Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по специальностям среднего профессионального образования (далее - СПО) (стр. 3 )

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химия»;

Оборудование учебного кабинета:

- посадочные места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- вытяжной шкаф;

- набор химической посуды и принадлежностей для лабораторных и практических работ;

- наборы реактивов органических и неорганических веществ;

- комплект учебно-наглядных пособий «Химия»;

Технические средства обучения:

- компьютер с лицензионным программным обеспечением;

- мультимедиапроектор

- экран

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Для обучающихся

1.  Химия. 11 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/ , .– М., Дрофа, 2010.

2.  Габриелян в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / , – М., 2010.

3.  Габриелян по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / , , – М., 2009.

4.  Габриелян . 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010.

5.  Габриелян . 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010.

6.  , , Остроумова химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2008.

7.  , , Введенская химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2008.

8.  Пичугина и повседневная жизнь человека. – М., 2004.

Для преподавателей

1.  Габриелян для преподавателя: учебно-методическое пособие / , – М., 2010.

2.  Габриелян книга учителя химии: 10 класс / , – М., 2009.

3.  Габриелян книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О. С. Га-бриелян, , – М., 2009.

4.  Кузнецова химии на основе межпредметной интеграции / , . – М., 2004.

5.  Чернобельская обучения химии в средней школе. – М., 2003.

6.  Габриелян для преподавателя: методическое пособие. – М., 20010.

7.  http://www. auk-olymp. ru

8.  http://courses. urc. ac. ru

9.  http://www. ikt. ru

10.  http://prepodavatel. narod

11.  http://www. akvt. ru

12.  http: www.2.uniyar. ac. ru

13.  http://yuspet. narod. ru

14.  http://philist. narod. ru

4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен уметь: • называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений; • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов; • выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений; • проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; • связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью; • решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: • для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; • экологически грамотного поведения в окружающей среде; • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием; • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. В результате освоения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать: • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон ; • основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений; • важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Текущий контроль в форме: ü  самостоятельных работ; ü  лабораторных и практических работ; ü  тематических тестов; ü  химических диктантов; ü  контрольных работ по темам учебной дисциплины. Текущий контроль в форме: ü  самостоятельных работ; ü  лабораторных и практических работ; ü  тематических тестов; ü  химических диктантов; ü  контрольных работ по темам учебной дисциплины. Итоговый контроль в форме дифференцированного зачета.

Календарно - тематическое планирование

№ п/п	Тема урока	Содержание	Лабораторные, практические работы	Оборудование	Тип урока	Количество часов	Дата
1.	Введение	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.			КУ	1
Раздел 1. Общая и неорганическая химия Тема 1.1. Основные понятия и законы химии ( 4 часа)
2.	Основные понятия химии	Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.		Демонстрация Модели атомов химических элементов. Модели молекул простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта–Бриглеба).	КУ	1
3.	Основные законы химии	Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.		Демонстрация Коллекция простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов. Аллотропия фосфора, кислорода, олова.	КУ	1
4	Практическая работа №1 Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.	Практическая работа Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе; количества вещества и т. д.			Практическая работа
5.	Входной контроль за курс основной школы				Урок проверки знаний	1
Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов и строение атома 2 часа
6.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов .	Значение периодического закона и периодической системы химических элементов для развития науки и понимания химической картины мира. Периодический закон . Открытие Периодического закона. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).	Практическая работа Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов Составление схем строения и электронных конфигураций атомов химических элементов.	Периодическая система химических элементов	КУ	1
7.	Строение атома и периодический закон	Строение атома и периодический закон . Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.	Практическая работа Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.	Периодическая система химических элементов	КУ	1

Тема 1.3. Строение вещества 6 часов
8.	Химическая связь. Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь	Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.		Демонстрация Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.	КУ	1
9.	Металлическая связь.	Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.		Модели кристаллических решеток, пластилин, металлические стержни	КУ	1
10.	Агрегатное состояние веществ и водородная связь.	Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.		Коллекции веществ в разных агрегатных состояниях	КУ	1
11.	Чистые вещества и смеси. Состав смесей: объемная и массовая доля смесей, массовая доля примесей.	Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.		Примеры чистых веществ и смесей	УИНМ	1
12.	Дисперсные системы	Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.		Примеры дисперсных систем	УИНМ	1
13.	Практическая работа № 2 Решение задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.	Практическая работа Решение задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.			Практическая работа	1
Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация 4 часа
14.	Вода. Растворы. Растворение. Массовая доля растворенного вещества.	Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.	Лабораторная работа «Приготовление раствора заданной концентрации».			1
15.	Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации.		Проведение реакций ионного обмена		1
16.	Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.	Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.		Проведение реакций ионного обмена		1
17.	Практическая работа № 3. Составление уравнений электролитической диссоциации, реакций ионного обмена.	Практическая работа Составление уравнений электролитической диссоциации, реакций ионного обмена.		Лаб. оборуд., NaCl, сахар, инструкции	Практич. работа	1
Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства. 8 часов
18.	Кислоты и их свойства	Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам.		Дем. Серная кислота, соляная кислота, фосфорная кислота, азотная кислота.	КУ	1
19.	Кислоты и их свойства	Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислот.		Демонстрация Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами. Горение фосфора и растворение продукта горения в воде	КУ	1
20.	Основания и их свойства	Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.	Лабораторная работа Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.	Растворы щелочей, индикаторы: метилоранж, лакмус.	КУ	1
21.	Соли и их свойства	Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. .	Практическая работа Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов		КУ	1
22.	Соли и их свойства	Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.	Лабораторная работа Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз солей различного типа.		КУ	1
23.	Оксиды и их свойства	Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.	Дем. «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».	Презентация «Оксиды». Сu(ОН)2, сухое горючее, асбестовая сетка, пробирка	КУ	1
24.	Практическая работа №4 «Свойства оксидов, гидроксидов и солей»	Практическая работа «Свойства оксидов, гидроксидов и солей»		Растворы хлорид натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид калия, вода, оксид кальция, оксид магния, оксид меди	Практич. работа
25.	Контрольная работа №1 по темам: «Строение вещества» «Периодический закон и ПСХЭ , строение атома» «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»	Контрольная работа по темам: «Строение вещества» «Периодический закон и Периодическая система химических элементов и строение атома» «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»			Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся
Тема 1.6. Химические реакции 4 часа
26.	Классификация химических реакций.	Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.	Лабораторная работа №5 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.			1
27.	Окислительно-восстановительные реакции.	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.	Практическая работа Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.	Презентация «ОВР».		1
28.	Скорость химических реакций.	Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.	Лабораторная работа №6 Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры.	Растворы соляной и серной кислот, цинк, оксид меди (II), сухое горючее, пробирки.	КУ	1
29.	Обратимость химических реакций.	Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	Практическая работа Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Самостоятельная работа обучающихся Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.	Р-ры соляной и серной кислот, карбонат кальция, цинк, нитрат серебра, хлорид калия, р-р гидроксида натрия.	УИНМ	1
Тема 1.7. Металлы и неметаллы. 7 часов
30.	Металлы. Физические и химические свойства металлов.	Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.	Лабораторная работа №7 Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.	Образцы металлов и их соединений	КУ	1
31.	Практическая работа №5 «Свойства металлов»	Металлы. Физические и химические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов.	Демонстрация Коллекция металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (железа, цинка и алюминия с серой, алюминия с йодом, сурьмы с хлором, горение железа в хлоре). Горение металлов.	Образцы металлов и их соединений	Практич. работа	1
32.	Общие способы получения металлов. Сплавы черные и цветные.	Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы черные и цветные.		Образцы сплавов	УИНМ	1
33.	Коррозия: виды, причины, механизмы протекания. Способы защиты от коррозии.	Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.	Практическая работа Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.		КУ	1
34.	Неметаллы.	Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.	Лабораторный опыт №17 Распознавание соляной кисло­ты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода. Лабораторная работа №8 Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений Самостоятельная работа обучающихся Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов. Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.	Видео «Силикатная пром-ть»	КУ	1
35.	Обобщение и систематизация знаний за курс общей и неорганической химии	Основные понятия химии. Периодический закон . Строение вещества. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация. Классификация неорганических соединений и их свойства. Металлы и неметаллы.			Урок обобщения и систематизации знаний	1
36.	Итоговая контрольная работа №2 «Неорганические вещества»	Итоговая контрольная работа «Неорганические вещества»			Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся	1

Раздел 2. Органическая химия. Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория химического строения органических соединений. 5 часов
1.	Первоначальные сведения о строении орга­нических веществ. Основные положения тео­рии строения органических соединений .	Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических с неорганическими веществами. .		Презентация «Теория строения органических соединений».	Урок получения и первичного закрепления новых знаний	1
2.	Теория	Теория строения органических соединений . Основные положения теории химического строения.			Комбинированный	1
3.	Классификация веществ и реакций в органической химии	Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC			Комбинированный	1
4.	Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.	Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.			Урок получения и первичного закрепления новых знаний	1
5.	Практическая работа №6 Изготовление моделей молекул	Практическая раблта Изготовление и сравнение моделей молекул – представителей различных классов органических соединений.			Практическая работа	1
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники 12 часов
6.	Алканы.	Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.	Демонстрация Горение метана, отношение метана к растворам перманганата калия и бромной воде		Урок изучения нового материала	1
7.	Циклоалканы.	Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Применение.			Комбинированный урок	1
8.	Алкены.	Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.	Практическая работа Горение этилена, отношение этилена к растворам перманганата калия и бромной воде.	Видео «Получение и свойства этилена	Урок изучения нового материала	1
9.	Диены.	Диены. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.	Практическая работа Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.	Коллекция каучуков и образцами изделий из резины.	КУ	1

10.	Алкины	Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Попутный нефтяной газ, его переработка. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Октановое число бензинов.			Урок изучения нового материала	1
	Арены. Природные источники углеводородов.	Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.			КУ	1
11.	Практическая работа№7 Структурные формулы углеводородов, изомеры и гомологи;	Практическая работа Структурные формулы углеводородов, изомеры и гомологи; Название углеводородов по международной номенклатуре IUPAC			Практич. работа	1
12.	Природные источники углеводородов.	Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Попутный нефтяной газ, его переработка.		Коллекция «Каменный уголь и продукция коксохимического производства». Презентация «Природные источники углеводородов». Видео нефте - и газопереработка	КУ	1
13.	Практическая работа №8 Ознакомление с образцами нефти, каучуков, резины	Практическая работа Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Октановое число бензинов.		Дем. Коллекций «Каучук», «Нефть», «Газ»	Практич. работа	1
14.	Практическая работа№9 Решение задач на нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода.	Практическая работа. Решение задач на нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода.			Практич. работа.	1
15.	Практическая работа №10 Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций.	Практическая работа Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций			Практич. работа	1
16.	Обобщение и закрепление по теме: «Углеводороды и их природные источники»	Углеводороды и их природные источники.			Урок обобщения и систематизации знаний	1
17.	Контрольная работа №3 по теме: «Углеводороды и их природные источники»	Контрольная работа по теме: «Углеводороды и их природные источники»			Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся	1
Тема 2.3. Кислородосодержащие органические соединения. 11 часов
18.	Спирты.	Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним.	Практическая работа Количественный опыт выделения водо­рода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.	Диск №10 «Производные УВ», Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни». Диск №11 «Виртуальная лаборатория»	УИНМ	1
19.	Многоатомные спирты.	Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение. основе свойств.		Презентация: «Спирт – друг или враг?»	КУ	1
20.	Фенолы.	Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на	Практическая работа Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол.		УИНМ	1
21.	Альдегиды.	Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. Применение формальдегида на основе его свойств.	Демонстрация Реакция серебряного зеркала. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди(II).	Презентация «Применение ацетона в технике и пром-ти»	УИНМ	1
22.	Карбоновые кислоты.	Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая).	Лабораторная работа Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. Демонстрации. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.		КУ	1
23.	Сложные эфиры. Жиры.	Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.	Лабораторная работа Доказательство непредельного характера жидкого жира.	Демонстрация Коллекция эфирных масел. Презентация «Синтетические моющие средства»	КУ	1
24.	Углеводы. Глюкоза и сахароза. Нахождение в природе. Биологическая роль.	Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы.	Практическая работа Качественные реакции на глюкозу, крахмал	Диск №11 «Виртуальная лаборатория» Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни»	КУ	1
25.	Углеводы Крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль.	Крахмал. Строение молекулы. Физические и химические свойства, нахождение в природе и биологическая роль. Применение. Целлюлоза. Строение, физические и химические свойства. Нахождение в природе и биологическая роль. Применение. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы. Значение углеводов в живой природе и жизни человека.		Диск №11 «Виртуальная лаборатория» Диск №6 «Сложные химические соединения в повседневной жизни»	КУ	1
26.	Практическая работа №11 Свойства кислородосодержащих соединений	Практическая работа Свойства кислородосодержащих соединений			Практич. работа.	1
27.	Обобщение по теме «Кислородосодержащие органические соединения».	Обобщение по теме «Кислородосодержащие органические соединения».			Урок обобщения и систематизации знаний	1
28.	Контрольная работа №4«Кислородосодержащие органические соединения».	Контрольная работа «Кислородосодержащие органические соединения».			Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся	1
Тема 2.4. Азотосодержащие органические соединения. Полимеры. 14 часов
29.	Амины.	Амины. Понятие об аминах. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.	Практическая работа Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой	Аммиак, соляная кислота.	УИНМ	1
30.	Аминокислоты	Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.			УИНМ	1
31.	Белки.	Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.	Лабораторная работа Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании.		КУ	1
32.	Практическая работа №12 «Изучение свойств белков».	Практическая работа Изучение свойств белков.	Практическая работа Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.		Практическая работа	1
33.	Экскурсия на молочный комбинат»	Экскурсия на молочный комбинат»			Экскурсия	1
34.	Полимеры.	Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Мономер, полимер, получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации, степень полимеризации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветвленные, сшитые.		Презентация Промышленное производство химических волокон»	УИНМ	1
35.	Пластмассы.	Пластмассы. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.		Коллекция «Пластмассы»	КУ	1
36.	Волокна.	Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.		Презентация «Промышленное производство химических волокон»	КУ	1
37.	Каучуки натуральный и синтетические.	Каучуки натуральный и синтетические. Вулканизация каучука, резина.			КУ	1
38.	Практическая работа №13 « Распознавание пластмасс и волокон»	Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон»			Практич. работа	1
39.	Практическая работа №14 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»	«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»			Практич. работа	1
40.	Повторение и обобщение « Производные углеводородов»	Повторение и обобщение « Производные углеводородов»			Урок обобщения и систематизации знаний	1
41.	Контрольная работа № 5 « Производные углеводородов»	Контрольная работа « Производные углеводородов»			Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся	1
42.	Анализ и коррекция результатов к/р	Анализ и коррекция результатов к/р			Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся
43.	Решение задач, выполнение тренировочных тестов КИМ.	Решение задач, выполнение тренировочных тестов КИМ.			Урок обобщения и систематизации знаний
44.	Обобщение и повторение материала темы: «Органическая химия».	Обобщение и повторение материала темы: «Органическая химия».			Урок обобщения и систематизации знаний
45.	Подготовка к зачету	Подготовка к зачету			Урок обобщения и систематизации знаний
46.	Дифференцированный зачет по курсу «Органическая химия»	Дифференцированный зачет по курсу «Органическая химия»			Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся