растворение. Растворы. Свойства электролитов» добавлены по одному часу на решение задач
2. В связи с ограниченными возможностями проведения экскурсий, 2 часа из раздела «Экскурсии» переносятся в раздел «Портретная галерея великих химиков» + еще 2 ч (104 ч)
3. В разделе «Растворение. Растворы. Свойства электролитов» контроль разделен на две работы: «Ионные уравнения» и «Окислительно-восстановительные реакции».
4. Один час отводится на итоговую контрольную работу за курс 8 класса
В учебный процесс включены работы: 9 практических и 6 контрольных.
Рабочая программа в 9-ом классе рассчитана на 34 рабочие недели, 2 часа в неделю, всего – 68 часов. В учебный процесс включены 6 практических и 3 контрольные работы.
Рабочая программа по химии 8-9 классы реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий дифференцированного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, коллективной системы обучения и применения дидактической многомерной технологии при структурировании знаний вещества, гомологического ряда веществ.
Проверка знаний учащихся будет проводиться в формах текущего (домашние работы), промежуточного (стартовый контроль, контрольные работы по разделам) и итогового контроля (итоговая контрольная работа).
2. Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
· называть: химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
3. Учебно-тематическое планирование
8 класс
№ п/п | Наименование раздела и тем | Часы учебного времени |
Введение | 6 ч | |
1. | Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе | 1 |
2. | Превращения веществ. Отличие химических реакций от химических явлений. Роль химии в нашей жизни | 1 |
3. | Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Химия в XVI в | 1 |
4. | Периодическая система химических элементов , ее структура: малые и большие периоды | 1 |
5. | Знаки химических элементов. Химическая символика. Этимология (химическая) названий элементов | 1 |
6. | Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента | 1 |
1 | Атомы химических элементов | 13 ч |
7. | Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер | 1 |
8. | Изменение протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение нейтронов – образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента | 1 |
9. 10. | Электроны. Строение электронных оболочек химических элементов Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое | 2 |
11. | Периодическая система химических элементов и строение атомов малых периодов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода | 1 |
12. | Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительно и отрицательно заряженных ионов. Ионная связь | 1 |
13. | Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная связь | 1 |
14. | Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь | 1 |
15. | Взаимодействие атомов элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи | 1 |
16. | Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи | 1 |
17. | Решение задач по теме «Атомы химических элементов» | 1 |
18. | Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов» | 1 |
19. | Анализ контрольной работы №1 | 1 |
2 | Простые вещества | 11 ч |
20. | Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов . Важнейшие простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов | 1 |
21. | Важнейшие простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова | 1 |
22. | Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы | 1 |
23. | Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Расчетные задачи с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро» | 1 |
24. | Молярная масса. Расчетные задачи с использованием понятия «молярная масса» | 1 |
25. | Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества | 1 |
26. | Расчетные задачи с использованием понятия «молярный объем газов» | 1 |
27. | Расчетные задачи с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов» | 1 |
28. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» | 1 |
29. | Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества» | 1 |
30. | Анализ контрольной работы №2 | 1 |
3 | Соединения химических элементов | 16 ч |
31. | Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния | 1 |
32. | Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь | 1 |
33. | Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак | 1 |
34. | Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы | 1 |
35. | Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде | 1 |
36. | Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде | 1 |
37. | Аморфные и кристаллические вещества | 1 |
38. | Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток | 1 |
39. | Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: молекулярная и металлическая | 1 |
40. | Вещества молекулярного и не молекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ | 1 |
41. | Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей, их состав | 1 |
42. | Массовая доля компонентов смеси. Расчеты задач | 1 |
43. | Объемная доля компонентов смеси. Расчеты задач | 1 |
44. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» | 1 |
45. | Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов» | 1 |
46. | Анализ контрольной работы №3 | 1 |
4 | Изменения, происходящие с веществами | 13 ч |
47. | Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянстве его состава – физические явления | 1 |
48. | Явления, связанные с изменением состава вещества, – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций | 1 |
49. | Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения | 1 |
50. | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций | 1 |
51. | Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема исходного вещества | 1 |
52. | Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей | 1 |
53. | Реакция разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты | 1 |
54. | Реакция соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции | 1 |
55. | Реакция замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов | 1 |
56. | Реакции обмена. Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца | 1 |
57. | Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции) на примере свойств воды | 1 |
58. | Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами» | 1 |
59. | Анализ контрольной работы №4 | 1 |
5 | Практикум №1. Простейшие операции с веществом | 5ч |
60. | Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами | 1 |
61. | Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание | 1 |
62. | Анализ почвы и воды | 1 |
63. | Признаки химических реакций | 1 |
64. | Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе | 1 |
6 | Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов | 24 ч |
65. | Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах | 1 |
66. | Растворимость. Зависимость растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы | 1 |
67. | Значение растворов для природы и сельского хозяйства | 1 |
68. | Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты | 1 |
69. | Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты | 1 |
70. | Основные положения теории электролитической диссоциации | 1 |
71. | Ионные уравнения реакций | 1 |
72. | Условия протекания реакции обмена до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства | 1 |
73. | Кислоты и их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации | 1 |
74. | Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот | 1 |
75. | Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации | 1 |
76. | Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований | 1 |
77. | Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации | 1 |
78. | Взаимодействие солей с металлами, кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей | 1 |
79. | Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах | 1 |
80. | Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ | 1 |
81. | Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» | 1 |
82. | Анализ контрольной работы №5 | 1 |
83. | Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции | 1 |
84. | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса | 1 |
85. | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса | 1 |
86. | Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций | 1 |
87. | Контрольная работа №6 по теме «Окислительно-восстановительные реакции» | 1 |
88. | Анализ контрольной работы №6 | 1 |
7 | Практикум №2. Свойства растворов электролитов | 4 ч |
89. | Ионные реакции | 1 |
90. | Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца | 1 |
91. | Свойства кислот, оснований, оксидов и солей | 1 |
92. | Решение экспериментальных задач | 1 |
8 | Портретная галерея великих химиков | 10 ч |
93. | Парацельс. Иатрохимия | 1 |
94. | Роберт Бойль | 1 |
95. | Михаил Васильевич Ломоносов | 1 |
96. | Антуан Лоран Лавуазье | 1 |
97. | Клод Луи Бертолле | 1 |
98. | Джон Дальтон | 1 |
99. | Амадео Авогадро | 1 |
100 | Дмитрий Иванович Менделеев | 1 |
101 | 1 | |
102 | Иван Алексеевич Каблуков | 1 |
Итоговая контрольная работа за 8 класс | 1 ч | |
103 | Итоговая контрольная работа | 1 |
9 | Учебные экскурсии | 2 ч |
104 | Фармацевтическая промышленность. Аптека | 1 |
105 | Пасека. Продукты пчеловодства, их химический состав | 1 |
9 класс
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 |
